《化學(xué) 十 常見(jiàn)非金屬元素 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 十 常見(jiàn)非金屬元素 新人教版（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考考綱綱原文原文5年考年考題題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年常常見(jiàn)見(jiàn)非金非金屬元素屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)1理解理解常常見(jiàn)見(jiàn)非金非金屬元素屬元素單單質(zhì)質(zhì)及其重及其重要化合物要化合物的主要性的主要性質(zhì)質(zhì)，了解，了解其其應(yīng)應(yīng)用。用。T4硅的硅的元素符元素符號(hào)號(hào)T7漂白漂白粉的成粉的成分分T22氧氧元素的元素的化合價(jià)化合價(jià)T9臭氧臭氧的化學(xué)的化學(xué)式式T24 二二氧化硫氧化硫的化學(xué)的化學(xué)性性質(zhì)質(zhì)T31常常見(jiàn)見(jiàn)氣體的氣體的溶解性溶解性T32常常見(jiàn)見(jiàn)氣體的氣體的顏顏色色T14硫酸的性硫酸的性質(zhì)質(zhì)T19、T13(1)氯氯水的氧化性水的氧化性T20、T12
2、(1)、T59(1)碳及碳及其化合物的性其化合物的性質(zhì)質(zhì)T28氯氯氣的物理性氣的物理性質(zhì)質(zhì)和化學(xué)和化學(xué)性性質(zhì)質(zhì)T28(1)漂白粉的成分漂白粉的成分T33、T56(1)硅及其化合物硅及其化合物的性的性質(zhì)質(zhì)及用途及用途T34、T32(1)、T64(1)氨氣氨氣的物理性的物理性質(zhì)質(zhì)T37(1)一氧化氮的性一氧化氮的性質(zhì)質(zhì)T60(1)氧氣的性氧氣的性質(zhì)質(zhì)T63、T65濃濃硫酸的物理性硫酸的物理性質(zhì)質(zhì)和化學(xué)性和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)T19碳碳單質(zhì)單質(zhì)的的穩(wěn)穩(wěn)定性定性T34硅及其硅及其化合物的性化合物的性質(zhì)質(zhì)T35氮?dú)獾牡獨(dú)獾男孕再|(zhì)質(zhì)T61常常見(jiàn)見(jiàn)有有顏顏色的非金色的非金屬屬單質(zhì)單質(zhì)及化及化合物合物T62氯氯的化的化
3、合物的漂白合物的漂白性性T12制制備備N(xiāo)H3時(shí)時(shí)尾氣的吸尾氣的吸收收T25二氧化硅二氧化硅的性的性質(zhì)質(zhì)T37二氧化硫二氧化硫的的還還原性原性T42硅酸硅酸鹽鹽材材料料T60海水化學(xué)海水化學(xué)資資源的利用源的利用T63二氧化硫二氧化硫的漂白性、的漂白性、濃濃硫酸的硫酸的強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性考考綱綱原文原文5年考年考題題2013年年 2014年年2015年年2016年年2017年年2.了解常了解常見(jiàn)見(jiàn)非金屬元素非金屬元素單質(zhì)單質(zhì)及其重及其重要化合物要化合物對(duì)對(duì)環(huán)環(huán)境境質(zhì)質(zhì)量的量的影響。影響。T11二二氧化硫氧化硫的的污污染染問(wèn)題問(wèn)題T61二二氧化硫氧化硫的的污污染染問(wèn)題問(wèn)題T10二氧化二氧化硫和二氧化硫
4、和二氧化氮的氮的污污染染問(wèn)問(wèn)題題考情分析考情分析從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，非金屬及其化合物從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，非金屬及其化合物部分知識(shí)輻射面較廣，阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)部分知識(shí)輻射面較廣，阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)問(wèn)題都要以其為解題依據(jù)。此部分內(nèi)容在單項(xiàng)選擇題實(shí)驗(yàn)相關(guān)問(wèn)題都要以其為解題依據(jù)。此部分內(nèi)容在單項(xiàng)選擇題中出題較多，多項(xiàng)選擇題較少。重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：中出題較多，多項(xiàng)選擇題較少。重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性質(zhì)。主要化合物及其性質(zhì)。注：注：(1)表示表示1月學(xué)月學(xué)業(yè)業(yè)水平考水平考題題?？键c(diǎn)考點(diǎn)1碳、硅元素
5、碳、硅元素單質(zhì)單質(zhì)及其化合物的主要性及其化合物的主要性質(zhì)質(zhì)與與應(yīng)應(yīng)用用2二氧化硅和二氧化碳二氧化硅和二氧化碳物物質(zhì)質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳化學(xué)式化學(xué)式主要物理主要物理性性質(zhì)質(zhì)SiO2CO2硬度大，熔、沸點(diǎn)高硬度大，熔、沸點(diǎn)高,常溫下常溫下為為固體，不溶固體，不溶于水于水熔、沸點(diǎn)低，常熔、沸點(diǎn)低，常溫下溫下為為氣體，微氣體，微溶于水溶于水物物質(zhì)質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)(1)與水反與水反應(yīng)應(yīng)不反不反應(yīng)應(yīng)(2)與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O不反不反應(yīng)應(yīng)(3)與堿反與堿反應(yīng)應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,盛堿液的盛堿液的試劑試劑瓶瓶用橡
6、膠塞用橡膠塞CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)與與鹽鹽反反應(yīng)應(yīng)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO;CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3(5)與堿性氧與堿性氧化物反化物反應(yīng)應(yīng)3.硅酸硅酸H2SiO3是是不不溶溶于于水水的的弱弱酸酸，根根據(jù)據(jù)元元素素周周期期律律，硅硅酸酸酸酸性性比比碳碳酸酸還還弱弱。它它很很容容易易形形成成膠膠體體溶溶液液，制制得得的的硅硅酸酸是是膠膠凍凍狀狀物物質(zhì)質(zhì)，沉沉淀析出。將其干燥脫水，淀析出。將其干燥脫水，變變成白色、透明、多孔的固體物成白色、透明、多孔的固體物質(zhì)質(zhì)，一一般般稱稱為為硅硅膠膠，具具有有多多孔孔結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)，吸吸附附力力強(qiáng)強(qiáng)，能能吸
7、吸收收多多種種氣氣體體和和蒸蒸氣氣，且且吸吸附附水水分分能能力力強(qiáng)強(qiáng)，是是實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室常常用用的的干干燥燥劑劑、吸吸附附劑劑。溫溫馨馨提提示示(1)二二氧氧化化硅硅不不與與任任何何酸酸反反應(yīng)應(yīng)是是錯(cuò)錯(cuò)的的，二二氧氧化化硅硅能能與與氫氫氟酸反氟酸反應(yīng)應(yīng)，是特性。，是特性。(2)二二氧氧化化硅硅不不能能溶溶于于水水，也也不不能能與與水水反反應(yīng)應(yīng)，因因此此二二氧氧化化硅硅不不能直接合成硅酸。能直接合成硅酸。(多多選選)下列下列說(shuō)說(shuō)法正確的是法正確的是()ASiO2溶于水溶于水顯顯酸性酸性BCO2通入水玻璃中可得硅酸通入水玻璃中可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸是酸性氧化物，它不溶于任何酸
8、DSiO2晶體中不存在晶體中不存在單單個(gè)個(gè)SiO2分子分子解解析析二二氧氧化化硅硅是是酸酸性性氧氧化化物物，但但它它不不溶溶于于水水，可可以以溶溶于于氫氫氟酸；二氧化硅是原子晶體，故晶體中不存在分子。氟酸；二氧化硅是原子晶體，故晶體中不存在分子。特特別別提提醒醒二二氧氧化化硅硅和和二二氧氧化化碳碳都都是是酸酸性性氧氧化化物物，但但它它們們的的結(jié)結(jié)構(gòu)、性構(gòu)、性質(zhì)質(zhì)有有較較大的差大的差別別。BD (2015廣廣東東學(xué)學(xué)業(yè)業(yè)水水平平測(cè)測(cè)試試)水水玻玻璃璃是是建建筑筑行行業(yè)業(yè)常常用用的的粘粘合合劑劑，并可用于木材防火和防腐，并可用于木材防火和防腐處處理。水玻璃理。水玻璃為為()ACaSiO3固體固體
9、BSiO2 CNa2SiO3水溶液水溶液 DH2SiO3解析解析水玻璃即水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火的水溶液，常用作木材防火劑劑等。等。C考點(diǎn)考點(diǎn)2氮元素氮元素單質(zhì)單質(zhì)及其化合物的主要性及其化合物的主要性質(zhì)質(zhì)與與應(yīng)應(yīng)用用2一氧化氮一氧化氮無(wú)無(wú)色色、有有毒毒的的氣氣體體，極極易易和和氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)，化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為2NOO2=2NO2。3二氧化氮二氧化氮紅紅棕棕色色、有有刺刺激激性性氣氣味味的的有有毒毒氣氣體體，密密度度比比空空氣氣大大，易易液液化化，溶于水溶于水時(shí)時(shí)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式方程式為為3NO2H2O=2HNO3NO。4氨氨無(wú)無(wú)色色、有有刺刺激激性性氣氣味
10、味的的氣氣體體，比比空空氣氣輕輕，易易液液化化，是是常常用用的的制制冷冷劑劑。極易溶于水，與水反。極易溶于水，與水反應(yīng)應(yīng)生成生成NH3H2O，氨水是一種弱，氨水是一種弱堿。堿。NH3與與HCl相遇相遇產(chǎn)產(chǎn)生白煙生白煙(NH4Cl微粒微粒)。5銨鹽銨鹽銨銨鹽鹽都都為為白白色色晶晶體體，都都易易溶溶于于水水，受受熱熱易易分分解解，分分解解產(chǎn)產(chǎn)物物為為NH3與與對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)酸。酸。6硝酸硝酸(1)物理性物理性質(zhì)質(zhì)及保存及保存無(wú)無(wú)色色、有有刺刺激激性性氣氣味味的的液液體體，濃濃硝硝酸酸易易揮揮發(fā)發(fā)。應(yīng)應(yīng)密密閉閉保保存存于于棕棕色玻璃塞瓶中，不可用無(wú)色色玻璃塞瓶中，不可用無(wú)色試劑試劑瓶和橡膠塞，以防瓶和橡膠
11、塞，以防見(jiàn)見(jiàn)光分解。光分解。(2)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)HNO3具具有有強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性、強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性，濃濃硝硝酸酸能能與與除除Au、Pt等等很很不不活活潑潑金屬外的所有金屬反金屬外的所有金屬反應(yīng)應(yīng)。遇冷。遇冷濃濃HNO3鈍鈍化的金屬有化的金屬有Fe、Al。稀稀硝硝酸酸氧氧化化性性比比濃濃硝硝酸酸弱弱。濃濃硝硝酸酸與與濃濃鹽鹽酸酸以以體體積積比比13混合而成混合而成“王水王水”，能溶解，能溶解Au、Pt等不活等不活潑潑金屬。金屬。溫溫馨馨提提示示(1)大大多多數(shù)數(shù)非非金金屬屬氫氫化化物物的的水水溶溶液液是是酸酸性性的的，但但氮氮的的氫氫化物化物(NH3)水溶液是堿性的。水溶液是堿性的。(2)硝酸與金
12、屬反硝酸與金屬反應(yīng)應(yīng)得不到得不到氫氫氣。氣。D解析解析氮分子中有共價(jià)三氮分子中有共價(jià)三鍵鍵(NN),當(dāng)?shù)獨(dú)鈪⒓踊瘜W(xué)反當(dāng)?shù)獨(dú)鈪⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí),必必須須打開(kāi)打開(kāi)(破壞破壞)分子中的三分子中的三鍵鍵，這這就需要吸收很高的能量。因就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮?dú)獾男源?，在通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)質(zhì)很不活很不活潑潑，很，很難難跟其他物跟其他物質(zhì)質(zhì)發(fā)發(fā)生化學(xué)反生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)。只有在高溫或放。只有在高溫或放電電條件下，氮分子條件下，氮分子獲獲得了足得了足夠夠的能量，才能與的能量，才能與H2、O2等等發(fā)發(fā)生化學(xué)反生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)。特特別別提醒提醒氮的氧化物特氮的氧化物特別別是是NO，組組成成簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單、
13、性、性質(zhì)質(zhì)多多樣樣、涉及面廣、涉及面廣、污污染染環(huán)環(huán)境等，是考境等，是考試試命命題題的的熱熱點(diǎn)之一。點(diǎn)之一。題題目常以目常以最新科技成果或社會(huì)生活最新科技成果或社會(huì)生活實(shí)際問(wèn)題為實(shí)際問(wèn)題為材料背景，考材料背景，考查查其其結(jié)結(jié)構(gòu)、性構(gòu)、性質(zhì)質(zhì)及及應(yīng)應(yīng)用。用。(2015廣廣東東1月學(xué)月學(xué)業(yè)業(yè)水平水平測(cè)試測(cè)試)(多多選選)易溶于水的氣體有易溶于水的氣體有()AH2 BN2 CSO2 DNH3解解析析H2、N2均均不不溶溶于于水水，SO2易易溶溶于于水水生生成成H2SO3，NH3易易溶于水生成溶于水生成NH3H2O。CD考點(diǎn)考點(diǎn)3氧、硫元素氧、硫元素單質(zhì)單質(zhì)及其化合物的主要性及其化合物的主要性質(zhì)質(zhì)與與
14、應(yīng)應(yīng)用用A【解析解析】氣體只有氧元素氣體只有氧元素組組成，即成，即為為氧的氧的單質(zhì)單質(zhì)；氧氣是無(wú)；氧氣是無(wú)色無(wú)味的，故色無(wú)味的，故選選C。C2二氧化硫二氧化硫SO2是是無(wú)無(wú)色色、有有刺刺激激性性氣氣味味的的有有毒毒氣氣體體，密密度度比比空空氣氣大大，易易溶溶于于水水生生成成亞亞硫硫酸酸。SO2中中的的S為為中中間間價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)，具具有有氧氧化化性性和和還還原原性性；SO2能能使使某某些些有有機(jī)機(jī)色色素素與與其其本本身身結(jié)結(jié)合合變變?yōu)闉闊o(wú)無(wú)色色，即即SO2具具有漂白性，但久放或日曬、加有漂白性，但久放或日曬、加熱熱，顏顏色會(huì)復(fù)色會(huì)復(fù)現(xiàn)現(xiàn)。4濃濃硫酸硫酸吸吸水水性性強(qiáng)強(qiáng)，可可用用作作氣氣體體干干燥燥劑
15、劑，呈呈酸酸性性，不不能能干干燥燥氨氨氣氣等等堿堿性性氣氣體體。濃濃硫硫酸酸使使蔗蔗糖糖炭炭化化，表表現(xiàn)現(xiàn)其其脫脫水水性性。溶溶于于水水時(shí)時(shí)放放出出大大量量熱熱，稀稀釋釋時(shí)時(shí)只只能能緩緩慢慢將將酸酸注注入入水水中中同同時(shí)時(shí)攪攪拌拌，以以防防劇劇烈烈放放熱熱使使酸酸液液飛飛濺濺傷傷人人。冷冷濃濃硫硫酸酸使使Al、Fe鈍鈍化化；熱熱濃濃硫硫酸酸與與C反反應(yīng)應(yīng)生生成成SO2、H2O、CO2。溫溫馨馨提提示示(1)硫硫在在氧氧氣氣中中燃燃燒燒的的產(chǎn)產(chǎn)物物是是二二氧氧化化硫硫，硫硫和和氧氧氣氣不能直接生成三氧化硫。不能直接生成三氧化硫。(2)濃濃硫硫酸酸具具有有強(qiáng)強(qiáng)烈烈的的吸吸水水性性，因因而而可可以以
16、作作干干燥燥劑劑，但但不不能能用用于干燥氨氣于干燥氨氣(NH3)和硫化和硫化氫氫氣體氣體(H2S)。下列關(guān)于硫的敘述，正確的是下列關(guān)于硫的敘述，正確的是()A硫元素在自然界中只能以化合硫元素在自然界中只能以化合態(tài)態(tài)形式存在形式存在B硫硫單質(zhì)單質(zhì)是白色固體是白色固體C硫在足量氧氣中燃硫在足量氧氣中燃燒燒生成生成SO3D將將鐵鐵粉和硫粉混合加粉和硫粉混合加熱時(shí)熱時(shí)反反應(yīng)應(yīng)生成生成FeS解解析析硫硫元元素素在在自自然然界界中中既既存存在在游游離離態(tài)態(tài)，又又存存在在化化合合態(tài)態(tài)，A錯(cuò)錯(cuò)誤誤；硫硫的的單單質(zhì)質(zhì)為為淡淡黃黃色色固固體體，B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；硫硫在在足足量量氧氧氣氣中中燃燃燒燒生成生成SO2，C錯(cuò)誤
17、錯(cuò)誤；鐵鐵粉和硫粉混合并加粉和硫粉混合并加熱熱生成生成FeS，D正確。正確。D 下列關(guān)于下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是的敘述，正確的是()ASO2只有只有還還原性，沒(méi)有氧化性原性，沒(méi)有氧化性B大氣中大氣中SO2的主要來(lái)源是汽的主要來(lái)源是汽車(chē)車(chē)排出的尾氣排出的尾氣C將將SO2通通入入有有品品紅紅溶溶液液的的試試管管中中，顏顏色色逐逐漸漸褪褪去去，給給試試管管加加熱顏熱顏色恢復(fù)色恢復(fù)D將將SO2通通入入有有溴溴水水的的試試管管中中，顏顏色色逐逐漸漸褪褪去去，給給試試管管加加熱熱顏顏色恢復(fù)色恢復(fù)解解析析SO2 有有氧氧化化性性和和還還原原性性；SO2具具有有漂漂白白性性，能能漂漂白白品品紅紅溶溶液液
18、，是是暫暫時(shí)時(shí)的的、不不穩(wěn)穩(wěn)定定的的可可逆逆漂漂白白；溴溴水水和和氯氯水水性性質(zhì)質(zhì)相相似似，都都有有氧氧化化性性，能能與與SO2發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，使使溶溶液液褪褪色色，這這并并非漂白，所以加非漂白，所以加熱熱并不能恢復(fù)并不能恢復(fù)顏顏色。色。C (2015廣廣東東學(xué)學(xué)業(yè)業(yè)水平水平測(cè)試測(cè)試)(多多選選)有關(guān)蔗糖與有關(guān)蔗糖與濃濃硫酸的反硫酸的反應(yīng)應(yīng)，下列，下列說(shuō)說(shuō)法正確的有法正確的有()A產(chǎn)產(chǎn)生生CO2 B濃濃硫酸表硫酸表現(xiàn)現(xiàn)出脫水性出脫水性C放出大量的放出大量的熱熱 D濃濃硫酸表硫酸表現(xiàn)現(xiàn)出出還還原性原性解解析析濃濃硫硫酸酸與與蔗蔗糖糖反反應(yīng)應(yīng)的的現(xiàn)現(xiàn)象象為為反反應(yīng)應(yīng)劇劇烈烈，放放
19、出出大大量量的的熱熱，生生成成有有刺刺激激性性氣氣味味的的氣氣體體(SO2)，蔗蔗糖糖迅迅速速膨膨脹脹(生生成成CO2)、變變黑黑(被被濃濃硫酸脫水炭化硫酸脫水炭化)。ABC考點(diǎn)考點(diǎn)4氯氯元素元素單質(zhì)單質(zhì)及其化合物的主要性及其化合物的主要性質(zhì)質(zhì)與與應(yīng)應(yīng)用用B【解析解析】次次氯氯酸酸(HClO)具有漂白性，新制具有漂白性，新制氯氯水由于含有水由于含有HClO也具有漂白性，也具有漂白性，SO2也有漂白性，也有漂白性，CaCl2沒(méi)有漂白性。沒(méi)有漂白性。D【解析解析】漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是CaCl2和和Ca(ClO)2，有效成分是，有效成分是Ca(ClO)2。C1氯氯氣的物理性氣的物理性
20、質(zhì)質(zhì)顏顏色色狀狀態(tài)態(tài)氣味氣味毒性毒性溶解性溶解性密度密度黃黃綠綠色色氣體氣體刺激性刺激性有毒有毒能溶于水能溶于水 比空氣大比空氣大3氯氯離子離子(Cl)的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)用用AgNO3溶溶液液檢檢驗(yàn)驗(yàn)時(shí)時(shí)，一一般般先先在在被被檢檢測(cè)測(cè)溶溶液液中中滴滴加加少少量量稀稀硝硝酸酸使其酸化使其酸化,以排除干以排除干擾擾離子，如有白色沉淀，離子，如有白色沉淀，說(shuō)說(shuō)明含有明含有Cl。解解析析氯氯水水中中Cl2的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于I2的的氧氧化化性性，故故發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：Cl22I=2ClI2，生生成成的的I2溶溶于于CCl4中中顯顯紫紫紅紅色色，CCl4不不溶溶于水且密度比水大，故反于水且密度比水大，故反
21、應(yīng)應(yīng)后液體分后液體分層層，下，下層層呈紫呈紫紅紅色。色。D特特別別提醒提醒漂白粉是混合物，主要成分是漂白粉是混合物，主要成分是CaCl2和和Ca(ClO)2,有效有效成分是成分是Ca(ClO)2,而起漂白作用的是而起漂白作用的是HClO,所以要將所以要將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變變成成HClO。而。而Ca(ClO)2比比HClO更更穩(wěn)穩(wěn)定定,易于保存。易于保存。(多多選選)下列關(guān)于下列關(guān)于氯氯水的敘述，正確的是水的敘述，正確的是()A新制新制氯氯水中只含有水中只含有Cl2和和H2O分子分子B新制新制氯氯水可使水可使藍(lán)藍(lán)色石蕊色石蕊試紙?jiān)嚰埾认茸兗t變紅后褪色后褪色C光照光照氯氯水有氣泡逸出，水有氣泡逸出，該該氣體是氣體是Cl2D氯氯水放置數(shù)天后，酸性增水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)強(qiáng)BD
化學(xué) 十 常見(jiàn)非金屬元素 新人教版
