高中化學 專題4_4_1 氨課件 新人教版必修1

《高中化學 專題4_4_1 氨課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題4_4_1 氨課件 新人教版必修1（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬及其氧化物4-4-1 氨 情景設(shè)疑將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學處理的布用火柴點，點不著，卻會冒出白色的煙霧。你知道這其中所隱含的化學原理嗎？ 1.了解氨的性質(zhì)、實驗室制法及應(yīng)用。2.了解銨鹽的性質(zhì)。3.了解NH 4+的檢驗。4.了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要意義。教學目標 基礎(chǔ)梳理一、氨和銨鹽1.氨(1)合成氨的貢獻工業(yè)合成氨原理_，德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。 氮的固定 將_態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳的過程。(2)氨的物理性質(zhì) 顏色：_，氣味：刺激性氣味，溶解性：_溶于水(體積比1 700)。游離化合物無色極易

2、 (3)噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開_，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_，瓶內(nèi)液體呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性止水夾噴泉紅極易堿 (4)氨的化學性質(zhì)氨與水的反應(yīng)a反應(yīng)的化學方程式為：_。bNH 3H 2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：_。c氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)_。 氨與酸的反應(yīng) 蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時_。反應(yīng)的化學方程式：_。產(chǎn)生白煙H ClNH 3=NH 4Cl 氨的還原性催化氧化 化學方程式為：_ 氨的還原性氨氣在純氧中燃燒 化學方程式為：_ 氨氣的還原性氨氣還原氧化銅化學方程式為：_ 2.銨鹽(1)物理性

3、質(zhì)：銨鹽都_于水。(2)化學性質(zhì)銨鹽受熱易分解NH 4Cl受熱分解的化學方程式：_。NH 4H CO3受熱分解的化學方程式：_。易溶 銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH 4NO3反應(yīng)的化學方程式：_。 例1.已知NH 3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不適宜于NH 3氣體尾氣吸收的是()典型例題分析 【解析】NH 3極易溶于水，B裝置易倒吸，A和D都有防倒吸作用，由于NH 3不溶于CCl4，C裝置也可以防倒吸。【答案】B 例2.下列關(guān)于氨及銨鹽的性質(zhì)敘述中，正確的是（）A氨氣可用排水法收集 B氯化銨固體加熱容易分解 C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D實驗室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH 3 典

4、型例題分析 【解析】A氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；B銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解，氯化銨固體加熱容易分解，故B正確；C氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會產(chǎn)生白煙，故C錯誤；D實驗室用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣，一般不用氫氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)制備，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮?B 基礎(chǔ)梳理二、氨氣的實驗室制法1.原理：實驗室中常用_與_共熱的方法制取氨。如：2NH 4ClCa(OH )2 _。銨鹽堿CaCl2H 2ONH 3 2.裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。 為了防止NH 3與空氣發(fā)生對流而難以收集，以及防止外逸的NH 3污染空氣，經(jīng)常在收集NH 3的試管口塞上一團浸有稀硫酸的_。

5、棉花 3.收集： 由于氨氣易溶于水，常用_法收集。4.檢驗： 檢驗NH 3時，常使用_的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。向下排空氣濕潤 例3.不能用于實驗室中制取NH 3的是（）A加熱分解氯化銨固體 B熟石灰和氯化銨固本混合加熱 C在濃氨水中加固體氫氧化鈉 D在濃氨水中加生石灰 典型例題分析 【解析】A.氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故A錯誤；B.氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，故B正確；C.氫氧化鈉固體溶于水放熱，促進NH 3H 2O的分解及NH 3的揮發(fā)逸出，故C正確；D.CaO與H 2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進NH 3H

6、 2O的分解及NH 3的揮發(fā)逸出，故D正確；故選A。【答案】 A 拓展延伸1.噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。 2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。 當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。表中列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉。 氣體H Cl NH 3 CO2、Cl2、H 2S、SO2 NO2O2吸收劑水、

7、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水 (2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。 容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。【溫馨提示】 利用NH 3做噴泉實驗時，要注意以下幾點：氣體要充滿燒瓶，氣體和燒瓶要干燥，裝置氣密性要好。 例4.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是()A.Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉B.NH 3(H 2O含石蕊)藍色噴泉C.H Cl(H 2O含石蕊)紅色噴泉D.SO2

8、(NaOH溶液)無色噴泉典型例題分析 【解析】要形成噴泉，必須滿足氣體易溶于水或與溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差。A中，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小；B、C中，NH 3和H Cl均極易溶于水；D中，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)。【答案】A 拓展延伸二、氨氣的實驗室制法1.藥品的選擇(1)銨鹽：制取NH 3時，一般用NH 4Cl而不用NH 4NO3、(NH 4)2SO4或(NH 4)2CO3，原因如下： 銨鹽不選用的理由NH 4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH 4)2SO4與Ca(OH )2反應(yīng)時生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH 3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH 4)2C

9、O3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的NH 3不純 (2)堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃腐蝕性較強。2.實驗裝置類型與實驗室用KClO3和MnO2制取O2的裝置相同。固固 氣 3.操作時的注意事項(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應(yīng)插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。 4.NH 3的干燥 通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H 2SO4，也不能用無水CaCl2。5.驗滿 (1)用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附

10、近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿。 (2)用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。 6.尾氣處理 多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有： 7.其他常見制取NH 3的方法 (1)加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入24 mL濃氨水，加熱即得氨氣，可用制氯氣的裝置。 (2)常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱，促使NH 3H 2O分解放出氨氣?！緶剀疤崾尽?由于氨氣極易溶于水，在制備、收集、尾氣處理過程中，應(yīng)盡可能使其不與水接觸，以減少損失

11、和防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。 例5.在膠頭滴管中盛有酚酞溶液，如圖實驗形成的“噴泉”的顏色為紅色。回答下列問題：(1)燒瓶內(nèi)裝的氣體是_。(2)產(chǎn)生此種現(xiàn)象的原因是_。(3)假定實驗是在標準狀況下進行，噴泉停止后，燒瓶中充滿了水。該溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(4)實驗時即使每一步都無錯誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，試分析原因：_。典型例題分析 【解析】(1)因為該氣體溶于水后能使酚酞溶液變紅，所以必為堿性氣體NH 3。(2)“此種現(xiàn)象”包含兩層意思。一是“紅色”；二是“噴泉”。當?shù)喂苤械乃M入燒瓶中后，由于氨氣極易溶于水，溶解后燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，大量的氨氣被溶解，燒瓶內(nèi)壓強會

12、急劇下降，水會越來越迅速地通過導管上的尖嘴進入燒瓶而形成“噴泉”現(xiàn)象，直至燒瓶內(nèi)的氨氣全部溶解為止?！凹t色”是因為氨水呈堿性，故使酚酞溶液變紅色而呈現(xiàn)紅色的“噴泉”。 (3)燒瓶內(nèi)的氨全部溶解在燒瓶內(nèi)的水中形成氨水，設(shè)燒瓶內(nèi)氨氣的體積為V L(氨水的溶質(zhì)是NH 3)，則最終進入燒瓶的水的體積亦為V L，噴泉后氨水的體積也為V L。則氨水的物質(zhì)的量濃度為： (4)由于氨氣極易溶于水，收集時只能用向下排空氣的方法，不能真正使燒瓶充滿NH 3，其中一定會有少量空氣殘留，所以噴泉停止時，燒瓶內(nèi)總是不能充滿水。 【答案】(1)NH 3(2)NH 3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，大

13、量的NH 3被溶解，燒瓶內(nèi)壓強急劇下降，水會迅速地進入燒瓶而形成噴泉，由于氨水呈堿性，故使酚酞溶液變紅色而呈現(xiàn)紅色的“噴泉”(3)0.045 mol/L(4)由于氨氣極易溶于水，收集時只能用向下排空氣的方法，不能真正使燒瓶充滿NH 3，其中一定會有少量空氣殘留，所以噴泉停止時，燒瓶內(nèi)總是不能充滿水。 【名師點睛】1.噴泉實驗成功的關(guān)鍵(1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH 3、H Cl用水吸收，CO2、SO2用濃NaOH溶液吸收等；(2)裝置應(yīng)具有良好的氣密性；(3)裝置內(nèi)氣體純度要大。2形成噴泉的關(guān)鍵(1)減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，例如：燒瓶內(nèi)的氣體被吸收掉或降低燒瓶內(nèi)氣體的溫度，引起壓強

14、瞬間降低，形成壓強差；(2)增大燒瓶外的壓強，也可以形成壓強差。 課堂總結(jié)一、氨的化學性質(zhì)1.與水的反應(yīng)2.與酸的反應(yīng)3.氨的還原性二、氨氣的實驗室制法 1.下列過程不屬于氮的固定的是()AN2NOBNH 3NH 4NO3CN2NH 3 DN2 NO3-課堂訓練 【解析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮瑥腘元素的價態(tài)變化來看是0價變?yōu)檎齼r或0價變?yōu)樨搩r。這樣，A、C、D項均是氮的固定，B項由化合態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，不是氮的固定?！敬鸢浮?B 2.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿

15、燒瓶。則a和b分別是() 序號a(干燥氣體) b(液體)NO水CO2 4 molL1 NaOH溶液Cl2飽和NaCl水溶液NH 3 1 molL1鹽酸A B C D 【解析】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠大的壓強差。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生反應(yīng)(CO22NaOH =Na2CO3H 2O)，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。氣體CO2和NH 3分別與NaOH溶液、鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿燒瓶?！敬鸢浮緿 3.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A.氯化銨和消石灰 B.碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉 D.碘和氯化銨【解析】本

16、題考查物質(zhì)的分離、提純，除考慮銨鹽受熱分解外，還要考慮物質(zhì)之間或生成物之間能否發(fā)生反應(yīng)以及碘的升華?！敬鸢浮緾 4.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(2)說明方法中制取氨氣的原理：_，為什么該方法不用加熱：_。 (3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_。A濃硫酸 B固體氫氧化鈉C五氧化二磷(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_。 【解析】(1)中，依據(jù)試劑和反應(yīng)條件，可以確定方法應(yīng)選用裝置A，方法應(yīng)選

17、用裝置B。(2)中，因為濃氨水加入NaOH固體后，NaOH吸水，溶劑減小，溶解時又放熱，使氨水溫度升高，NH 3溶解度減小而大量逸出。(3)中，NH 3是堿性氣體，不能用酸性干燥劑來干燥，故選B。 (4)中，NH 3驗滿的方法可以用濕潤的紅色石蕊試紙，或是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口。【答案】(1) A B(2)濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體后吸水，溶劑減少NaOH固體溶解時放熱，使氨水溫度升高，氨氣溶解度減小而大量逸出 (3)B(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如試紙變藍，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿) 5.回憶實驗室制取O2的反應(yīng)原理

18、和實驗裝置，回答下列問題：(1)寫出加熱NH 4Cl和Ca(OH )2制取NH 3的反應(yīng)方程式：_。(2)按(1)反應(yīng)原理設(shè)計實驗室制氨氣裝置圖(可用簡筆畫表示)。(3)下列氣體能用排水法收集的是_(填選項編號；下同)，能用排空氣法收集的是_。(a.NH 3 bNO cNO2)(4)為何不用加熱NH 4Cl固體的方法制取氨氣？(5)如何檢驗氨氣已收集滿試管？ 【解析】(1)是復分解反應(yīng)：相互交換成分，然后NH 3H 2O受熱分解。注意加熱符號()。(2)制取O2是加熱固體，制取NH 3也是加熱固體，故可采用制O2裝置制取NH 3。但收集方法不同，NH 3易溶于水、只能用向下排空氣法收集。(3)NO與空氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；NH 3和NO2易溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法收集。(5)檢驗氨氣是利用氨氣溶于水顯堿性或與揮發(fā)性酸反應(yīng)生成鹽(固體小顆粒)。 【答案】(1)2NH 4ClCa(OH )2 CaCl22NH 32H 2O(2)如下圖(簡筆畫圖略)：(3)bac(4)因為NH 4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，二者冷卻時又重新生成固體氯化銨，得不到氨氣。(5)用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。