3、的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
【答案】 D
【解析】 分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol
4、HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子；NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。
4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72－還原為Xn＋，則n值為( )
A．2 B．3
C．4 D．5
【答案】 B
【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒可知：0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol，則n＝3。
5．（2013.廣東湛江一中月考）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O
5、3、Au2O、H2O。下列選項正確的是( )
A． Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol
【答案】 C
【解析】 Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒則有：2Na2S2
6、O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。
6．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
7、D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【答案】 A
【解析】 6 mol的Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價的鐵時，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項對。
二、雙項選擇題
7．（2013.廣東高州中學月考）某工廠生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應(yīng)為：
①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是( )
8、A．①中Cu2S、Cu2O只作還原劑
B．①中每生成11.2 L氣體(標準狀況)轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．②中陽極的電極反應(yīng)式為：Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
D．由反應(yīng)②可知，在相同條件下的氧化性強弱順序為：Zn2＋>Mn2＋>H＋
【答案】 AD
【解析】?、僦蠧u2S中的S元素化合價升高，Cu元素化合價降低，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑，A錯誤；①中每生成標準狀況下11.2 L氣體，即生成0.5 molSO2，轉(zhuǎn)移電子3 mol，B正確；陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式判斷，C正確；反應(yīng)②中Zn2＋與H＋的濃度有巨大差異，故溶液中的Zn2＋在陰極放電，至于
9、Mn2＋與H＋的氧化性強弱，從反應(yīng)中是看不出來的，因而D錯誤。
8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是( )
A．2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】 AD[來
【解析】 A中H2SO4是氧化劑，Na是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比是1∶2，A正確；選項B不是氧化還原反應(yīng)，不正確；C中氧化劑是NaClO3，還原劑是I2，二者的物質(zhì)的量之比是2∶1，不正確；D中
10、MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，D正確，答案選AD。
三、非選擇題
9．Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO3－＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。
(1)反應(yīng)中的x＝________。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學式為____________________。
(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為________。
(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
【答案】 (1)8 (2)NO (3)3∶8 (4)3NA
【解析】 根據(jù)化合價升降和電子守恒知R為
11、NO，再根據(jù)電荷守恒可知x＝8，參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶8,1.5 mol Cu失去電子的數(shù)目為1.5×2NA。
10．某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。
(1)寫出并配平上述過程的化學方程式：________________________。
(2)該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。氧化劑是____________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____
12、___ mol。
(3)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】 (1)2KClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O (2)還原性 酸性 KClO3 0.4 (3)2∶1
【解析】 由題意可知KClO3為氧化劑，HCl(濃)為還原劑，根據(jù)化合價升降法配平為2KClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O，在此反應(yīng)中4 mol HCl中有2 HCl變成KCl，表現(xiàn)為酸性，2 mol
13、 HCl生成Cl2表現(xiàn)還原性。根據(jù)電子守恒知n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，故n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。
11．已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴另入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式____________________；反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________(寫名稱)。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)當溶
14、液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為________mol。
(4)若往100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為____________________。
【答案】 (1)3HSO3－＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋ NaHSO3 碘元素
(2)5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O
(3)0.4或1.12[
(4)2IO3－＋5HSO3－===I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O
【解析】 由題意氧化性IO3－>I2>SO42－，NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液時，首先發(fā)生反應(yīng)3HSO3－＋I
15、O3－===3SO42－＋I－＋3H＋；當HSO3－消耗完時(b點以后)，發(fā)生的是IO3－和I－的歸中反應(yīng)：5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，有兩種情況：①b點之前，由第一個方程式知，加入的KIO3物質(zhì)的量就等于生成的I－的物質(zhì)的量，等于0.4 mol；②b點之后，第一步生成的I－部分被氧化，根據(jù)兩個方程式計算。
(4)若往100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，此時KIO3是過量的，只有I2生成。
12．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列
16、填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可____________用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NO3－===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若
17、反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________ (選填編號)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．無法確定
【答案】 (1)1∶1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 (3)10 mol 正極 (4)a
【解析】 (1)根據(jù)電子得失守恒知1 mol As2S3作氧化劑得到2 mol電子，而1 mol SnCl2作還原劑失去2 mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1∶1。
(2)H2S是還原性氣體可用堿液或硫酸銅溶液吸收。
(3)As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×(5－3)＋3×(2－0)＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成。
(4)根據(jù)電子守恒理論上可生成CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，但考慮到隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。
高考化學一輪復習能力拔高 第10講《氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平》
