《2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 課件（29張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 課件（29張）（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 四 單 元 難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 溶 解 平 衡專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 1 了 解 難 溶 物 質(zhì) 在 水 中 溶 解 的 情 況 ， 認(rèn) 識(shí) 沉 淀 溶 解 平 衡 的 建立 過(guò) 程 。2 理 解 溶 度 積 的 概 念 ， 學(xué) 會(huì) 用 溶 度 積 規(guī) 則 判 斷 沉 淀 的 生 成 、溶 解 。3 能 夠 用 平 衡 移 動(dòng) 理 論 解 釋 沉 淀 的 生 成 、 溶 解 及 轉(zhuǎn) 化 ， 并 能解 釋 生 活 中 的 一 些 問(wèn) 題 。 改 變 不 變不 變 減 小 不 變 不 變?cè)?大 減 小 平 衡 正 向逆 向 溶 解 速 率 和 沉 淀 速 率 相
2、 等飽 和 溶 液動(dòng) 態(tài)不 能 2 生 成 難 溶 電 解 質(zhì) 的 離 子 反 應(yīng) 的 限 度化 學(xué) 上 通 常 認(rèn) 為 殘 留 在 溶 液 中 的 離 子 濃 度 小 于 _molL 1時(shí) ， 沉 淀 就 達(dá) 完 全 。 1 10 5cm(Mn )cn(Am ) 溶 解 能 力 二 、 沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 的 應(yīng) 用1 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化對(duì) 于 一 些 用 酸 或 其 他 方 法 也 不 能 溶 解 的 沉 淀 ， 可 以 先 將 其 轉(zhuǎn)化 為 _用 酸 或 其 他 方 法 能 溶 解 的 沉 淀 。(1)沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 實(shí) 質(zhì)沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 實(shí) 質(zhì) 就 是 _。 一 般
3、 說(shuō) 來(lái) ，_的 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 成 _的 沉 淀 容 易 實(shí) 現(xiàn) 。(2)沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 應(yīng) 用 鍋 爐 除 水 垢 ； 對(duì) 一 些 自 然 現(xiàn) 象 的 解 釋 。另 一 種 沉 淀 溶 解 平 衡 的 移 動(dòng)溶 解 度 小 溶 解 度 更 小 生 成 沉 淀 Fe(O H)3 1 下 列 有 關(guān) AgCl沉 淀 的 溶 解 平 衡 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( )A AgCl沉 淀 生 成 和 沉 淀 溶 解 達(dá) 平 衡 后 不 再 進(jìn) 行 沉 淀 的 生 成和 溶 解B AgCl難 溶 于 水 ， 溶 液 中 沒(méi) 有 Ag 和 ClC 升 高 溫 度 ， AgCl沉 淀 的 溶 解 度
4、 增 大D 向 AgCl沉 淀 中 加 入 NaCl固 體 ， AgCl沉 淀 的 溶 解 度 不 變解 析 ： 難 溶 物 達(dá) 到 溶 解 平 衡 時(shí) 沉 淀 的 生 成 和 溶 解 都 不 停 止 ，但 溶 解 和 生 成 速 率 相 等 ； 沒(méi) 有 絕 對(duì) 不 溶 的 物 質(zhì) ； 溫 度 越 高 ，一 般 物 質(zhì) 的 溶 解 度 越 大 ； 向 AgCl沉 淀 中 加 入 NaCl固 體 ， 使 溶解 平 衡 左 移 ， AgCl的 溶 解 度 減 小 。 C 2 為 除 去 MgCl2酸 性 溶 液 中 的 Fe3 ， 可 在 加 熱 攪 拌 的 條 件 下加 入 的 一 種 試 劑
5、是 ( )A NH3H2O B NaO HC Na2CO 3 D MgCO 3解 析 ： A、 B、 C中 的 物 質(zhì) 雖 然 都 能 和 Fe3 反 應(yīng) 消 耗 O H ， 但引 入 了 新 的 雜 質(zhì) ,D項(xiàng) 中 MgCO 3既 能 消 耗 H ,使 Fe3 沉 淀 出 來(lái) ,又 不 引 入 新 的 雜 質(zhì) 。 D 3 向 5 mL NaCl溶 液 中 滴 入 一 滴 AgNO 3溶 液 ， 出 現(xiàn) 白 色 沉 淀 ,繼 續(xù) 滴 加 一 滴 KI溶 液 并 振 蕩 ， 沉 淀 變 為 黃 色 ， 再 滴 入 一 滴Na2S溶 液 并 振 蕩 ， 沉 淀 又 變 成 黑 色 ， 根 據(jù) 上
6、述 變 化 過(guò) 程 ， 分析 此 三 種 沉 淀 物 的 溶 解 度 關(guān) 系 為 ( )A AgCl AgI Ag2SB AgClAgIAgIAg2SD AgIAgClAg2S解 析 ： 沉 淀 溶 解 平 衡 總 是 向 更 難 溶 的 方 向 轉(zhuǎn) 化 ， 由 轉(zhuǎn) 化 現(xiàn) 象可 知 三 種 沉 淀 物 的 溶 解 度 關(guān) 系 為 AgClAgIAg 2S。C 沉 淀 溶 解 平 衡 1 溶 解 平 衡 特 征(1)“ 動(dòng) ” 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ,溶 解 的 速 率 和 沉 淀 的 速 率 并 不 為 0。(2)“ 等 ” v溶 解 v沉 淀 。(3)“ 定 ” 達(dá) 到 平 衡 時(shí) ， 溶 液
7、中 離 子 的 濃 度 保 持 不 變 。(4)“ 變 ” 當(dāng) 改 變 外 界 條 件 時(shí) ,溶 解 平 衡 將 發(fā) 生 移 動(dòng) ,達(dá) 到 新的 平 衡 。 即 勒 夏 特 列 原 理 也 適 用 于 判 斷 溶 解 平 衡 移 動(dòng) 分 析 。 2 影 響 平 衡 的 因 素影 響 因 素 沉 淀 溶 解 平 衡 電 離 平 衡內(nèi) 因外因 溫 度稀 釋同 離 子效 應(yīng) 電 解 質(zhì) 本 身 的 性 質(zhì)溫 度 升 高 ， 多 數(shù) 溶 解 平衡 向 溶 解 的 方 向 移 動(dòng) 溫 度 升 高 ,正 向移 動(dòng)向 溶 解 方 向 移 動(dòng) 正 向 移 動(dòng)逆 向 移 動(dòng)加 入 相 同 離 子 ， 向 生成
8、沉 淀 的 方 向 移 動(dòng) 答 案 B方 法 技 巧 沉 淀 溶 解 平 衡 題 解 題 技 巧 ,在 一 定 溫 度 下 ， 飽 和溶 液 中 析 出 溶 質(zhì) 后 ,溶 液 仍 為 飽 和 溶 液 ,此 時(shí) ， 溶 液 中 各 離 子 的濃 度 保 持 不 變 ,溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 也 保 持 不 變 ， pH也 不 變 。 1.16 10 34 10 5 Cu(O H)21.6 109 解 析 ： (1)設(shè) c(Mg2 )為 x， 則 c(O H )為 2x。 由 KspMg(O H)2 3.2 10 11 c(Mg2 )c2(O H ) x (2x)2 4x3， 解 得c
9、(Mg2 ) 2 10 4 molL 1， 則 1 L溶 液 (即 1 L水 中 )溶 解Mg(O H)2為 2 10 4 mol， 即 1 000 g水 中 溶 解 Mg(O H)2為2 10 4mol 58 gmol 1 1.16 10 2g， 所 以 Mg(O H)2的溶 解 度 為 1.16 10 3g。 溶 度 積感 悟 導(dǎo) 引2 判 斷 下 列 說(shuō) 法 是 否 正 確 ：(1)沉 淀 溶 解 平 衡 右 移 ， Ksp一 定 增 大 。 ( )(2)難 溶 電 解 質(zhì) 不 能 轉(zhuǎn) 化 為 溶 解 度 稍 大 的 難 溶 電 解 質(zhì) 。 ( )(3)難 溶 電 解 質(zhì) 的 Ksp越
10、大 ， 其 溶 解 度 一 定 越 大 。 ( ) 1 溶 度 積 Ksp在 一 定 條 件 下 ， 難 溶 電 解 質(zhì) AmBn溶 于 水 形 成 飽 和 溶 液 時(shí) ，溶 質(zhì) 的 離 子 與 該 固 態(tài) 物 質(zhì) 之 間 建 立 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ， 叫 作 沉 淀 溶解 平 衡 。 這 時(shí) ， 離 子 濃 度 的 乘 積 為 一 常 數(shù) ， 叫 作 溶 度 積 ，用 Ksp表 示 。 3 溶 度 積 與 離 子 積 的 關(guān) 系通 過(guò) 比 較 溶 度 積 與 溶 液 中 有 關(guān) 離 子 濃 度 冪 的 乘 積 離 子 積Qc的 相 對(duì) 大 小 ， 可 以 判 斷 難 溶 電 解 質(zhì) 在 給 定
11、 條 件 下 沉 淀 能 否生 成 或 溶 解 ：QcKsp， 溶 液 過(guò) 飽 和 ， 有 沉 淀 析 出 ， 直 至 溶 液 飽 和 ， 達(dá) 到 新的 平 衡 。Qc Ksp， 溶 液 飽 和 ， 沉 淀 與 溶 解 處 于 平 衡 狀 態(tài) 。QcKsp， 溶 液 未 飽 和 ， 無(wú) 沉 淀 析 出 ， 若 加 入 過(guò) 量 難 溶 電 解 質(zhì) ,難 溶 電 解 質(zhì) 溶 解 直 至 溶 液 飽 和 。 特 別 提 醒 (1)溶 度 積 Ksp僅 僅 是 溫 度 的 函 數(shù) (難 溶 電 解 質(zhì) 一 定時(shí) )。(2)溶 度 積 與 溶 解 度 均 可 表 示 物 質(zhì) 的 溶 解 性 。(3)組
12、成 類 型 相 同 的 物 質(zhì) ， 溶 度 積 越 小 ， 其 溶 解 度 越 小 。 (2019高 考 安 徽 卷 )已 知 室 溫 下 ， Al(O H)3的 Ksp或 溶 解度 遠(yuǎn) 大 于 Fe(O H)3。 向 濃 度 均 為 0.1 molL 1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混 合 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 NaO H溶 液 。 下 列 示 意 圖 表 示生 成 Al(O H)3的 物 質(zhì) 的 量 與 加 入 NaO H溶 液 的 體 積 的 關(guān) 系 ， 合理 的 是 ( ) 思 路 點(diǎn) 撥 Al(O H)3與 Fe(O H)3組 成 類 型 相 同 ， 可 利 用
13、 Ksp的大 小 判 斷 Al3 與 Fe3 沉 淀 的 先 后 順 序 。解 析 由 于 KspAl(O H)3 KspFe(O H)3， 因 此 向 溶 液 中 滴加 NaO H溶 液 時(shí) ， 首 先 生 成 Fe(O H)3沉 淀 ,當(dāng) Fe3 完 全 沉 淀 后 ,再 生 成 Al(O H)3沉 淀 ， 再 繼 續(xù) 滴 加 NaO H溶 液 ， 沉 淀 溶 解 ， 故C項(xiàng) 符 合 題 意 。答 案 C 1 誤 認(rèn) 為 任 何 條 件 下 ， 溶 解 度 小 的 難 溶 物 都 不 能 轉(zhuǎn) 化 為 溶 解度 大 的 難 溶 物 。2 誤 認(rèn) 為 Ksp越 小 ， 物 質(zhì) 的 溶 解 能 力 越 弱 ， 只 有 物 質(zhì) 組 成 類型 相 同 時(shí) (如 AB型 、 AB2型 等 )， Ksp越 小 ， 難 溶 電 解 質(zhì) 在 水 中的 溶 解 能 力 越 弱 。 若 類 型 不 同 ， 則 不 能 比 較 。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按 ESC鍵 退 出 全 屏 播 放
2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 課件（29張）
