化學教案-第五章第一節(jié)《碳的幾種單質》_九年級化學教案

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1、 化學教案－第五章 第一節(jié) 《 碳的幾種單質》 _九年級化學教案 第五單元 第一課時 教學內容：教科書第 78 頁至 82 頁第一節(jié)《碳的幾種單質》 教學目的： 1、了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質，并聯(lián)系性質了解它們的主要用途。 2、通過對金剛石、石墨和常見炭的學習，對學生 進行共性、個性關系的認識人和學 習方法的培養(yǎng)與教育。 教學的重點難點： 1、 金剛石、石墨的重要物性和用途； 2、金剛石和石墨物性差異很大的原因。 教學過程（） 【引入】講述金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展示具有金屬光澤、深灰色、鱗片

2、狀的石墨樣品。 【舉例講解】用玻璃刀切割玻璃，用鉛筆寫字、用電池做導電實驗。引導學生觀察彩圖中金剛石、石墨的色態(tài)、硬度、導電性。 1．純凈的金剛石是一種 色呈 形透明狀的晶體，硬度 。 2．石墨是一種 色有 不透明的細磷片狀 體。它的硬度 能夠 。  ，有  感， 【講述】實驗證明， 金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒，而且都生成同一種物質，這種物質能夠使澄清的石灰水變渾濁。 【提問】（ 1）燃燒產物是什么？ （ 2）它們是由什么元素組成的？根據學過的 CO2 檢驗方法得出結論。 （ 1）燃燒后都生成 。

3、 （ 2）它們都是由 元素組成的單質。 【設問】為什么同一種元素的形成幾種不同單質？為什么它們有不同的物理性質？由 于 不同，所以形成了不同種單質，它們的 性質有較大的 【提問】根據金剛石和石墨的物理性質，它們有哪些重要的用途？ 指導學生閱讀課文后歸納總結：  。 1。金剛石的硬度居天然物質之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝飾品等。 2．石墨硬度很小，有滑膩感，可制成鉛筆芯；能夠導電、溶點高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。 【出示】課堂練習一（見附 1）指導學生完成 【過渡講述】常見的無定形

4、碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的主要成分是微晶石墨。 【講解】 1。木炭的吸附性（課本 P80~P81 實驗 5-2、 5-3） 2．活性炭的吸附作用（課本 P.80~P.81實驗 5-2、 5-3） 【提問】木炭、活性炭為什么能除去有色氣體、色素或異味氣體？ 【講述】焦炭、炭黑的形成及主要作用 指導學生閱讀課文 -- 三、無定形碳 【出示】課堂練習二（見附 2）指導學生完成 【本節(jié)小結】 1.碳的幾種單質，金剛石、石墨及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質，但在物理性質上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式沒而引起的

5、。 2.根據它們的性質掌握它們的主要用途。 附 1：課堂練習一 1.自然界里存在的碳單質有 和 . 在天然物質里硬度最大的是 ,它可以 做 等。 是最軟的礦物之一可用于制作 等。 2．金剛石和石墨在氧氣里燃燒后， 生成的產物都是 ，說明它們都是由 元素組成 的 。但它們的物理性質卻有很大的 ，這是由于它們的晶體中 而造成的。 3下列物質中，不屬于碳單質的一組物質是 ( ) A. 金剛石和石墨（ B ）木炭和焦炭（ C）活性炭和炭黑（ D ）一氧化碳和二氧化碳 4. 下列說法正確的是

6、 () (A) 一種元素只能形成一種單質 （ B ）一種元素可能形成幾種單質 （C）同種元素組成的不同種單質性質相同（ D ）由碳元素形成的單質都是黑色的 附 2：課堂練習二 1. 木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的 ( ) (A) 可燃燒（ B ）穩(wěn)定性（ C）還原性（ D）吸附性 2. 木炭具有很強的吸附性，這是因為 ( ) (A) 木炭比木材輕 （B ）木炭不溶于水 （ C）木炭具有疏松多孔的結構 （ D）木炭不易跟其它物質發(fā)性化學反應 3. 將下面碳的單質與它的用途用短線聯(lián)接起來：

7、 碳單質 用途 木 炭 切割玻璃 活性炭 防毒面具 石 墨 制作電極 焦 炭 制黑火藥 [1] [2] 下一頁 初三化學教案 —— 鐵的性質 教學目標： 1、使學生了解鐵的物理性質。 2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。 3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。 4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。 教學重點： 鐵的化學性質 教學難點： 1、對 “

8、鐵是一種化學性質比較活潑的金屬  ”的理解。 2、鐵與其他物質反應的化學方程式。 教學方法： 設疑、實驗引探法 媒體選擇： 實物，演示實驗，投影儀，錄像 教學過程： 引入新課： 本節(jié)課， 我們將重點研究日常生活中接觸最多， 用途最廣泛的金屬。 鋼鐵是人類生產和生活 的重要材料， 鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。 我國是最早使用鐵 的國家之一， 1996 年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一 般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。 講授新課：

9、 一、鐵的物理性質 展示：鐵錠 觀察：鍛面的顏色 講解： 1、銀白色，有金屬光澤 演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷 設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？ 學生討論后小結： 2、質軟 設疑：將鐵 “抽絲 ”、“打片 ”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？ 講解： 3、鐵有良好的延展性 設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？ 講解： 4、鐵有良好的導電和導熱性能 設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？ 講解：

10、5、鐵的密度比水大，約是 7.86g/cm3 講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的 535℃ 以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場 2750 ℃以上時，液態(tài)的 鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。 （投影儀）練習： 填空： 1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ） 3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ） （學生閱讀課文填空后小結） 我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。 （過渡）：以上我們探索了鐵的物理

11、性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。 二、鐵的化學性質 （講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。 1、鐵跟氧氣的反應 （提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。 （請學生回答） （提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。（拿出十天前組織學生做的課外實驗） （圖像略） （觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況 （設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易

12、生銹。 （小結）（ 1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。 （ 2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。 （ 3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。 實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的  1/5  處。 （提問）如何防止鐵生銹呢？ （閱讀）課文第 120~121 頁。 2、鐵跟酸反應 3、演示實驗  6~1 （觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 板演： Fe+2HCL=FeCL2+H2 （淺綠色） Fe

13、+H2SO4=FeSO4+H2 （淺綠色） （投影儀上比較以下實驗） Mg 、 Zn、 Fe、 Cu 分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。 （討論）比較金屬活動性不同， Mg>Zn>Fe>Cu （小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。 （錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。 4、鐵跟硫酸銅溶液的反應 演示實驗 6~2 魔術： “魔刀殺血 ”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。 （觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。 （板演） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (淺綠色 ) （紅色）

14、（講解） 早在西汗時期， 我國勞動人民就已經發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅， 朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。 （討論）如果將 5.6g 鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？ 為什么？ 本節(jié)小結： 鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。 作業(yè)布置： 課本習題 1、 2、 4 板書設計  在宋 第一節(jié) 第六章 鐵的性質 鐵的物理性質  鐵

15、 一、鐵的化學性質 [FZ1] 1、鐵跟氧氣的反應 3Fe+2O2=Fe3O4 鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。 2、鐵跟酸反應 Fe+2HCL=FeCL2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 3、鐵跟硫酸銅的反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些 鹽溶液）發(fā)生化學反應。 教后記： 1、在引導學生理解鐵 “在一定條件 ”，可以跟 “多種非金屬單質 ”及“某些化合物 ”發(fā)生化學反應。

16、 2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。 -------------------------------------------------------------------------------- [FZ1] 教學目標： 1、使學生了解鐵的物理性質。 2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現象和相應的化學反應方 程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。 3、使學生對鐵及鐵制品

17、銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。 4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。 教學重點： 鐵的化學性質 教學難點： 1、對 “鐵是一種化學性質比較活潑的金屬 ”的理解。 2、鐵與其他物質反應的化學方程式。 教學方法： 設疑、實驗引探法 媒體選擇： 實物，演示實驗，投影儀，錄像 教學過程： 引入新課： 本節(jié)課， 我們將重點研究日常生活中接觸最多， 用途最廣泛的金屬。 鋼鐵是人類生產和生活的重要材料， 鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。 我國是最早使用鐵 的國家之一，

18、1996 年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。 講授新課： 一、鐵的物理性質 展示：鐵錠 觀察：鍛面的顏色 講解： 1、銀白色，有金屬光澤 演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷 設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？ 學生討論后小結： 2、質軟 設疑：將鐵 “抽絲 ”、“打片 ”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？ 講解： 3、鐵有良好的延展性 設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能

19、觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？ 講解： 4、鐵有良好的導電和導熱性能 設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？ 講解： 5、鐵的密度比水大，約是 7.86g/cm3 講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的 535℃ 以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場 2750 ℃以上時，液態(tài)的 鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。 （投影儀）練習： 填空： 1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ） 3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ） （學生閱讀課文填空后小結） 我們學習

20、任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。 （過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。 二、鐵的化學性質 （講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。 1、鐵跟氧氣的反應 （提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。 （請學生回答） （提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。 （拿出十天前組織學生做的課

21、外實驗） （圖像略） （觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況 （設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。 （小結）（ 1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。 （2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。 （3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。 實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的 1/5 處。 （提問）如何防止鐵生銹呢？ （閱讀）課文第 120~121 頁。 2、鐵跟酸反應 3、演示實驗 6~1 （觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 板演：

22、 Fe+2HCL=FeCL2+H2 （淺綠色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 &n [1] [2] 下一頁 課 題 有機化合物及其應用 設 計 思 想 1. 通過學生親自收集體會學習和社會與生活及經濟建設的密切聯(lián)系 2. 通過探究實驗體會探究過程的樂趣，學會用實驗的方法探究物質的性質 3. 通過列舉應用，培養(yǎng)學生關心經濟建設和社會生活，并學以致用的思想設計流程 創(chuàng)設情境 → 猜想假設 → 設計方案 → 實驗探究 → 表達交流 → 得出結論 → 應用提高 → 課堂小結 →

23、布置作業(yè) 教材分析 1.本節(jié)教材內容不多， 簡練，屬于有機化合物知識入門， 其定義和特點的實驗驗證簡便易行， 且有機物在生活中應用廣泛，比較易得，有很強的可操作性 學 生 分 析 1、 學生以前未學過有機物，雖然接觸到的有機物較多，但并不知道有機物的概念，對性質也不甚了解，所以安排本節(jié)，對今后學習很有幫助 2、 我校學生大多來自貧困家庭，家庭經濟狀況不佳，寄宿在學校對現代化信息 知識了解相對甚少，通過 Flash 動畫和播放影片，使學生加強與外界的溝通和了解，接受現代化信息 課 程 目

24、標 知識與技能目標 ： 1、通過探究實驗認識含碳元素的化合物是有機化合物，在性質上有一些共同特點 2、通過收集的有機物類別對比體會有機物在經濟建設及日常生活中的廣泛應用 3、通過探 究實驗，學會正確表達實驗現象及交流的能力 過程與方法： 1、 進一步學習科學的探究方法，能自主設計實驗方案 2、 初步學會從實驗中做出正確結論的方法 情感態(tài)度與價值觀： 1.、通過探究實驗使學生體會動手實驗的樂趣，感受實驗過程，進一步認識實驗的重要性 2、培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度及探究和創(chuàng)新精神 教學重點 1、運用探究實驗得

25、出有機物的一些共同特點 2、認識有機物在經濟建設和日常生活中的廣泛應用 教學難點 實驗方案的設計 教學手段 實驗與多媒體 教學準備 [1] [2] [3] [4] 下一頁 教學目的 知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。 能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。 思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)境意識及實事求是的科學態(tài)度。 重點難點 了解空氣的組成及空氣污染與防治。 教學方法 實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。 教學用具 儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單

26、孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。 藥品：紅磷、水。 其它：火柴。 教 學 過 程 教師活動 學生活動 教學意圖 【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體 ? 空氣是一種 “看不到摸不著 ”的天然物質， 它跟我們的生活最密切， 它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。 【板書】第一章 空氣 氧 第一節(jié) 空氣 【板書】一、空氣的組成 【提問】 1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？ 2．空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成

27、呢？ 【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本 p.7 圖 1-1）。 思考、回答問題。 回憶什么是物理性質，思考回答問題。 激發(fā)學生學興趣，引入課題。 復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。 介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。 【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參 p.7 圖 1-1）。 介紹儀器名稱，裝置原理

28、，操作操作順序，注意事項。 用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。 【分析討論】啟發(fā)引導學生分析討論： 1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？ 2．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的 1/5 而不是全部呢？ 3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？ 【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主要成 分是氧氣和氨氣。 【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解） 。 【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（ 78%）、氧氣（ 21%）、稀有氣

29、體（ 0.94%）、二氧化 碳（ 0.03%）、其它氣體和雜質（ 0.03%）。 【投影】課堂練習一（見附 1），指導學生做練習。 填寫觀察記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，同時鐘罩內水面逐漸 ，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約 積極，剩余 氣體約占總體的 。 用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰 。 實驗記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的 。 火焰 。 分析、思考、討論、歸納得出結論。 理解記憶 閱讀課本 p.7~p.8 準確記憶

30、 做練習一 培養(yǎng)學生動手操作及觀察實驗的能力。 培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。 激發(fā)學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態(tài)度教育。 鞏固加深理解記憶。 【問題引入】 你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？ 掛圖、投影討論） 。 【板書】二、空氣的污染與防治 1．污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。  （結合 2．污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢

31、氣，汽車排放的尾氣等。 3．防治和減少空氣污染的方法：認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。 【投影】課堂練習二（見附 2）。指導學生做練習 【課后小結】通過本節(jié)課的學習，使我們了解了空氣的組成， 空氣的污染與防治， 認識到保 護環(huán)境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。 【投影】隨堂檢測（見附 4） 思考、看投影片討論。 閱讀課本 p.9 第二、第三自然段。 討論、歸納、綜合、記憶。 做練習二 歸納、總結 獨立完成檢測題 培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。 加強學生對環(huán)境保護重要性的 [1] [2] 下一頁