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1、
河北保定 2019 高三上摸底考試 - 化學(xué)
2018 屆高三摸底考試
化 學(xué) 試 題
本卷總分值 100 分,考試時間 90 分鐘。
本試卷分第
21 至 25 題。
1 卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分。第
1 卷
1 至
20 題,第二卷
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H-10-12C-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55
Cu-64I-127
第一卷〔 40 分〕
【一】選擇題〔每題只有一個選項符合題意,
2、每題 2 分,計 40 分〕
1 、 NaOH、 Na2CO、 NaCl 可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),以下分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的選項是
3
〔〕
A、離子化合物
B、可溶于水
C、在空氣中易變質(zhì)
D、強電解質(zhì)
2、以下有關(guān)說法正確的選項是
〔〕
A、分餾、干餾基本上物理變化
B、 127I 2 和 131I 2 互為同素異形體
C、二氧化硅、氯化銨基本上共價化合物
D、氨水、漂白粉基本上混合物
3、以下化學(xué)用語或模型表示正確的選項是
〔〕
A、 H2O2 分子結(jié)構(gòu)式: H 一 O一 O一 H
3、B、氮氣的電子式: N N
2+
D、 C2H4 分子比例模型:
C、 Mg 結(jié)構(gòu)示意圖:
4、某商品的廣告詞是: “臭氧,世界上最強大的消毒劑! ”。以下有關(guān)表達正確的選項是
〔〕
A、臭氧有毒,因此不能用于凈化水
B、臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體
C、大氣平流層中的臭氧吸收紫外線,保護地球上的生物
D、因為臭氧能轉(zhuǎn)化成氧氣,因此空氣中臭氧的含量越高越好
5、以下說法正確的選項是
〔〕
A、鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高
B、鑒別氫氧化鈉中含有少量碳酸氫鈉的方法是加熱看是否有二氧化碳?xì)怏w生成
C、
4、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤基本上硅酸鹽制品
D、硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
6 、 將 一 定 量 的 SO2 通 人 Ba〔 NO3 〕 2 溶 液 中 , 以 下 離 子 反 應(yīng) 一 定 可 不 能 發(fā) 生 的 是〔〕
A、 Ba2++SO2+H2OBaSO3↓ +2H+
2+
2
B、 Ba +SO BaS04↓
4
-
+
C、 3SO+2HO+2NO 3SO2
十 4H +2NO↑
2
2
3
5、
4
D、 4SO2+5H2O+NO3- 4SO2
4++6H+
4
+NH
7、以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是
〔〕
A、除去 I 2 中少量 NH4Cl :加水溶解、加熱、結(jié)晶、干燥
B、除去銅器表面的銅綠
[Cu2〔 OH〕 2CO] :用鹽酸浸泡,再用清水沖洗
3
C、除去 CO2中混有的 SO2; 用 NaOH溶液洗氣,再干燥
D、除去苯中溶解的 Br 2:加入足量 Nal 溶液,充分振蕩后,靜
6、置分液
8、中學(xué)化學(xué)中特別多“規(guī)律”都有其適用范圍,以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的
是〔〕
A、依照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,推出兩種鹽溶液反應(yīng)必生成一種沉淀
B、依照溶液的
pH 與溶液酸堿性的關(guān)系,推出
pH=6、5 的溶液一定顯酸性
C、依照較強酸能夠制取較弱酸的規(guī)律,推出
CO通人 NaCIO溶液中能生成 HC1O
2
D、依照主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出所有鹵族元素最高正價均為
+7
9、不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通人過量的丙溶液中,一
7、定能產(chǎn)生沉淀的組合是
〔〕
序號
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCI
CO
石灰水
2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO
NH
CaCl2
2
3
A、②③ B、①②③ C、①③ D、②③④
10、 X、 Y、Z 是 3 種短周期元素,其中 X、 Z 位于同一主族, X、 Y 處于同一周期。 X 原子的
最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍。 X 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子的核外電子數(shù)少 1。
以下說法正確的選項是
〔〕
A、元素非金屬性由弱到強的順序為
8、ZX >Y
以下關(guān)于 N2O的說法一定正確的選項是
〔〕
A、上述反應(yīng),每生成 lmolN 20,消耗 67、 2LCO
B、等物質(zhì)的量的 N2O和 CO2含有相等的電子數(shù)
C、 N2O只有氧化性,無還原性
D、 N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒
12 、 化 學(xué) 與 社 會 、 生 活 、 環(huán) 境 保 護 緊 密 相 關(guān) 。 以 下 現(xiàn) 象
9、 或 事 實 與 解 釋 一 致 的 是〔〕
編號
A
現(xiàn)象與事實 解釋
用熱的純堿溶液洗去油污 純堿能夠增強油污的揮發(fā)性
B 在農(nóng)田施肥時,草木灰〔要緊成分
K CO〕不能與 NHCl 混合使用
2-
+
水解生成的 HCI 反
CO
與 NH
2
3
4
3
4
應(yīng)生成大量 CO2
C 漂白粉因在空氣中放置時間過久而
變質(zhì)
漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的
CO2
反應(yīng)生成 CaCO3,不溶于水
D 利用 FeCl 3
10、 溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板 2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2
13、設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項是
〔〕
A、常溫下, 50gSO2 和 CO2的混合氣體中可能含有 2NA 個氧原子
B、 ImolCl
2
與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N
A
- 1
-
C、 1L0、 1mol L
氨水含有 0、lN A個 OH
D、 Imol 甲醇中含有
C-H 鍵的數(shù)目為 4NA
14、以下離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的選項是
〔〕
A、 Fe3O4 與稀硝酸反應(yīng):
11、 Fe3O4+8H+2Fe3+十 Fe2++4H2O
B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++So42- BaSO4↓
C、向碳酸鈣中加入稀鹽酸:
2-
+
CO3
+2HCO2↑十 H2O
D、含 0.4molFeBr 2 溶液與 0.4mol
的 Cl 2 恰好完全反應(yīng): 2Fe2++2Br 一
十 2Cl 2=2Fe3++Br 2+4Cl -
15、目前人類已發(fā)明的非金屬元素除稀有氣體外共有
16 種。以下對這
16 種非金屬元素的相
關(guān)判斷不 正確的選項是
12、
.......
〔〕
①基本上主族元素,最外層電子數(shù)都大于
4;
②單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑;
③氫化物在常溫下基本上氣體,因此又叫氣態(tài)氫化物;
④氧化物常溫下都能夠與水反應(yīng)生成酸
A、①②
B、①③
C、③④
D、①②③④
16、將 0.1mol/LK 2SO4 溶液、 0.2mol /L 的 Al 2〔SO〕
溶
13、液和純水混合,要使混合溶液中
+
K 、
4
3
3+
2-
的濃度分別為
0、 1mol/ L、 0、 1mol/ L、 0、 2molL,那么所取 K SO溶液、
Al 、 SO
4
2
4
Al 2
〔 SO4〕 3 溶液、純水三者的體積比是〔〕
A、 2:1:1 B、 2:2:1
C、 1:1:2
D、 1:1:1
17、用水、銅片、鹽酸、氫氧化鈉、石灰石五種物質(zhì)進行以下實驗〔實驗設(shè)備充足〕 。從中
14、
學(xué)化學(xué)實驗缺少試劑的角度其中不能完成的實驗是
〔〕
A、制氯氣 B、制氧化銅 C、中和滴定 D、制碳酸氫鈉
高三化學(xué)試題第 3 頁〔共 6 頁〕
18 、 某 同 學(xué) 通 過 系 統(tǒng) 實 驗 探 究 鋁及 其 化 合 物 的性 質(zhì) , 操 作 正 確且 能 達 到 目 的的 是〔〕
A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液
B、等 量的 粉分 與足量的 酸和 氧化 溶液反 制得等 量的 氣
C、常溫下 與 硝酸反 制得大量的 NO2
D、 AICl 3 溶液加 蒸干得到無水 化 晶體
19、 CuCO3和 Cu
15、2〔 OH〕2CO3的混合物 34、6g,可與 300mL2molL- l 的 酸恰好完全反 ,假
加 分解等 量的 種混合物可得 Cu0 固體 量
〔〕
A、 16、 0g B、 19、 2g C、 24、 Og D、 30、 6g
20、 100mLlmol L-l 的 Ca〔 HCO3〕 2 溶液中,放人 2、 3g 金屬 充分反 后,有關(guān)物 的物
理量正確的一 是〔 NA表示阿伏加德 常數(shù)〕
〔〕
生成 CaCO3 溶液中 HCO3-- H2 移的 子
A 0.1N A 0.1N A
B 11.2L 0.1N A
16、
C 10g 0.1N A
D 10g 0.05N A
第二卷〔非選擇題,共 60 分〕
【二】填空 〔 22 分〕
21、〔14 分〕在理解概念的基 上,合理分 ,構(gòu)建知 網(wǎng) 是學(xué) 化學(xué)的重要方法,右 是中學(xué)化學(xué)常 某化學(xué)概念之 的相互關(guān)系。
〔1〕完成下表, 例物 的化學(xué)式按以下要求填寫。
①只能由 H、 O、N, Si 、S 元素中的一種或幾種 成物 ;②在 成各 例物 中每種元素
只能出 一次,化合物中最多含一種原子 ;③所填物 必 能 回答以下 〔
2〕
〔 3〕〔4〕〔 5〕。
17、
A B C
晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
例的化學(xué) Na
〔 2〕取上述〔 1〕表中 A、B、 C 三種晶體中某一晶體溶于水得 W 溶液,寫出等物 的量 度等體 的硫
酸 與 W溶液反 的離子方程式;
〔 3〕 A 的 例物 的水溶液中含有中性微粒____種;
〔 4〕表〔 1〕中 A 的 例物 與稀硝酸反 溶液 ,寫出其化學(xué)方程式
〔 5〕寫出在工 上制取〔 1〕表中熔點最高的 例物 的化學(xué)方程式
22、〔 8 分〕自然界中碘要 以碘化物和碘酸 的形式存在。反 ①是從海藻灰中提取碘的
18、
要 反 , 反 ②是從智利硝石中提取碘的要 反 , 反 ③是碘化 和碘酸 在稀硫酸溶液中生成碘 的反 。三個反 均在水溶液中 行。
① 2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
② NalO3+NaHSO3→ Na2SO4+NaHSO4+H2O+I2〔未配平〕 ③??
回答以下 :
〔 1〕寫出反應(yīng)①的離子方程式。
〔 2〕寫出反應(yīng)②的離子方程式。 〔需配平〕
〔 3〕反應(yīng)③中被氧化的碘和被還原的碘的質(zhì)量比為。
〔 4〕反應(yīng)①、②中生成等質(zhì)量的 I 2 時消耗的 MnO2和 NaHSO3的質(zhì)
19、量比為?!救客茢囝}
23、〔 16 分〕 X、 Y、Z、 W為常見含有相同電子數(shù)的離子
或分子,其中 X 有 5 個原子核,這些微粒與 NO間有
如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已
略去〕
請回答以下問題:
〔 1〕寫出 Z→ NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
〔 2〕液態(tài) Z 與水的電離相似,其電離產(chǎn)生兩種電子數(shù)相同的微粒,這兩種微粒是和。
〔 3〕實驗室檢驗 Z 的化學(xué)試劑〔試紙〕和現(xiàn)象是:
化學(xué)試劑〔試紙〕 現(xiàn)象
方法一
方法二
〔4〕一定條件下, Z 與 NO或 NO2 反應(yīng)均可生成兩種特別穩(wěn)定的產(chǎn)物
20、。假設(shè)有
混合氣體 20ml, 在該條件下反應(yīng),實際參加反應(yīng)的 NO2比混合氣體中的 Z 少
原混合氣體中 Z 和 NO2 的體積比是。
【四】實驗題
24、〔 16 分〕非金屬單質(zhì)硫〔 S〕是
NO2與 Z 的2ml〕,那么
淡黃色固體粉末,難溶于水。為了
驗證氯元素的非金屬性比硫元素的
非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計
了如下實驗。
請回答以下問題:
〔1〕裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是,寫出燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
〔 2〕畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,該裝置的作用是。
〔
21、 3〕裝置 B 中盛放的試劑是〔選填以下所給試劑的代碼:A、 Na2S 溶液
B、 Na2SO3 溶液 C、 Na2SO4 溶液〕
該反應(yīng)的離子方程式是。
〔4〕:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③
S2-比 Cl - 易被氧化;④ HCl 比
H2S 穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵
與硫加熱生成硫化亞鐵;
⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,
氯原子半徑小于硫原子。
可
說明氯比硫非金屬性強的是。
A、全部
B、②③④⑥⑦
C、①②④⑤⑥
D、除①以外
〔5〕裝
22、置 C 中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,假設(shè)
C
中盛有 200mL1 mol /L的燒堿溶液,最多吸收氯氣的物質(zhì)的量是、
【五】計算題
25、〔 6 分〕取沒有妥善保管的
NaHCO3 樣品 A9、16g,溶于水配成溶液,慢慢滴人1 molL
-l 稀鹽酸并不停地攪拌,
加入鹽酸的體積與生成的
CO 2 的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕 如下表。〔不
計溶于水的 CO 2 氣體〕
:NaHCO 3 在潮濕的空氣中會緩慢分解,
Na2 CO 3 會吸收空氣中的水分:
Na2CO 3+nH2O =Na2CO 3 nH2O〔 n 為平均值, n≤ 10〕。
鹽酸體積〔 mL〕
8
15
20
50
x
120
150
生成 CO2體積〔 mL〕
0
112
224
896
2240
2240
2240
求:〔 1〕當(dāng)加入鹽酸后,生成
CO體積不再增加時,
x 的最小值為。
2
〔2〕部分變質(zhì)后樣品 A 中的成分〔寫出推斷過程〕 。