高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 16 元素周期律和元素周期表課件
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 16 元素周期律和元素周期表課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 16 元素周期律和元素周期表課件(93頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 五 章物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期 律 第 16講元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 微 考 點(diǎn) 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點(diǎn) 大 突 破 探 微 提 能 點(diǎn) 點(diǎn) 結(jié) 合 1原子序數(shù) 對 于 一 個 原 子 : 原 子 序 數(shù) _ _ _ _ _。 2元素周期表 (1)編 排 原 則 。 按 _遞 增 順 序 從 左 到 右 排 列 ; 將 _相 同 的 元 素 排 成 一 橫 行 , 共 有 _個 橫 行 ; 核 電 荷 數(shù) 微考點(diǎn)1元素周期表 基礎(chǔ)微回扣7 質(zhì) 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù)質(zhì) 量 數(shù) 中 子 數(shù)原 子 序 數(shù) 電 子 層 數(shù) 最 外 層 電 子
2、數(shù) 18 原 子 序 數(shù) (2)周 期 。 7個 橫 行 , 7個 周 期 32 2 2 8 8 18 18 18 10 54 36 (3)族 。 18列 , 16個 族 A A A A A A A B B B B B B B 8、 9、 10 18 非 金 屬 元 素 鋁 、 鍺 、 銻 、 釙 硼 、 硅 、 砷 、 碲 、 砹 金 屬 元 素 非 金 屬 元 素 金 屬 元 素 B B 六 七 我的閃記 1元素周期表的結(jié)構(gòu) “七橫行七周期,三短三長一不全;十八縱行十六族,七主七副一一0”。 2從左到右族的分布 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 A、 A、 A、 A、
3、A、0。 30族元素原子序數(shù) He2,Ne10,Ar18,Kr36,Xe54,Rn86。 4同周期第 A和第 A原子序數(shù)的差值可能為:1、11、25。 判 斷 正 誤 , 正 確 的 畫 “ ” , 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 同 一 周 期 的 相 鄰 主 族 元 素 的 原 子 序 數(shù) 之 差 為 1( )警示:元素周期表中第 A族與第 A族中間隔著副族,所以同一周期的第 A族與第 A族元素的原子序數(shù)相差1、11或25。 2 同 一 主 族 第 四 周 期 元 素 比 第 三 周 期 元 素 的 原 子 序 數(shù) 大8( )警示:排在過渡元素前面的主族,其中同一主族第四周期元素比第三周期元
4、素的原子序數(shù)大8,后面的大18。 3 每 個 周 期 都 是 從 堿 金 屬 元 素 開 始 到 稀 有 氣 體 元 素 結(jié) 束( )警示:第一周期從H開始。 微粒半徑大小的比較 1 同 周 期 元 素 的 原 子 或 最 高 價(jià) 陽 離 子 半 徑 從 左 到 右 逐 漸 減小 (稀 有 氣 體 元 素 除 外 ), 如 NaMgAlSi; Na Mg2 Al3 。 2 同 主 族 元 素 的 原 子 或 離 子 半 徑 從 上 到 下 逐 漸 增 大 , 如LiNaK, OSSe, Li Na K , F Cl F Na Mg2 Al3 。 可 歸 納 為 : 電 子 層 排 布 相 同
5、的 離 子 , (表 中 位 置 )陰 離 子 在 陽離 子 前 一 周 期 , (原 子 )序 數(shù) 大 的 半 徑 小 。 概 括 為 “ 陰 前 陽 下 ,徑 小 序 大 ” 。 方法微總結(jié) 4 核 電 荷 數(shù) 相 同 (即 同 種 元 素 )的 微 粒 半 徑 大 小 為 : 陽 離 子 中 性 原 子 陰 離 子 , 價(jià) 態(tài) 越 高 的 微 粒 半 徑 越 小 , 如 Fe3 Fe2 , H HH 。 5 電 子 數(shù) 和 核 電 荷 數(shù) 都 不 同 的 , 一 般 可 通 過 一 種 參 照 物 進(jìn)行 比 較 。 如 比 較 Al3 和 S2 的 離 子 半 徑 大 小 , 可 找 出
6、 與 Al3電 子 數(shù) 相 同 、 與 S2 同 一 族 元 素 的 O2 進(jìn) 行 比 較 , Al3 O2 ,且 O2 S2 , 故 Al3 增 大 增 大 減 小 相 同 增 多 減 小 減 小 增 大 增 大 增 強(qiáng) 1 7 (8 主 族 序 數(shù) ) 主 族 序 數(shù) 減 弱 減 弱 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 高考警示高考中元素周期律易失分點(diǎn) (1)對于主族元素而言,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同,但是氟沒有正價(jià),氧無最高正價(jià),一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而
7、不是得失電子的多少。 (3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物。 判 斷 正 誤 , 正 確 的 畫 “ ” , 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 酸 性 : H2SO3 H2CO3, 所 以 非 金 屬 性 : S C( )警示:利用酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物即最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷,H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。 2酸 性 : HCl H2S, 所 以 非 金 屬 性 : Cl S( )警示:HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物,只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,一定不能用其酸性來判斷。
8、 3NaOH與 NH4Cl反 應(yīng) 生 成 NH3H2O, 所 以 Na的 金 屬 性 大 于 N的 ( )警示:用堿的堿性判斷元素金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷,NH3H2O中N的化合價(jià)為3,不是最高價(jià)。 4金 屬 M、 N分 別 與 氯 氣 反 應(yīng) 生 成 MCl、 NCl2, 可 知 M的 金 屬 性 小 于 N的 金 屬 性 ( )警示:金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān),與失電子的難易程度有關(guān)。 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較 1比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)根 據(jù) 原 子 結(jié) 構(gòu) 。 原 子 半 徑 (電 子 層 數(shù) )越 大 , 最 外 層 電 子 數(shù) 越少
9、 , 金 屬 性 越 強(qiáng) , 反 之 越 弱 。 (2)根 據(jù) 在 周 期 表 中 的 位 置 。 同 周 期 元 素 , 從 左 至 右 , 隨 原 子 序 數(shù) 的 增加 , 金 屬 性 減 弱 , 非 金 屬 性 增 強(qiáng) ; 同 主 族 元 素 , 從 上 至 下 , 隨 著 原 子 序 數(shù) 的增 加 , 金 屬 性 增 強(qiáng) , 非 金 屬 性 減 弱 。方法微總結(jié) (3)根 據(jù) 金 屬 活 動 性 順 序 表 。 金 屬 的 位 置 越 靠 前 , 其 金 屬 性 越 強(qiáng) 。 (4)根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 。 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 與 水 (或 酸 )反 應(yīng) 的 難 易 程 度 : 越 易 反
10、 應(yīng) , 則對 應(yīng) 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強(qiáng) ; 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應(yīng) 。 A置 換 出 B, 則 A對應(yīng) 的 金 屬 元 素 比 B對 應(yīng) 的 金 屬 元 素 金 屬 性 強(qiáng) ; 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 的 還 原 性 或 對 應(yīng) 陽 離 子 的 氧 化 性 強(qiáng) 弱 : 單質(zhì) 的 還 原 性 越 強(qiáng) , 對 應(yīng) 陽 離 子 的 氧 化 性 越 弱 , 元 素 的 金 屬性 越 強(qiáng) (Fe對 應(yīng) 的 是 Fe 2 , 而 不 是 Fe3 ); 根 據(jù) 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 堿 性 強(qiáng) 弱 :堿 性 越 強(qiáng) , 則 對
11、 應(yīng) 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強(qiáng) ; 根 據(jù) 電 化 學(xué) 原 理 : 不 同 金 屬 形 成 原 電 池 時(shí) ,作 負(fù) 極 的 金 屬 活 潑 ; 在 電 解 池 中 的 惰 性 電 極上 , 先 析 出 的 金 屬 其 對 應(yīng) 的 元 素 不 活 潑 。 2比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)同 周 期 元 素 從 左 到 右 , 非 金 屬 性 增 強(qiáng) ; 同 主 族 元 素 從 上到 下 , 非 金 屬 性 減 弱 。 (2)單 質(zhì) 與 H2化 合 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 越 容 易 , 生 成 的 氣 態(tài) 氫 化物 越 穩(wěn) 定 , 說 明 其 非 金 屬 性 越 強(qiáng) 。
12、(3)最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 越 強(qiáng) , 說 明 其 非 金 屬 性越 強(qiáng) 。 (4)元 素 的 原 子 對 應(yīng) 陰 離 子 的 還 原 性 : 陰 離 子 還 原 性 越 強(qiáng) ,元 素 的 非 金 屬 性 就 越 弱 。 (5)與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應(yīng) 中 , 活 潑 性 強(qiáng) 的 非 金 屬 置 換 活 潑 性弱 的 非 金 屬 (氟 除 外 )。 【微典通關(guān)2】 下 列 有 關(guān) 敘 述 : 非 金 屬 單 質(zhì) N能 從 M的 化 合 物 中 置 換 出 非 金 屬 單 質(zhì) M M原 子 比 N原 子 容 易 得 到 電 子 兩 元 素 的 陰 離
13、子 在 電 極 上 放 電 時(shí) , N 優(yōu) 先 于 M 氣 態(tài) 氫 化 物 水 溶 液 的 酸 性 HmMHnN 氧 化 物 水 化 物 的 酸 性 HmMOxHnNOy 單 質(zhì) 熔 點(diǎn) MN。 能 說 明 非 金 屬 元 素 M比 N的 非 金 屬 性 強(qiáng) 的 是 ( ) A B C D 對點(diǎn)微練“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用 4 根 據(jù) 表 中 短 周 期 元 素 性 質(zhì) 的 數(shù) 據(jù) 判 斷 , 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )應(yīng)用微提升 元 素 編 號元 素 性 質(zhì) 原 子 半 徑/10 10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最
14、高 或 最低 化 合 價(jià) 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A.元 素 形 成 的 化 合 物 具 有 兩 性 B 元 素 位 于 第 三 周 期 A族 C 元 素 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D 元 素 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 堿性 最 強(qiáng) 解析:只有2價(jià),可知為氧。只有1價(jià),由原子半徑關(guān)系可知為鋰,為鈉。為 A族元素,由原子半徑關(guān)系可知為磷,為氮。的最高化合價(jià)為7,則為氯(氟無正價(jià))。為 A族元素,由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大),同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中應(yīng)位于第二周期 A族;C項(xiàng)中形成的PCl3或PCl
15、5均為共價(jià)化合物;元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),D項(xiàng)不正確。答案:A 5 幾 種 短 周 期 元 素 的 原 子 半 徑 及 主 要 化 合 價(jià) 如 表 所 示 : 根 據(jù) 表 中 信 息 , 判 斷 以 下 說 法 正 確 的 是 ( ) A 單 質(zhì) 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 的 速 率 快 慢 : RYX B 離 子 半 徑 : T 2 X2 C 元 素 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 堿 性 : YRX D 單 質(zhì) 與 氫 氣 化 合 的 難 易 程 度 ZT元 素 符 號 X Y Z R T原 子 半 徑 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143
16、 0.074主 要 化 合 價(jià) 2 2 2, 4, 6 3 2 解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為Al,再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),X和Y位于同主族,Y為Be,X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí),鎂的反應(yīng)速率最快,A選項(xiàng)錯誤;O2與Mg2都是10電子粒子,O2的半徑較大,B選項(xiàng)正確;堿性:Mg(OH)2Be(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3,氫氧化鎂的堿性最強(qiáng),C選項(xiàng)錯誤;氧的非金屬性比硫的強(qiáng),氧與氫化合比硫與氫化合容易,D選項(xiàng)錯誤。答案:B 對點(diǎn)微練元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 6 某 同 學(xué) 做 同 周 期 元 素 性 質(zhì) 遞 變 規(guī) 律 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ,
17、 自 己 設(shè) 計(jì) 了 一 套 實(shí) 驗(yàn) 方案 , 并 記 錄 了 有 關(guān) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 如 下 表 :實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 用 砂 紙 磨 擦 后 的 鎂 帶 與 沸 水 反 應(yīng) ,再 向 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 滴 加 酚 酞 A浮 于 水 面 , 熔 成 一 個 小 球 , 在 水 面上 無 定 向 移 動 , 隨 之 消 失 , 溶 液 變 紅色 向 新 制 的 H 2S飽 和 溶 液 中 滴 加 新 制 的氯 水 B產(chǎn) 生 氣 體 , 可 在 空 氣 中 燃 燒 , 溶 液變 成 淺 紅 色 鈉 與 滴 有 酚 酞 試 液 的 冷 水 反 應(yīng) C反 應(yīng) 不 十 分 強(qiáng) 烈
18、 , 產(chǎn) 生 可 燃 性 氣 體 鎂 帶 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應(yīng) D劇 烈 反 應(yīng) , 產(chǎn) 生 可 燃 性 氣 體 鋁 條 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應(yīng) E生 成 白 色 膠 狀 沉 淀 , 既 而 沉 淀 消 失 向 AlCl3溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 過量 F生 成 淡 黃 色 沉 淀 請 你 幫 助 該 同 學(xué) 整 理 并 完 成 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告 : (1)實(shí) 驗(yàn) 目 的 :_。 (2)實(shí) 驗(yàn) 用 品 : 儀 器_, 藥 品_。驗(yàn) 證 第 三 周 期 元 素 從 左 到 右 金 屬 性 遞 減 、 非 金 屬 性 遞 增 的 規(guī) 律 試 管 、 酒
19、 精 燈 、 砂 紙 、 鑷 子 、 小 刀 、 膠 頭 滴 管 等 鎂 帶 、 鈉 、 鋁 條 、 新 制 氯 水 、 新 制 飽 和 硫 化 氫 溶 液 、 2 molL 1的 鹽 酸 、 NaOH 溶 液 、蒸 餾 水 、 酚 酞 試 液 、 AlCl3溶 液 (3)實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 : (填 寫 題 給 信 息 表 中 的 序 號 )實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 答案: (4)實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 :_。 (5)請 用 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 理 論 簡 單 說 明 具 有 上 述 結(jié) 論 的 原 因 _。 金 屬 性 : NaMgAl; 非 金 屬 性 : ClS Na
20、、 Mg、 Al、 S、 Cl原 子 核 外 都 有 三 電 子 層 , 但 最 外 層 電 子 數(shù) 依 次 為 1、 2、 3、 6、 7,原 子 半 徑 隨 電 子 數(shù) 增 多 而 減 小 , 所 以 原 子 核 對 最 外 層 電 子 的 吸 引 力 依 次 增 強(qiáng) , 失 電 子 能力 減 弱 , 得 電 子 能 力 增 強(qiáng) (6)請 你 補(bǔ) 充 兩 組 簡 單 易 行 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案 , 證 明 此 周 期 中 另 外兩 種 元 素 性 質(zhì) 的 遞 變 規(guī) 律_。方 案 一 : 測 定 0.1 molL 1的 Na2SiO3、 Na3PO4的 pH , 由 此 判 斷 兩 種 鹽
21、 溶 液 的 水 解 能 力 , 得出 硅 酸 、 磷 酸 兩 種 最 高 價(jià) 含 氧 酸 的 酸 性 強(qiáng) 弱 順 序 , 進(jìn) 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元 素 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的順 序方 案 二 : 在 硅 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 磷 酸 溶 液 , 可 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 硅 酸 沉 淀 , 進(jìn) 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元素 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的 順 序 真題微探 1 (2015北京卷)下 列 有 關(guān) 性 質(zhì) 的 比 較 , 不能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 是 ( ) A 酸 性 : H2SO4 H3PO4 B 非 金 屬 性 : Cl Br
22、C 堿 性 : NaOH Mg(OH)2 D 熱 穩(wěn) 定 性 : Na2CO3 NaHCO3 解析:A項(xiàng),同周期元素,自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的,則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的;B項(xiàng),同主族元素,自上而下非金屬性逐漸減弱,則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的;C項(xiàng),同周期元素,自左向右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的,則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂,C錯誤;D項(xiàng),碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的,與元素周期律沒有關(guān)系,D符合,答案選D。答案:D 2 (2015海南化學(xué))下 列 離 子 中 半 徑 最 大 的 是
23、( ) A Na B Mg2 C O2 D F解析:4種離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)大的,離子半徑反而小,故選C項(xiàng)。答案:C 3 (2015重慶理綜)下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A I的 原 子 半 徑 大 于 Br, HI比 HBr的 熱 穩(wěn) 定性 強(qiáng) B P的 非 金 屬 性 強(qiáng) 于 Si, H3PO4比 H2SiO3的酸 性 強(qiáng) C Al2O3和 MgO均 可 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) D SO2和 SO3混 合 氣 體 通 入 Ba(NO3)2溶 液可 得 到 BaSO3和 BaSO4 4 判 斷 正 誤 , 正 確 的 畫 “ ” , 錯 誤 的 畫 “ ”。 (1
24、)同 主 族 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 隨 核 電 荷 數(shù) 的 增 加 而 減 弱 ( ) (2)Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半 徑 依 次 減 小 ( ) (3)第 二 周 期 元 素 從 左 到 右 , 最 高 正 價(jià) 從 1遞 增 到 7( ) (4)同 主 族 元 素 的 簡 單 陰 離 子 還 原 性 越 強(qiáng) , 水 解 程 度 越 大( ) (5)同 周 期 金 屬 元 素 的 化 合 價(jià) 越 高 , 其 原 子 失 電 子 能 力 越 強(qiáng)( ) (6)科 學(xué) 家 發(fā) 現(xiàn) 一 種 新 細(xì) 菌 的 DNA鏈 中 有 砷 (As)元 素 , 該 As元 素 最 有 可 能
25、 取 代 了 普 通 DNA鏈 中 的 P元 素 ( ) 解析:(1)中,沒有注明最高價(jià),錯誤;(2)中,核外電子排布相同的粒子,核電荷數(shù)越大半徑越小,所以Ca2半徑最小,錯誤;(3)中,第二周期元素中F元素?zé)o正價(jià),O元素一般不顯正價(jià),錯誤;(4)中,第 A族中Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng),但因三種陰離子對應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸,所以三種陰離子均不水解,錯誤;(5)中,原子失電子能力與化合價(jià)的高低無關(guān),Na、Mg、Al三種元素的最高正化合價(jià)依次升高,但原子失電子能力依次減弱,錯誤;(6)中,As與P在同一主族,性質(zhì)相似,正確。 5(2015江蘇化學(xué))短 周 期 主 族 元 素 X、 Y、 Z、 W原
26、 子 序數(shù) 依 次 增 大 , X原 子 最 外 層 有 6個 電 子 , Y是 至 今 發(fā) 現(xiàn) 的 非 金屬 性 最 強(qiáng) 的 元 素 , Z在 周 期 表 中 處 于 周 期 序 數(shù) 等 于 族 序 數(shù) 的位 置 , W的 單 質(zhì) 廣 泛 用 作 半 導(dǎo) 體 材 料 。 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 由 多 到 少 的 順 序 : Y、 X、 W、 Z B 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 : W、 Z、 Y、 X C 元 素 非 金 屬 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 : Z、 W、 X D 簡 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性
27、 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 : X、 Y、 W 解析:由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):FOSiAl,A項(xiàng)正確;半徑:AlSiOF,B項(xiàng)錯誤;非金屬性:FOSiAl,C項(xiàng)錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2OSiH4,D項(xiàng)錯誤。答案:A 6 (2014上?;瘜W(xué))2014年 是 門 捷 列 夫 誕 辰 180周 年 , 下列 事 實(shí) 不 能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 只 有 ( ) A 堿 性 : KOH NaOH B 相 對 原 子 質(zhì) 量 : Ar K C 酸 性 : HClO4 H2SO4 D 元 素 的 金 屬 性 : Mg Al解析:相對原
28、子質(zhì)量與元素周期律無關(guān)。答案:B 7 元 素 周 期 表 中 第 A族 元 素 的 單 質(zhì) 及 其 化 合 物 的 用 途 廣泛 。 (1)與 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為_。 (2)能 作 為 氯 、 溴 、 碘 非 金 屬 性 (原 子 得 電 子 能 力 )遞 變 規(guī) 律 的判 斷 依 據(jù) 是 _(填 選 項(xiàng) 字 母 )。 a Cl2、 Br2、 I2的 熔 點(diǎn) b Cl2、 Br2、 I2的 氧 化 性 c HCl、 HBr、 HI的 熱 穩(wěn) 定 性 d HCl、 HBr、 HI的 酸 性解析:(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟,原子
29、序數(shù)為9;(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。bc 元素周期表、元素周期律應(yīng)用 (1)為 新 元 素 的 發(fā) 現(xiàn) 及 預(yù) 測 它 們 原 子 結(jié) 構(gòu) 和 性 質(zhì) 提 供 線 索 。 (2)尋 找 新 材 料 。 半 導(dǎo) 體 材 料 : _與 _交 界 處的 元 素 ; 優(yōu) 良 的 催 化 劑 : _; 耐 高 溫 、 耐 腐 蝕 的 特 種 合 金 材 料 : _; 高 效 農(nóng) 藥 : 含 _等 元 素 的 化合 物 。微考點(diǎn)3元素周期律和元素周期表應(yīng)用的重要意義 基礎(chǔ)微回扣金 屬 Cl、 P、 S、 N、 As 非 金 屬過 渡 元 素 B到 B的 過 渡
30、 元 素 “三角”規(guī)律元素周期表中的“三角”規(guī)律若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置,則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑:CAB; (2)金屬性:CAB; (3)非金屬性:BAC。 “位構(gòu)性”題推斷步驟步驟1,根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置;步驟2,根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)(也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置,進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu))。 判 斷 正 誤 , 正 確 的 畫 “ ” , 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 最 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 一 定 都 在 同 一 族 ( )警示:最外層電子數(shù)相同的元
31、素不一定在同一族,如:He、Be、Fe分別在不同的族。 2根 據(jù) 主 族 元 素 最 高 正 化 合 價(jià) 與 族 序 數(shù) 的 關(guān) 系 , 推 出 鹵 族元 素 最 高 價(jià) 都 是 7價(jià) ( )警示:氟元素沒有正化合價(jià),其最高價(jià)為0價(jià)。 3元 素 周 期 表 中 鑭 系 元 素 和 錒 系 元 素 都 占 據(jù) 同 一 格 , 它 們是 同 位 素 ( )警示:長式周期表為了使周期表緊湊,將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi),但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同,它們不是同位素。 4電 子 層 數(shù) 多 , 原 子 半 徑 不 一 定 大 ( )警示:原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān),與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多,原
32、子半徑不一定大,如:鋰原子半徑為0.152 nm,氯原子半徑為0.099 nm。 5第 3周 期 非 金 屬 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 從 左 到 右 依 次 增 強(qiáng)( )警示:用酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,一定要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。 “位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系方法微總結(jié) 1明確四個關(guān)系式 (1)電 子 層 數(shù) 周 期 序 數(shù) (2)質(zhì) 子 數(shù) 原 子 序 數(shù) (3)最 外 層 電 子 數(shù) 主 族 序 數(shù) (4)主 族 元 素 的 最 高 正 價(jià) 族 序 數(shù) 最 低 負(fù) 價(jià) 主 族 序 數(shù) 8 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首 先 熟 記 各 周 期 0族 元
33、素 原 子 序 數(shù) , 然 后 拿 已 知 元 素 原 子 序數(shù) 去 比 較 。 A A A A A A A 0 bB aAbB (1)若 b a 1 2, 則 B元 素 處 于 A元 素 的 下周 期 A或 A族 , 如 38號 元 素 比 第 四 周 期氪 的 原 子 序 數(shù) (36)多 2, 故 該 元 素 處 在 第 五 周期 A族 。 (2)若 a b 1 5, 則 B元 素 處 于 A元 素 所 在周 期 的 A A族 , 如 49號 元 素 比 第 五 周期 的 氙 (54號 )原 子 序 數(shù) 少 5, 因 此 該 元 素 處 在第 五 周 期 A族 。 3掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (
34、1)同 周 期 A和 A族 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 。 前 三 周 期 的 所 有 元 素 中 相 鄰 元 素 的 原 子 序 數(shù) 差 值 為 1; 第 四 、 五 周 期 的差 值 為 11; 第 六 、 七 周 期 為 25。 (2)同 族 的 上 下 周 期 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 。 若 為 A、 A的 元 素 : 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 上 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能 夠 排 列 的 元 素 種 類 數(shù) 。 若 為 A至 0族 的 元 素 : 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 下 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能
35、 夠 排 列 的 元 素 種 類 數(shù) 。 【微典通關(guān)3】 短 周 期 元 素 R、 T、 Q、 W在 元 素 周 期 表 中的 相 對 位 置 如 圖 所 示 , 其 中 T所 處 的 周 期 序 數(shù) 與 族 序 數(shù) 相 等 。下 列 判 斷 不 正 確 的 是 ( ) A 最 簡 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 : RQ B 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 : QQR D 含 T的 鹽 溶 液 一 定 顯 酸 性 解析:根據(jù)題意,推出R為N元素,T為Al元素,Q為Si元素,W為S元素;選項(xiàng)A,非金屬性NSi,故熱穩(wěn)定性NH3SiH4,A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B,H2
36、SiO3的酸性小于H2SO4,B項(xiàng)正確;選項(xiàng)C,原子半徑AlSiN,C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D,NaAlO2顯堿性,D項(xiàng)錯誤。答案:D 對點(diǎn)微練根據(jù)元素位置推斷結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 7 短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q在 元 素 周 期 表 中 的 相 對 位置 如 圖 所 示 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A.元 素 X與 元 素 Z的 最 高 正 化 合 價(jià) 之 和 的 數(shù) 值 等 于 8 B 原 子 半 徑 的 大 小 順 序 為 : rXrYrZrWrQ C 離 子 Y2 和 Z3 的 核 外 電 子 數(shù) 和 電 子 層 數(shù) 都 不 相 同 D 元 素 W的 最 高 價(jià) 氧 化
37、 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q的 強(qiáng)應(yīng)用微提升 解析:本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格,可以推出X為氮元素,Y為氧元素,Z為鋁元素,W為硫元素,Q為氯元素。A項(xiàng),N的最高正價(jià)為5,Al的最高正價(jià)為3,其和的數(shù)值是8,正確;B項(xiàng),原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY,不正確;C項(xiàng),O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,不正確;D項(xiàng),元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,不正確。答案:A 對點(diǎn)微練根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷位置、性質(zhì) 8 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 決 定 其 性 質(zhì)
38、 和 在 周 期 表 中 的 位 置 。 下 列說 法 正 確 的 是 ( ) A 元 素 原 子 的 最 外 層 電 子 數(shù) 等 于 元 素 的 最 高 化 合 價(jià) B 多 電 子 原 子 中 , 在 離 核 較 近 的 區(qū) 域 內(nèi) 運(yùn) 動 的 電 子 能 量 較高 C P、 S、 Cl得 電 子 能 力 和 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸性 均 依 次 增 強(qiáng) D 元 素 周 期 表 中 位 于 金 屬 和 非 金 屬 分 界 線 附 近 的 元 素 屬 于過 渡 元 素 解析:B項(xiàng),在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低。答案:C 對點(diǎn)微練根據(jù)性質(zhì)確定位置、結(jié)構(gòu)、再推斷
39、性質(zhì) 9 (雙 選 )下 圖 是 部 分 短 周 期 元 素 化 合 價(jià) 與 原 子 序 數(shù) 的 關(guān) 系圖 , 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 半 徑 : Z Y X B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 : R W C WX3和 水 反 應(yīng) 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D Y和 Z兩 者 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 能 相 互 反 應(yīng)解析:依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng),原子半徑NaAlO(或YZX);C項(xiàng),SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4是共價(jià)化合物。答案:BD 真題微探 1
40、(2015海南化學(xué))a、 b、 c、 d為 短 周 期 元 素 , a的 M電 子層 有 1個 電 子 , b的 最 外 層 電 子 數(shù) 為 內(nèi) 層 電 子 數(shù) 的 2倍 , c的最 高 化 合 價(jià) 為 最 低 化 合 價(jià) 絕 對 值 的 3倍 , c與 d同 周 期 , d的原 子 半 徑 小 于 c。 下 列 敘 述 錯 誤 的 是 ( ) A d元 素 的 非 金 屬 性 最 強(qiáng) B 它 們 均 存 在 兩 種 或 兩 種 以 上 的 氧 化 物 C 只 有 a與 其 他 元 素 生 成 的 化 合 物 都 是 離 子 化 合 物 D b、 c、 d分 別 與 氫 形 成 的 化 合 物
41、 中 化 學(xué) 鍵 均 為 極 性 共 價(jià)鍵 解析:由題意推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;a、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項(xiàng)正確;鈉為金屬元素,與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,C項(xiàng)正確;C2H4中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯誤。答案:D 2 (2015新課標(biāo)全國卷 )W、 X、 Y、 Z均為 短 周 期 主 族 元 素 , 原 子 序 數(shù) 依 次 增 加 , 且原 子 核 外 L電 子 層 的 電 子 數(shù) 分 別 為 0、 5、 8、8, 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 之
42、 和 為 18。 下 列 說法 正 確 的 是 ( ) A 單 質(zhì) 的 沸 點(diǎn) : WX B 陰 離 子 的 還 原 性 : WZ C 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 : YZ,B項(xiàng)正確;未指明最高價(jià)氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項(xiàng)錯誤。答案:B 3 (2015新課標(biāo)全國卷 )原 子 序 數(shù) 依 次 增 大 的 元素 a、 b、 c、 d, 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 分 別 為 1、 6、7、 1。 a 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 與 氦 相 同 , b和 c的 次 外 層有 8個 電 子 , c 和 d 的 電 子
43、層 結(jié) 構(gòu) 相 同 。 下 列 敘 述錯 誤 的 是 ( ) A 元 素 的 非 金 屬 性 次 序 為 cba B a和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 共 價(jià) 化 合 物 C d和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 離 子 化 合 物 D 元 素 a、 b、 c各 自 最 高 和 最 低 化 合 價(jià) 的 代 數(shù) 和分 別 為 0、 4、 6 解析:因a的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,所以a為H;因b、c次外層有8個電子,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S、Cl;因c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同,且d最外層為1個電子,所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序?yàn)閏(Cl)
44、b(S)a(H),A項(xiàng)正確;元素H與K不能形成共價(jià)化合物,所以B項(xiàng)錯誤;元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl,所以C項(xiàng)正確;因a、b、c對應(yīng)元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為1、6、7價(jià)和1、2、1價(jià),所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6,D項(xiàng)正確。答案:B 4 (2015山東理綜)短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W在 元 素 周 期表 中 的 相 對 位 置 如 圖 所 示 。 已 知 Y、 W的 原 子 序 數(shù) 之 和 是 Z的 3倍 , 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A.原 子 半 徑 : X Y Z B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 : X Z
45、 C Z、 W均 可 與 Mg形 成 離 子 化 合 物 D 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 : Y WY ZX W 解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n1和n9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n1n93n,解得n8,則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑:NO,故A項(xiàng)錯誤;非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項(xiàng)錯誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4HNO3,D項(xiàng)錯誤。答案:C 5 (2014新課標(biāo)全國卷 )X、 Y、 Z均 為
46、短 周 期 元 素 , X、Y處 于 同 一 周 期 , X、 Z的 最 低 價(jià) 離 子 分 別 為 X2 和 Z , Y和 Z 具 有 相 同 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) : X Y Z B 單 質(zhì) 沸 點(diǎn) : X Y Z C 離 子 半 徑 : X2 Y Z D 原 子 序 數(shù) : X Y Z解析:Z可能為H、F,由Y、Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y可能為Li、Na,X可能為O、S,只有D選項(xiàng)正確。答案:D 6 (雙 選 )(2014廣東)甲 辛 等 元 素 在 周 期 表 中 的 相 對 位 置如 表 。 甲 與
47、戊 的 原 子 序 數(shù) 相 差 3, 戊 的 一 種 單 質(zhì) 是 自 然 界 硬度 最 大 的 物 質(zhì) , 丁 與 辛 屬 同 周 期 元 素 , 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( ) A 金 屬 性 : 甲 乙 丁 B 原 子 半 徑 : 辛 己 戊 C 丙 與 庚 的 原 子 核 外 電 子 數(shù) 相 差 13 D 乙 的 單 質(zhì) 在 空 氣 中 燃 燒 生 成 只 含 離 子 鍵 的 化 合 物 解析:金剛石是最硬的物質(zhì),根據(jù)戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),說明戊是C,則己為Si,庚為Ge,辛是Ga,甲、乙、丙分別是Li、Na、K,丁為Ca,甲、乙、丙這三種金屬中,Li的金屬性最弱,
48、A項(xiàng)錯誤;由周期表的應(yīng)用可知:原子半徑:辛庚己戊,B項(xiàng)正確;原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù),K的原子序數(shù)為19,Ge的原子序數(shù)為32,相差13,C項(xiàng)正確;Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中除含離子鍵外還含共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯誤。答案:BC 7 (2014天津)元 素 單 質(zhì) 及 其 化 合 物 有 廣 泛 用 途 , 請 根 據(jù)周 期 表 中 第 三 周 期 元 素 相 關(guān) 知 識 回 答 下 列 問 題 : (1)按 原 子 序 數(shù) 遞 增 的 順 序 (稀 有 氣 體 除 外 ), 以 下 說 法 正 確 的是 _(填 選 項(xiàng) 字 母 )。 a 原 子 半 徑 和 離 子 半 徑 均 減
49、 小 b 金 屬 性 減 弱 , 非 金 屬 性 增 強(qiáng) c 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 堿 性 減 弱 , 酸 性 增 強(qiáng) d 單 質(zhì) 的 熔 點(diǎn) 降 低 (2)原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 與 次 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 名 稱 為_, 氧 化 性 最 弱 的 簡 單 陽 離 子 是_。b 氬 Na (或 鈉 離 子 ) 解析:(1)第三周期元素從左到右離子半徑依次減小,陽離子半徑小于陰離子半徑,a錯誤;b正確;應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,c錯誤;其中Si晶體熔點(diǎn)最高,d錯誤。 (2)第三周期中單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的為鈉,其陽離子氧化性最弱。 微 充 電 大 收
50、獲 聽 微 決 疑 點(diǎn) 點(diǎn) 鏈 接 2 “序、價(jià)”規(guī)律 在 短 周 期 元 素 中 , 元 素 的 原 子 序 數(shù) 與 其 主 要化 合 價(jià) 的 數(shù) 值 在 奇 偶 性 上 一 般 一 致 , “ 價(jià) 奇序 奇 , 價(jià) 偶 序 偶 ” 。 【典例】 X和 Y是 短 周 期 元 素 , 二 者 能 形 成化 合 物 X2Y3, 若 Y的 原 子 序 數(shù) 為 n, 則 X的 原子 序 數(shù) 不 可 能 是 ( ) A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 據(jù)以上分析,可知答案為A項(xiàng)。另解:由化學(xué)式X2Y3知,X、Y的原子序數(shù),一個為奇數(shù)一個為偶數(shù),根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。【答案】A
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 建筑施工重大危險(xiǎn)源安全管理制度
- 安全培訓(xùn)資料:典型建筑火災(zāi)的防治基本原則與救援技術(shù)
- 企業(yè)雙重預(yù)防體系應(yīng)知應(yīng)會知識問答
- 8 各種煤礦安全考試試題
- 9 危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員模擬考試題庫試卷附答案
- 加壓過濾機(jī)司機(jī)技術(shù)操作規(guī)程
- 樹脂砂混砂工藝知識總結(jié)
- XXXXX現(xiàn)場安全應(yīng)急處置預(yù)案
- 某公司消防安全檢查制度總結(jié)
- 1 煤礦安全檢查工(中級)職業(yè)技能理論知識考核試題含答案
- 4.燃?xì)獍踩a(chǎn)企業(yè)主要負(fù)責(zé)人模擬考試題庫試卷含答案
- 工段(班組)級安全檢查表
- D 氯化工藝作業(yè)模擬考試題庫試卷含答案-4
- 建筑起重司索信號工安全操作要點(diǎn)
- 實(shí)驗(yàn)室計(jì)量常見的30個問問答題含解析