《高中化學 第三章 有機化合物 3_3_2 乙酸課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 有機化合物 3_3_2 乙酸課件 新人教版必修2（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第2課時乙酸 自主閱讀自主檢測一、乙酸的分子組成與結構 自主閱讀自主檢測二、乙酸的性質1.物理性質 自主閱讀自主檢測2.化學性質(1)弱酸性。乙酸是一元弱酸,在水中部分電離,電離方程式為其酸性比碳酸的酸性強,具有酸的通性。請?zhí)顚懴聢D并寫出下列反應的化學方程式: 自主閱讀自主檢測(2)酯化反應。 自主閱讀自主檢測定義:酸與醇反應生成酯和水的反應,叫做酯化反應。特點: 自主閱讀自主檢測1.CH3COOH的最簡式為。 答案:CH2O2.酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是()A.酯化反應的反應物肯定是醇與羧酸B.酯化反應一般需要加熱C.酯化反應是有限度的D.酯化反應一般需
2、要催化劑解析:無機含氧酸與醇的反應也是酯化反應,所以A項錯誤。答案:A 自主閱讀自主檢測3.下列關于乙酸性質的敘述中,錯誤的是()A.乙酸的酸性比碳酸的強,所以它可以與碳酸鹽溶液反應,產生CO2氣體B.乙酸具有酸性,所以能與鈉反應放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6 時,就凝結成冰狀晶體解析:CH 3COOH與Na反應是因為其具有酸性,酸性的實質就是H+的氧化性,B項正確;乙酸盡管含有碳氧雙鍵,但不能使溴水褪色,C項錯誤。答案:C 重難點一重難點二重難點一乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羥基氫原子活潑性的比較情景引入巧除水垢 重難點一重難點二討論探究1.各
3、取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支試管中,各加入紫色石蕊溶液兩滴,紫色石蕊溶液各有什么變化?提示:乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色,水和乙醇不能使紫色石蕊溶液變色。2.如何證明CH 3COOH的酸性比H2CO3的強?提示:把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的試管中,產生氣泡,即證明醋酸比碳酸酸性強。 重難點一重難點二知識點撥1.設計實驗驗證(1)給四種物質編號。 重難點一重難點二(2)設計實驗。 重難點一重難點二2.實驗結論總結 典例引領例題1導學號52090093為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,有人設計用如圖所示裝置,一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
4、重難點一重難點二(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(其中含有3種酸的酸根中的一種),此固體為,分液漏斗中所盛試劑是。 (2)裝置B中所盛試劑的名稱是 ,試劑的作用是。 (3)裝置C中出現的現象是。 (4)由實驗可知三種酸的酸性強弱為。 重難點一重難點二解析:由于CH3COOH可與Na2CO3反應生成CO2,可以證明酸性:CH3COOHH2CO3;由于CH3COOH具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的CH3COOH對CO2與Na2SiO3溶液的反應有干擾作用,所以事先應除去混在CO2中的CH3COOH蒸氣,除去CO2中的CH3COOH蒸氣應用飽和的NaHCO3溶液;由于CO2可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸
5、沉淀(溶液變渾濁),可以證明酸性:H2CO3H2SiO3。答案:(1)碳酸鈉乙酸(2)飽和NaHCO 3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸氣(3)有白色渾濁產生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3 重難點一重難點二成功體驗1下列物質中,能與金屬鈉反應放出氫氣,還能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是()A.乙醇B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯解析:乙醇、乙酸中均含有OH,均能與Na反應放出H2,苯和乙酸乙酯均不能與鈉反應;與Na2CO3反應放出CO2的有機物應含有COOH,只有乙酸符合這一條件,故選C。答案:C 重難點一重難點二重難點二酯化反應實驗情景引入黑塔的“酸酒” 重難點一重難點二討論探究
6、1.制取CH3COOC2H5時試劑加入的先后順序是什么?提示:先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入濃硫酸,冷卻后再加入乙酸,且體積比為3 2 2。2.酯化反應的實驗中,導管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液液面以下?提示:加熱時溫度不是很穩(wěn)定,揮發(fā)出來的CH 3COOH、CH3CH2OH溶于水,易造成溶液倒吸。故導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。 重難點一重難點二知識點撥1.乙酸的酯化反應實驗原理(1)化學反應方程式:(2)反應的實質:酸脫去羥基,醇脫去氫原子。2.乙酸的酯化反應實驗注意事項(1)裝置特點。均勻加熱目的:能加快反應速率,并將生成的乙酸乙酯及時蒸出,有利于乙酸乙酯的生成;大試管傾斜4
7、5角目的:增大受熱面積;小試管內導氣管末端要在液面以上,不能伸入液面以下,以防 止倒吸。 重難點一重難點二(2)酯的分離。用分液法分離出乙酸乙酯。(3)試劑的作用。濃硫酸:a.催化劑加快反應速率,縮短達到平衡所需時間;b.吸水劑吸收反應中生成的水,促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行,提高CH 3COOH、CH3CH2OH的轉化率。飽和Na2CO3溶液:a.中和揮發(fā)出來的乙酸;b.溶解揮發(fā)出來的乙醇;c.減小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層,得到乙酸乙酯。 重難點一重難點二3.探究酯化反應的實質原子示蹤法用含18O的乙醇參與反應,生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O,表明反應物
8、羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結合生成水,其余部分結合生成酯(即水中的氧原子來自于羧酸)。 重難點一重難點二典例引領例題2導學號52090094“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室和工業(yè)上常采用如下反應: 重難點一重難點二(1)實驗時,試管B觀察到的現象是界面處產生淺紅色,下層為藍色,振蕩后產生氣泡,界面處淺紅色消失,原因是(用化學方程式表示)。 欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯,采用的分離方法是(填操作名稱)。 (2)事實證明,此反應以濃硫酸為催化劑,也存在缺陷,其原因可能是(填序號)。 A.濃硫酸易揮發(fā),以至不能重復使用B.會使部分原料炭化C.濃硫
9、酸有吸水性D.會造成環(huán)境污染 重難點一重難點二解析:(1)乙酸乙酯中混有乙酸,振蕩時乙酸與Na2CO3反應產生CO2,界面處溶液酸性變弱,因此溶液淺紅色消失;乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,液體出現分層,故可用分液法分離出乙酸乙酯。(2)濃硫酸在加熱條件下能使部分有機物脫水炭化,同時產生SO2,H2SO4廢液及SO2會導致環(huán)境污染。 重難點一重難點二 重難點一重難點二成功體驗2實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液液面處得到無色油狀液體,當振蕩混合時,有氣泡產生,該現象說明()A.產品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產品中含有未反應的乙醇C.產品中含有未反應的
10、乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應生成CO2解析:由于乙酸、乙醇易揮發(fā),在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來,乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產生二氧化碳氣體;但硫酸難揮發(fā),不可能被蒸餾出來。答案:C 1 2 3 4 51.只用水不能鑒別的一組物質是()A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溴苯解析:乙醇與乙酸均能溶于水,A項只用水不能鑒別;乙酸乙酯不溶于水,乙醇能溶于水,B項可只用水鑒別;苯的密度比水的小,四氯化碳、溴苯的密度均比水的大,C、D項均可只用水鑒別。答案:A 1 2 3 4 5 1 2 3 4 53.下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是 ()A.都
11、能發(fā)生取代反應B.都能使紫色石蕊溶液變紅C.都能發(fā)生酯化反應D.都能與金屬鈉反應生成H2解析:乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應,且酯化反應屬于取代反應,A、C兩項正確;乙酸能使紫色石蕊溶液變紅,但乙醇不能,B項錯誤;乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成H 2,D項正確。答案:B 1 2 3 4 54.巴豆酸的結構簡式為CH3CH CHCOOH?，F有氯化氫、溴水、純堿溶液、2-丁醇、酸性KMnO4溶液,試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是()A.B.C.D.解析:該有機物含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團,所以可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應。答案:D 1 2 3 4 55.如圖,在試管a
12、中先加入3 mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。(1)加入濃硫酸的作用是。 (2)試管b中觀察到的主要現象是。 (3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是。 (4)飽和Na 2CO3溶液的作用是。 1 2 3 4 5解析:(1)制備乙酸乙酯的實驗中,濃硫酸作催化劑和吸水劑。(2)飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸氣后液體出現分層現象,其中上層為乙酸乙酯,是無色油狀液體。(3)球形干燥管上部容積較大,能有效防止試管b中液體發(fā)生倒吸。(4)飽和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇,又能降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液容易分層。答案:(1)催化劑,吸水劑(2)上層出現無色油狀液體(3)防倒吸(4)減少乙酸乙酯在溶液中的溶解,除去乙酸,溶解乙醇
高中化學 第三章 有機化合物 3_3_2 乙酸課件 新人教版必修2
