中考科學復習第三篇《物質(zhì)科學二》綜合測試卷

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1、 第三篇《物質(zhì)科學 (二 )》綜合測試卷 [分值： 150 分 ] 可能用到的相對原子質(zhì)量： H —1 C— 12 O— 16 Na—23 S—32 Ca— 40 Cl— 35.5 I—127 一、 選擇題 (每小題 3 分，共 45 分 ) 1．下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學變化的是 (C ) A. 冰雪消融 B. 核能發(fā)電 C. 煤礦自燃 D. 干冰升華 2．下列化學符號與含義相符的是 (D) A. KCl 3——氯化鉀 B. 3OH － 1——三個氫氧根離子 C. Cl 2——兩個氯原子 D. 2SO

2、3——兩個三氧化硫分子 【解析】 A 選項，氯化鉀應為 KCl ；B 選項，離子的表示方法：在表示該離子的元素 符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略， 若表示多個該離子， 就在其元素符號前加上相應的數(shù)字， 故三個氫氧根離子可表示為： 3OH －； C 選項，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子， 就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，所以兩個氯原子就可表示為 2Cl; D 選項，分子的表示 方法： 正確書寫物質(zhì)的化學式， 若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字， 所以 兩個

3、三氧化硫分子可表示為 2SO3。 3. 關于催化劑的下列說法中，正確的是 (C) A. 化學反應后催化劑本身的質(zhì)量減少 B. 化學反應后催化劑本身的質(zhì)量增加 C. 催化劑可改變化學反應速率 D. 化學反應后催化劑的化學性質(zhì)發(fā)生變化 【解析】 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率， 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在 反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑 (又叫觸媒 )。催化劑的特點可以概括為 “ 一變二 不變 ” ，一變是能夠改變化學反應速率， 二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變。 4. “ ”和“ ”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表

4、示的物質(zhì)屬于化合物的是 (A ) 【解析】 圖 A 表示純凈物中的化合物，圖 B 表示兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，圖 C 和圖 D 表示純凈物中的單質(zhì)。 5 ． 類 推 的 思 維 方 法 在 科 學 學 習 中 被 廣 泛 應 用 ， 例 如 ： 水（ H2O）―→過氧化氫（ H 2O2） 由此可推斷，過氧化鋇的化學式為 (B) 氧化鈉（ Na 2O）―→過氧化鈉（ Na2O2） A ． Ba2O B ．BaO2 C．Ba 2O2 D ． BaO3 【解析】 由題干的信息可知，過氧化鋇的分子組成比氧化鋇分子多一個氧原子。 6．有科學家研究

5、發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學反應模型如圖所示。關于該反應的說法錯誤 ．．的是 (B) ,(第 6 題 )) 第 1 頁 A. 屬于分解反應 B. 反應中的最小微粒是分子 C. 符合質(zhì)量守恒定律 D. 為制取氧氣提供了新方法 【解析】 該反應是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子， 氧原子再結(jié)合成氧分子， 因此二氧化碳經(jīng)過反應產(chǎn)生了氧氣和碳， 屬于分解反應； 觀察微觀示意圖可知反應中的最小微粒 是氧原子和碳原子； 反應前后原子的種類、個數(shù)、 質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒

6、 定律； 通過信息可知， 氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生， 為制取氧氣提供 了新方法。 7．物質(zhì) X 、Y 之間存在如下關系： X ＋2NaOH===2Y ＋ Cu(OH) 2↓，則 (B) A. X 一定是 Cu(NO 3 )2 B. X 的相對分子質(zhì)量比 Y 大 C. Y 中陰離子的化合價為－ 2 D. 該反應類型為置換反應 【解析】 X 可能是硝酸銅， 也可能是 CuCl 2 等，A 錯誤； NaOH 的相對分子質(zhì)量是 40， Cu(OH) 2 的相對分子質(zhì)量是 98，由質(zhì)量守

7、恒定律可知， X －2Y ＝ 98－ 240＝ 18，X 的相對分子質(zhì)量比 Y 大， B 正確；因為化學方程式的化學計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個 ＋ 數(shù)比，即 1∶ 2∶ 2∶ 1， Na 為＋ 1 價，所以生成的鈉鹽的陰離子應該是－ 1 價， C 錯誤；該反應類型為復分解反應， D 錯誤。 8．圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤 ．．的是 (B) ,(第 8 題)) A. 物質(zhì) a 在純氧中燃燒可以生成物質(zhì) b B. 物質(zhì) c 是二氧化硫 C. 物質(zhì) d 中硫元素的化合價為－ 2 價 D. 物

8、質(zhì) d、 e 和 f 中一定都含有氫元素 【解析】 由圖可知， 物質(zhì) a 是硫單質(zhì)， b 是二氧化硫， 硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；物質(zhì) c 是氧化物且硫元素顯＋ 6 價，故 c 是三氧化硫；物質(zhì) d 中硫元素的化合價為－ 2； d、e、f 是酸，均含有氫元素。 9．某學習小組為測定實驗室里一瓶 NaOH 溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是 (C ) A. 取少量樣品，加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) B. 取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) C. 取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶

9、液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì) D. 取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) 【解析】 A 選項，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變色； B 選項，若氫氧化 鈉部分變質(zhì)成碳酸鈉，加入的少量稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應，也不會出現(xiàn)氣泡； C 選項， 碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀， 氫氧化鈉能使酚酞變色， 取少量樣品， 加入過量的氯化 第 2 頁 鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴

10、酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)； D 選項，氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對后面的檢驗造成干擾。 10．下列實驗能達到目的的是 (A ) (第 10 題) A. ①驗證可燃物燃燒的條件 B. ②檢驗銨態(tài)氮肥 C. ③檢驗 CO32－ 的存在 D. ④用水吸收 CO 【解析】 銨態(tài)氮肥含有銨根離子， 遇堿溶液加熱后產(chǎn)生氨氣， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變藍，圖 ② 中用的是藍色石蕊試紙，不能變色；檢驗 CO32－ 時，在滴加稀鹽酸后，還需要 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水； CO 不溶于水也不能與水反應，不能用水來吸收。 11

11、．下列各組物質(zhì)能在 pH ＝ 1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是 (D ) A. BaCl 2、 NaNO 3、 KOH 、 MgCl 2 B. Cu(NO 3)2、 NaCl 、H 2SO4、 KNO 3 C. Na2CO3、 NaCl 、 KNO 3、 NH 4Cl D. ZnSO 4、 Mg(NO 3)2、NaNO 3、 KCl 【解析】 題干中的條件有 “ pH ＝ 1” 和 “無色透明 ” ，A 選項中氫氧化鉀為堿性，在 酸性條件下不能存在，且氫氧化鉀與氯化鎂會反應產(chǎn)生沉淀； B 選項中硝酸銅溶液呈藍色， 可排除； C 選項中碳酸鈉

12、在酸性溶液中會生成二氧化碳氣體和水，也不能共存。 12．下列關于氧氣和二氧化碳兩種氣體的說法正確的是 ( A) ①氧氣在空氣中的體積分數(shù)約為 78% ②二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸 ③氧氣能支持燃燒，是一種可燃性氣體 ④二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，是最好的氣體肥料 ⑤在實驗室中兩種氣體可以用相同的裝置制取 A. ②④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑤ 【解析】 氧氣在空氣中的體積分數(shù)約為 21%，氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性。 13．暖寶寶貼 (主要成分為鐵粉、木炭、食鹽 )的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學設

13、計 使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量， 實驗開始前的裝置如圖所示， 實驗后從量筒中流入 玻璃瓶 (容積為 250 毫升 ) 中的水的體積為 45 毫升 (鐵粉生銹消耗的水忽略不計 )。下列說法錯． 誤的是 (B) ． (第 13 題) A. 實驗前必須檢查裝置的氣密性 B. 通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為18% C. 若實驗測得空氣中氧氣體積分數(shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足 D. 必須等溫度計的讀數(shù)恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積 【解析】 測定空氣中氧氣含量的實驗原理是： 藥品消耗了瓶內(nèi)的氧氣，

14、生成的是固體， 使瓶內(nèi)壓強減小， 在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶， 進入水的體積就是集氣瓶內(nèi)原來 氧氣的體積。保證本實驗成功的關鍵是 (1)裝置氣密性好； (2) 藥品要足量； (3) 要冷卻至室溫 再讀數(shù)等。 鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集 氣瓶內(nèi)空氣的體積是 (250－ 20)毫升＝ 230 毫升，進入水的體積是 45 毫升，即氧氣的體積是 45 毫升，因此氧氣的體積分數(shù)＝ 45毫升 ≈ 19.6%。 230毫升 第 3 頁 14．下列圖像與對應的

15、敘述相符合的是 (D ) ,(第 14 題 )) A. 等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應 B. 向 H 2SO4 和 MgSO 4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 C. 向 pH＝ 13 的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D. 化學反應中，原子總數(shù)隨時間的變化 【解析】 等質(zhì)量的鐵片、 鋁片分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應， 等質(zhì)量 的情況下，鋁生成的氫氣比鐵要多，反應速率比鐵快，故 A 錯誤；氫氧化鈉與兩者都能反 應的情況

16、下，因反應生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開始時應無沉淀物生成，故 B 錯 誤；加水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱， pH 減小，無限接近 7，但不能等于或小于 7，故 C 錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的總數(shù)不變，應是水平線，故 D 正確。 15．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液 中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中正確的是 (C) (第 15 題) A. c 點對應溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 和 Cu2＋ B. bc 段 (不含

17、兩端點 )析出的金屬是 Fe C. ab 段 (不含兩端點 )對應溶液中含有的金屬離子為 Zn2 ＋、 Ag ＋ 、 Cu2 ＋和 Fe2＋ D. 若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1 ＞m2 【解析】 依據(jù)圖示和金屬活動性順序可知，每 65 份質(zhì)量的鋅會置換出 216 份質(zhì)量的 銀，或 64 份質(zhì)量的銅，或 56 份質(zhì)量的鐵，故 ab 段是鋅與硝酸銀的反應， bc 段是鋅與硝酸 銅的反應， cd 段是鋅與硝酸亞鐵的反應。所以，

18、c 點對應溶液中不可能含有 Cu2＋ ；若 bc 段 和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1＜ m2。 二、 填空題 (每空 2 分，共 42 分 ) 16．氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水。若要從氮氣和二氧化碳 混合物中分離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接： cdg(用字母表示 )。 ,(第 16 題 )) 【解析】 除去二氧化碳用氫氧化鈉， 因為氮氣的密度非常接近空氣， 不宜用排空氣法收集。 17． 20

19、19 年 5 月，我國在南海首次試采可燃冰成功。 第 4 頁 材料一：可燃冰的化學式為 CH 4 8H2O，相對分子質(zhì)量為 160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物。可燃冰熱值高、儲藏量大。燃燒不產(chǎn)生污染物。 材料二：將 CO2 注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的 CH 4“ 擠走 ” ，而形成二氧化碳水合物。 回答下列問題： (1)寫出甲烷 (CH 4)燃燒的化學方程式 點燃 CH4＋ 2O2=====CO2＋ 2H2O。 (2)CH 48H 2O 碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 7.5% 。 (3)

20、下列關于可燃冰的說法正確的是 AB 。 A. 可燃冰是一種清潔能源 B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學變化 C. 用 CO2“擠走”可燃冰中的 CH 4 過程屬于置換反應 【解析】 (1) 天然氣的主要成分是甲烷 (CH 4)，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和 水。 (2)CH 48H 2O 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 12 100%＝ 7.5%。 ＋1 4＋ 18 8 12 (3) 可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，且生成過程有新物質(zhì)生成，故屬于化學變化；由化學方程式可知，該反應不屬于量換反

21、應。 18．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時， 該堿溶液的濃度越大，其 堿性越強。 (1)要使該堿飽和溶液的 pH 升高 (溶質(zhì)不變 )，可采取的方法是 升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑 。 (2)要使該堿飽和溶液的 pH 降低，在下列試劑中，可選擇加入 AD。 A. CO 2 B. CaCO 3 C. Fe(OH) 3 D. CuSO 4 【解析】 (1) 該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大， 又因要使該堿飽和溶液的 pH 升高 且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的溶質(zhì)

22、質(zhì)量分數(shù)增大，從 而使溶液的 pH 升高。 (2)A 、D 物質(zhì)分別與該堿溶液反應， 使 OH－ 濃度下降， 從而使該堿飽和溶液的 pH 降低。 B、 C 不溶于水且不與該堿溶液反應，所以不改變?nèi)芤旱? pH。 19．近年多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。 某地街 頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題： (第 19 題) (1) 圖中標識的物質(zhì)，鐵制外筒屬于 金屬 材料，塑料頂蓋屬于 有機合成 材料。 (2) 塑料礦泉水瓶應收入 可回收 (填“可回收”或“不可回收”

23、 )筒中。 (3) 使用鋁合金材料做內(nèi)筒的優(yōu)點是 不易生銹、耐腐蝕等 (寫出 1 點即可 )。 (4) 為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比 較反應的劇烈程度。你認為該方案是否合理，并說明理由。 不合理， _沒有控制鋁和鐵與稀 鹽酸的接觸面積 。 【解析】 金屬單質(zhì)及合金都屬于金屬材料， 有機合成材料包括塑料、 合成纖維和合成 橡膠；塑料是可以回收重新利用的； 使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是強度大、 耐腐蝕、 不易銹蝕； 不同物質(zhì)間的化學反應， 只有在相同的條件下才有可比性。 鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積若不同，是不

24、能進行比較，故這種方法不能得出誰的活動性更強。 20．大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因 第 5 頁 是醋中的乙酸與料酒中的乙醇能反應生成乙酸乙酯。 如表是幾種常見的酯， 請回答下列問題： 酯的名稱 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化學式 C2 H4O2 C3H 6O2 C3H 6O2 X (1)甲酸甲酯 (C2H 4O2)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6∶1∶ 8。 (2)甲酸乙酯 (C3H 6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 48.6% (計算結(jié)果精確到 0.1%) 。

25、(3)比較歸納是學習科學的重要方法，據(jù)表推測 X 的化學式為 C4H8O2。 21．學習酸堿反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣。 (1) 甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應是放熱反應的結(jié)論。 乙同學認為甲同學推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱 。 (2) 乙同學為了驗證甲同學的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。 (第 21 題) ①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 放熱 ( 填“放熱”或“吸熱”

26、) 反應， B 點表示的含義是 酸堿恰好完全反應 。 ②從 A 到 B 過程中，燒杯中溶液 pH 逐漸 減小 。 ③ B 到 C 的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有 Na＋ 、H ＋ (填離子符號 )。 (3) 丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因： 2NaOH ＋ CO2===Na 2CO3＋ H2O(用化學方程式表示 )。 (4) 丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗 證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行 的是 CD 。 ．．．

27、 A. 無色酚酞試液 B. FeCl 3 溶液 C. BaCl 2 溶液 D. KNO 3 溶液 【解析】 (1) 在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸發(fā)生 酸堿反應的過程，不能認為就是酸堿反應放熱。 (2)① 根據(jù)圖像可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸地升高，故硫酸與氫氧化鈉的反 應是放熱反應，在 B 點前后溫度是兩種情況，所以 B 點酸堿恰好完全反應。② A 到 B 過程 中，硫酸逐漸地與氫氧化鈉反應，溶液由堿性逐漸地變?yōu)橹行裕? pH 逐漸減小。 ③ B 到 C 的 過程中，氫氧化鈉完

28、全反應后繼續(xù)滴入硫酸，故溶液中的陽離子有 Na＋ 和 H＋ 。 (3)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 (4)無論氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反應，氯化鋇都會和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀； 硝酸鉀溶于水既不與氫氧化鈉和硫酸反應， 也不會有顏色變化， 在水中起不到指示劑的作用。三、 實驗探究題 ( 第 22 題 12 分，第 23 題 8 分，第 24 題 16 分，共 36 分 ) 22．蠟燭 (主要含 C、H 、O 元素 )在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？ 小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：

29、 ①燃燒的產(chǎn)物可能有 CO2。 ②燃燒的產(chǎn)物可能有 H2O。 除了上述猜想，你的猜想，燃燒的產(chǎn)物可能有 C(或 CO；或 C、 CO2、 H2 O 和 CO 四種 物質(zhì)的任意組合 )。 實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取 10 毫升密閉容器中的氣體，注入到試管 中的飽和澄清石灰水中， 發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁， 從實驗的科學性考慮， 下一步是 B(填 字母 )。 A. 直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有 CO2 的結(jié)論 B. 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中 第 6 頁

30、 C. 增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量 實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量， 裝置如圖所示， 實驗 結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數(shù)據(jù)如表所示： (第 22 題) 相對 氧氣 二氧化碳 一氧化碳 濕度 含量 含量 含量 蠟燭 48.4% 18.7% 0.058% 0 點燃前 蠟燭熄滅后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182% 由

31、實驗及結(jié)果分析，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是 氧氣含量下降，二氧化碳含量上升 ； 蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是 C、 CO2、 H 2O 和 CO。 【解析】 由質(zhì)量守恒定律可知， 化學反應前后元素的種類不變， 因此可猜想燃燒產(chǎn)物 為 C 或 CO 或含有 C、CO2 、H 2O 和 CO 四種物質(zhì)的任意組合。從實驗的科學性考慮應該增 加通入氣體的量， 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中， 觀察澄清的石灰水是否變渾濁。由表格分析可知，氧氣含量下降，二氧化碳含量上升，這是蠟燭熄滅的原因；相對濕度 增加，說明產(chǎn)生了 H 2O， CO

32、和 CO2 含量增加，說明產(chǎn)生了 CO 和 CO2，實驗結(jié)束后，鋁板 表面有黑色固體顆粒，說明產(chǎn)生了 C，故燃燒產(chǎn)物為 C、 CO2、 H2O 和 CO。 23．在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后， 為了進一步探究二氧化錳的用量 對氯酸鉀分解速度的影響， 小明用如圖裝置進行實驗。 老師對實驗的建議： ①每組實驗氯酸 鉀用量可取 4 克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過 2 克。②實驗應設計 4 組。 ,(第 23 題)) (1)結(jié)合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其他步驟。 ①檢查裝置的氣密性；② 取 4

33、 克氯酸鉀與 0.5 克二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連 接好裝置； ③ 開始加熱試管， 用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時間； ④ 換用三支相同的 試管，各加入 4 克氯酸鉀，分別與 1 克、 1.5 克、 2 克二氧化錳均勻混合，用相同裝置重復 步驟 ③ ； ⑤比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關系 。 (2) 實驗結(jié)束后，小明回收了二氧化錳。如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證該二氧化錳的 質(zhì)量和化學性質(zhì) 保持不變。 【解析】 (1) 該實驗探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，變量是二氧化錳 的用

34、量，要測量的是相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間。 (2) 要證 明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需驗證二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。 24．小蘇打 (NaHCO 3)和食鹽 (NaCl) 是廚房中常用的物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由 NaHCO 3 和 NaCl 中的一種或兩種組成。某科學小組的同學展開了一系列拓展性探究。 (1)定性分析 【實驗目的】 確定白色固體的組成。 【實驗方案】 ,(第 24 題甲 )) 第 7 頁 【實驗結(jié)論】 該白色固體由 NaHCO 3 和 NaC

35、l 兩種物質(zhì)組成。 ①基于上述實驗結(jié)論，則步驟Ⅰ中加入的過量稀酸應該是 稀硝酸 。 ②寫出步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學反應方程式： CO2＋ Ca(OH) 2===CaCO3↓＋ H 2O。 (2)定量分析 【實驗目的】 測定該白色固體中 NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù)。 為了測定該樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù)， 小呂、小周分別取 a 克該樣品， 設計了如下方 案： 小呂方案Ⅰ：利用 NaHCO 3 與稀硫酸反應產(chǎn)生 CO2，通過測定生成 CO2 的質(zhì)量，計算 樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù)。 ①

36、小呂用圖乙所示裝置完成本實驗， 裝置的連接順序是 ADBEC 或 ADBCE( 填字母， 裝 置不重復使用 )。 ,(第 24 題乙 )) ②裝置 D 中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 把生成的二氧化碳全部排入裝 置 E 或 C 中，使之充分被吸收 。 小周方案Ⅱ： 小周用沉淀法測定樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù)， 操作流程如圖丙所示。 (已 知： NaHCO 3＋ NaOH===Na 2CO3＋ H2O)

37、 ,(第 24 題丙 )) ③為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加 BaCl2 溶液是否過量，請你設計一 個合理方案： 待濁液澄清后，繼續(xù)滴加 BaCl 2 溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明 BaCl2 已過量 。 【解析】 (1) ① 由圖甲可知，加入的酸不影響后續(xù) Cl － 的檢驗，可知是稀硝酸。 ②CO2 使澄清石灰變渾濁的化學反應方程式為 CO2＋Ca(OH) 2===CaCO3↓ ＋ H2O。(2) ① A 瓶可以去 除空氣中的 CO2，要置于反應裝置 D 前， B 瓶濃硫酸用于除去氣體中的水蒸氣，因此置于 反應裝置 D 后，

38、 C、E 用于吸收 CO2 和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是 ADBEC 或 ADBCE 。② 需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置 E(或 C)中，使之充 分被吸收。 ③ 判斷所加 BaCl 2 溶液是否過量， 可以觀察待濁液澄清后， 繼續(xù)滴加 BaCl2 溶液， 若無沉淀產(chǎn)生則說明 BaCl 2 已過量。 四、解答題 (第 25 題 13 分，第 26 題 14 分，共 27 分 ) 25．同學們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。

39、 第 8 頁 ,(第 25 題 )) (1) 圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 B(填 “ A”“或B“”A 和 B” )。 (2)若圖乙裝置內(nèi) Na2 CO3 溶液的質(zhì)量為 5 克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是 5 克，裝置內(nèi) 物質(zhì)充分反應后，發(fā)現(xiàn) NaOH 濃溶液質(zhì)量增加 0.22 克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根 據(jù)上述已知條件，通過分析可以

40、確定的是②④ (填序號 )。 ①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ②原 Na 2CO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ③原 NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ④反應后試管中 NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【解析】 (1) 圖甲 A 裝置氣球脹大是因為白磷燃燒放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹，白 磷燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣，產(chǎn)生五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變癟。 B 裝置鋅粒和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，

41、使瓶內(nèi)氣壓變大，氣球脹大，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓還 是大于外界氣壓。 (2)試管中滴入紫色石蕊試液變紅，說明稀鹽酸過量，碳酸鈉完全反應。 解一：計算原 Na2CO3 溶液的質(zhì)量分數(shù) NaOH 溶液增加的質(zhì)量即為生成 CO2 的質(zhì)量 0.22 克。 設原 Na 2CO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x 0

42、.22 克 106＝ x x＝0.53 克 44 0.22克 0.53克 碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為 5克 100%＝ 10.6%。 解二：計算反應后 NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 設生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O＋ CO2↑ 117 44 y 0

43、.22 克 117＝ y y＝ 0.585 克 44 0.22克 NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.585克 100% ≈ 5.98%。 5克＋ 5克－ 0.22克 26． 資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的 SO2 會污染空氣。 資料二：測量 SO2 含量的反應原理為 SO2＋ 2H 2O＋I 2===H2SO4＋ 2HI 。 高溫

44、 資料三：加了生石灰的原煤燃燒時可減少 SO2 排放，反應原理為 2CaO＋2SO2＋ O2===== 第 9 頁 2CaSO4。 請回答： (1)原煤燃燒產(chǎn)生的 SO2 在雨、雪降落過程中會形成 酸性降水 ，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等。 (2)取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品 1 米 3，緩緩通過含碘 (I 2)1.27 毫克的碘溶液，剛 好完全反應。則該工業(yè)廢氣中 SO2 的含量為 0.32 毫克 /米 3。 (假設工業(yè)廢氣中的其他物質(zhì)不與碘反應 ) (3)若該工業(yè)廢氣中含有 128 克 SO2，要除去這些 SO2，理

45、論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原 煤中加入含氧化鈣 80%的生石灰多少克 (假設工業(yè)廢氣中的其他物質(zhì)不與氧化鈣反應 )? 3 SO2＋ 2H 2O＋ I 2===H 2SO4＋2HI 64 254 a 1.27 毫克 64 ＝ 254 a＝ 0.32 毫克 a 1.27毫克 0.32毫克 毫克 /米 3 1米 3 ＝ 0.32 (3)設需要氧化鈣的質(zhì)量為 x。 高溫 2CaO＋ 2SO2＋ O2=====2CaSO4 112 128 x 128 克 112＝ 128 x＝ 112 克 x 128克 生石灰的質(zhì)量為 112克＝ 140 克。 80% 第 10 頁