(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(三)
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1、選擇題提速練(三) 一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個選項符合題意。) 1.(2019無錫一模)黨的十九大強調樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是( ) A.研發(fā)可降解高分子材料,緩解白色污染問題 B.擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產,滿足消費需求 C.采用碳捕集和封存技術,逐步實現二氧化碳零排放 D.大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源,減少對化石燃料的依賴 解析:選B A項,研發(fā)可降解高分子材料,減少了白色污染,應該提倡;B項,擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產,鉛、汞等屬于重金屬,對土壤和水體都能造成污染,不應該提倡;C項,二氧化碳是產生溫室效應的主要氣體
2、,采用碳捕集和封存技術,逐步實現二氧化碳零排放,應該提倡;D項,因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內從自然界得到補充。大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源,它們屬于可再生能源,減少對化石燃料的依賴,同時減少了二氧化碳、二氧化硫等物質的排放,應該提倡。 2.(2019常州一模)用化學用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關微粒,其中不正確的是( ) A.中子數為12的鎂原子:Mg B.MgO的電子式: C.CO2的結構式:O===C===O D.碳原子的結構示意圖: 解析:選B B項,MgO是離子化合物,電子式錯誤。 3.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列有關物質性質與用途具有對應
3、關系的是( ) A.SiO2是酸性氧化物,可用作光導纖維 B.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 C.Na2S具有還原性,可用于去除水體中的Hg2+ D.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑 解析:選D A項,SiO2用作光導纖維是利用其光學性質,與酸性氧化物無關,錯誤;B項,NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應,與受熱易分解無關,錯誤;C項,Na2S用于去除水體中的Hg2+,是因為能生成難溶的HgS,與Na2S具有還原性無關,錯誤;D項,FeCl3具有氧化性,和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,因此可用作銅制線路板的蝕刻劑,正確。 4.(201
4、9蘇錫常鎮(zhèn)三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO B.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、NH、SO、SCN- C.=0.1 molL-1的溶液中:Na+、HCO、K+、NO D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:NH、NO、Na+、SO 解析:選D A項,使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,Mg2+、HSO與OH-能反應,不能大量共存,錯誤;B項,c(Fe3+) =0.1 molL-1的溶液中,Fe3+與SCN-反應,不能大量共存,錯誤;C項,=0.1 molL-1的溶液呈酸性
5、,HCO 與H+反應,不能大量共存,錯誤;D項,0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,NH、NO、Na+、SO均不反應,能大量共存,正確。 5.(2019南京三模)實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是( ) A.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙使Br-轉化為Br2 C.用裝置丙分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液 D.用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3 解析:選C A項,實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,裝置甲中用的是稀鹽酸,錯誤;B項,用裝置乙使Br-轉化為Br2,Cl2應從長管進,短管出,
6、錯誤;C項,用裝置丙分液,先從下口放出水層,再從上口倒出溴的苯溶液,正確;D項,分液后的水層中含FeCl3,由于FeCl3易水解,加熱能促進水解,故不可用蒸發(fā)的方法制取無水FeCl3,用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3,錯誤。 6.下列說法正確的是( ) A.用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕 B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大 D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(ΔH>0),其他條件不變時,升高溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡正向
7、移動 解析:選B 鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時才能防止腐蝕,A錯誤;B項反應ΔS>0,因常溫下反應不能自發(fā)進行,則ΔH-TΔS>0,故ΔH>0,B正確;將C項式子的分子和分母同乘以c(OH-),可得式子等于,該比值只與溫度有關,C錯誤;升高溫度,正、逆反應速率都增大,D錯誤。 7.(2019啟東高級中學期初模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2: 2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O C.磁性氧化鐵溶于足
8、量稀硝酸: Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 解析:選A A項,用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨,離子方程式為2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O,正確;B項,少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯誤;C項,磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O,錯誤;D項
9、,明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀,硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1∶2反應:2Ba2++4OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O,錯誤。
8.(2019南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大,W的陰離子核外電子數與X原子的內層電子數相同,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,Y的單質在空氣中的體積分數最大,Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:r(W) 10、物的水化物酸性比Y的強
解析:選C 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,考古用的是14C,故X為C元素;Y的單質在空氣中的體積分數最大,故Y是N元素;Z是金屬性最強的短周期元素,為Na,W的陰離子的核外電子數與X原子的核外內層電子數相同,則W為H元素。A項,所有元素中H原子半徑最小,則原子半徑:H<N<C<Na,即r(W) 11、屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物酸性越強,錯誤。
9.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是( )
A.SSO3H2SO4
B.NH3NO2HNO3
C.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D.飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
解析:選D A項,S在O2中燃燒生成SO2不是SO3,錯誤;B項,NH3催化氧化生成NO,不是NO2,錯誤;C項,Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成CuCl2溶液,加入Na,Na先與水反應,生成的NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2,得不到Cu(s),錯誤;D項,向 12、飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,由于NaHCO3的溶解度小,可生成NaHCO3,生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s),正確。
10.(2019海安高級中學期初模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強
B.圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點KW的數值比b點KW的數值大
C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.圖丁表示0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液的滴定曲線
解析:選 13、A A項,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,pH>7,鹽類的水解是吸熱反應,升高溫度,會促進鹽的水解,因此,升高溫度,醋酸鈉的水解程度增大,溶液的pH增大,正確;B項,溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關,由于HF是弱酸,在溶液中存在電離平衡,加水稀釋時,HF中離子濃度變化小,比鹽酸中離子濃度大,溶液的導電能力比HCl強,由于溫度相同,所以KW的數值相同,錯誤;C項,可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強平衡右移,反應物的百分含量減小,與圖像不符,錯誤;D項,醋酸為弱酸,0.10 molL-1醋酸的pH大于1,而圖中開始pH=1,錯 14、誤。
二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。)
11.(2019啟東高級中學期初模擬)現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應
B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動
C.乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+
D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產生氫氣0.05 mol
解析:選BD A項,石墨Ⅰ電極上CO→CO2,碳元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,石墨 15、Ⅰ是燃料電池的負極,正確;B項,甲池是原電池,陰離子移向負極,故CO向石墨Ⅰ極移動,錯誤;C項,乙池中左端Pt與電源正極相連,為電解池陽極,電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+,正確;D項,乙池的陰極反應為2H++2e-===H2↑,若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,轉移電子0.4 mol,則乙池中產生氫氣0.2 mol,錯誤。B、D項符合題意。
12.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應制得:
下列敘述正確的是( )
A.反應過程中加入K2CO3,能提高X的轉化率
B.Y與Br2的加成產物分子中不 16、含手性碳原子
C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀
D.等物質的量的X、Y分別與H2反應,最多消耗H2的物質的量之比為3∶4
解析:選AC A項,中含有酚羥基,能與K2CO3反應,再與反應,從而提高X的轉化率,正確;B項,中含有鍵,與Br2發(fā)生加成反應,產物分子中其中一個碳是手性碳原子,錯誤;C項,X和Y均含有醛基,均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,正確;D項,X中含有苯環(huán)和醛基,1 mol X最多能與4 mol H2反應,Y中含有苯環(huán)、醛基和C===C鍵,1 mol Y 最多能與5 mol H2反應,則等物質的量的X、Y分別與H2反 17、應,最多消耗H2的物質的量之比為4∶5,錯誤。
13.(2019揚州一模)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )
選項
實驗操作和現象
結論
A
向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現渾濁
蛋白質可能發(fā)生了變性
B
將乙醇與濃硫酸混合加熱,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
產生的氣體中一定含有乙烯
C
室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1NaHSO3溶液的pH約為5
HSO結合H+的能力比SO的強
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀( 18、AgBr)
Ksp(AgBr) 19、)>Ksp(AgBr),若是向等物質的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),錯誤。
14.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)25 ℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)-c(CO)
B.0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C.20 mL 0.10 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol 20、L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D.向0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
解析:選C A項,在 0.1 molL-1NaHCO3溶液中存在根據電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),物料守恒式c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO),錯誤;B項,0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性,說明HC 21、2O電離程度大于水解程度,則有c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),錯誤;C項,20 mL 0.10 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL-1 HCl溶液混合得到等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,根據電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),正確;D項,向0.1 mol
L-1 NH4H 22、SO4溶液中滴加等體積等物質的量濃度的NaOH溶液,溶液呈酸性,故要使溶液呈中性,需加入稍過量的NaOH溶液,即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1,由于NH水解,則c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+),錯誤。
15.(2019南京二模)一定溫度下,在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH=a kJmol-1達到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號
溫度/K
物質的起始濃度/(molL-1)
物質的平衡(濃度/molL-1)
CO(g)
H2S(g)
COS(g)
H2(g 23、)
COS(g)
1
T1
10.0
7.0
0
0
2.0
2
T1
5.0
3.5
0
0
3
T2
3.0
0
7.0
7.0
1.5
A.若T1 24、0
轉化(molL-1) 2 2 2 2
平衡(molL-1) 8 5 2 2
此時平衡常數K1==0.1,
容器1、2比較,溫度相同,1看成2的容積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡;
T2時 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始(molL-1) 3 0 7 7
轉化(molL-1) 5.5 5.5 5.5 5.5
平衡(molL-1) 8.5 5.5 1.5 1.5
此時平衡常數K2==0.048。
A項,若T1<T2,由上述分析可知,升高溫度K減小,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,則a<0,錯誤;B項,由上述計算可知,T1 K時,該反應的平衡常數K=0.1,正確;C項,容器1、2比較,溫度相同,1看成2的容積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡,轉化率相同,錯誤;D項,容器3中反應達到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g),Q==0.048=K2,平衡不移動,正確。
8
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