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電解原理考點二以“飽和食鹽水的電解”為載體串聯(lián)電解原理的相關知識課堂小結一題串知課時跟蹤檢測(二十二) 課后檢測演練提能考點一電解原理的應用考點三突破電化學定量計算的三種方法 易錯警示 類型化學物質pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H 2生堿型K Cl、CaCl2升高電解電解質型CuCl2升高H Cl升高電解H 2O型NaNO3、Na2SO4、K 2SO4不變K OH升高H NO3降低 類型實例電極反應特點電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型NaOH陰：4H4e=2H 2陽：4OH4e=2H 2OO2增大增大加水H 2SO4增大減小加水Na2SO4增大不變加水電解電解質型H Cl電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小增大通氯化氫CuCl2減小加氯化銅 類型實例電極反應特點電解質濃度pH電解質溶液復原放H 2生堿型NaCl陰極：H 2O放H 2生堿陽極：電解質陰離子放電生成新電解質增大通氯化氫放O2生酸型CuSO 4陰極：電解質陽離子放電陽極：H 2O放O2生酸生成新電解質減小加氧化銅 總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉_ _冶煉鎂_ _冶煉鋁_ _ 解析 返回 解析 返回
高中化學一輪復習 第6章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 電能轉化為化學能 電解課件 魯教版
