《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)課件 (新版)新人教版[共18頁(yè)]》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)課件 (新版)新人教版[共18頁(yè)](18頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1觀察與思考觀察與思考通過(guò)圖片,你獲得了哪些信息?原子的體積很小原子核原子核原子原子2學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解認(rèn)知與了解1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表3原子的構(gòu)成一觀察與思考觀察與思考觀察圖片,你發(fā)現(xiàn)了什么?1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體;2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的;3.原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷。4觀察與思考觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27
2、kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)?5交流與討論交流與討論(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等,電性相反。(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。6觀察與思考觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)?7交流與討論交流與討論(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(3)不是所有的原子都含中子8觀察與思考觀察與思考原子中存在著帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。9相對(duì)原子質(zhì)量二觀察與思考觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么?1.不同原子的質(zhì)量不同;2.原子的質(zhì)量
3、很??;3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便;10歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)Ar)。定義:表達(dá)式:11(1)相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量,。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大,它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位:。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:。不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克是個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考觀察與思考12相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系:觀察與思考觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123
4、鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)13原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)(不帶電)(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量定義歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)141.原子(普通的氫除外)的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分B知識(shí)與拓展知識(shí)與拓展鞏固與提高鞏固與提高152.已知原子的核電荷數(shù),可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)BD知識(shí)與拓展知識(shí)與拓展鞏固與提高鞏固與提高163.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D知識(shí)與拓展知識(shí)與拓展鞏固與提高鞏固與提高174.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu) 成的B.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D.一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子 數(shù)之和C 知識(shí)與拓展知識(shí)與拓展鞏固與提高鞏固與提高18