(江蘇專(zhuān)用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類(lèi) 選擇題專(zhuān)練 選擇題提速練(五)

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1、選擇題提速練(五) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(2019蘇北三市一模)2018年10月,中國(guó)美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡是(  ) A.秸稈就地露天焚燒   B.生活垃圾資源化利用 C.消除農(nóng)村黑臭水體 D.推廣使用可降解塑料 解析:選A A項(xiàng),秸稈就地露天焚燒,產(chǎn)生大量的粉塵,是霧霾產(chǎn)生的主要原因之一,不應(yīng)該提倡;B項(xiàng),生活垃圾資源化利用,變廢為寶,應(yīng)該提倡;C項(xiàng),消除農(nóng)村黑臭水體,減少水體污染,應(yīng)該提倡;D項(xiàng),推廣使用可降解塑料,減少白色污染,應(yīng)該提倡。 2.(2019南京三模)用化學(xué)用語(yǔ)表示2CO2+2

2、Na2O2===2Na2CO3+O2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  ) A.中子數(shù)為6的碳原子:C  B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—O D.Na2O2的電子式: 解析:選B A.中子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)=6+6=12,該原子正確的表示方法為C,錯(cuò)誤;B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O,錯(cuò)誤;D.Na2O2是離子化合物,其電子式為,錯(cuò)誤。 3.(2019泰州一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液  B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)  C.硅

3、酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體  D.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 解析:選D 鐵粉在氯氣中燃燒不論鐵是否過(guò)量都生成氯化鐵,無(wú)氯化亞鐵生成,D錯(cuò)誤,符合題意。 4.(2019南通一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.0.1 molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO B.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO、CO C.加入鐵粉放出氫氣的溶液:NH、Fe3+、ClO-、SO D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O- 解析:選A A.0.1 molL-1 FeSO4溶液:N

4、a+、K+、Cl-、NO,都不反應(yīng),能共存,正確;B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性,Ca2+與CO,HCO與OH-反應(yīng)后與Ca2+繼續(xù)反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性,ClO-與H+生成HClO弱酸,不能大量共存,錯(cuò)誤;D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈酸性或堿性, Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀,C6H5O-與H+生成苯酚,故不能大量共存,錯(cuò)誤。 5.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) A.裝置甲制取H2    B.裝置乙凈化干燥H2 C.裝

5、置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣 解析:選D A.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取H2,用裝置甲制取H2,正確;B.由于鹽酸具有揮發(fā)性,產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣,用NaOH溶液除去HCl,用濃硫酸干燥H2,裝置乙凈化干燥H2,正確;C.鈣是活潑的金屬,能與酸、水反應(yīng),故用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)前必須除雜、干燥,裝置丙制取CaH2,正確;D.堿石灰不能吸收H2,錯(cuò)誤。 6.(2019南通一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(  ) A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B.氯水久置后,漂白性和酸性均增強(qiáng) C.常溫下,鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng) D.植物油能使溴的四氯化碳

6、溶液褪色 解析:選D A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅,但不能褪色,錯(cuò)誤;B.氯水久置后,相當(dāng)于變成了稀鹽酸,酸性會(huì)增強(qiáng)但無(wú)漂白性,錯(cuò)誤;C.常溫下,鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化,表面生成一層致密的氧化膜,錯(cuò)誤;D.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確。 7.(2019南通七市二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.氯化鎂溶液中滴加過(guò)量氨水:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.銀氨溶液中加入鹽酸:[Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH C.酸性碘化鉀溶液露置于空氣中:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D.Ca(HCO3

7、)2溶液中加入過(guò)量燒堿:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 解析:選C A.NH3H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)分子式,離子方程式為Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH,錯(cuò)誤;B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+,加入鹽酸,生成氯化銀沉淀,沉淀不會(huì)消失,離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+2H2O,錯(cuò)誤;C.酸性碘化鉀溶液露置于空氣中:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O,正確;D.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量燒堿,Ca2+與HCO物質(zhì)的量之比為1∶2,應(yīng)為Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+

8、2H2O+CO -,錯(cuò)誤。 8.(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z原子的最外層有6個(gè)電子,X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是(  ) A.Z的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng) B.工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì) C.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D.原子半徑:r(Y)

9、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12,則Y原子的最外層電子數(shù)為1,為Na;因此X、Y、Z、W分別為C、Na、S、Cl。A.Z的單質(zhì)(S)的氧化性比W(Cl2)的弱,錯(cuò)誤;B.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備N(xiāo)a,正確;C.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3,為弱酸,而W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,為強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D.原子半徑:r(Na)>r(S)>r(Cl),即r(Y)>r(Z)>r(W),錯(cuò)誤。 9.(2019揚(yáng)州一模)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  ) A.SO2CaSO3CaSO4 B.FeFe2O3FeCl3 C.HCl(aq)Cl2C

10、a(ClO)2 D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq) 解析:選D A.SO2不能與CaCl2反應(yīng),錯(cuò)誤;B.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,錯(cuò)誤;C.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,錯(cuò)誤。 10.(2019南通七市三模)下列說(shuō)法正確的是(  ) A.電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽(yáng)極 B.反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O的ΔS<0,ΔH>0 C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中值減小 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量的水反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 解析:選C A.電解法精煉鎳時(shí)

11、,粗鎳作陽(yáng)極,純鎳作陰極,錯(cuò)誤;B.反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中氣體分子數(shù)增加,反應(yīng)放熱,則ΔS>0,ΔH<0,錯(cuò)誤;C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,Ca2+與 CO -生成CaCO3沉淀,溶液的堿性增強(qiáng),抑制CO -的水解,值減小,正確;D.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定,錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.(2019南通一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  ) A.圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線(xiàn),說(shuō)明該酸

12、是強(qiáng)酸 B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線(xiàn),說(shuō)明T1>T2 D.圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn),說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8 kJmol-1 解析:選B A.pH=2的強(qiáng)酸溶液加水稀釋10n倍,其 pH增大n,圖甲中稀釋100倍時(shí),pH增大小于2,則說(shuō)明該酸是弱酸,錯(cuò)誤;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)先到

13、達(dá)平衡,則圖乙中TⅡ大于 TI,TⅡ中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)比 TI中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)小,即溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,故KⅠ>KⅡ,正確;C.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水的電離,溶液中c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,故圖丙中T2>T1,錯(cuò)誤;D.燃燒熱是指101 kPa時(shí)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,水應(yīng)為液態(tài),圖丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn),不能說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8 kJmol-1,錯(cuò)誤。 1

14、2.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下: 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.化合物X和Y分子各含有1個(gè)手性碳原子 B.化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C.1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng) D.化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng),最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析:選AB 化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子,A正確;化合物Y含有苯環(huán)酯基、酚羥基、醇羥基,能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng),B正確;羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基,1 mol羥甲香豆素最

15、多可與3 mol NaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng),最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為2∶3,D錯(cuò)誤。 13.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì) B 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無(wú)淡黃色沉淀 CH3CH2Br沒(méi)有水解 C 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 HS

16、O結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng) D 向少量碘水中加入過(guò)量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色 Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 解析:選D A.久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉,加鹽酸生成無(wú)色氣體中有氧氣和二氧化碳,結(jié)論不合理,錯(cuò)誤;B.取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化,AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng),所以不能說(shuō)明CH3CH2Br沒(méi)有水解,錯(cuò)誤;C.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說(shuō)明越易結(jié)合氫離子,則HSO結(jié)合H+的能力比SO - 的弱,錯(cuò)誤;D.向Fe2+與I2的反應(yīng)的溶液中,若滴加

17、KSCN溶液顯紅色說(shuō)明含有Fe3+生成;若滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說(shuō)明有I2存在,即反應(yīng)物和生成物共存,I2與Fe2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng),即Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng),正確。 14.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)25 ℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸,其pH變化曲線(xiàn)如圖乙所示。 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  ) A.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN) B.圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN-)

18、c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) 解析:選AD A.圖甲中pH=7時(shí),c(HCN)>c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可以知道, c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),所以c(Cl-)=c(HCN),正確;B.圖甲中的a點(diǎn)HCN、CN-濃度相等,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守

19、恒可以知道,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),則 c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),由圖可知,此時(shí)溶液pH>7,c(H+)c(Cl-),錯(cuò)誤;C.圖乙中b點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液:c(NaCN)=c(NaCl)=c(HCN),溶液呈堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,所以c(HCN)> c(Cl-)> c(CN-)> c(OH-)> c(H+),錯(cuò)誤;D.圖乙中c點(diǎn)的溶液,二者恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電

20、荷守恒可以知道,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),正確。 15.(2019無(wú)錫調(diào)研)一定溫度下,在三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.ΔH<0,反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng):p1<p2<p3 B.0.02<n2<n3,K1<<K3 C.容器Ⅰ中到達(dá)平衡后,再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol,此時(shí)v正<v逆 D.容

21、器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol,達(dá)到新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)增大 解析:選C A項(xiàng),容器Ⅰ中K1==,與容器Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn),升高溫度,K增大,說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0,該反應(yīng)為等體積反應(yīng),容器Ⅱ中溫度比容器Ⅰ中高,所以容器Ⅱ中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大,容器Ⅲ與容器Ⅱ中的溫度相同,但是容器Ⅲ中投入量是容器Ⅱ中的2倍,所以容器Ⅲ中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)比容器Ⅱ中大,壓強(qiáng)為p1<p2<p3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),容器Ⅱ中相對(duì)于容器Ⅰ的平衡正向移動(dòng),所以0.02<n2,容器Ⅲ相當(dāng)于2份容器Ⅱ加壓,所以平衡時(shí),2n2=n3,即有:0.02<n2<n3,由于容器Ⅱ和容器Ⅲ中的溫度相同,所以K2=K3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Q==,Q>K1,平衡逆向移動(dòng),即v正<v逆,正確;D項(xiàng),該反應(yīng)為等體積反應(yīng),再等比例投入物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),與原平衡等效,即SO2的體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤。 7

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