《【化學(xué)課件】第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【化學(xué)課件】第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比，表達(dá)式為_。2溶液稀釋前后，_不變，稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋前_的質(zhì)量_的質(zhì)量3配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液使用到的儀器主要有_。溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液 添加水 燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 4在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?2 倍的方法，最可行的是( )。A將 20 g 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10 g 水B將 20 g 硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10 g 水C在 10 g 10%的硝酸鉀溶液中，加入 5 g 40%的硝酸鉀溶液D將 10 g 硝酸鉀不飽和溶液中加入 10 g 硝酸鉀固體C 解析
2、：A項蒸發(fā)溶劑后所得溶液仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識精講】1定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。理解：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，沒有單位。 (2)含義：表示在 100 份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液的含義為：在 100 份質(zhì)量的溶液里有 5 份質(zhì)量的 NaCl 和 95 份質(zhì)量的水。(3)概念中溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解在溶液中的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是由溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時，溶液的組成才能確定。 2公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液
3、質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%。3關(guān)于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(1)由公式直接計算。(2)溶液的稀釋計算。依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液的稀釋公式：稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。 典例1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的某溶液蒸發(fā)掉 10 g 水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?40%(不飽和溶液)，則原溶液的質(zhì)量是( )。A30 gC50 g B40 gD60 g點(diǎn)撥：蒸 發(fā) 水 過 程 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 是 沒 有 改 變 的 。 B 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系【概念辨析】(1)含義不同。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3
4、6%表示：100 份質(zhì)量的溶液中含有 36份質(zhì)量的溶質(zhì)。溶質(zhì) T 時溶解度為 36 克表示： 在 T 時，100 克水最多溶解該溶質(zhì) 36 克。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 解 度意 義 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì)所 占 的 質(zhì) 量 比 例 表 示 物 質(zhì)溶 解 性 的 大 小是 否 受 溫 度 影 響 不 一 定 一 定溶 劑 量 任 何 值 100 克是 否 飽 和 不 一 定 必 須 飽 和單 位 是 比 值 ， 沒 有 單 位 有 單 位 (g)關(guān) 系(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。 典例2下圖為 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在_時，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t
5、2時，100 g 水中溶解_ g A 物質(zhì)時恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液，應(yīng)加水_g。(3)t 2 時，分別將恰好飽和的 A、B 兩種物質(zhì)的溶液降溫至 t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_。t1 25 20% 125 B 考點(diǎn)1 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A12.5% B20% C22.5% D25%點(diǎn)撥：因 為 加 入 的 NaOH 完 全 溶 解 ， 則 ： 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 原 溶液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 12.5 g。
6、B 2過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%。(1)100 g 該溶液中含溶質(zhì)_g。(2)向 100 g 該溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)將 100 g 該溶液與 100 g 5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。15 5% 10% 考點(diǎn)2 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系3下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是( )。A常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫 10 B氯化鐵溶液中加入少量生石灰C硫酸鋅溶液中加入少量銅粉D稀釋硫酸鈉溶液B 點(diǎn)撥：硝 酸 鉀 的 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 而 增 大
7、 ， 升 溫 溶 解 度 會變 大 ， 但 溶 液 本 身 并 無 改 變 ， 因 此 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 變 ； 氧 化鈣 溶 于 水 會 生 成 氫 氧 化 鈣 ， 氫 氧 化 鈣 會 與 氯 化 鐵 反 應(yīng) 生 成 了 氫氧 化 鐵 沉 淀 ， 使 溶 質(zhì) 的 量 減 小 ， 而 且 生 石 灰 溶 于 水 會 放 熱 ， 使溶 液 的 溫 度 升 高 ， 使 氯 化 鐵 的 溶 解 度 會 變 化 ； 硫 酸 鋅 不 與 銅 粉發(fā) 生 反 應(yīng) ， 溶 液 沒 有 任 何 變 化 ； 稀 釋 溶 液 能 改 變 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) ， 但 溫 度 未 發(fā) 生 變 化 ，
8、 所 以 溶 解 度 不 變 化 。 4向裝有等量水的 A、B、C 三個燒杯中分別加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖 1所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號)。(2)圖2中能表示NaNO 3溶解度曲線的是_( 填“甲”或“乙”)。B 甲 (3)要使 B 燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。(4)由圖 2 分析，若分別將 100 g 甲、乙的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號)。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙加水(或升溫等) BD 溫 度 / 0 20
9、 40 60 80 100溶 解 度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 2465下表列出了 KNO3 在不同溫度下的溶解度。(1)由上表可推出 KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是 KNO3 溶解度隨溫度升高而_。(2)在 20 時，把 40 g KNO3 放入小燒杯中，然后再加入100 g 水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_g；該溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。增大 131.6 飽和 (3)如下圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的 KNO3 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是_(填序號)。濃硫酸；硝酸銨；氫氧化鈉；冰。(4)60 時，把 55 g KNO 3 溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為_g。 105
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