《共價(jià)鍵的形成》PPT課件.ppt

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1、共價(jià)鍵的形成 江陰市青陽(yáng)中學(xué) 張芹芹 一 、 共價(jià)鍵 1、定義： 2、成鍵微粒： 3、成鍵本質(zhì)： 4、成鍵原因： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的 的化學(xué)鍵。 原 子 共用電子對(duì) 不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系 能量降低 知識(shí)回顧 5、成鍵的條件 ： 電負(fù)性相同或差值小 的非金屬原子之 間且成鍵的原子最外層 未達(dá)到飽和狀態(tài) , 即成鍵原子 有成單電子 。 6、存在范圍 ： 非金屬單質(zhì) (H2、 O2 ) 共價(jià)化合物 (NH3、 CH 4 、 H2O) 離子化合物 (NaOH、 NH4Cl) 7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素 鍵長(zhǎng)（成鍵原子的核間距） 一般鍵長(zhǎng)越 ，鍵能越 ，共價(jià)鍵 越 ，分子就越 。 小 大

2、牢固 穩(wěn)定 a、電子式： b、結(jié)構(gòu)式 ： 8、共價(jià)鍵的表示方法 H-H O=O N N 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) C.共價(jià)化合物的形成過(guò)程 (或單質(zhì) ) H + O + H H O H 注意事項(xiàng)： 不用箭頭表示電子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 沒(méi)有形成離子 HCl H2O F2 H Cl + H Cl F + F F F 練習(xí) :用電子式 表示 H2S和 Br2 的形成過(guò)程 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) 課堂練習(xí) 1、下列物質(zhì)中 ,既含有離子鍵 ,又含有共價(jià) 鍵的是 ( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 C 2、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí) ,既

3、 能形成離子鍵 ,又能形成共價(jià)鍵的是 ( ) A.K B.Ca C.I D.Ne C 3、判斷下列電子式書(shū)寫(xiě)是否正確 課堂練習(xí) 4、比較下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性： (1) HCl與 HI (2) H2S與 HF 5、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、含有離子鍵的化合物一定是離子晶體 B、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合 物，但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵 C、含有金屬鍵的單質(zhì)一定是金屬晶體 D、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化 學(xué)鍵 B 課堂練習(xí) 問(wèn)題探究一 兩個(gè)成鍵原子為什么 能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合 呢？ 1、共價(jià)鍵的形成條件 A、兩原子電負(fù)性 或 。 B、一般成鍵原子有 電子。 C、成鍵原子的原子

4、軌道在空間 。 二 、 共價(jià)鍵的形成 相同 相近 未成對(duì) 重疊 2、共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā) 生 ，自旋方向 的 電 子形成 ，兩原子核間的電子 密度 ，體系的能量 。 重 疊 相 反 未成對(duì) 共用電子對(duì) 增 加 降 低 問(wèn)題探究二 根據(jù) H2分子的形成過(guò)程， 討論 F2分子和 HF分子是怎么 形成的 ? 問(wèn)題探究三 金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方 向性，共價(jià)鍵是否也沒(méi)有飽和性和方向 性 ? 閱讀教材 P40，解釋 N、 O、 F原 子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分 別為 NH3、 H2O和 HF。 三 、 共價(jià)鍵的特點(diǎn) 共價(jià)鍵具有 ： 飽和性 和 方向性 拓展視野 共價(jià)鍵理論

5、的發(fā)展 路易斯價(jià)鍵理論 現(xiàn)代價(jià)鍵理論（ VB法） 分子軌道理論（ MO法） 鞏固練習(xí) 1、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià) 化合物 C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 B B 2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的 H原子相 互逐漸接近 ,在這一過(guò)程中體系能量將（ ） A、先變大后變小 B、先變小后變大 C、逐漸變小 D、逐漸增大 鞏固練習(xí) B 鞏固練習(xí) 3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是 （ ） 、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn) 、共用的電子必須配對(duì) 、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 、兩原子核體積大小要適中 、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為 8的是 ( ) PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式 （ 1） Br2；（ 2） CO2 ；（ 3） PH3 （ 4） NaH； (5)Na2O2； 鞏固練習(xí)