滬教版九年級全冊（全國版）第二章 基礎實驗1 氧氣的性質、用途及制取方法 知識點歸納

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1、空氣成分〔體積分數(shù)〕 氮氣78% 稀有氣體0.94% 氧氣21% 其他氣體和雜質0.03% 二氧化碳0.03% 小tip:通常情況下 ,空氣中各種成分的含量保持相對穩(wěn)定 氧氣 色味態(tài) 無色無味氣體 密度 稍大于空氣〔和空氣密度差不多〕 溶解度 不易溶于水〔通常情況下 ,1L水大約能溶解30ml氧氣〕 液態(tài) 淡藍色 固態(tài) 淡藍色雪花狀 氧化反響 物質與氧氣的反響〔有氧氣參與反響 ,也有除氧氣以外的物質參與反響〕 劇烈的 燃燒

2、 緩慢的 動植物的新陳代謝 金屬器皿的銹蝕 食物的腐爛 有機肥的腐熟 用途 支持燃燒〔助燃劑〕 氧炔焰焊接和切割金屬 支持天然氣等燃料燃燒 煉鋼〔脫硫脫碳 ,氧氣與其反響 ,以氣體的形式散出〕 供應生物呼吸 潛水員需要攜帶供氧裝置 航天員需要攜帶供氧裝置 登山員需要攜帶供氧裝置 防

3、氧化 食品包裝袋中抽成真空或充入氮氣等氣體 措施 在金屬外表噴漆、涂油 制取方法 工業(yè)上 別離液態(tài)空氣法〔1.01*105Pa時 ,氧氣沸點-183℃ ,氮氣沸點-193℃〕 方法描述 低溫、加壓 ,液化空氣 ,將溫度控制在氮氣與氧氣的沸點之間 ,沸點較低的液態(tài)氮氣先汽化出來剩下的就是沸點較高的液態(tài)氧。 小tip:液態(tài)氧一般儲存在鋼瓶中 ,便于運輸和使用 實驗室 原理如下 ①加熱分解高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4、 ②二氧化錳催化雙氧水 2H2O22H2O+O2↑ ③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl+3O2↑ 小tip:高錳酸鉀溶液為紫紅色 ,二氧化硫可以使高錳酸鉀溶液褪色 制取步驟 一．查：　檢查裝置的氣密性〔查氣密〕 　　　　?、賹x器連接好后 ,把導氣管的一端插入水槽中 ②用雙手緊握試管外壁至有氣泡從導氣管口逸出 ③松開雙手后 ,根據(jù)導氣管內是否形成一段水柱來正確判斷裝置的氣密性 二．裝：　往試管中裝入所需藥品 　　　　?、偃mnO4　3-5g ,用槽紙裝入試管中〔裝藥品〕

5、②用一團棉花 ,把試管口堵住 ,再塞緊膠塞〔裝棉花〕 裝棉花 以防固體藥品隨氣流沖入水槽 ,污染水槽 三．定：　把制取氧氣裝置固定在鐵架臺上和水槽中 　　　　?、侔蜒鯕獾陌l(fā)生裝置固定在鐵架臺上〔定發(fā)生〕 ②試管口略向下傾斜 ③把裝滿水的集氣瓶倒立在水槽中〔定收集〕 四．點：　點燃酒精燈、加熱 ①點燃酒精燈 ,并用外焰在試管下方來回移動 ,均勻加熱〔先預熱〕 ②再固定在有藥品的部位加熱〔再加熱〕 五． 收：　用排水集氣法收集一瓶氧氣 氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反響 ,常用排水集氣法收集 　　　　?、俅懦龅臍馀葸B續(xù)、均勻冒出時 ,把導氣管伸入集氣瓶中〔開始收〕 此時

6、裝置內的空氣已被排盡 ②當集氣瓶口周圍有氣泡冒出時 ,水中推蓋玻璃片 ,然后正放在桌面上〔結束收〕 此時氧氣已經收集滿 六．離：　先把水槽中的導氣管移離水面〔先離〕 七．熄：　最后用燈帽蓋熄酒精燈〔后熄〕 先離后熄 以防試管內溫度降低 ,壓強減小 ,將水槽中的水倒吸入試管中 ,導致試管炸裂 八． 清洗用過的儀器 ,按原擺放順序放好 ,并擦干凈桌面 檢驗 〔是不是氧氣〕能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣 驗滿 將帶火星的木條放在集氣瓶口 ,假設木條復燃那么說明集氣瓶中氧氣已滿 實驗裝置 氣體發(fā)生裝置選擇依據(jù)： 反響物、生成物的狀態(tài)及反響條件

7、加熱 固體加熱型 裝置A 加熱 混合固體液體不需要加熱型 裝置B 氣體收集裝置選擇依據(jù)： 氣體的性質 ,如：水溶性、密度等 加熱 難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學反響的氣體 排水集氣法 加熱 密度比空氣大 ,且不與空氣中各成分反響的氣體 向上排空氣法收集 加熱 密度比空氣小且也不與空氣中各成分反響的氣體 向下排空氣法收集 催化劑 化學反響前后質量和化學性質均沒有發(fā)生變化 ,只是能增大或減小化學反響速率的物質 分析 過氧化氫在常溫下不能使帶火星的木條復燃 ,說明氧氣量少 ,反響進行得慢 當參加少量二氧化錳后 ,可使帶火星的木條復燃 ,說明反響加快 ,氧氣量多 可見一些進行得慢的反響參加一些物質后反響速率會加快 2 / 22 / 22 / 2