化學反應與能量檢測題

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1、 第二章 化學反應與能量檢測題 可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、選擇題（本題包括 10小題，每小題 2分，共 20分，每小題只有一個正確答案） 1、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 A．氫氧燃料電池 B ．鋅錳電池 C ．鎳鎘電池 D ．鋰電池 2、下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是 A．堿石灰 B 、濃硫酸 C 、五氧二磷 D 、氯化鈣 3、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是 A． O B ． N C ． F D ． Cl 2 2 2 2 4

2、、下列物質(zhì)中含有自由移動氯離子的是 A．氯酸鉀 B ．液態(tài)氯化氫 C ．熔融的氯化鉀 D ．液氯 5、下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學鍵的是 A． HI 和 NaI B ． H S和SO C ． Cl 和 KCl D ． F 和 NaBr 2 2 2 2 6、把下列金屬分別投入 0.1mol L－1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應的是 A． Fe B ． Al C ． Mg D ． Cu 7、一定條件下，在體積為 VL的密閉容器中，發(fā)生反應 mA+nB=pC， t 秒末， A減少了 1.0mol ， B減少了 1.25mol

3、， C增加了 0.5mol ，則 m:n： P為 A． 2： 5： 4 B ． 4： 5： 2 C ． 1： 3：2 D ．1： 4： 5 8、下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵生成的是 A．鹽酸與氫氧化鈉溶液 B ．氯化氫溶于水 C．氯化氫與氨反應 D ．鋅與稀硫酸反應 9、2004年 4月 16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故， 噴出的氯氣造成多人 傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場作以下處理方法和過程較為合理的是①及時轉移疏散人群， 同是 向有關部門報告事故有關情況②被轉移人群應帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩；

4、③用高壓水 槍向空中噴灑含有堿性物質(zhì)的水溶液；④被轉移人群應帶上用 Na2CO3溶液處理過的口罩；⑤ 將人群轉移到地勢較低的地方即可， 不必太遠； ⑥及時清理現(xiàn)場， 檢查水源及食物等是否被 污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以解毒。 A．②③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①②⑤⑥ D ．①③⑤⑦ 10、離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：① K2O ②CaO ③ MgO 的離子鍵由強到弱的順序是 A．①②③ B ．③①② C ．②①③ D ．③②① 二、選擇題（本題

5、包括 10小題，每小題 3分，共 30分，每小題有一個正確答案） 11、用固體和液體在加熱情況制取氣體，一般可選擇的儀器是A．廣口瓶 B ．細口瓶 C ．燒瓶 D ．兩筒 12、可逆反應 2HI(g) == I 2(g)+H2(g) 在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，能說明反應達到平衡的是 A．容器內(nèi)壓強 B ．容器內(nèi)混合氣體的密度 C ．各組分的濃度 D ．混合氣體的顏色 13、 273K時，反應 2SO(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 生成 2molSO3，放出 393.2kJ 的熱量。在該溫度下， 向一固定

6、容積的密閉容器內(nèi)通入 2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為 Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入 1molSO2 和0.5molO ，達到平衡時放出熱量為 Q2；下列判斷不正確的是 A．同時進行時，情況 1的反應速率 (SO2) 比情況 2的大 B．平衡時，情況 1：Q=393.2kJ C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況 2比情況 1大 第 1 頁 共 5 頁 D．平衡時，情況 2：Q<196.6kJ 14、某課外小組做了一個有趣的實驗，將 2g鋁粉和 3g碘粉小心混合均勻， 分成相等三份， 分 別進行

7、實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下： 第一組 加入 0.5g 水 很快產(chǎn)生火花 第二組 加入 1g膽礬 約 30s產(chǎn)生火花 第三組 加入 1g無水硫酸銅 1min 內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象 根據(jù)上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是 A．水能加快鋁和碘的反應 B ．第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應生成了 AlI3 C．第一組和第二組實驗中均放出熱量 D ．第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應 15、下列關于化學反應速率說法正確的是 A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度 的增加 B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

8、 C．化學反應速率為 0.8mol.L -1 .S -1 , 是指 1s時 , 物質(zhì)的量濃度為 0.8mol.L _1 D．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯 16、下列敘述錯誤的是 A．鈉原子與氯原子生成 NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強 B．在氧化鈉中，除鈉離子和氧離子之間的靜電引力外，還存在著電子與電子、原子核 與原子核的排斥作用 C．任何離子鍵的形成，必須有電子的得失 D．鈉與氧反應生成氧化鈉后，體系能呈降低 17、下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的反應是 A． NH4Cl=NH3+HCl B ． N

9、H3+CO2+H2O=NH4HCO3 C 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D ．2HI == I 2+H2 18、對于反應 A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是 A．增加 A的物質(zhì)的量 B ．升高體系的溫度 C．減少Ｃ的物質(zhì)的量 D ．增加體系的壓強 19、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B ．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 C．硫在氧氣中燃燒、 D ．鐵絲在氧氣中燃燒 20、圖示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部， ａ、ｂ、ｃ、ｄ是實際操作應用時，各 漏斗的下部插入容器中

10、的示意圖。請指出ａｂｃｄ分別與相匹配的組 合： a b c d ① ② ③ ④ 第 2 頁 共 5 頁 A．① ｃ ② ｂ ③ａ ④ ｄ B ．① ａ ② ｂ ③ｃ ④ ｄ C．① ａ ② ｃ ③ｂ ④ ｄ D ．任意組合 三、（本題包括 2 小是，共 18 分） 21（ 6 分）某學生利用氯酸鉀分解制取氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如：① 把適量的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合均勻，放入干燥的

11、試管中，準確稱量，質(zhì)量為ａ ｇ②裝好實驗裝置③檢查裝置的氣密性④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體 ⑤ 停止加熱（如圖：導管出口高于液面）⑥測量收集到的氣體的體積⑦準確稱量試管和殘 留物的質(zhì)量為ｂｇ⑧測量實驗室的溫度⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回 原處，把實驗桌收拾干凈⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出摩爾質(zhì)量 回答下列問題： （１） 如何檢查裝置的氣密性？答 。 （２） 以下是測量氣體體積必須經(jīng)過的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外的液面使之相同②使試 管和量筒內(nèi)的

12、氣體都冷卻到室溫③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步的正確順序 是 。（填序號） （３） 測量收集到的氣體的體積時，如何使量筒內(nèi)外的液面相同？ 。 22、（ 12 分）實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈紅棕色、易與水發(fā)生較劇烈的化學反應， 100 度左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左 邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如 1、 2 所示： ( １）Ｂ中反應的化學方程式為 。 ( ２）Ｄ中反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取

13、的方法是 。 ( ３）Ｄ中反應的化學方程式為 。 第 3 頁 共 5 頁 ( ４）裝置 1 的主要缺點是 。 ( ５）裝置 2 的主要缺點是 ，如果選用此裝置完成實驗， 則必須采取 的改進措施是 。 四、（本題包括 4 小題，共 20 分） 23、（６分）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子

14、鍵破壞的是 _____； 僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 _____ 。 24、（４分） 0.5mol Cu 與足量的濃硝酸反應，收集到的氣體經(jīng)過干燥后，測其密度為 2.5g L－ 1( 標況 ) ， 則氣體的摩爾質(zhì)量為 ，得到這一數(shù)據(jù)的原因是 。 25、 (5 分 ) 銨鹽受熱分解的過程，就是銨離子（ＮＨ ＋ ）把質(zhì)子（Ｈ ＋ ）轉移給酸根的過程， 4 對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應判斷其穩(wěn)定性。試比較 NH4F 、 NH4

15、Cl 、 NH 4Br 、 NH4I 的穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性順序是 ______________；理由是 。 26、（５分）氫能是 21 世紀極具開發(fā)前景的新能源之一， Ⅰ太陽能、催化劑 它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請在下圖的兩個空框中 填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的 氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中 廣泛存在）。從能量轉移的角度看，過程Ⅱ主要是 能 轉

16、化為 能。 五、（本題包括 2 小題，共 12 分） Ⅱ燃料電池 27、（６分）將 2mol 的 KClO3l 加熱發(fā)生部分分解，然后向此混合物中加入足量的濃硫酸并 加熱，發(fā)生如下反應， KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl 2+3K2SO4+3H2 O若混合物氯元素恰好全部轉化為 Cl 2 ，試計算 : (1)KClO 3 的分解率。 (2) 兩步反應生成的氣體在標準狀況的總體積。

17、28、（ 6 分）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣， ( １）若用 200mL10mol L－ 1 的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應 ( 不考慮氯化氫揮 發(fā)) ，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.56mol( 填大、小于、等于 ) ，原因是 。 ( ２） 870ｇ二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少 第 4 頁 共 5 頁 第二章 化學反應與能量檢測題 ( 答案 ） 一、

18、選擇題（本題包括 10小題，每小題 2分，共 20分，每小題只有一個正確答案） A A C C B A B C B D 二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題有一個正確答案） C D B D B C C B B A 三、 21、（1）將導管的出口浸入水槽的水中，用酒精燈稍微加熱試管，有氣泡從導管口逸出，冷卻后，導管內(nèi)形成一段水柱，且液面高于水槽內(nèi)的液面。 (2 ）②①③ (3 ）慢慢使量筒下移 22、（ 1） 4HCl ( 濃)+MnO △ ↑ +2HO MnCl +Cl 2

19、 2 2 (2)B 中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D (3 ）2Fe +3Cl △ 2 2FeCl 3 (4 ）導管易被堵塞，尾氣排入空氣中，造成環(huán)境污染 (5 ）產(chǎn)品易受潮，在 E 和 F 之間連接裝中干燥劑的裝置 23、①⑤ ②③ ④ ⑥ -1 22 4 的化學平衡，而使總體積減小。因為氣體的 24、56gL 由于存在 NO 和 N O -1 總質(zhì)量不變，故摩爾質(zhì)量偏大， （大于 46gL ） 25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按 F Cl Br I 的順序，半徑增大，奪取質(zhì)子的能力減弱。 26、化學 能 ( 左框） H2O ( 右框） H2 和 O2 27、（ 1） 83.8% (2 ） 78.4L 28、（1）小于 隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于 0.5mol (2 ）20mL 第 5 頁 共 5 頁