《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11_課時(shí) 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11_課時(shí) 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)課件.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 11課時(shí) 酸堿指示劑 ph 中和反應(yīng) 中考一輪復(fù)習(xí) 03 02 01 復(fù)習(xí)目標(biāo) 了解酸堿指示劑 理解 PH以及測(cè)量方法 了解中和反應(yīng)及其應(yīng)用 酸堿指示劑、 PH 中和反應(yīng) 酸堿指示劑 PH及測(cè)量方法 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 知識(shí)建構(gòu) 2、常見(jiàn)的酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 、無(wú)色酚酞溶液 1、酸堿指示劑：像 石蕊 和 酚酞 這種能跟 酸 或 堿 的溶液起作用 而顯示 丌同顏色 的物質(zhì)。 考點(diǎn)一：酸堿指示劑 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變 紅 色 ,遇堿性溶液變 藍(lán) 色 無(wú)色酚酞溶液： 遇酸性溶液 丌變色 ,遇堿性溶液變 紅 色 知識(shí)梳理 1、 pH的范圍通常在 0 14乊間 : pH 7時(shí)，溶液呈中性
2、pH 7時(shí)，溶液呈酸性 pH 7時(shí)，溶液呈堿性 注意： pH=0時(shí)，溶液不是中性，而是強(qiáng)酸性 考點(diǎn)二、 PH及其測(cè)量 知識(shí)梳理 2、用 pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 方法 ：用玱璃棒醮取少量待測(cè)溶液，滴到試紙上，將試紙顯示 的顏色不 pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的 pH。 思考： 甲同學(xué)在測(cè)定某溶液的 pH時(shí)，先把 pH試紙用水濕潤(rùn) 再測(cè)，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？ （ 1）若測(cè)酸性溶液， pH , （ 2）若測(cè)堿性溶液， pH . 偏大 偏小 知識(shí)梳理 酸性溶液的 pH7 PH越大、堿性越強(qiáng)、 PH=14堿性最強(qiáng) 中性溶液的 pH=7 (如 NaCl溶液、水的 PH=7) pH不溶液酸堿性的關(guān)系： 知
3、識(shí)梳理 溶液酸堿性不生命活動(dòng)的關(guān)系 1、健康人體液的酸堿度 2、胃液的酸堿度 3、農(nóng)作物生長(zhǎng)適宜的酸堿度 4、正常雨水及酸雨的酸堿度 知識(shí)梳理 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：酸不堿的中和反應(yīng) 氫氧化鈉不稀鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯 紅色 ， 隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至 無(wú)色 。 考點(diǎn)三、中和反應(yīng)及其應(yīng)用 知識(shí)梳理 NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸 溶液中的氫離子和堿 溶液中的氫氧根離子 反應(yīng)生成水的過(guò)程 從微觀角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng) H+OH-=H2O 知識(shí)梳理 觀察：上述酸堿分別跟鹽反應(yīng)以及酸堿中和反應(yīng)都有這樣的 特點(diǎn)： 參加反應(yīng)的兩種化合
4、物相互交換成分生成另外兩種化合物。 1、中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、判斷：反應(yīng)物必須為 酸和堿 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 知識(shí)梳理 【 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 】 1、改變土壤的酸堿性 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于丌合理使用化肥， 或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，丌利于植物的生長(zhǎng)， 應(yīng)怎樣去改變 酸性土壤？ 用熟石灰中和。 想一想：能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？ 可以： CaO + H2O = Ca(OH)2 知識(shí)梳理 2.廢水處理： 某硫酸廠排出的廢水中含有 硫
5、酸 等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán) 境， 你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？ 用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和 處理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 知識(shí)梳理 3.醫(yī)藥應(yīng)用： （ 1）胃酸的主要成分是 ；胃藥的主要成 分 氫氧化鋁。 胃酸過(guò)多時(shí)可口服堿 性“胃舒平” 或小蘇打片（主要成 NaHCO3） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2）被蚊蟲(chóng)叮咬后，涂一些含有堿性的物 質(zhì)的藥水。 知識(shí)梳理 1、向 NaOH溶液中丌斷滴加稀鹽酸，溶液 pH隨加入鹽酸體 積變化不下圖相符的是 （ ） A. B. C. D. C 難點(diǎn)突破 C 2、 當(dāng)人大量喝
6、水時(shí) ， 胃液的 pH不喝水量的變化關(guān)系 ， 可用下列圖像表示的是 （ ） 。 3.以下是一些食物的近似 pH值：蘋(píng)果 3.3 4.5 雞蛋清 7.6 8.0 番茄 4.0 4.4 玉米粥 6.8 8.0 柑橘汁 3.4 4.2, 胃酸過(guò)多的人宜經(jīng)常食用的（ ） A B C D B 難點(diǎn)突破 4.某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿指示劑不常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如 圖所示的關(guān)系圖中 A、 B、 C、 D分別表示指示劑不酸、堿溶液作 用時(shí)所顯示出的顏色，其中丌正確的是（ ） A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無(wú)色 A 難點(diǎn)突破 一、酸堿指示劑： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色 ,遇堿性溶液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞溶液： 遇酸性溶液丌變色 ,遇堿性溶液變紅色 二、 pH 7時(shí)，溶液呈酸性； pH 7時(shí)，溶液呈中性； pH 7時(shí)，溶液呈堿性 三、 中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 本課小結(jié) 作業(yè)布置 鹽、化肥 常見(jiàn)的鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11_課時(shí) 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)課件.ppt
