高考化學一輪復習 課時規(guī)范練26 化學實驗常用儀器和基本操作（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題

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1、課時規(guī)范練26　化學實驗常用儀器和基本操作 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019河北邢臺上學期高三第一次月考)下列實驗操作不當?shù)氖?　　)。 A.進行焰色反應時,用銅絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒,觀察火焰顏色 B.用標準鹽酸來滴定氨水測定其濃度時,應選擇甲基橙作指示劑 C.蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時停止加熱 D.測定溶液pH時,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥pH試紙上,然后比色 答案:A 解析:因為銅絲灼燒火焰有顏色,可能會覆蓋堿金屬火焰的顏色,所以做焰色反

2、應時,用鉑絲或鐵絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒,觀察火焰顏色,故A錯誤;用標準鹽酸來滴定氨水所得的溶液為強酸弱堿鹽,終點時溶液顯酸性,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,所以選擇甲基橙作指示劑是正確的,故B正確;蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時停止加熱符合操作原理,故C正確;測定溶液pH時,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在干燥pH試紙上,然后比色符合操作,故D正確。 2.實驗報告中,以下數(shù)據(jù)合理的是(　　)。 A.用堿式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液 B.用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸 C.用托盤天平稱取11.7 g NaCl D.用pH試紙測定HNO

3、3溶液的pH=3.7 答案:C 解析:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A錯誤;量筒一般精確到0.1mL,B錯誤;pH試紙的讀數(shù)只能是整數(shù),D錯誤。 3.下列實驗操作及其先后順序均正確的是(　　)。 A.先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性 B.先用雙手焐緊試管,再將導管插入水中檢查裝置的氣密性 C.氫氣還原氧化銅的實驗,先通一段時間的氫氣,檢驗氫氣已純后再加熱 D.稀釋濃硫酸時,先在燒杯里倒入濃硫酸,再小心倒入水并不斷攪拌 答案:C 解析:制備氣體時,應先檢查裝置的氣密性,再放藥品,A項錯誤;檢查氣密性時,要先把導管浸入水中再用手去焐熱容器外壁,若先用手焐容器外壁,里面的空氣受

4、熱膨脹會逸出,導致將導管放入水中后看不到導管口處冒氣泡,B項錯誤;氫氣還原氧化銅時,要先通一段時間氫氣排走空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,C項正確;濃硫酸的密度比水的大,溶于水時要放出大量的熱,所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌,使放出的熱量及時散失,D項錯誤。 4.(2019天津)下列實驗操作或裝置能達到目的的是(　　)。 A B 混合濃硫酸和乙醇 配制一定濃度的溶液 C D 收集NO2氣體 證明乙炔可使溴水褪色 答案:B 解析:應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并不斷攪拌,防止迸濺,A項錯誤;配制一定濃度的溶液,定容時用膠頭滴管滴加,視線與刻度線

5、相平,B項正確;NO2的密度比空氣的密度大,收集時應“長進短出”,C項錯誤;電石中往往含有CaS,在生成乙炔的同時會生成H2S,H2S也能使溴水褪色,D項錯誤。 5.(2019廣西河池高三月考)下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　)。 答案:A 解析:通過測定一定時間內(nèi)收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應的速率,需要秒表、針筒等儀器,故A項正確;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物,且鹽酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中含有HCl,干擾碳酸與硅酸的酸性比較實驗,該實驗不能判斷非金屬性強弱,故B項

6、錯誤;堿液只能盛放在堿式滴定管中,如果使用了酸式滴定管,NaOH能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性物質(zhì)硅酸鈉導致活塞打不開,故C項錯誤;中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌,否則混合溶液溫度不均勻,導致測定溫度不準確,故D項錯誤。 6.(2018全國Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　　)。 選項 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣

7、 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 答案:B 解析:轉(zhuǎn)移溶液后應用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項錯誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,B項正確;用鹽酸和Zn粒反應制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,最后用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是

8、否除盡,又會重新帶入水蒸氣,達不到干燥的目的,C項錯誤;亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應生成硫酸氫鈉和水,無明顯現(xiàn)象,D項錯誤。 7.(2019全國Ⅰ)實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是(　　)。 A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯 答案:D 解析:如果不先打開K,分液漏斗內(nèi)的液體無法順利滴入,A項正確;溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收,因此裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項正確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溴化氫反

9、應,C項正確;通常情況下溴苯是液體物質(zhì),不能用結(jié)晶的方法得到,D項錯誤。 8.(2019全國Ⅱ)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是(　　)。 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 A 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 B 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 答案:A 解析:乙烯能被酸

10、性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項錯誤;將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體生成,B項正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項正確;FeCl3與過量鐵粉反應生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項正確。 二、非選擇題(本題共3小題,共52分) 9.(16分)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題:

11、 (1)在儀器:a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標有“0”刻度的是　　　　　　(填字母)。? (2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止　　　　　　　　　。當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應　　　　　　　,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題: ①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶

12、液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　　　　、　　　　　　　　。 ②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為　　　　　　?;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代號)。? 答案:(1)dg (2)液體飛濺　停止加熱 (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱 ②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b 解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標有“0”刻度。 (2)在給蒸

13、發(fā)皿加熱的過程中,不及時用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。 (3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時應c口進氣,b口出氣。 10.(18分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。 按要求回答下列問題:

14、(1)方法一:加入足量的試劑A是　　　　　　　　　　　(填寫A的化學式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、　　　　、洗滌和干燥(烘干);? (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是　　　　　　　　　　,應選擇甲基橙作指示劑;? (3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關的表達式];? (4)在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (5)仔細分析方法三

15、中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　(均文字簡述);? (6)方法四的實驗原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 答案:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2　過濾 (2)100 mL容量瓶 (3)42V(鹽酸)1000m×100% (4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量 (5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體　裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體 (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+

16、CO2↑ 解析:(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應為碳酸鹽沉淀,故應加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法一的流程圖中不難看出操作2是過濾。 (2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實驗,故應為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應為100mL容量瓶。 (3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(鹽酸)1000L×5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO3)=84g·mol-1×n(NaHCO3)m×100%=42V(鹽酸)1000m×100%。 (4)方法三是通過測量NaHCO3和稀

17、硫酸反應生成的CO2的量來計算NaHCO3的質(zhì)量,進而求得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),故還需測定的數(shù)據(jù)是反應前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應后干燥管的增重量)。 (5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。 (6)方法四不使用化學試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設計實驗。 11.(18分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。 Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50 ℃,反應一段時間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1 h后,過濾、洗滌、干燥

18、得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。 Ⅱ.測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)。 回答下列問題: (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有　　　　　　。 (2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是??　 。? (3)上述裝置的連接順序為　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是　　　　　　　,C裝置的作用是　 。? (4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、　　　　　　　等。? (5)若B裝置中無殘留物,要準確測定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的　　　　　　(填選項字母),寫出相應的數(shù)學表達式:n=　 。? a.裝置A反應前后質(zhì)量差m1 b.裝置C反應前后質(zhì)量差m2 c.裝置D反應前后質(zhì)量差m3 答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)取最后一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈(其他合理答案均可) (3)a→e→d→b　冷卻　吸收CO2 (4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸 (5)a、b(或a、c或b、c)　22(m1-m2

20、)9m2[或22m39(m1-m3)或22m39m2] 解析:(1)配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。 (2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。 (3)MgCO3·nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,應先干燥,再吸收CO2,故裝置的連接順序為a→e→d→b。 (4)邊加熱邊通入N2的目的是將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。 (5)MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O　Δm 84+18n 4044 18n44+18n m2 m3 m1 根據(jù)MgCO3·nH2O受熱分解的產(chǎn)物測定結(jié)晶水的n值有多種方法,最簡單的方程式為44∶18n=m2∶m3,解得n=22m39m2,因為有m1=m2+m3,將其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中,只要知道任意兩個數(shù)據(jù)即可列出n的數(shù)學表達式。