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1、 一、海水淡化與現(xiàn)代水處理技術 二、氯堿生產(chǎn) 三、索爾維制堿法與侯氏制堿法的比較 專題2專題1專題1溶解度及相關計算 專題2專題13.飽和溶液改變溫度或改變溶劑量時析出晶體質量的計算。(1)溫度不變,溶劑量改變。4.一定溫度下的同一溶質的飽和溶液中,溶質與溶劑、溶質與溶液的質量比是定值。5.加入或析出的晶體中帶有結晶水。既要考慮溶質質量變化,又要考慮溶劑質量變化,一般情況下先 求原飽和溶液的溶質和溶劑,再求構成新飽和溶液的溶質和溶劑。 專題2專題1【例1】 某溫度下,甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O,析出晶體5 g;乙燒杯中的溶液蒸
2、發(fā)掉45 g H2O,析出晶體10 g。則原溶液的質量分數(shù)為() (導學號52710043)A.10% B.15% C.20%D.25% 專題2專題1解析：將題意圖解如下: 根據(jù)飽和溶液的定量組成關系,列代數(shù)方程式并求解如下: 專題2專題1答案：D 專題1專題2專題2電解規(guī)律及相關計算1.明確陰、陽兩極的離子放電順序(惰性電極)。陽極:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-;陰極:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。2.有關電解計算的方法與規(guī)律。(1)根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例式求解。(2)利用各電極、線路中轉移的電子數(shù)目守恒列
3、等式求解,電子守恒較為簡便,注意運用。一般計算電極產(chǎn)物時用電極反應,采用電子守恒法,計算電解后溶液的pH時用電解方程式,列比例式求解。 專題1專題2【例2】 以鉑作電極,電解足量的CuSO4和足量NaCl的混合溶液,當反應進行一段時間后,某一極收集到標準狀況下的氣體5.6 L,不考慮氣體在電解液中的溶解,另一極析出金屬的質量是() (導學號52710044)A.10 gB.8 g C.16 g D.24 g答案：C 1 2 3 4 51.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法中正確的是()A.25 ,NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應
4、中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應答案：B 1 2 3 4 52.下列關于用惰性電極電解KNO3溶液的敘述,正確的是()A.隨著電解的進行,溶液的pH減小B.OH-向陽極移動,陽極附近溶液呈堿性C. 向陽極移動,K+向陰極移動,分別在對應的電極上析出D.陰極上H+得電子被還原成H2,使得陰極附近的溶液呈堿性答案：D 1 2 3 4 53.以石灰石、食鹽、焦炭、水和空氣為主要原料,不能生產(chǎn)的化工產(chǎn)品是()A.漂白粉B.燒堿C.硝酸銨D.玻璃答案：D 1 2 3 4 54.如圖是兩種溶液進行電解的裝置,電極A
5、是由金屬M制成的,M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2,B、C、D都是鉑電極,P、Q是電池的兩極,電路接通后,試回答下列問題: (導學號52710045)(1)電極B上金屬M沉淀出來:電極反應式為,同時電極C產(chǎn)生,電極反應式為,電極D產(chǎn)生,電極反應式為。(2)電池中P是極,Q是極。 (3)A極上的電極反應式為。 1 2 3 4 5解析：電極B上金屬M沉淀出來說明B是陰極,A是陽極,而乙池中電極C是陽極,D是陰極;對應的電極P是正極,電極Q是負極;而乙中的電解質溶液為硫酸鈉溶液,所以在C電極上有氧氣產(chǎn)生,而D電極上有氫氣產(chǎn)生。 1 2 3 4 55.廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co
6、)及少量雜質鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下: (導學號52710046) 1 2 3 4 5(1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是。回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的 。 (3)溶液的主要成分是。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是。 (4)將Co 2O3還原成Co粉的化學反應方程式為。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5答案：(1)2H+2e- H2(2)Fe(OH)3Co2+(或Co)(3)NH4Cl焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)3H 2+Co2O3 2Co+3H2O
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