廣東 虎門外語學(xué)校2018年 九年級 第二學(xué)期 酸堿鹽強(qiáng)化訓(xùn)練之六、鹽的性質(zhì)、用途

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1、六、常見的鹽、鹽的性質(zhì)和用途題型分析 2019年 月 日 姓名 一、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律： 初中階段常出現(xiàn)的沉淀有八種〔四鹽四堿 ,酸全部溶于水〕： 顏色：氫氧化銅 色；氫氧化鐵 色；其余均為 色。 沉淀 四種鹽 四種堿 不溶于水 ,但可溶于酸： 、 ； 不溶于水 ,也不溶于酸： 、 ； 不溶于水 ,可溶于酸： 、 ； 不溶于水 ,

2、可溶于酸： 、 ； 二、幾種常見的鹽 俗名 化學(xué)式 重要用途 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 硫酸銅 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽溶液根本呈中性 ,但碳酸鈉溶液pH 7 ,顯 性。 2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 〔1〕金屬與鹽溶液反響：鹽溶液 + 金屬1 → 新金屬 + 新鹽溶液 鐵與氯化銅溶液： ； 銅與硝酸銀溶液：

3、 ； 鐵與硫酸銅溶液： ； 〔2〕鹽與酸反響：鹽 + 酸 → + 碳酸鈣與稀鹽酸： ； 碳酸鈉與稀鹽酸： ； 硝酸銀溶液與稀鹽酸： ； 氯化鋇溶液和稀硫酸：

4、 ； 〔3〕鹽溶液和堿溶液反響：鹽溶液 + 堿溶液 → + 氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液： ； 氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液： ； 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液： ； 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： ； 〔4〕鹽溶液

5、和另一種鹽溶液反響：鹽溶液 + 鹽溶液 → + 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： ； 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液： ； 氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液： ； 氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液： ； 四、強(qiáng)化練習(xí) 1、以下物質(zhì)屬于鹽的是〔 〕 A．Fe

6、 B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4 2、以下各組物質(zhì) ,不能發(fā)生化學(xué)反響的是〔 〕 A．鐵和硝酸銅溶液 B．氧化鈣和水 C．氫氧化鋁和稀鹽酸 D．稀鹽酸和硫酸鋇 3、鑒別碳酸鹽常用的試劑是( ) A．硝酸銀 B．鹽酸和澄清石灰水 C．氫氧化鈣溶液 D．氫氧化鈉溶液 4、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉 ,可參加適量的( ) A．石灰水 B．氯化鉀溶液 C．鹽酸 D．稀硫酸 5、以下各組物質(zhì)相互間不能發(fā)

7、生復(fù)分解反響的是( ) A．NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3 C．NaCl、Na2SO4 D．CuSO4、KOH 6、在發(fā)酵面團(tuán)中參加以下某種物質(zhì)的溶液糅和 ,既能除去面團(tuán)中的酸 ,又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是( ) A． Na2CO3 B．Ca(OH)2 C.CaO D．NaCl 7、在一定條件下 ,與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反響的是( )

8、A．硝酸銅 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳 8、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 ,不可能通過一步實(shí)現(xiàn)的是〔 〕 A．CaCO3→CaO B．K2CO3 → KCl C．Cu →Cu(OH)2 D．H2O2 → O2 9、以下各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反響的是〔 〕 A．碳酸鈉與石灰水 B．稀硫酸與純堿 C．鐵與硫酸銅溶液 D．鋅與氯化鎂溶液 10、化學(xué)無處不在 ,以下圖是物質(zhì)間發(fā)生反響時的顏色變化 ,其中X是〔 〕

9、 A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 第10題圖 第11題圖 11、小琪往右圖所示的燒杯中參加一種物質(zhì) ,攪拌后 ,發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她參加 的物質(zhì)是〔 〕 A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體 12、石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì) ,它們的溶液之間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交局部〔A、B、C、D〕表示物質(zhì)間反響的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,其中

10、描述正確的選項(xiàng)是 ( ) A．石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．生成無色氣體 C．產(chǎn)生白色沉淀 D．石蕊呈紫色 13、向Cu(NO3)2溶液中參加一定量的鐵粉充分反響 ,以下情況中可能出現(xiàn)的是〔 〕 ① 溶液中有Fe2+、Cu2＋、不溶物為Cu ② 溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe ③ 溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④ 溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe ,Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 14、向Na2CO3溶液里逐滴滴加稀鹽酸 ,先發(fā)生反響：Na2CO3＋HCl = N

11、aHCO3＋NaCl ,后發(fā)生反響：NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑,那么以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A．實(shí)驗(yàn)時觀察到的現(xiàn)象是：滴加鹽酸后先沒有現(xiàn)象 ,過一會才有氣泡產(chǎn)生 B．兩個反響都屬于復(fù)分解反響 C．Na2CO3溶液呈中性 ,滴加無色酚酞試液不變色； D．Na2CO3、NaHCO3、NaCl 都屬于鹽 15、以下除去雜質(zhì)的方法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A．CaCO3 (Na2CO3)：加適量水 ,攪拌 ,過濾； B．NaOH (Na2CO3)：溶解 ,加適量氯化鈣溶液 ,過濾 ,蒸發(fā) C．KCl (KHC

12、O3)：加適量鹽酸 ,蒸發(fā) D．炭粉(CuO)：加適量鹽酸 ,攪拌 ,過濾； 16、以下選項(xiàng)中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液 ,在Na2CO3溶液中參加Ⅰ溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀； 再參加Ⅱ溶液 ,沉淀消失 ,并有氣泡產(chǎn)生；然后再繼續(xù)加人Ⅲ溶液 ,又產(chǎn)生白色沉淀。以下符合上述變化的選項(xiàng)是〔 〕 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A CaCl2 HNO3 KCl B BaCl2 HCl Na2SO C CaCl2 HNO3 AgNO3 D BaCl2 H2SO4 NaCl 17、對于反響：X + 2NaOH = 2Y + Cu(OH)2↓

13、,以下分析中不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A．Y中一定含有鈉元素 B．X、 Y屬于鹽類物質(zhì) C．X可能是CuSO4 D．Y可能是NaCl 18、以下從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中 ,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是( ) A． B． C． D． 19、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反響生成一種硫酸鹽和另—種鹽；乙能跟氫氧化鈉反響生成鹽和水；丙能跟鹽酸反響生成鹽和水；丁呈中性 ,且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反響 ,生

14、成相應(yīng)的堿或酸。以下推斷：①甲—定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙—定是氫氧化鈉；④丁—定是水。其中正確的一組是〔 〕 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ 20、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后 ,兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是〔 〕 實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 甲 + 乙 有氣泡生成 ② 甲 + 丙 有沉淀生成 ③ 丙 + 丁 有沉淀生成 ④ 乙 + 丙 沒有現(xiàn)象發(fā)生 A．CaCl2

15、 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3 化合物 A 氧化物 B C 21、在理解概念的根底上 ,理清概念之間的相互關(guān)系 ,構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)重要的學(xué)習(xí)方法。以下圖是初中常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。 〔1〕以Na、H、O、C元素組成的物質(zhì)為例各寫出一種代表物質(zhì)的化學(xué)式。 A B C 氧化物 類別 金屬氧化物 非金屬氧化物 化學(xué)式 〔2〕常用于食品發(fā)酵粉的一種鹽的化學(xué)式為 ,它的俗名是 ； “干粉滅火器〞中的“干粉〞主要成分也是這種鹽 ,

16、干粉滅火器的滅火原理是〔用化學(xué)方程式表示〕： ； 〔3〕Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3粉末 ,可用 的方法除去NaHCO3粉末。 酸 金屬 堿 鹽 鹽 非金屬氧化物 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 22、以下圖是某同學(xué)歸納的物質(zhì)之間可以發(fā)生反響的示意圖： 〔1〕圖中方框內(nèi)物質(zhì)的類別應(yīng)該是 。 〔2〕用序號表示：圖中屬于置換反響的有 ；屬于復(fù)分解反響的有 ； 〔3〕選取適宜的物質(zhì) ,各寫一

17、個反響的化學(xué)方程式： 23、向一定量的氯化鋇溶液中加一定量的硫酸鈉溶液 ,充分反響后過濾。對濾液的成分進(jìn)行探究。 〔1〕你認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的組成最多有 種情況 ,這幾種情況中一定都含有 。 〔2〕請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn) ,證明上述實(shí)驗(yàn)中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反響 ,并將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表中。 驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 氯化鋇和硫酸鈉 剛好完全反響 24、實(shí)驗(yàn)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn) ,步驟見以下圖。請答復(fù)： 〔1〕步驟①和②的操作名稱是 。 〔2〕步驟④加熱蒸發(fā)時要用

18、玻璃棒不斷 ,這是為了防止 ,當(dāng)蒸發(fā)皿中有出現(xiàn) 時 ,應(yīng)停止加熱 ,用余熱使水份蒸干。 〔3〕猜測和驗(yàn)證： 猜測 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜測Ⅰ：固體A中含有CaCO3 和MgCO3 取少量固體A于試管中 ,滴加足量的稀鹽酸 ,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。 固體全部溶解 , 猜測Ⅰ成立 猜測Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體樣品于試管中 , 加蒸餾水使之全部溶解 ,滴入足量的 溶液 ,

19、再滴入 。 猜測Ⅱ成立 25、某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 ,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程： 〔1〕上述流程中 ,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反響為： CO2 ＋ 2NH3 ＋ CaSO4 ＋ H2O = CaCO3↓ ＋ (NH4)2SO4 ,那么煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為： 。 〔2〕該工藝中可循環(huán)使用的X的化學(xué)式是 。 〔3〕副產(chǎn)品

20、Y在食品加工中通常用來作 。 〔4〕操作a的名稱是____________ ,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時 ,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外 ,還需要用到的一種玻璃儀器是 。 〔5〕操作b的過程是：加熱濃縮、_____________。 26、通過海水晾曬可得粗鹽 ,粗鹽除NaCl外 ,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純 ,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下： 根據(jù)以上信息答復(fù)： 〔1〕在完成操作Ⅰ之前 ,必須參加的物質(zhì)X是 ； 〔2〕操作Ⅰ中要用到的儀器有玻璃棒 ,它作用是

21、 ； 〔3〕在實(shí)驗(yàn)過程中參加過量的氫氧化鈉溶液 ,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ； 〔4〕在蒸發(fā)操作時 ,應(yīng)把所得溶液倒入蒸發(fā)皿中 ,把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上 ,用 ,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 ,利用余熱把剩余的水蒸干 ,冷卻 ,即可得到純潔的精鹽； 〔5〕實(shí)驗(yàn)所得的精鹽的質(zhì)量 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量 ,原因是 。 27、如圖

22、是模擬海水制鹽的流程: 〔1〕操作a的名稱是 ,所需要的玻璃儀器有 〔只寫其中一種玻璃儀器〕． 〔2〕為了證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量 ,某同學(xué)取少量①反響后的上層清液 ,向其中繼續(xù)參加Ca(OH)2溶液 ,假設(shè) 〔填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〕 ,那么證明Ca(OH)2溶液已過量． 〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 ,興趣小組對濾液進(jìn)行探究 【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外 ,還含有哪些溶質(zhì)？ 【提出猜測】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③的操作后 ,作出如下猜測 猜測一：由于在②中參加了過量的碳酸鈉溶液 ,所以濾液中除了含有水和氯

23、化鈉外 ,還僅含過量的 ． 猜測二：由于在①參加了過量的氫氧化鈣 ,發(fā)生反響生成了氫氧化鎂和氯化鈣 ,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外 ,只含有反響生成的氯化鈣． 猜測三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后 ,所加的碳酸鈉把①中反響生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去 ,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外 ,還含有 和 ． 【驗(yàn)證猜測】 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷 1 取少量濾液于試管中 ,參加過量的 氯化鈣溶液 ,振蕩 ,靜置 濾液中還含有 溶質(zhì) 2 取步驟1反響后的混合液過濾后 , 取濾液少量于試管中參加 〔填指示劑〕 濾液中還含有氫氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析 ,推出猜測三是正確的． 【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉 ,步驟④的作用是除去雜質(zhì) ,請寫出其中一個反響的化學(xué)方程式： 。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體 ,應(yīng)進(jìn)行 操作。 5 / 55 / 55 / 5