(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(一)

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1、選擇題提速練(一) 一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個選項符合題意。) 1.(2019南京、鹽城一模)“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是(  ) A.CO2和H2O轉化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量 B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光” C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化 D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題 解析:選A A項,CO2和H2O轉化為“液態(tài)陽光”這個過程可看作是液態(tài)燃料燃燒的逆反應,因此需要吸收熱量,錯誤;B項,水煤氣有CO和H2組成,其合

2、成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”,正確;C項,“液態(tài)陽光”行動消耗了大氣中的CO2,有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化,正確;D項,“液態(tài)陽光”節(jié)約了化石燃料,有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題,正確。 2.(2019南京二模)用化學用語表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的相關微粒,其中正確的是(  ) A.中子數(shù)為8的氧原子:O B.NaOH的電子式: C.H2O的結構式: D.Na+的結構示意圖: 解析:選C A項,中子數(shù)為8的O原子,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,則中子數(shù)為8的O原子為O,錯誤;B項,氫氧化鈉屬于離子化合物,其電子式為,錯誤;C項,水分子式為H2O,

3、結構式為H—O—H,正確;D項,鈉離子結構示意圖為,錯誤。 3.(2019南京三模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(  ) A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑 B.NaHCO3能與堿反應,可用作食品疏松劑 C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑 D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料 解析:選C A項,硅酸鈉的水溶液具有黏性,不能燃燒也不能支持燃燒,能隔絕空氣,可用于生產黏合劑和木材防火劑,與硅酸鈉易溶于水無關,錯誤;B項,NaHCO3能與酸反應,產生氣體,可用作食品疏松劑,與NaHCO3能與堿反應無關,錯誤;C項,F(xiàn)e粉具有還原性,可用作食品袋中的抗

4、氧化劑,正確;D項,石墨具有導電性,可用作干電池的正極材料,錯誤。 4.(2019揚州一模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.0.1 molL-1的氨水:Cu2+、Na+、SO、NO B.0.1 molL-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、NO C.0.1 molL-1的Na2SO3溶液:K+、H+、SO、NO D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO、OH- 解析:選B A項,氨水與Cu2+反應,不能大量共存,錯誤;B項,0.1 molL-1的CaCl2溶液中Na+、K+、Cl-、NO均不反應,能大量共存,正確;C項,0.1

5、 molL-1的Na2SO3溶液中SO - 能被NO、H+氧化,不能大量共存,錯誤;D項,0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO與OH-反應,不能大量共存,錯誤。 5.(2019常州一模)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,其制備的反應原理為NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(  ) A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B.裝置乙作為反應過程的安全瓶 C.裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣 解析:選C 濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產生

6、NH3,NH3極易溶于水,裝置丁可用于吸收多余的NH3,防止倒吸,乙是常用的安全瓶,則A、B、D都正確;根據反應原理NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl,NH3應從長管進短管出,即從a口進入,C錯誤。 6.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列表述不正確的是(  ) A.常溫下,濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中 B.處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再用酸除去 C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色褪去,則BaCl2溶液呈酸性 D.向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液,濁液變澄清,則苯酚電離出H+的能力大于HCO 解析:選C A項,

7、常溫下,鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化,使金屬表面生成致密氧化物薄膜,阻礙了反應的進一步進行,所以可貯存在鋁制容器中,正確;B項,處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,發(fā)生了沉淀轉化后再溶解,正確;C項,Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀,水解平衡逆向移動,溶液堿性減弱,而氯化鋇是強酸強堿鹽,溶液呈中性,錯誤;D項,苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,則濁液變澄清,說明酸性:苯酚>HCO,則苯酚電離出H+的能力大于HCO,正確。 7.(2019南通七市三模)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.向

8、K2CO3溶液中通入過量SO2: CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO B.Fe與稀醋酸反應:Fe+2H+===Fe2++H2↑ C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe3++5H2O===2FeO+3Cl-+10H+ D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基: CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O 解析:選A A項,向K2CO3溶液中通入過量SO2時生成KHSO3,則反應的離子方程式為CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO,正確;B項,醋酸是弱酸,不能拆寫為離子,應為Fe+2CH3COO

9、H===Fe2++2CH3COO-+H2↑,錯誤;C項,在強堿溶液中不可能生成 H+,錯誤;D項,用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基時生成磚紅色的Cu2O,正確的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O,錯誤。 8.(2019泰州一模)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z C.R的氧

10、化物對應的水化物均為強酸 D.W2Z2與X2R均含有共價鍵 解析:選D X的原子半徑比Y的小,且原子序數(shù)最小,則X是H;X與W同主族,W是Na;Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Y是N,Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,Z是O,Z與R同主族,R為S。A項,原子半徑:r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z),錯誤;B項,NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯誤;C項,S的氧化物有SO2、SO3,對應的水化物H2SO3為弱酸,H2SO4為強酸,錯誤;D項,Na2O2中既有離子鍵,又有共價鍵,H2S只有共價鍵,兩者均有共價鍵,正確。 9.(2019啟東高級中學期初模擬)在給定

11、條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(  ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 解析: 選A A項,NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH,兩步反應均能實現(xiàn);B項,Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應不能實現(xiàn);C項,AgNO3中加入氨水可獲得

12、銀氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應,第二步反應不能實現(xiàn);D項,Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe,F(xiàn)e與HCl(aq)反應生成FeCl2和H2,第二步反應不能實現(xiàn);物質間轉化均能實現(xiàn)的是A項,答案選A。 10.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列圖示與對應的敘述相符的是(  ) A.由圖甲可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJmol-1 B.圖乙表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,a點溶液中存在大量Al3+ C.圖丙表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,則陰影部分M內任意一點均

13、滿足c(H+)>c(OH-) D.圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉化率:αA(H2)=αB(H2) 解析:選C A項,由圖甲可知,該反應為吸熱反應,其焓變?yōu)椋?E3-E1)kJmol-1-(E3-E2)kJmol-1=(E2-E1)kJmol-1,錯誤;B項,在強堿性條件下,鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在,圖中a點溶液中應存在大量AlO,錯誤;C項,XY線上任意點均有c(H+)= c(OH-),當c(H+)=10-6.5 molL-1時,向下作垂線得在M區(qū)域內c(OH-)<10-6.5 molL-1,即滿

14、足c(H+)>c(OH-),正確;D項,根據圖像,隨著n(N2)/n(H2)的增大,相當于增大N2的物質的量,平衡向正向移動,氫氣轉化率增大,因此αA(H2)<αB(H2),錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11.(2019啟東高級中學期初模擬)下列說法正確的是(  ) A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大 B.電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極 C.常溫下,2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 D.工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶

15、煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀 解析:選BC A項,醋酸屬于弱酸,加入少量醋酸鈉,c(CH3COO-)增大,抑制了醋酸的電離,錯誤;B項,電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,正確;C項,常溫下,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)不能自發(fā)進行,說明ΔH-TΔS>0,已知該反應ΔS<0,所以該反應的ΔH>0,正確;D項,工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,是因為鉀蒸氣從液態(tài)的混合物中分離出來,錯誤。 12.(2019常州一中模擬)化合物X是一種用于合成γ分泌調節(jié)劑的藥物中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是(  )

16、 A.化合物X分子中沒有手性碳原子 B.化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應 D.化合物X能發(fā)生水解反應,一定條件下可水解得到一種α氨基酸 解析:選BD A項,由結構簡式可知,化合物X分子中有一個碳原子連有四個不同的原子或原子團,則含有一個手性碳原子,錯誤;B項,化合物X中含有酚羥基,則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,正確;C項,化合物X中含有一個酚羥基和酯基,酯基水解又可得到一個酚羥基和羧基,則1 mol X最多可與3 mol NaOH反應,錯誤;D項,化合物X分子中含有酯基,能發(fā)生水解反應,同時得到甘氨酸,正確。 13.

17、(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(  ) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 X具有強氧化性 B 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產生 非金屬性:Cl>Si C 常溫下,分別測定濃度均為0.1 molL-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大 酸性:HF

18、l2或NH3,不一定具有強氧化性,錯誤;B項,將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產生,利用了強酸制弱酸的原理,說明鹽酸酸性強于硅酸,但不能說明非金屬性:Cl>Si,錯誤;C項,NaF和NaClO均是強堿弱酸鹽,均發(fā)生水解,溶液呈堿性,且越弱越水解,pH越大,則常溫下,濃度均為0.1 molL-1的NaF和NaClO溶液,后者的pH大,說明HClO的酸性弱于HF,錯誤;D項,鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸酸化至酸性,再滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,則Y中含有氯原子,正確。 14.(2019南通七市二模)常溫下,向100 mL濃度為0.01 molL-1氨水中緩慢

19、通入SO2氣體,整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化,溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標準狀況)關系如圖,下列說法正確的是(  ) A.a點所表示溶液中:c(NH3H2O)>c(HSO)+2c(H2SO3)+0.005 molL-1 B.b點所表示溶液中:c(SO)>c(NH)>c(HSO)>c(OH-) C.c點所表示溶液中:2c(SO)+c(HSO)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1 D.d點所表示溶液中:c(NH3H2O)+c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) 解析:選CD 氨水中緩慢通入SO2氣體,發(fā)生的反應如下:2NH3H2O+SO2=

20、==(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3,總反應為NH3H2O+SO2===NH4HSO3。溶液中n(NH3H2O)=0.001 mol,當00.001 mol時,溶液中溶質為NH4HSO3、H2SO3。

21、A項,圖中a點V(SO2)=5.6 mL,即n(SO2)=0.000 25 mol<0.000 5 mol,溶液中生成n(NH4)2SO3= 0.000 25 mol和未反應的n(NH3H2O)=0.000 5 mol,NH3H2O抑制了(NH4)2SO3的水解,根據電荷守恒式c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),物料守恒式c(NH)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=0.002 5 molL-1,得到質子守恒式c(NH3H2O)+c(OH-)-0.005 molL-1=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(

22、H+),由于溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(NH3H2O)

23、+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,正確;D項,圖中d點V(SO2)=22.4 mL,即n(SO2)=0.001 mol,溶液中溶質為NH4HSO3,根據電荷守恒式①c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)和物料守恒式②c(NH)+c(NH3H2O)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3),兩式相減(②-①)即得c(NH3H2O)+c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),正確。 15.在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的

24、是(  ) A.反應在0~50 s的平均速率v(C)=1.610-3 molL-1s-1 B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.025 C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11 molL-1,則該反應的ΔH<0 D.反應達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,0.1 molL-10,錯誤;D項,再充入1 mol A,相當于加壓到原來壓強的2倍,平衡逆向移動,C的濃度比原來的濃度大,但小于原來的2倍,正確。 7

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