高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 4-3 硫及其化合物(含解析)

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1、第三講 硫及其化合物 一、選擇題 1.已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒,下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是 (  ) A.H2O2溶液 B.NaClO溶液 C.SO2 D.醋酸 解析 H2O2溶液和NaClO溶液均具有強(qiáng)氧化性,醋酸具有酸性,故均可用于殺菌消毒。 答案 C 2.有一瓶無色氣體,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入

2、過量氯水,得到透明溶液,把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀。則下列結(jié)論正 確的是 (  ) A.原氣體中肯定有SO2 B.原氣體中肯定有H2S和HBr C.原氣體中肯定有SO2和HCl D.原氣體中肯定沒有CO2 解析 原氣體加入過量氯水得透明溶液,說明無H2S和HBr,所得溶液加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,生成白色沉淀,該沉淀只能是BaSO4,故原氣體中一定有SO2,加AgNO3 有白色沉淀,不能說明原混合氣體中是否有HCl,因為在反應(yīng)SO2+Cl

3、2+2H2O===H2SO4 +2HCl中,也有HCl生成,CO2不能確定。 答案 A 3.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 (  ) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 解析 A項,可生成BaSO3沉淀;B項,可生成BaSO4沉淀;C項,可生成S沉淀。 答案 D 4.下列四種溶液中一定存在SO的是 (  ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶

4、液,產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 解析 甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸 化,若溶液中存在SO,會被氧化成SO,無法判斷。 答案 C 5.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 (  ) A

5、.上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色 解析 注意審題“……過量濃硫酸”,所以向①中加水可能發(fā)生危險,應(yīng)待反應(yīng)液冷卻 后,慢慢倒入盛水的小燒杯中,并不斷攪拌,觀察顏色。 答案 D 6.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (  )。 實驗 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉

6、淀 D 無色 無色 無色溶液 無色沉淀 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品紅溶液 褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,被氧化成SO,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色 沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO,而后生成BaSO3白色沉淀。 答案 B 7.下列推斷合理的是 (  ) A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反

7、應(yīng) C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 解析 KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3+能水解,生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑,A 正確;金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳,B錯誤;濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,在 加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng),C錯誤;SO2使品紅溶液褪色,加熱顏色能復(fù)原,SO2與 溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,加熱不能恢復(fù)原來顏色,D錯誤。 答案 A 8.下列說法正確的是 (  ) A.25 ℃時NH4Cl溶液

8、的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+ C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO D.100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 解析 A項,溫度越高Kw越大,且Kw只與溫度有關(guān),與溶液性質(zhì)無關(guān),A項錯誤;B項, SO2通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,B項錯誤;C項,加入鋁粉產(chǎn)生氫 氣的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,若為堿性溶液,則四種離子能大量共存,C 項正確;D項,100 ℃時,Kw=10-12,

9、則二者等體積混合后溶液顯堿性,D項錯誤。 答案 C 二、非選擇題 9.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn) 行了以下探究活動: 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________________________________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還

10、可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用________(選填序號)。 a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng): SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

11、 (3)裝置B中試劑的作用是________________________________________________________________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________________________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。 a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間 (6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________

12、_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?作出判斷并說明理由________________________________________________________________________ ___________________

13、_____________________________________________________。 解析 (1)鐵在冷濃硫酸中鈍化生成致密氧化膜,氧化膜不與硫酸銅反應(yīng);(2)因為溶液 中含有Fe3+,所以不能用a、b、c來鑒別,可用高錳酸鉀酸性溶液,如果含有Fe2+,高 錳酸鉀酸性溶液會褪色;n(BaSO4)=n(SO2)=0.01 mol,n(混合氣體)=0.015 mol,所 以SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=66.7%;(4)因為鐵釘中含有碳,碳與濃硫酸反應(yīng)生成 CO2;(7)如果稱量質(zhì)量應(yīng)該稱量裝置D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差,即D中失去氧的質(zhì)量或E 中吸收水的質(zhì)量,n(

14、H2)=0.00125 mol,所以D中失去氧的質(zhì)量為0.00125 mol×16 g· mol-1=0.02 g,E中吸收水的質(zhì)量為0.00125 mol× 18 g·mol-1=0.0225 g,根據(jù)精 確度選擇儀器。 答案 (1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) (2)①d?、?6.7%(或其他合理答案) (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) (7)否,用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可,用分析天平稱量D或E的差量) 10.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO,CO,SO,S

15、O,Cl-,Br-,I-,為鑒別這些離 子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗: ①測得混合液呈堿性; ②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁; ③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色; ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗,寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗①________________________________________________________________; 實驗②_______

16、__________________________________________________________; 實驗③_________________________________________________________________; 實驗④________________________________________________________________; 實驗⑤_________________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是______

17、________________________。 答案 (1)①說明可能含有CO或者SO或CO和SO,因為二者水解均呈堿性 ②肯定含有CO,肯定不含SO,因SO2有刺激性氣味 ③肯定不含有Br-、I-,因兩者均能與氯水反應(yīng)生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解 于CCl4顯色 ④肯定含有SO,因BaSO4不溶于鹽酸 ⑤肯定含有Cl-,因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO ②使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子 SO濃度大,褪色快;而SO濃度小時,褪色 慢 11.某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽

18、離子(Mn+),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的,鑒定中某些成分可能沒有給出)。 請回答下列問題: (1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填): 肯定存在的離子 肯定沒有的離子 沉淀D 化學(xué)式或離子符號 (2)待測溶液中是否有SO、SO: ________________________________________ __________________,若氣體D遇空氣變紅色,則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________________,形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為________________

19、。 (3)若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法是________________________________________________________________________ ______________________________。 解析 由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4,故溶液中SO、 SO至少有一種;由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2+,在加入堿后能得 到白色沉淀B,則原待測溶液中一定含有HCO;溶液B中加入足量的氯水后仍得到無 色溶液,說明原待測液中無Br-不能確定是否有NO

20、、CO、Cl-。若氣體D遇空氣變 紅色時,表明D中肯定有NO,沉淀A中肯定有BaSO3。 原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+,Al3+與 HCO,SO或SO與Ca2+不能大量共存,故金屬陽離子不可能是Al3+或Ca2+由待測 溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2+,結(jié)合Mn+為常見離子且原 子序數(shù)不大于20知Mn+只能是Na+或K+,可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉。 答案 (1) 肯定存在的離子 肯定不存在的離子 白色沉淀D 化學(xué)式或離子符號 HCO Br- BaSO4 (2)SO、SO

21、至少有一種 3BaSO3+2H++2NO===2NO↑+3BaSO4↓+H2O HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O (3)做焰色反應(yīng)實驗,若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰,說明是鉀;若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰,則說明是鈉 12.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:________________。可以證

22、明有余酸的實驗方案是________(填字母)。 a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液 (2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是________(填字母)。 a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) d.用排飽

23、和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) (3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式: ___________________________________ __________________________。 (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是________。 (5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜,為此他設(shè)計了下列較為

24、簡易的實驗方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g,測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=________mol·L-1(用含W、V的代數(shù)式表示)。 解析 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸會逐漸變稀,濃硫酸有強(qiáng)氧化性,但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化 性,不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H+。 (2)堿石灰既能吸水,也能吸收SO2,無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解 度,用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。 (3)S2-和Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀。 (4)要測定余酸的濃度,必須知道反應(yīng)后溶液的體積。 (5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8-W)g,n(Cu)= = mol。根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可知反 應(yīng)掉的硫酸為:n(H2SO4)=2n(Cu)= mol,所以剩余的硫酸為:18 mol·L-1×0.02L - mol=mol,其濃度為 mol·L-1。 答案 (1)銅片過量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸變稀,氧化性減弱,稀硫酸與銅不反應(yīng) ad (2)ac (3)Cu2++S2-===CuS↓ (4)反應(yīng)后溶液的體積 (5)

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