高考化學二輪復習 選擇題專項訓練4 常見元素及其化合物（含解析）-人教版高三化學試題

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1、選擇題專項訓練四　常見元素及其化合物 1.(2016浙江理綜)下列說法不正確的是(　　) A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 答案:D 解析:儲熱材料熔融過程會吸收熱量,結(jié)晶過程會把儲存的熱量放出,A項正確;鍺(Ge)位于金屬和非

2、金屬的交界處,是重要的半導體材料,鍺的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換的材料,B項正確;Ba2+是重金屬離子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固體,對人體無害,可作造影劑,C項正確;納米鐵粉在去除重金屬離子時主要發(fā)生氧化還原反應,把重金屬離子還原后再分離,而不是物理吸附,D項錯誤。 2.下列各組物質(zhì),不能按“”(“→”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 答案:C 解析

3、:A中a、b、c分別與NaOH溶液反應、與CO2反應、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化;B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化;C中鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3,故C符合題目要求;D中a、b、c分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化。 3.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度:CaCO3

4、可與HF反應 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 答案:D 解析:NH4Cl為強酸弱堿鹽的原因是HCl是強酸、NH3·H2O是弱堿,用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體,而NaCl的熱穩(wěn)定性很強,則陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,但是它們沒有因果關(guān)系,A項錯誤;Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從+3價降為+2價甚至0價,用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色,則陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,但是它們沒有因果關(guān)系,B項錯誤;向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳氣體可得澄清溶液,說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽,碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽,則溶解度

5、:CaCO3NaHCO3,則陳述Ⅰ正確,陳述Ⅱ錯誤,C項錯誤;由二氧化硅的性質(zhì)可知,HF能與SiO2反應,則陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系,D項正確。 4.利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應的實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ②中的現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A NaHCO3 固體 澄清石灰水 渾濁 NaHCO3 受熱易分解 B 鐵粉與 水蒸氣 肥皂液 冒氣泡 反應生 成了H2 C 固體NH4Cl與C

6、a(OH)2混合物 酚酞溶液 變紅 反應生成了NH3 D 浸透了石蠟油的石棉、碎瓷片 Br2的CCl4溶液 褪色 石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴 答案:B 解析:二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,如果②中澄清石灰水變渾濁,則①中一定發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A項正確;加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂液冒氣泡,所以冒氣泡不能證明一定產(chǎn)生氫氣,故B項錯誤;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,氨水溶液呈堿性,所以能使酚酞溶液變紅色,故C項正確;不飽和烴與溴發(fā)

7、生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蠟油分解有不飽和烴生成,故D項正確。 5.(2019四川成都高三檢測)用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為: 已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。 下列說法正確的是(　　) A.反應①中參與反應的HCHO為30 g時轉(zhuǎn)移電子2 mol B.可用H2O2檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+ C.生成44.8 L CO2時反應②中參加反應的Ag一定為8 mol D.理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高 答案:D 6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情

8、況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是(　　) 氫氧化物 溶液pH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C點的沉淀為:Fe(OH)3和BaSO4 B.OA段可能發(fā)生的反應有:3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ C.AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c

9、(SO42-) 答案:C 解析:含F(xiàn)eCl3和Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+、Al3+與OH-,Ba2+與SO42-之間的離子反應,反應順序是:Ba2++SO42-BaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3,設為4 mol,則1 mol Al2(SO4)3中SO42-完全被沉淀需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸鋇、1 mol氫氧化鐵和1 mol氫氧化鋁,A、B項正確;由圖像分析知AB段繼續(xù)沉淀1 mol鋁離子,BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol,C項錯誤;圖像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(SO42-),D項正確。