《高中化學 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_3_1 分子的極性課件 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_3_1 分子的極性課件 新人教版選修3（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 目標導航預習導引 目標導航預習導引一二三一、鍵的極性和分子的極性1.共價鍵的極性共價鍵有兩種:極性共價鍵和非極性共價鍵。由不同種原子形成共價鍵時,電子對會發(fā)生偏移,形成極性鍵。極性鍵中的兩個鍵合原子,一個呈正電性(+),另一個呈負電性(-)。由同種原子形成共價鍵時,電子對不發(fā)生偏移,這種共價鍵是非極性鍵。2.分子的極性分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中,正電中心和負電中心不重合,使分子的某一部分呈正電性( +),另一部分呈負電性(-);非極性分子的正電中心和負電中心重合。分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和,向量和為零則為非極性分子,否則為極性分子。 目標導航預習導引一二三3.鍵
2、的極性與分子的極性的關(guān)系(1)只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含極性鍵的分子,如果分子結(jié)構(gòu)是對稱的,則為非極性分子,否則是極性分子。舉例說明:非極性分子中不一定含有非極性鍵,含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子。答案:CH 4是非極性分子,只有極性鍵。H2O2是含有非極性鍵的極性分子。 目標導航預習導引一二三二、范德華力1.降溫加壓時氣體會液化,降溫時液體會凝固,這是由于分子間存在范德華力。該力很弱,約比化學鍵的能量小12數(shù)量級。2.范德華力的影響因素:范德華力的大小主要取決于相對分子質(zhì)量和分子的極性。相對分子質(zhì)量越大、分子的極性越大,范德華力也越大。Cl 2、Br2、I2均為第A
3、族元素的單質(zhì),它們的組成和化學性質(zhì)相似,你能解釋常溫下它們的狀態(tài)分別為氣體、液體、固體的原因嗎?答案:Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似,由于相對分子質(zhì)量逐漸增大,所以范德華力逐漸增大,故熔、沸點升高,狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。 目標導航預習導引一二三三、氫鍵1.定義:氫鍵是一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另外一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。2.對水的影響:氫鍵的存在,大大加強了水分子之間的作用力,使水的熔、沸點較高。3.存在:氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很
4、大的原子之間。4.類型:氫鍵不僅存在于分子間,還能存在于分子內(nèi),如鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵。5.表示方式:AHB,A、B為N、O、F,“”表示共價鍵,“”表示形成的氫鍵。 一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用一、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì),主要包括熔點、沸點、溶解性等。1.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,克服范德華力所需消耗的能量越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高。鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)、A族元素的氫化物(CH4、SiH4、GeH4、SnH4)和鹵化氫(HCl、HBr、HI)的熔、沸點逐漸升高,這是因為范德華
5、力逐漸增大的緣故。2.組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì),分子極性越大(電荷分布越不均勻),其熔、沸點就越高,如熔、沸點:CON 2。 一二3.在同分異構(gòu)體中,一般來說,支鏈數(shù)越多,熔、沸點就越低,如沸點:正戊烷異戊烷新戊烷。4.對物質(zhì)溶解性的影響:影響固體溶解度的因素主要是溫度;影響氣體溶解度的因素主要是溫度和壓強。物質(zhì)溶解性的“相似相溶”原理,其實質(zhì)是由范德華力的大小決定的。一般來說,同是非極性分子,相對分子質(zhì)量越大,溶解度越大。知識精要典題例解遷移應(yīng)用 一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用【例1】 某 化 學 科 研 小 組 對 范 德 華 力 提 出 了 以 下 幾 種 觀 點 ,你 認為 正
6、確 的 是 。 (導學號52700030)A.范德華力存在于所有物質(zhì)中B.范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素C.Cl2相對于其他氣體來說,是易液化的氣體,由此可以得出結(jié)論,范德華力屬于一種強作用D.范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用E.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力,屬于電性作用F.范德華力比較弱,但范德華力越強,物質(zhì)的熔點和沸點越高 一二解析:范德華力其實質(zhì)也是一種分子之間的電性作用,由于分子本身不顯電性,因此范德華力比較弱,作用力較小。隨著分子間距的增加,范德華力迅速減弱,所以范德華力作用范圍很小;范德華力只是影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如熔、沸點以及溶解度等)
7、的因素之一;在常見氣體中,Cl2的相對分子質(zhì)量較大,范德華力較強,所以易液化,但相對于化學鍵來說,范德華力仍屬于弱作用。故D、E、F三種說法正確。答案:DEF知識精要典題例解遷移應(yīng)用 一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學鍵B.范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量解析:范德華力是分子與分子之間的一種相互作用,其實質(zhì)與化學鍵類似,也是一種電性作用,但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同,范德華力很弱,約比化學鍵的能量小12
8、數(shù)量級,故范德華力不是化學鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時也要消耗能量;范德華力普遍存在于分子之間,但也必須滿足一定的距離要求,若分子間的距離足夠大,分子之間很難產(chǎn)生相互作用。 答案:B 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用二、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),主要包括熔點、沸點、密度、溶解性等。1.氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生“締合”,形成“締合分子”。如相當多的H2O分子、HF分子“締合”而形成(H2O)n分子、(HF)n分子(“締合分子”)。 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用2.氫鍵的存在大大增強了分子間作用力,引起物質(zhì)的熔、沸點反常。如H2O、HF、NH3的沸點分別
9、比A、A、A族其他元素的氫化物的沸點高出許多;C2H5OH與C3H8的相對分子質(zhì)量接近,但C2H5OH的沸點遠比C3H8的高;HCOOH、CH3COOH的沸點比與它們相對分子質(zhì)量相近的醚、鹵代烴等有機物的熔、沸點高等。分子內(nèi)氫鍵的形成減弱了分子間的相互作用,而分子間氫鍵的形成則增大了分子間的相互作用。如鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛;對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸高。 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用3.氫鍵的存在引起密度的變化。水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小也是水的反常性質(zhì),這一性質(zhì)也可用氫鍵解釋:在水蒸氣中水以單個的水分子形式存在;在液態(tài)水中,通常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合,形成(H2
10、O)n分子;在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),成為疏松的晶體,因在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小,所以冰會浮在水面上(水的這種性質(zhì)對水生動物的生存有重要的意義)。4.氫鍵影響物質(zhì)的溶解性。如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵,則溶解度增大,且氫鍵作用力越大,溶解性越好。如NH 3極易溶于水,這與NH3和H2O分子間能形成氫鍵有密切關(guān)系。 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用根據(jù)H2O中氧原子的雜化方式和電子式,分析1個H2O分子最多能形成幾個氫鍵?答案:H2O中的氧原子采用sp3雜化,其中兩個雜化軌道與氫原子的1s軌道形成鍵,另外兩個雜化軌道填充孤電子對,因此其電子式為 ,
11、氧原子上有兩對孤電子對可與其他H2O分子中的氫原子形成兩個氫鍵,H 2O中的兩個氫原子分別與另外兩個H2O分子中的O原子形成兩個氫鍵,這樣1個H2O分子最多可形成4個氫鍵。 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用【例2】 關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵解析:氫鍵屬于分子間作用力,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學性質(zhì)(如穩(wěn)定性等)無關(guān)。水分子內(nèi)只有共價鍵而無氫鍵,A項說法顯然不對;B項中水蒸氣分子間距太大,不能形成氫鍵;D項中HF的穩(wěn)定性很強,這與氫鍵無關(guān),正確選項是C。答案:C 一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用下列分子或離子中,不能形成分子間氫鍵的有(填序號)。 (導學號52700031)解析:NH3分子中的三個氫原子都連在同一個氮原子上,氮原子上有孤電子對,可以與其他NH3分子中的氫原子形成分子間氫鍵,但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵;與NH3類似的還有H2O;在 (FHF-)中,已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵,所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子存在; 中氮原子上沒有孤電子對,不能形成氫鍵; 答案:
高中化學 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2_3_1 分子的極性課件 新人教版選修3
