（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型三“組成、含量”測(cè)定分析題-人教版高三化學(xué)試題

《（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型三“組成、含量”測(cè)定分析題-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型三“組成、含量”測(cè)定分析題-人教版高三化學(xué)試題（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型三　“組成、含量”測(cè)定分析題 1．(2018·淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)硫酸亞鐵銨 (NH4)aFeb(SO4)c·dH2O 又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下： 已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3＋通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (1)寫(xiě)出“還原”時(shí)Fe3＋與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_____________________ ___________________________________________________。

2、 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表(溶液體積變化忽略不計(jì))： 離子 離子濃度(mol·L－1) 還原前 還原后 SO 3.20 3.40 Fe2＋ 0.05 2.15 請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 ____________。 (3)稱取11.76 g新制莫爾

3、鹽，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.020 0 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗溶液的體積為30.00 mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________

4、_________________________________________________________。 答案　(1)FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓　取少量“還原”后的溶液，向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全 (2)7∶2 (3)原樣品中的n(SO)＝10×1.398 g÷233 g·mol－1＝0.06 mol n(MnO)＝0.020 0 mol·L－1×0.03 L＝0.000 6 mol 由得失電子守恒可知： n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝0.003 mol 原樣品中n(Fe2＋)＝0.03 mol，由電荷

5、守恒可知： 原樣品中n(NH)＝0.06 mol 由質(zhì)量守恒：n(H2O)＝0.18 mol 化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 解析　(1)“還原”時(shí)Fe3＋與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ生成S，反應(yīng)的離子方程式：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全就是檢驗(yàn)Fe3＋不存在，方法是取少量“還原”后的溶液，向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全。 (2)“還原”前后溶液中c(Fe2＋)的變化為2.10 mol·L－1，c(SO)的變化為0.20 mol·L－1，對(duì)應(yīng)反應(yīng)

6、Ⅰ的c(Fe2＋)的變化為1.50 mol·L－1，其中被還原的c(Fe3＋)為1.40 mol·L－1，反應(yīng)Ⅱ的 c(Fe2＋)的變化為(2.10－1.50) mol·L－1＝0.60 mol·L－1，其中被還原的c(Fe3＋)為0.40 mol·L－1，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1.40∶0.40＝7∶2。 2．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下： 步驟1：將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、

7、低溫干燥得紅色粉末。 步驟2：稱取1.960 0 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻，將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。 步驟3：準(zhǔn)確量取20.00 mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2＋＋I(xiàn)－CuI↓＋I(xiàn)(未配平)，I＋S2O===S4O＋I(xiàn)－(未配平)。 (1)步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________

8、_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________________________________ _

9、_______________________________________________________________________。 (4)若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________

10、________________________________________。 答案　(1)CuCO3·Cu(OH)2＋N2H42Cu＋N2↑＋3H2O＋CO2↑ (2)2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O (3)增大I－的濃度，提高Cu2＋的轉(zhuǎn)化率 (4)n(Na2S2O3)＝0.200 0 mol·L－1×0.030 00 L＝0.006 0 mol，根據(jù)2Cu2＋＋5I－2CuI↓＋I(xiàn)，I＋2S2O===S4O＋3I－，有2Cu2＋～I(xiàn)～2S2O，則n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.006 0 mol，因此紅色粉末中銅的質(zhì)量為0.006 0 mol×64

11、 g·mol－1×＝1.920 0 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.96% 解析　(1)步驟1：將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，Cu元素化合價(jià)降低，則N元素化合價(jià)升高，根據(jù)題意應(yīng)該生成氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3·Cu(OH)2＋N2H42Cu＋N2↑＋3H2O＋CO2↑。 (3)步驟3 中加入過(guò)量KI，可以增大I－的濃度，使Cu2＋＋I(xiàn)－CuI↓＋I(xiàn)平衡正向移動(dòng)，提高Cu2＋的轉(zhuǎn)化率。 3．(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m (聚合硫

12、酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下： ①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。 ②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。 ③經(jīng)聚合、過(guò)濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品：PFS溶液。 ④稱取步驟③產(chǎn)品1.500 0 g 置于250 mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸—磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2

13、＋(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)直至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。 ⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.500 0 g 置于250 mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25 mL 0.500 0 mol·L－1鹽酸、20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10 mL KF溶液(足量，掩蔽Fe3＋)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.500 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸直至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.00 mL。 (1)步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2＋的操作，是因?yàn)開(kāi)______________ __________________________

14、_______________________________。 (2)步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟⑤用NaOH 溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________ ________________________________________________________________________。 (

15、4)鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2 ]m中B＝×100% }。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

16、______ ________________________________________________________________________。 答案　(1)減少H2O2分解損失 (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 (4)n(Fe3＋)＝6n(Cr2O)＝6×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.200×10－2 mol， n(OH－)＝0.500 0 mol·L－1×25.00×10－3 L－0.500 0 mol·L

17、－1×16.00×10－3 L＝4.500×10－3 mol，B＝×100%＝12.50% ，產(chǎn)品的鹽基度為12.50% 解析　(1)步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2＋的操作，是因?yàn)樯傻腇e3＋能催化H2O2的分解，從而達(dá)到減少H2O2分解損失的目的。 4．K3[Fe(C2O4)3](三草酸合鐵酸鉀)可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亞鐵)、K2C2O4(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)原理如下： 氧化：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3

18、轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3＋3K2C2O4＋3H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O (1)制備1 mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (2)制備過(guò)程中需防止草酸被H2O2氧化，寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)K3[Fe(C2O4)3]·

19、xH2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。 ②取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)，恰好消耗24.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液。 計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程__________________________________ _______________________________________________________________________

20、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)0.5 mol (2)H2C2O4＋H2O2===2CO2↑＋2H2O (3)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×0.024 L＝0.002 4 mol， 依據(jù)化學(xué)方程式：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑， 可知：n(C

21、2O)＝ mol×5＝0.006 mol。 250 mL原溶液中C2O的物質(zhì)的量為0.006 mol×10＝0.06 mol， 則n[K3Fe(C2O4)3]＝0.06 mol×＝0.02 mol。 9．820 g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為9.820 g－437 g·mol－1×0.02 mol＝1.08 g， 則n(H2O)＝＝0.06 mol。 綜上所述，該晶體的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 解析　根據(jù)反應(yīng)：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3和2Fe(OH)3＋3K2C2O4＋3H2C2O4==

22、=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O得關(guān)系式：3H2O2～6K3[Fe(C2O4)3]，則制備1 mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol。 5．(2018·蘇州高三調(diào)研)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過(guò)程如下： 步驟Ⅰ：取0.2 mol·L－1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾。 步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5 mol·L－1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。 步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。 步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全

23、，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。 (1)步驟 Ⅰ 中去除雜質(zhì)Fe3＋(使其濃度<10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_______。(Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39) (2)當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶1時(shí)，寫(xiě)出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_______________________ _________________________________________________。 (3)步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是_______________________________________

24、___ ________________________________________________________________________。 (4)為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12 L N2和CO2混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5 g。 通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 答案　(1)3～7 (2)2Ni2＋＋4HCO===NiCO3·

25、Ni(OH)2·H2O↓＋3CO2↑ (3)除去水，便于快速晾干 (4)n(CO2)＋n(N2)＝＝0.05 mol；n(NiO)＝＝0.06 mol。 設(shè)7.54 g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為a、b，則有：a＋＝0.05 mol，a＋b＝0.06 mol；解得：a＝0.02 mol、b＝0.04 mol 7．54 g樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)＝(7.54 g－0.02 mol×119 g·mol－1－0.04 mol×93 g·mol－1)÷18 g·mol－1＝0.08 mol，n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.04 mol∶0.08 mol＝1∶2∶4 ，故該樣品的化學(xué)式為NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O 解析　(1)根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ni2＋開(kāi)始沉淀的pH＝14－＝14－＝14－[－lg(1×10－7)]＝7，F(xiàn)e3＋沉淀完全時(shí)的pH＝14－＝14－＝14－[－lg(1×10－11)]＝3，步驟Ⅰ中去除雜質(zhì)Fe3＋，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7。