(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 專題檢測(八) 選擇題中的化學反應原理及圖像分析
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1、專題檢測(八) 選擇題中的化學反應原理及圖像分析 1.(2019蘇北三市一模)下列說法正確的是( ) A.甲烷燃燒時,化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s)能自發(fā)進行,則該反應為放熱反應 C.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023 D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性 解析:選B A項,甲烷燃燒時,化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能,錯誤;B項,反應3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s)能自發(fā)進行,ΔH-TΔS<0,該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應,ΔS<0,則該
2、反應為放熱反應,正確;C項,1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023,錯誤;D項,沒有告知溶液的體積,不能判斷溶液的酸堿性,錯誤。 2.(2019海安高級中學期初模擬)下列說法正確的是( ) A.298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) 能自發(fā)進行,則其ΔH<0 B.銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率 C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應 D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同 解析:選A A項,反應能自發(fā)進行,應滿足ΔH-TΔS<0,由于該反應
3、是氣體分子數(shù)減小的反應,ΔS<0,則若使ΔH-TΔS<0,必有ΔH<0,正確;B項,銅的金屬活潑性比鐵的弱,F(xiàn)e與Cu形成原電池反應時,F(xiàn)e為負極,加快腐蝕,錯誤;C項,鉛蓄電池放電時是原電池,負極發(fā)生氧化反應;充電時是電解池,陰極發(fā)生還原反應,錯誤;D項,氯化銨為強酸弱堿鹽,水解促進水的電離,而鹽酸抑制水的電離,錯誤。 3.(2018南通二模)下列有關說法正確的是( ) A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度相同 C.0.1 molL-1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小 D.對于2SO2+O22S
4、O3,使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 解析:選AC 鍍銅鐵制品鍍層受損后,形成鐵銅原電池,由于鐵比銅活潑,鐵作負極,故鐵制品比受損前更容易生銹,A正確;等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H+)不同,對水的電離影響程度不同,因此兩溶液中水的電離程度不同,B錯誤;0.1 mol L-1 NH4Cl溶液加水稀釋,促進NH的水解,溶液中n(Cl-)不變,n(H+)增多,但溫度不變,水解平衡常數(shù)Kh不變==的值減小,C正確;對于2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率但不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤。 4.(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))下列說法正確的是
5、( ) A.鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕,充電時陽極質(zhì)量增加 B.同溫下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=a,0.01 molL-1醋酸溶液pH=b,則a+1
6、稀釋促進醋酸的電離,稀釋后溶液的pH=b,則ba=100 B.圖乙中反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g) C.圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 D.圖丁表示向
7、Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化 解析:選AB 由于NH3H2O是弱堿,稀釋時電離程度增大,故pH由11降低為9時需稀釋100倍以上,A正確;根據(jù)圖乙中各物質(zhì)的變化可知,X、Y是反應物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可知化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),B正確;體積縮小時,增大了壓強,平衡正向移動,故c(N2O4)一直增大直至達到新的平衡,C錯誤;向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液,一開始就會生成沉淀,D錯誤。 6.(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖
8、示與對應的敘述相符合的是( ) A.圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化,反應在t時刻達到平衡狀態(tài) B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g),NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線,則該反應的正反應ΔH<0 C.圖丙表示某溫度時BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點 D.圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時pH的變化,曲線Ⅰ表示NH3H2O溶液,n>100 解析:選B 由圖甲可知,在t時刻只是反應物和生成物的濃度相等,但隨著時間的推移,濃度繼續(xù)變化,故沒有達到平衡狀態(tài),A錯誤;圖乙中,圖像的最
9、低點是反應第一次達到平衡的點,在此點之后才是平衡移動點,故升高溫度,NO2體積分數(shù)增加,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,B正確;蒸發(fā)溶液時,溶液中的c(SO)也增大,故不可能由b點變到a點,C錯誤;NaOH是強堿,NH3H2O是弱堿,稀釋相同倍數(shù)時NaOH溶液的pH小,故Ⅰ表示NaOH溶液,D錯誤。 7.(2018鹽城三模)下列說法正確的是( ) A.反應2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH<0,ΔS<0 B.電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極 C.反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為66.021023 D
10、.恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),當壓強不再發(fā)生變化時,表明反應已達到平衡狀態(tài) 解析:選B 反應2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)為氣體體積增大的反應,ΔS>0,A錯誤;電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液,B正確;反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,碘由+5價變?yōu)?價和由-1價變?yōu)?,每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為56.021023,C錯誤;恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),反應為氣體體積不變的反應,壓強始終不變,故當壓強不再發(fā)生
11、變化不能說明已達到平衡狀態(tài),D錯誤。 8.(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說法正確的是( ) A.用鋁質(zhì)鉚釘釘鐵板,鐵板易被腐蝕 B.氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)為6.021023個 C.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關 D.100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應,HB放出氫氣多,說明HB的酸性比HA弱 解析:選D 鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池,鋁質(zhì)鉚釘作負極,容易被腐蝕,鐵板得到保護,A錯誤;由于氣體所處的溫度、壓強未知,故無法求得電路中通過的電子數(shù),B錯誤;ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比,C
12、錯誤;同體積的兩種酸,與鋅反應時生成的H2越多,溶液的濃度越大,當溶液的pH相等時,溶液中c(H+)相同,故HB的電離程度小,酸性HB 13、率,A錯誤;反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應,圖乙表示正確,B正確;向20 mL 0.1 molL-1硫酸中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液時,溶液酸堿性的變化是:酸性溶液→中性溶液→堿性溶液,但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL,C錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變化應先逐漸減小,至接近于0,再逐漸增大,D錯誤。
10.(2019南京、鹽城一模)下列說法錯誤的是( )
A.反應CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)的ΔH<0
B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C.H2O2催 14、化分解每產(chǎn)生1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023
D.25 ℃時,加水稀釋0.1 molL-1 NH4Cl,溶液中不斷增大
解析:選D A項,反應CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行,ΔH-TΔS<0,該反應是氣體分子數(shù)減少的反應,ΔS<0,則該反應的ΔH<0,正確;B項,海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐,正確;C項,H2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2,-1價O升高為0價,則每產(chǎn)生1 mol O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為26.021023,正確;D項,25 ℃時,加水稀釋0.1 molL-1 NH4Cl, 15、將式子的分子和分母同乘以c(OH-),可得式子等于,該比值只與溫度有關,比值不變,錯誤。
11.(2018蘇州一模)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b-a)kJmol-1
B.圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化
C.圖丙表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中存在大量Al3
D.圖丁表示10 mL 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL-1的H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對反 16、應有催化作用)
解析:選D A項,由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJmol-1,錯誤;B項,0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時,由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,HCl揮發(fā),再灼燒最后得到MgO,殘留固體質(zhì)量最終為4 g,則圖乙錯誤;C項,
Al3+與OH-反應:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,Al3+只存在于酸性條件下,AlO只存在于堿性條件下,圖中a點溶液中存在大量AlO,錯誤;D項,酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合時,開始時反應速率較低,隨著反應進 17、行,Mn2+濃度增大,反應速率加快,則Mn2+對反應有催化作用,正確。
12.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化,曲線a對應氨水
B.圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
C.圖丙表示CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化,在t1時改變的條件是加入催化劑
D.圖丁表示用0.010 0 molL-1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液時,先沉淀的是Cl-
解析:選AC A項,NH3H 18、2O是弱堿,加水稀釋會促進電離,則pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋相同的倍數(shù),pH變化小的是氨水,即圖甲中曲線a對應氨水,正確;B項,圖乙中反應物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應,錯誤;C項,催化劑能同等程度的增大正反應速率與逆反應速率, 圖丙中,在t1時正反應速率與逆反應速率同等程度的增大,則改變的條件是加入催化劑,正確;D項,相同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小,所需離子濃度越小,-lg(X-)越大,則圖丁表示用0.010 0 molL-1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液時,先沉淀的是I-,錯誤。
13.(2019泰州一模)圖1為CO 19、2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是( )
A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量
B.中間體①的能量大于中間體②的能量
C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
解析:選D A項,由圖1可看到CH4分子在催化劑表面會斷開C—H 鍵,形成中間體①,斷鍵會吸收能量,正確;B項,中間體①的能量大于中間體②的能量,正確;C項,CH3COOHCH3COO 20、-+H+,Ka=,在pH=4.76時c(CH3COOH)=c(CH3COO-),則CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)=10-4.76 ,正確;D項,根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值,升高溫度,促進醋酸的電離,電離常數(shù)增大,c(H+)增大,pH減小,圖2中兩條曲線交點會向pH減小方向移動,錯誤。
14.(2019啟東高級中學期初模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A 21、(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
解析:選C A項,燃燒熱是在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,與圖像不符合,錯誤;B項,該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應,增大壓強平衡向正反應方向移動,則反應物的含量減少,該圖中改變條件后,反應物的含量不變,說明平衡不移動,加入的是催化劑,錯誤;C項,鉀比鈉活潑,反應速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小 22、于鉀的摩爾質(zhì)量,在質(zhì)量相等的條件下,鈉放出的氫氣多,與圖像符合,正確;D項,在稀釋過程中HA的pH變化大,說明HA的酸性比HB強,越弱越水解,NaA的水解程度小于NaB,NaA與NaB水解顯堿性,所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。
15.(2018鎮(zhèn)江一模)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,曲線Ⅱ表示氨水
B.圖乙表示常溫下,0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液的滴定曲線
C.圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化,t0時 23、刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a
解析:選D A項,常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù),稀釋促進NH3H2O的電離,溶液pH的變化程度小,曲線Ⅰ表示氨水,錯誤;B項,常溫下,用
0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液,加入20 mL NaOH溶液時生成CH3COONa,溶液呈堿性,pH>7,錯誤;C項,對于反應前后氣體體積不變的反應,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑,也可能增大了壓強,錯誤;D項,反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a,正確。
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