高二化學會考重要知識點的歸納

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1、高二化學會考重要知識點的歸納 高二化學會考重要知識點的歸納   等到高二的時候,我們的文科學生就要開始準備理科的會考,去生物和物理相比,化學是比較容易拿高分的,那么有哪些化學知識點需要加強復習呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高二化學會考知識點總結,希望對大家有用!   高中化學會考知識   一、阿伏加德羅定律   1.內容   在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同";定"一同";。   2.推論   (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2   (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2

2、   (3)同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1   (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2   注意:  ?、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應的混合氣體。  ?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。   3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法  ?、贍顩r條件:考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時等。  ?、谖镔|狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。  ?、畚镔|結構和

3、晶體結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。   二、離子共存   1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。   (1)有氣體產(chǎn)生。   如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。   (2)有沉淀生成。   如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、F

4、e2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。   (3)有弱電解質生成。   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。   (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。   如AlO2

5、-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生"雙水解";反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。   2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。   (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。   (2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS

6、-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。   3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。   例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。   4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。   如Fe3+與SCN-不能大量共存;   5

7、.審題時應注意題中給出的附加條件。   ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。   ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。   ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。   ④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O  ?、葑⒁忸}目要求"大量共存";還是"不能大量共存";。   6.審題時還應特別注意以下幾點:   (1)注意溶液

8、的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。   (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。   如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O   高二化學考點知識   一、由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。   1.有氣體產(chǎn)生。   如CO32-、

9、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存:CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。   2.有沉淀生成。   鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶,硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶),鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶),其他離子基本與堿同。   如:   Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存:   Ba2++CO32== CaCO3↓、   Ca2++ SO4

10、2-==CaSO4(微溶);   Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存:   Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。   3.有弱電解質生成。   能生成弱酸的離子不能大量共存,   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存,   一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存:   HCO3-+OH-==CO32-+H2O、   HPO42-+OH-=PO43-+H2O、   NH4++OH-==NH3&m

11、iddot;H2O等。   4.一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。   如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。   這兩類離子因能發(fā)生"雙水解";反應而不能同時存在于同一溶液中,   如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。   二、由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存   1. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。   如I- 和Fe 3+不能大量共存:

12、2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。   2.在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。   如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下不能共存:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。   三、由于形成絡合離子,離子不能大量共存   中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-,由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe

13、3+ 的檢驗)。   高二化學會考易錯知識   1.同種元素組成的物質不一定是單質,同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。   2.用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同,它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。   3.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同,如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大。   Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。  

14、 4.同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。   5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大,其飽和溶液就變成不飽和溶液,故沒有晶體析出。   6.能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。   能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。   7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。   非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。   酸性

15、氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。   8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐:乙酸酐等有三種元素組成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。   9.堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。   10.酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的"元數(shù)";。如CH3COOH不是四元酸,而屬于一元酸。   11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽,不是離子化合物,屬于共價子化合物。   12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。   13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡:2NO2 N2O4,故所收集到的是混合氣體。   14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。

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