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1、 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)第二講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電 池 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)一、原電池原理原電池是借助反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為能的裝置。如下圖所示：化學(xué)化學(xué)電 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)實驗現(xiàn)象：(1)有鹽橋時；(2)鋅片。實驗結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過，即該裝置為一個原電池。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片表面有金屬析出逐漸溶解 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1銅一鋅原電池原理分析在ZnSO4溶液中，鋅片失去電子而逐漸溶解，形成Zn2進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的Cu2得電子被還原成Cu。這一變化可以表示如下：鋅片： (氧化反應(yīng))銅片： (還原反應(yīng))總反應(yīng)：或Zn2e=Zn2Cu22e=Cu
2、ZnCu2=Zn2CuZnCuSO 4=ZnSO4Cu 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2原電池形成的條件(1)兩個活潑性不同的電極：其中一個相對活潑，另一個相對較不活潑，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中；(2)電解質(zhì)溶液；(3)形成閉合回路；(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)二、化學(xué)電源1一次電池堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是鋅筒，正極是碳棒。電極反應(yīng)為：負(fù)極：；正極： ；總反應(yīng)：。Zn2e2OH=Zn(OH)22MnO2H2O2e=Mn2O32OHZn2MnO 2H2O=Zn(OH)2Mn2O3 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2二次電池鉛蓄電池放電反應(yīng)為：負(fù)極：
3、；正極： ；總反應(yīng)： 。充電反應(yīng)為：陰極： ；陽極： ；總反應(yīng)： 。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生 而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。氧化還原化學(xué)反應(yīng)原電池 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2電化學(xué)腐蝕分類以鐵的腐蝕為例吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈 或 水膜呈 正極反應(yīng)2H2OO24e=4OH 2H2e=H2負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2總反應(yīng)2FeO22H2O=2Fe(OH)2 Fe2H=Fe2H2酸性弱堿性中性
4、高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3.金屬的防護(hù)方法(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如等，讓被保護(hù)的金屬作原電池的。(2)外加電源的陰極保護(hù)法電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作，惰性電極作，外接直流電源。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如 ；加涂防護(hù)層如、 等方法。鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆涂油脂電鍍 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)考點一原電池的構(gòu)成及工作原理例1(2008廣東，5)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 () 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)在外電路
5、中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABC D 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析在形成的原電池中，銅片作負(fù)極，失電子，Cu2e=Cu2，電子沿導(dǎo)線移向銀片，銀片作正極，Ag得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag，電流流向與電子流向相反；取出鹽橋，不能形成閉合回路，原電池不能繼續(xù)工作，原電池反應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag。答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1正負(fù)極判斷判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定向移
6、動方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2.電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液分析電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，還要注意電子守恒。(1)負(fù)極為活潑金屬時，一般失去電子形成可溶性穩(wěn)定價態(tài)陽離子，或進(jìn)入溶液，或與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；若為燃料電池，負(fù)極一般不參與反應(yīng)，可燃?xì)怏w失去電子，形成穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)(2)正極上，一般是溶液中氧化性最強的微粒獲得電子被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。(3)正、負(fù)兩極反應(yīng)式在
7、確保得失電子數(shù)目相等的前提下，加和可得電池反應(yīng)總方程式。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1下列裝置可以形成原電池的是()解析構(gòu)成原電池需要具備下列三個條件：活潑性不同的兩個電極；有電解質(zhì)溶液；組成閉合回路，故A、B符合條件。答案AB 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析甲為由銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線構(gòu)成的原電池，所以鋅電極失電子，失掉的電子沿導(dǎo)線流到銅電極，溶液中的氫離子在銅電極上得
8、到鋅失掉的電子而被還原為氫氣；乙中銅片沒有任何作用，只是鋅與稀硫酸發(fā)生一個簡單的化學(xué)反應(yīng)，鋅失電子直接給溶液中的氫離子，氫離子直接在鋅片上被還原為氫氣，故選項A、B錯誤；由于兩個燒杯中都是氫離子得電子成為氫氣脫離溶液體系，所以兩燒杯中溶液的pH均增大，選項C正確；只要鋅片與稀硫酸的接觸面積相同，稀硫酸的濃度相同，則產(chǎn)生氫氣的速度是相同的。答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連時a極減輕；b、d相連時，b為正極。則四種金屬的活動性順序為()AabcdBa
9、cbdCacdb Dbdca解析原電池中金屬活潑性強的做負(fù)極，即ab；金屬與稀H 2SO4反應(yīng)，正極上有H2產(chǎn)生，而負(fù)極減輕，故有cd，ac，db，綜上應(yīng)有acdb。答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)考點二原電池原理的應(yīng)用例2(2009江蘇，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是() 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO 2氣體 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析本題考查原電池
10、知識。微生物燃料電池只能在常溫下工作，A錯；放電過程為原電池反應(yīng)，H應(yīng)向正極遷移，C錯；由電池反應(yīng)C6H12O66O2=6CO26H2O知，每消耗1 mol O2理論上生成1 mol CO2，即標(biāo)況下22.4 L，D錯。答案B 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1比較不同金屬的活動性強弱根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動性強的金屬作負(fù)極，而活動性弱的金屬(或碳棒)作正極。若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，則說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動性比B的強。 高
11、三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2加快化學(xué)反應(yīng)速率由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3設(shè)計制作化學(xué)電源設(shè)計原電池時要緊扣原電池的四個條件。具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與
12、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn 2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如H2、CH4等)。(3)按要求畫出原電池裝置圖。
13、高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1(2009廣東，14)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH 3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析考查燃料電池的反應(yīng)原理。無論以NaCl還是以NaOH溶液作電解液，在正極上都是O2得電子被還原，A對；生成的Al(OH)3在堿性介質(zhì)中
14、不存在，B錯；Al(OH)3會與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2消耗電解液中的NaOH，使pH減小，C錯；原電池中，電子從負(fù)極流出通過外電路流向正極，D錯。答案A 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2(2009福建，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極解析本題利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，考查電池工作時兩極發(fā)生的變化，A、B
15、均正確，C項由于Fe 3和I反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為0時，說明處于平衡狀態(tài)，故C正確，D項中加入FeCl2，增大了Fe2的濃度、平衡左移，故乙中石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯。答案D 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是() 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析從圖中可看出a電極處進(jìn)入的是H2，b電極處進(jìn)入的是O 2，該電池的總反應(yīng)是2H2O2=2H2O，故a電極
16、處H2失e被氧化，a為負(fù)極；相對應(yīng)的b極為正極，b極的電極反應(yīng)是2H2OO24e=4OH，故選項中只有B選項不正確，符合題意。答案B 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)考點三金屬的腐蝕與防護(hù)例3(2009上海，13)下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 () 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
17、，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。答案B 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1金屬腐蝕的比較金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池的反應(yīng)本質(zhì)Mne =MnMne=Mn現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流有電流 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕(2)電化學(xué)腐蝕規(guī)律對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動金屬腐蝕越快。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (
18、人教版)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是 ()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為2H 2OO22e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2(或表示為FeFe22e)，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4O
19、H，故A正確、B錯；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯；由于吸氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕，故D錯。答案A 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2(2010煙臺模擬)下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是 ()解析選項B中Zn失電子，所以保護(hù)了鐵電極；選項C中鐵失電子，所以腐蝕較快；選項D為鐵連接外接電源正極的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是DCAB。答案B 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()Fe由2價轉(zhuǎn)化為3價；O2被還原；產(chǎn)生H2；Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O；雜質(zhì)C被氧化除去。ABC
20、D 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析鋼鐵的銹蝕包括析氫和吸氧兩種腐蝕。Fe2eFe2O22H2O4e4OH2H2eH2Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH) 3失水成鐵銹Fe2O3xH2O答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版) 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)試回答下列問題：(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。答：。(2)操作過程中C1為_極，電極反應(yīng)式為。(3)操作過程中C 2為_極，電極反應(yīng)式為。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)答案(1)因為該裝置符合形成原電池的條件，形成原電池，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。又因為該反應(yīng)
21、是可逆反應(yīng)，操作反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，操作反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同(2)負(fù)2I2e=I2 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)例2實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。其研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗： 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為50 A的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500 A，鋁片表面有許多氣泡，很快電流
22、逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 A，此時，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題： 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)(1)開始階段，原電池的正極是_(填“鎂”或“鋁”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H 2O2e=H22OH(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)答案(1)鋁H2Mg2OH2e=Mg(OH)2(2)4Al16OH12e= 8
23、H2O3O26H2O12e=12OH鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)1(2009北京，6)下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析本題主要考查電化學(xué)知識，只要掌握原電池和電解的原理就能作答，A項中鋅作陽極，B項鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，C、D都是正確的。答案A 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)2(2010日照一中高三月考)將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極
24、反應(yīng)是 ()AAl，Al3e=Al3BCu，Cu2e=Cu2CAl,2H2e=H2DCu,2H e=NO2H2O 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析在濃硝酸中Al可以發(fā)生鈍化，Al表面的氧化膜隔絕了Al與濃硝酸的進(jìn)一步接觸、反應(yīng)，而Cu與濃硝酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子(發(fā)生氧化反應(yīng))，作負(fù)極；Al作正極；H發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。答案B 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)3(2007山東)鉛蓄電池用途極廣，可多次充、放電。在鉛蓄電池中鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，電解液為30%的H2SO4溶液。電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O下列關(guān)于此電池的說
25、法中，不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)A放電一段時間后，電解液的pH將增大C充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛電極移動 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析A是關(guān)于原電池的反應(yīng)，其中電解液中的硫酸被消耗，故酸性減弱，pH將增大，正確；B是關(guān)于負(fù)極反應(yīng)式的判斷，判斷的要點是：抓住總方程式中“放電”是原電池、“充電”是電解池的規(guī)律，再分析清楚價態(tài)的變化趨勢，從而快速準(zhǔn)確地判斷，B是正確的；C是充電時的電解池反應(yīng)，二氧化鉛作為陽極，其上必發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D是充電時的電解池反應(yīng)，陽離子應(yīng)向陰極移動即向鉛電極移動，錯誤。答案D 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版
26、)4如圖，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連接，在接頭處用一根絕緣細(xì)線吊住使之平衡，小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是 ()A兩圈仍保持平衡B鐵圈向下傾斜C銀圈向下傾斜D有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析構(gòu)成Fe、Ag原電池，Cu2得e而附著在Ag圈上。答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)5如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ()A BC D 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)C為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。、實質(zhì)均為原電池裝置。中Fe為正極，被保護(hù)；、中Fe為負(fù)極，均被腐蝕。但相對來說
27、Fe和Cu的金屬活潑性差別較Fe和Sn的大，故FeCu原電池中Fe被腐蝕更快。是Fe作陽極，Cu作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe作陰極，Cu作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為。答案C 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)6某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li在其間通過(圖中電池內(nèi)部“”表示放電時Li的遷移方向)。充電、放電時總反應(yīng)可表示為： LiCoO26C放電充電Li1xCoO2LixC6，下列說法不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)A外電路上的“”，表示放電時的電流方向B充電時陰極電極反應(yīng)：
28、LixC6xe=6CxLiC放電時負(fù)極電極反應(yīng)：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiD外電路有0.1 mol e通過，發(fā)生遷移的Li的質(zhì)量為0.7 g 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，相當(dāng)于原電池，碳棒作正極發(fā)生還原反應(yīng)，LiCoO2作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。因此外電路上的“”，表示放電時的電子流動方向，選項A錯。充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，相當(dāng)于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 因此選項B錯。答案AB 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)7新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池。反應(yīng)原理為：請回答下列問題： 高三總復(fù)習(xí)
29、化學(xué) (人教版)(1)放電時S發(fā)生_反應(yīng)，Na為_極。(2)充電時Na所在電極與直流電源_極相連。(3)充電時陽極反應(yīng)為_；放電時負(fù)極反應(yīng)為_。(4)用此電池電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，消耗金屬鈉_g。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版) 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)8(2009山東，29)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu 2，最好選用下列試劑中的_(
30、填代號)。aNaOHbZncFedNH3H2O 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_。 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)解析(1)負(fù)極是失電子的一極，Zn失電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22e，通過2mol電子產(chǎn)生1mol MnO2，質(zhì)量為87g。答案(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H 2eH2，87g 高三總復(fù)習(xí) 化學(xué) (人教版)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池
