江蘇省鎮(zhèn)江實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)案(無(wú)答案):第四章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

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1、課題:第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 主備:韓晶晶 課型:新授課 審核:姜志剛 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,并能利用微觀知識(shí)加以解釋; 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 【自主導(dǎo)學(xué)】 一、寫出下列變化的化學(xué)式表達(dá)式: 高錳酸鉀制氧氣 _____________________________________________ 碳酸氫銨受熱分解_________________________________

2、____________ 紅磷的燃燒___________________________________________________ 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳___________________________________________ 鎂條的燃燒___________________________________________________ 二、水電解的微觀示意圖如下圖所示: (1)參加反應(yīng)的分子__________,反應(yīng)后生成的新微粒__________和__________。 (2)該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是(該變化中的最小微粒)__________,原子種類

3、_________ (填“變”或“不變”,下同),原子個(gè)數(shù)__________,元素種類________。 教師 評(píng)價(jià) 家長(zhǎng) 簽字 【課堂助學(xué)】 一、質(zhì)量守恒定律 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 驗(yàn)證:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量相等。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)表達(dá)式 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 實(shí)驗(yàn)1:氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) 錐形瓶中的現(xiàn)象_____ ______________; 天平___________。 實(shí)驗(yàn)2:石灰石與鹽酸的反應(yīng) 錐形瓶中的現(xiàn)象____ _______________; 天

4、平___________。 【交流與討論】實(shí)驗(yàn)2若在敞口的錐形瓶中進(jìn)行,情況如何? 【小結(jié)】 質(zhì)量守恒定律: 二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 (1)鎂燃燒的文字表達(dá)式: (2) 2 Mg O2 2MgO 請(qǐng)觀察上圖:反應(yīng)物中,氧原子數(shù): 生成物中,氧原子數(shù): 鎂原子數(shù): 鎂原子數(shù):

5、 相對(duì)質(zhì)量: 相對(duì)質(zhì)量: 注意: 表示鎂原子 表示氧原子 【總結(jié)】 (1) 在化學(xué)變化中,組成物質(zhì)的元素種類_______,各元素的原子數(shù)目和質(zhì)量也_______。 (2) 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循______________。 【思考】 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目,原子的數(shù)目有沒(méi)有改變? 三、質(zhì)量守恒定律的適用范圍及應(yīng)用 (1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍:化學(xué)變化。如:100g酒精與100g水

6、混合形成200g酒精溶液不能用質(zhì)量守恒定律解釋來(lái)解釋。 (2)質(zhì)量守恒定律指的是“_________守恒”,其他如氣體體積不一定守恒。 (3)在利用質(zhì)量守恒定律時(shí),要注意“參加”和“生成的”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 如: 在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)。在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 10 0 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 0 12 ? 則反應(yīng)后D的質(zhì)量為_(kāi)________。 【課堂評(píng)價(jià)】 1.下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

7、 ( ) A. 5g水受熱變成5g水蒸氣 B. 50ml水中加入50ml酒精,成為96.7ml酒精溶液 C.5g食鹽溶解在95g水中,變成100g食鹽水 D.鎂帶燃燒后,生成物質(zhì)量增加 2.在化學(xué)反應(yīng)前后 ①原子的數(shù)目 ②元素的種類 ③分子的數(shù)目 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 肯定沒(méi)有發(fā)生變化的一組是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

8、 3.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)(用A=B+C表示),當(dāng)一定量A 反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C,則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 ( ) A. 12克 B.44克 C.56克 D.100克 4.下列各組物質(zhì),在敞口容器里發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是 ( ) A.碳酸氫銨受熱分解 B.往澄清石灰水中通入二氧化碳 C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 5.通過(guò)電解食鹽水制取化學(xué)工

9、業(yè)的基本原料,此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能得到的物質(zhì)是 ( ) A.H2SO4 B.NaOH C.H2 D.Cl2 6.(1)某化合物受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水,則該化合物中一定含有的元素 是 (2)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定 含有 元素,可能含有___________元素。 【教學(xué)反思】 【課后鞏固】 1.A g高錳酸鉀加熱后,稱得剩余固體質(zhì)量為B g,則生成氧氣質(zhì)量為 ( )

10、A.(A+B)g B.(A–B)g C.(B–A)g D.無(wú)法判斷 2.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是 ( ) 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量(g) X 26 2 12 A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 3.(1)已知CH4與

11、O2反應(yīng)生成CO2和H2O,(CH4+2O2===CO2+2H20),現(xiàn)有16克CH4與一定量的O2 恰好完全反應(yīng),生成44克CO2和36克H2O,則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量_________。 (2)將A、B、C各10g的混合物加熱后,A全部參加反應(yīng),C增加了8g,同時(shí)生成了4gD, 則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 。 4.(1)某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,則此化合物中一定含有 元素,可能含有 元素。 (2)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,用爐甘石(主要成分為ZnCO3)、 赤銅(Cu2O)、碳粉混合加熱到880℃,得到了多種物質(zhì),在鋅、銅、銀、二氧化 碳、一氧化碳中,你認(rèn)為不可能得到的是(寫化學(xué)式) ,理由是 ★5.某物質(zhì)2.4g在空氣中燃燒后生成4.4gCO2和3.6g H2O,計(jì)算該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量和質(zhì)量比。 教師 評(píng)價(jià) 家長(zhǎng) 簽字 3 / 3

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