高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_2_1 形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論課件 新人教版選修3

《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_2_1 形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論課件 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_2_1 形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論課件 新人教版選修3（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立體構(gòu)型有直線形(如CO2)和V形(如H2O)兩種。2.四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角錐形,鍵角107。3.五原子分子五原子分子最常見(jiàn)的立體構(gòu)型為正四面體形,如CH 4,鍵角為10928。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二依據(jù)元素周期律的知識(shí),請(qǐng)你大膽推測(cè)分別與CO2、H2O、NH3、CH4分子結(jié)構(gòu)相似的分子有哪些?(各舉一例即可)答案:CO2與CS2,H2O與H2S,NH3與PH3,CH4與SiH4的結(jié)構(gòu)相似。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論

2、1.概述價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì),包括鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二2.價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定(1)鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定。中心原子的鍵電子對(duì)數(shù)等于其配位原子數(shù)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法如下:中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)= 。a為中心原子的價(jià)電子數(shù),對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō),價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二3.VSEPR模型的應(yīng)用預(yù)測(cè)分子或離子的立體

3、構(gòu)型(1)中心原子不含孤電子對(duì)的分子。中心原子不含孤電子對(duì)的分子,VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型一致,例如: 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二(2)中心原子含孤電子對(duì)的分子。中心原子若有孤電子對(duì),孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子的空間,并與成鍵電子對(duì)互相排斥。則VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì),例如: 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎?請(qǐng)查閱資料找出不同的例子,同學(xué)之間相互交流。答案:不是。H2O2分子的立體構(gòu)型類(lèi)似于一本打開(kāi)的書(shū),兩個(gè)氧原子在兩頁(yè)書(shū)的交接處,兩個(gè)H原子分別在翻開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)

4、上,如圖1所示: 再如白磷(P4)分子為正四面體形,如圖2所示。 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一、分子的立體構(gòu)型與鍵角1.分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因:構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同;含有相同數(shù)目原子的分子中共價(jià)鍵之間的鍵角不同。2.鍵角決定分子或離子的立體構(gòu)型,應(yīng)注意掌握以下分子或離子立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系: 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用 一二【例1】 硫化氫(H2S)分子中,兩個(gè)HS鍵夾角接近90,說(shuō)明H2S分子的立體構(gòu)型為;二氧化碳(CO2)分子中,兩個(gè)C O鍵夾角是180,說(shuō)明CO2分子的立體構(gòu)型為;甲烷(CH4)分子中,任意兩個(gè)CH鍵的夾角都是10928,說(shuō)明CH4分子的立體構(gòu)型為。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)5270

5、0026)解析:三原子分子中鍵角為180時(shí)分子構(gòu)型為直線形,小于180時(shí)為V形;四原子分子中鍵角為120時(shí)分子構(gòu)型為平面三角形;五原子分子中鍵角為10928時(shí)分子構(gòu)型為正四面體形。答案:V形直線形正四面體形知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用以下分子或離子為正四面體構(gòu)型,且鍵角為10928的是()A.B.C.D.解析:CH3Cl為四面體構(gòu)型,但不是正四面體構(gòu)型;P4為正四面體構(gòu)型,但鍵角為60,故符合題意。答案:C 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)分子結(jié)構(gòu)的解釋價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子中的價(jià)電子對(duì)(包括鍵電子對(duì)和中

6、心原子上的孤電子對(duì))由于相互排斥作用,而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力,分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,即分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用如何計(jì)算SO2的鍵電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)?答案:SO2分子中的中心原子是S,鍵電子對(duì)數(shù)為2。價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3。 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用【例2】 運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定下列分子或離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型。 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用答案: 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤

7、電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說(shuō)法正確的是 ()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700027)A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確解析:由于中心原子A上沒(méi)有孤電子對(duì),則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于鍵電子對(duì)數(shù),即分子中的n值,故當(dāng)n=2時(shí)分子為直線形,當(dāng)n=3時(shí)分子為平面三角形,當(dāng)n=4時(shí)分子為正四面體形。答案:C 價(jià)層電子對(duì)的確定方法利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型。BF3H3O+BeCl2CCl4解析:中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)= (a-xb),其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù);x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

8、;b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子為“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”。則案例探究方法總結(jié) 答案:平面三角形三角錐形直線形正四面體形 案例探究方法總結(jié)1.鍵電子對(duì)數(shù)的確定方法由化學(xué)式確定,如果有n個(gè)原子與中心原子成鍵,則就有n對(duì)鍵電子對(duì),如H2O分子中O原子就有2對(duì)鍵電子對(duì),而NH3分子中的N原子有3對(duì)鍵電子對(duì)。 案例探究方法總結(jié)2.中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)= (a-xb)a:中心原子的價(jià)電子數(shù),對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō),價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);x:與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b:與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),其中氫為1,其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”。提示在計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)時(shí),對(duì)于陽(yáng)離子而言,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子電荷數(shù);對(duì)于陰離子而言,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子電荷數(shù)的絕對(duì)值,x和b的計(jì)算方法不變。 案例探究方法總結(jié)3.由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子或離子立體構(gòu)型的方法將鍵電子對(duì)數(shù)與中心原子孤電子對(duì)數(shù)相加得到中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)的相互排斥,得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型,常見(jiàn)的模型有直線形、平面三角形、四面體形等。略去模型中的中心原子上的孤電子對(duì),便可得到分子或離子的立體構(gòu)型。