化學教案-第六章第二節(jié)二氧化硫高一化學教案

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1、 化學教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫 _高一化學教案 第二節(jié) 二氧化硫 教材分析： 本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本 節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性 質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線： ，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。 教學目的與要求： 1、 使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途； 2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)； 3、 使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽? 教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

2、教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì) 教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法 教學用具：實驗用品 課型：新課 課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)） 教學內(nèi)容： 第一課時 新課的準備： 1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？ 2、 硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應） 3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？ 新課進行： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（ mp：－ 10℃

3、），易溶于水（ S=40），密度 比空氣大。 2、 化學性質(zhì) ① 與水反應 —— 實驗：二氧化硫溶于水實驗 二氧化硫水溶液呈紅色 —— 溶液呈酸性： SO2＋ H2O H2SO3 復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（ H2SO3 ）。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋ 4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重 性。 2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應） SO2＋ Br2 ＋2H2O=H2SO4 ＋ 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色） SO2＋ Cl2＋ 2H2O=H2SO4 ＋ 2H

4、Cl 思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，  氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按  1 ：1 比例 混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物） 簡介三氧化硫的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色固體， mp、 bp 都比較低； 化學性質(zhì)：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4 ，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理： S→ SO2→ SO3→ H2SO4 ） ③ 二氧化硫的漂白性 【實驗 6-

5、2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。 舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。 比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？ 新課的延伸： ① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離 子方程式，再總結(jié)一類反應的規(guī)律，共五個方面。 ② 離子共存判斷： Cl － +ClO3 －和 Cl－ +ClO3 －＋ H＋； S2－ +SO32 －和 +SO32－ +H+ 。 

6、S2－ 教學小結(jié)： ①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)； ②二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。 作業(yè)： P133 一、二，課堂討論 課后小結(jié)： 氯氣教案 教學目的 1．使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。 2．使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。 3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。 4．通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。 教學重點 氯氣的化學性質(zhì) 實驗準備 燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集

7、氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 教學方法 實驗探索 —— 研討總結(jié) —— 練習提高 教學過程 第一課時 ［引言］ 前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。 這一章我們將要學習幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素—— 鹵素，它包括 F、 Cl 、Br 、 I 、 At 等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。 [ 投影 ] （第四章章圖） 鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。 ［板書］第一節(jié) 氯氣

8、 一、氯氣的性質(zhì)和用途 （一）物理性質(zhì) [ 引導學生觀察 ] 集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 [ 板書 ] 黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 （二）化學性質(zhì) [ 講解 ] 氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶 一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [ 提問 ]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑？它具有強還原性還是強氧化 性？為什么？ 2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？ ［板書］ 1．與金屬反應 2Na ＋Cl2 2NaCl

9、 [ 講解 ] 氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯 氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。 [ 學生實驗 ] 銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的化學方程式）。 [ 板書 ] Cu+Cl2 CuCl2 [ 講解 ]CuCl2 溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當 CuCl2 溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當 CuCl2 溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。 [ 練習 ] 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫

10、出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式） 1．跟鋁反應：  ___________________ 2．跟鎂反應：  ___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做  H2  在  Cl2 中燃燒的實驗。 [ 板書 ]2 ．與某些非金屬反應 [ 學生實驗 ]H2 在 Cl2 中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式） [ 板書 ]H2+Cl2 2HCl H2+Cl2

11、 2HCl [ 講解 ] 純凈的 H2 在 Cl2 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成 HCl 氣體， HCl 具有刺激性氣味，極 易溶于水。 HCl 的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是 HCl 氣體跟空 氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧） 。鹽酸是重要的化工原料。 [ 討論 ] 1．比較 Cu 在 Cl2 中燃燒與 H2 在 Cl2 中燃燒現(xiàn)象的共同點。 2．燃燒是否一定要有 O2 參加？比較鐵、硫、碳在 O2 中燃燒與  Cu 、H2  等在  Cl2 

12、 中燃燒 的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？ 3．工業(yè)上用 H2、 Cl2 合成 HCl 時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成 HCl ） [ 練習 ] 實驗證明，在一定條件下， Cl2 還可跟 P、 S、 C 等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式： 1． P 在 Cl2 （不足量）里燃燒生成 PCl3 2． P 在 Cl2 （過量）里燃燒生成 PCl5 3． C 跟 Cl2 在一定條件下化合生成四氯化碳 [ 討論 ] 金屬、非金屬跟 Cl2 化合時，氯元素的化合價如何變

13、化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？ [ 小結(jié) ] Cl2 是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體， 有毒。Cl2 是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)， 具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。 Cl2 消毒、殺菌。 Cl2 還有哪些重要化學性質(zhì)和用途？在實驗室又如何制取？  可用于合成鹽酸，自來水常用它來 Cl －如何檢驗？將在下一節(jié)課 中學習。 [ 課外活動 ] 通過查閱資料，列出 Fe、Na、Cu、 C、S、H2 、CO、C2H5OH 的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一?/p>

14、，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì) 性質(zhì)有關(guān)？ 已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。 第 二 課 時 ［復習提問］ 1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 2．在空氣中點燃氫氣， 然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里， 有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 3． Fe、 S、 C 在 O2 中燃燒，以及 H2 、 Cu 在 Cl2 中燃燒，有何共同特點？ [ 引導學生閱讀 ] 氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、

15、金屬單質(zhì) 化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關(guān)內(nèi)容， 下列問題： 1．寫出 Cl2 與 H2O 反應的化學方程式。  并回答 2．次氯酸有何重要化學性質(zhì)和用途？ [ 板書 ]3 ．氯氣與某些化合物反應 Cl2+H2O == HCl+HClO [ 演示 ] 次氯酸的漂白作用（ [ 實驗 4-4] ）。 [ 討論 ]Cl2 可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？ [ 引導學生閱讀  ] 在演示實驗 4-4 時，多余的 Cl2 用氫氧化

16、鈉溶液吸收，那么 Cl2 跟 NaOH 溶液反應時生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、 漂白原理又是 什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題： 1． Cl2 跟 NaOH 溶液反應。 2．工業(yè)上用 Cl2 與石灰乳作用制取漂粉精。 3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？ [ 板書 ] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3 ↓ +2HC

17、lO [ 討論 ] 存放漂粉精時應注意哪些問題？ [ 講解 ]Cl2 的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取 Cl2 呢？ [ 板書 ] 二、氯氣的實驗室制法 MnO2+4HCl （濃） MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ [ 演示 ][ 實驗 4-5] （邊演示、邊講解制取 Cl2 的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。 [ 提問 ]Cl2 在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性 氯化物溶于水時，一般能電離出在初中化學里所學的檢驗鹽酸中法。  Cl－。那么，怎

18、樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們 Cl －的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中 Cl －的檢驗方 [ 板書 ] 三、 Cl －的檢驗 [ 實驗 ] 檢驗鹽酸、 NaCl  溶液、 MgCl2  溶液、 AlCl3  溶液中的  Cl －，并用  Na2CO3  溶液做對 比實驗。 [ 練習 ] 寫出上述反應的離子方程式 [ 板書 ] Ag++Cl － == AgCl ↓ 2Ag++CO32  －  == Ag2CO3 ↓ A

19、g2CO3+2H+ == 2Ag++CO2  ↑ +H2O [ 小結(jié) ] 氯氣的化學性質(zhì)和用途 實驗室制取 Cl2 的反應原理及其裝置。 Cl－的檢驗。 教學目標概覽 （一）知識目標 1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。 2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。 （二）能力目標 1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。 2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。 3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。 （三）情感目標 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

20、 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。 教學難點：：離子反應方程式的書寫方法 教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合 教學過程： [ 設(shè)問 ] 下列物質(zhì)中：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④HNO3 ⑤ Cu(OH)2 ⑥ AgCl ⑦Na2CO3 ⑧ C2H5OH ⑨ H2O ⑩ Fe ⑾SO2 ⑿石墨 （1）屬于強電解質(zhì)的是 。 （2）屬于弱電解質(zhì)的是 。 （3）屬于非電解質(zhì)的是 。

21、 （4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：②③④⑥⑦ （ 2）①⑤⑨ （ 3）⑧⑾ （ 4）②③④⑦ [ 引入 ] 因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。 [ 板書 ] 四、離子反應 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 [ 實驗 ] 請四位同學分別做實驗： ① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液 ② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液 ③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液 ④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

22、 [ 設(shè)問 ] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？ ②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？ 用實驗證明實驗①中 Cu2+ 和 Cl － 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。 [ 演示動畫 ] （ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） [ 板書 ] 2、離子反應的表示方法 [1] [2] [3] 下一頁教學目標概覽 （一）知識目標 使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。（二）能力目標 1、使學生初步掌

23、握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能 . 2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 （三）情感目標 通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習 ,體會化學的規(guī)律美。 焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。 教學重點：堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。 教學方法：討論、講解、實驗相結(jié)合 教學過程： [ 設(shè)問 ] 從上節(jié)課的學習我們懂得 K、 Na 的化學性質(zhì)是非常相似的。初中學習物質(zhì)的溶解性 時我們就知道鈉鹽、 鉀鹽是全溶的， 用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。 怎 么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？ 同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑

24、在爐火上， 火焰會變成黃色。 酒精 燃燒的火焰本身是淡藍色的， 但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的， 這 是為什么？ [ 學生 ] 可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。 [ 教師 ] 這種假設(shè)合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。 [ 演示 ]NaCl 、 NaOH 、Na2SO4 的焰色反應。 [ 學生歸納 ] 有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。 [ 演示 ] K2CO3 、Cu 、CuSO4、 BaCl2 、 CaCl2 的焰色反應 [ 電腦展示 ]Sr 、 Rb 的焰色反應 [ 板書 ]

25、 四、焰色反應 1、焰色反應 —— 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應 (實質(zhì)不是化學反應 ,是物理變化 )。 2、焰色反應的操作 完成要點：先要灼燒鉑絲成無色 ,做完一種離子的鑒別后 ,要用鹽酸洗，再灼燒至無色 ,再檢驗第二種離子。 [ 思考 ]. ：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ [ 學生 ]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [ 設(shè)問 ] 觀察鉀的焰色反應 ,為什么要透過藍色的鈷玻璃？ (焰色反很靈敏 ,微量的金屬都

26、能被檢驗出來 ,一般的溶液中都有少量的鈉離子 ,由于鉀焰色反應的顏色淺 ,容易被鈉干擾 ) [ 強調(diào) ]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的 ,書中說 : ”金屬或金屬離子 ” 2.熟記鈉 ,鉀的焰色反應的顏色 :鈉 黃色 鉀 :紫色 (透過藍色鈷玻璃 ) [ 設(shè)問 ] 一種溶液 ,若其焰色反應呈黃色 ,能證明它是鈉鹽溶液嗎 ?(不能 ,能得出其中含有鈉離子 , 也可能是氫氧化鈉 ) [ 板書 ]3 、焰色反應的用途（引導學生歸納） ① 離子檢驗 ② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片） [ 討論 ] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管

27、口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？ 建議有條件的學?？裳a充混合物的計算。 例如： 18.4g 由 NaOH 和 NaHCO3 組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約 分反應排出氣體， 冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6g。試計算原混合物中 NaOH （54.3%）  2500C，經(jīng)充的質(zhì)量分數(shù)。 [ 反饋練習 ] 1、 灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ） （A ）該物質(zhì)一定含鈉元素 （ B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物 （C）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （ D）不能確定是否含鉀元素 2、 下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（ ） （A ） CsOH 是一種可溶于水的強堿性物質(zhì) [1] [2] 下一頁