高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)40 化學(xué)工藝流程檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)40　化學(xué)工藝流程 1. 以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下: (1) 根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成分:　　　　　　　。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過(guò)　　　　。 (2) 流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 沉淀過(guò)程溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2+)=　　　　　　　　　(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。 (4) 該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　、　　　　(填化學(xué)式)。 (5) 傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云

2、石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 2. 堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血，工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下: 已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問(wèn)題: (1) 加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在　　　　范圍內(nèi)，使溶液中的　　　　(填離子符號(hào))沉淀。

3、(2) 反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是　　　　　　，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。 (3) 反應(yīng)Ⅱ中加入硫酸的作用是控制體系的pH，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成　　　　沉淀;若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因:　 。 (4) 流程圖中的“系列操作”包括　　　　　　，　　　　　　，過(guò)濾，洗滌，烘干。 (5) 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及N。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為　　　　(填字母)。 A. 氨

4、水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 3. (2014·海南卷)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1) 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為　　 　。 (2) 焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的　　　　操作。 (3) 浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為　　　　，其作用是　　　　　　　　。 (4) 電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb

5、-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是　　 　　。 (5) 改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　 。 (6) 我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅) 4.

6、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下: (1) “酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 (2) “酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有　　　　　　　、　　　　　　　。(寫出兩個(gè)) (3) 物質(zhì)X的化學(xué)式為　　　　。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為　 。 (4) 已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若

7、只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5. (2014·四川卷)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

8、 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了　　　　(填字母)。 A. 廢棄物的綜合利用　　　　　　　　B. 白色污染的減少　　　　　　　　C. 酸雨的減少 (2) 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是　 。 (3) 已知:25 ℃、101 kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　　　　　ΔH=-520 kJ·mol-1 S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-297 kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)　 ΔH=-1 065 kJ·mol

9、-1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是　 。 (4) MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 (5) MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是　 。 (6) 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2　　　　k

10、g。 課時(shí)40　化學(xué)工藝流程 1. (1) CaCO3、MgO　700 ℃ (2) (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O (3) 5.61×10-3mol·L-1 (4) (NH4)2SO4　NH3(或NH3·H2O) (5) 減少能源消耗　便于CaCO3分離 【解析】　(1) 該工藝的目的是制備氫氧化鎂,輕燒后,碳酸鎂分解成氧化鎂,除去碳酸鈣,固體產(chǎn)物的主要成分為CaCO3和MgO,根據(jù)熱失重圖可知,溫度應(yīng)不超過(guò)700 ℃。(3) Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(Mg2+)×(10-4.5)2=5.61×10-12,可以算出c

11、(Mg2+)=5.61×10-3 mol·L-1。(4) (NH4)2SO4 (在第二個(gè)過(guò)濾的濾液中)和NH3(在流程圖中直接可以看出)可循環(huán)使用。(5) 傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗、便于CaCO3分離。 2. (1) 4.4~7.5　Al3+ (2) 氧化Fe2+　2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O (3) Fe(OH)3　過(guò)量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH-中和,使電離平衡向右移動(dòng) (4) 蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 (5) D 【解析】　(1) 加入碳酸氫鈉調(diào)節(jié)pH,把Al3+除去,可調(diào)節(jié)pH

12、在4.47.5的范圍。(2) 該工藝的目的是制備堿式硫酸鐵,加入NaNO2的目的就是氧化Fe2+,方程式為2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O。(3) 若酸度太低,不能抑制Fe3+的水解,所以生成Fe(OH)3沉淀,但過(guò)量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH-中和,使電離平衡向右移動(dòng)。(5) Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;KSCN與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng);C項(xiàng),有Fe3+,會(huì)受干擾,無(wú)法檢驗(yàn)。 3. (1) ZnO　(2) 浸出　(3) 鋅粉　置換出Fe等　(4) O2 (5) 2ZnS+4H++O22Zn2++2S↓+2H2O (6) ZnCO3+2CZn+3CO↑

13、 【解析】　(1) 由于硫化鋅精礦的成分是ZnS,焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng):2ZnS+3O22ZnO+2SO2,因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2) 焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2,可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3) 浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等。(4) 電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,由于電極是惰性電極,所以在陽(yáng)極是溶液中的OH-放電,電極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑,所以陽(yáng)極逸出的氣體是氧氣。(5) 根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為ZnS+4H++O22Zn2

14、++2S↓+2H2O。(6) 用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。 4. (1) Al2O3+6H+2Al3++3H2O; Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2) 鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間(任寫兩個(gè)) (3) CO2　Al(OH)3+OH-Al+2H2O (4) 加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2,過(guò)濾除去Fe(OH) 3后,再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4,過(guò)濾得到Al(OH) 3 (5) AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡:AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl-(aq) +6H2O(l),通入

15、HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。 【解析】　(1) Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水;SiO2不與鹽酸反應(yīng)。(2) 鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等都可以影響“酸浸”時(shí)的鋁浸出率。(3) X是二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳?xì)怏w通入Al溶液中可以制取Al(OH)3 。(4) 要依次得到Fe(OH)3、Al(OH)3,所以操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2,過(guò)濾除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4,過(guò)濾得到Al(OH)3。(5) 在常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量Al

16、Cl3·6H2O晶體,不是在加熱的條件下,析出AlCl3·6H2O晶體,所以不能從HCl氣體抑制鋁離子水解平衡方面解釋。只能用溶解平衡移動(dòng)原理解釋,即AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡:AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。 5. (1) AC (2) 消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3) MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ·mol-1 (4) Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+ (

17、5) MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH- (6) 【解析】　(1) 白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的,SO2能形成酸雨,因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用,同時(shí)也減少了酸雨形成,即答案選AC。(2) 由于碳酸錳能消耗溶液中的酸,降低溶液的酸性,從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。(3) 已知:熱化學(xué)方程式①M(fèi)n(s)+O2(g) MnO2(s)　ΔH=-520 kJ·mol-1,②S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1,③Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)　ΔH=-1 065 kJ·mol-1,則根據(jù)蓋斯定律可知③-

18、(①+②)即得到SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ·mol-1。(4) 電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,因此陽(yáng)極是錳離子放電,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+。(5) 原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此堿性鋅錳電池放電時(shí),正極是二氧化錳得到電子,則電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-。(6) 實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是mol=0.4ab mol,根據(jù)化學(xué)方程式MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可知生成硫酸錳的物質(zhì)的量是0.4ab mol。最終生成二氧化錳是c kg,則根據(jù)化學(xué)方程式3MnSO4+2KMnO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是× mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素的物質(zhì)的量是× mol-0.4ab mol,相當(dāng)于二氧化錳的質(zhì)量是×87 g·mol-1=(600c-34.8ab) g= kg。