中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件.ppt
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1、 1.認識質(zhì)量守恒定律,能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.能正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,并能根據(jù)化學(xué)方 程式進行簡單的計算。 3.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。 【 考點 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 】 例 1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是( ) 【 點撥 】 :做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到:只有 質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒;如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng), 或生成物中有氣體生成,應(yīng)該選用密閉裝置 選項 A中鎂條燃燒有氧氣參與,且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到 空氣中去了;選項 C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);選項 D中
2、產(chǎn)生的二氧化碳 氣體擴散到空氣中去了,它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。 , 例 2.( 1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究,觀察 到反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng) ______質(zhì)量守恒定律(填“符合” 或“不符合”),理由是 ___________ ( 2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是 _____ (填序號) . 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 ( 3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上制取硝酸的關(guān) 鍵反應(yīng)為: 4NH3+5O2 4NO+6R,其中 R的化學(xué)式為 _
3、____。 , 例 3.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 3 5 20 4 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 14 3 12 請分析該表后,回答下列問題: ( 1)反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 ____g,反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是 ____; ( 2)該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為 _______;寫出符合該反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程 式 ____________。 【 點撥 】 :由表格中的數(shù)據(jù)可知:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前 后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,故可求甲的待測值;根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量 增減,乙增加了
4、9克,是生成物;丙減少了 17克,是反應(yīng)物;丁增加 了 8克,是生成物;甲根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后甲的 質(zhì)量為 3克,可能作反應(yīng)的催化劑。 ( 1)有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng),一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律, 如上圖中的 ______ ( 2)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律,如上如中的 C C燒 杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是 ___________________________ ( 3)寫出 B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ 例 4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為:“在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于
5、反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。 【 點撥 】 :( 1)有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng),一般不能用于直接驗證質(zhì)量 守恒定律,鎂條燃燒有氧氣參加反應(yīng),稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體, 因此上圖中的 AD不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律; ( 2)氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水,因此兩者 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ( 3)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 例 5對知識的整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,現(xiàn)有如下 三個反應(yīng): 2CO+O2 2CO2 S+O2 SO
6、2 CH4+2O2 CO2+2H2O ( 1)通過比較可以發(fā)現(xiàn):它們有許多相似之處,其一是反應(yīng)物中 都有氧氣;其二是 ______;其三是 ______; ( 2) 請你再寫出一個符合上述三點的化學(xué)方程式 ______; ( 3) 它們之間也存在不同之處,其中一個反應(yīng)與另外兩個反應(yīng)不 同,這個反應(yīng)和它的不同之處是 ______。 【 點撥 】 :( 1)從反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件等方面可找到共同 點不同點可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決,相同的反應(yīng)可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。 從反應(yīng)類型上看都是化合反應(yīng)(或答都是氧化反應(yīng));從反應(yīng)條件上看都是點 燃;從反應(yīng)的能量來看都是放熱反應(yīng);從生
7、成物看生成物都是氧化物。 【 考點 2 化學(xué)方程式的概念和書寫 】 , 例 6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)的基本類型。 ( 1)利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量: _______; ( 2)利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣: _______________; ( 3) 用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹 _______; ( 4)服用含有氫氧化鋁 Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥 ___; ( 5)向澄清石灰水中加入純堿溶液,產(chǎn)生白色沉淀: ______; ( 6)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣: _____________; ( 7)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣: _____
8、______; ( 8)將銅片插入到硝酸銀溶液中,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出: ______; ( 9)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳: ________; ( 10)硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液: _______________。 【 考點 3 理解化學(xué)方程式的意義 】 例 7.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 ( 1)反應(yīng)前的圖示中含有 ________種分子; ( 2)圖中所示的化學(xué)方程式為 _________________; ( 3)從圖中你還能獲取的信息是 ________________。 【 點撥 】 化學(xué)方程式的意義很豐富,解答時可以從宏觀方
9、面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān) 系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進行答題。 ( 1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子,易錯誤地看作 5種分子; ( 2)化學(xué)方程式宏觀上可以表示:反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;表示各物 質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示:各粒子之間的個數(shù)比。 ( 3)從圖中還可以看出:在化學(xué)變化中分子可以分成原子,而原子不能再分。 , 【 考點 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 】 例 8.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將 2.5g二氧化錳放入 盛有 100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應(yīng)完全結(jié)束后,共收集到 1.6g氣體請 完成下列問題: ( 1)反
10、應(yīng)結(jié)束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質(zhì)量為 ________g。 ( 2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例 9.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),小明取 40g廢水樣品中加入到錐形瓶中,逐滴加入 10%的 稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)時,消耗稀硫酸 49g。請完成下列分析及計算: ( 1)題中涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 _________________。 ( 2)計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【 點撥 】 :利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算廢水中氫 氧化鈉的質(zhì)量,最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
11、數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 解:反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為: 49 g 10%=4.9 g 設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g x==4g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=10% 答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10% 例 10.取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液,加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng)。試計算: ( 1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 ( 2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到 0.1%) 【 解析 】 :設(shè)反應(yīng)消耗的 Cu
12、SO4的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成的 Cu(OH)2的質(zhì)量為 y,生 成 Na2SO4的質(zhì)量為 z,則 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g 8% y z 解之得: x =16g, y =9.8g, z =14.2g 因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為: 16g 20% =80g 所以,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.2g/(100g+80g-9.8g) 100%=8.3% 答:反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為 9.8g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.3%。 1.( 2014武漢)二氧化鈦(
13、 TiO2)是一種用途廣泛的化工原料,用 四氯化鈦( TiCl4)與某常見物質(zhì) X反應(yīng)可制得二氧化鈦,反應(yīng)的化 學(xué)方程式為: TiCl4+ X=TiO2+4HCl 關(guān)于物質(zhì) X,下列說法正確的 是( ) A該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B該物質(zhì)的化學(xué)式為 H2O2 C該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為 1: 8 D該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 5% 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數(shù)不變,結(jié) 合反應(yīng)的化學(xué)方程式為: TiCl4+X=TiO2+4HCl,推測 X的化學(xué)式 為 H2O,則: ( 1) H2O由氫、氧兩種元素組成; ( 2) H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為 1
14、: 8; ( 3) H2O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 16/18 100%=88.9%。 2( 2015鹽城)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹木纖維素 轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是( ) A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變 B W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 75% C參加反應(yīng)的 X、 Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 3: 4 D該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) 【 解析 】 : ( 1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變; ( 2) W是甲烷,甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 75%; ( 3)根據(jù)反應(yīng)的微觀過程可知,
15、該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氨氣,生成物是氮氣和 甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3C+4NH3=2N2+3CH4,參加反應(yīng)的 X、 Y兩物質(zhì)的粒 子個數(shù)比為 3:4;置換反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物,生成物也是單質(zhì)和化合物, 故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 3( 2015遼寧) 一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分 反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,有關(guān)說法正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 20 待測 46 16 A該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B待測值為 0 C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為 9 8 D乙一定是
16、該反應(yīng)的催化劑 【 解析 】 :由表格信息可知,反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了 18g,是生成物;丙質(zhì)量增 加了 16g,是生成物;丁質(zhì)量減少了 34g,是反應(yīng)物;參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量正 好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和,所以推斷乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,乙可能 是催化劑,也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì),表中待測值為 8g;反應(yīng)物是丁,生 成物是甲和丙,所以是分解反應(yīng)。反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為: 18:16=9:8 . 4.( 2013內(nèi)江)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。 ( 1)我國從 2011年 5月 1日起,酒駕入刑“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕 車,其反應(yīng)原理為 C2H5OH+4CrO3
17、+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O,反應(yīng)中紅色 的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的 Cr2(SO4)3,其中 X的化學(xué)式為 __________。 ( 2)請從微觀上分析,任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因 __________。 【 解析 】 :本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答 問題的能力,質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。 ( 1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變,比較分析可知 X中 含有 C和 O元素,其原子個數(shù)分別為 2, 4;故 X的化學(xué)式為 CO2; ( 2)在化學(xué)變化中分子破裂成原子,原子重新組合新的分子,在該過程中原 子
18、種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5.( 2014廣安)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律,我能運用此規(guī)律解答下 列問題: ( 1)某純凈物 X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X+3O2=2CO2+3H2O (反應(yīng)條件已略去),則 X的化學(xué)式為 ______ ( 2)在催化劑并加熱的條件下, A與 B反應(yīng)生成 C和 D反應(yīng)前后分子變化的微觀 示意圖所下所示: 下列說法正確的是 _______(填序號) A、該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B、 4種物質(zhì)中只有 D屬于氧化物 C、
19、反應(yīng)前后,氮元素化合價升高 D、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。 6( 2015黃岡)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),根據(jù)實驗 1、實驗 2回答下列問題: ( 1)實驗 1的實驗?zāi)?的是 ___________,當恰好完全反應(yīng)時錐形 瓶中的現(xiàn)象是 ____________,圖中所示稱量的質(zhì)量是 ____g。 ( 2)實驗 2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象 _______________,可得 出的結(jié)論是 ____________________。 7( 2015陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為 40g的銅 鋅合金
20、中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生 氣泡時,恰好用去稀硫酸 100g,燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為 27g。請完 成下列分析及計算: ( 1) 40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 ( 2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 8.( 2014安徽)某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn) 品中的殘余硫酸至中性,共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80g。問: ( 1)中和反應(yīng)生成鹽和水,有鹽和水生成的反應(yīng) ______(選“一 定”或“不一定)是中和反應(yīng)。 ( 2)這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是多少? 9.( 2014隨州)實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品(雜 質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行如圖所示 的實驗 請根據(jù)以上信息計算: ( 1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)? ( 2) C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)? ( 1)計算 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù); ( 2)計算恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10( 2015資陽)為測定某 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液 50.0 g,滴定過程 如圖所示。(計算結(jié)果均保留 1位小數(shù))
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