化學(xué)9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五）

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1、專項(xiàng)突破練(五)加試題溶液中的離子反應(yīng)專題9溶液中的離子反應(yīng)1.已知：25 時(shí)，Kb(NH3H2O)1.8105。該溫度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA為強(qiáng)酸B.a10答案解析12345672.(2018浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期)室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH)，下列說法正確的是答案解析B.N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH

2、4Cl，可能還含HClC.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積12345673.(1)(2017寧波新高考適應(yīng)性考試)25 時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，則混合溶液中c(NH3H2O)_mol L1。(25 時(shí)，NH3H2O的Kb1.8105)答案解析21031234567(2)水的電離平衡曲線如圖所示。答案解析解解析析溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1)Kw(T2)。Kw(T2)1013，T2 時(shí)1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，則由水電

3、離出的c(H)11013molL1；Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2)。T2 時(shí)1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_molL1。110131234567M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。堿性答案解析解析解析M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈堿性；25 時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。促進(jìn)解解析析25 時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離。12345674.(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)

4、分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。答案解析”“解解析析醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H),c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，則兩溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。1234567(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填字母)。A.滴加少量濃鹽酸B.微熱溶液 C.加水稀釋D.加入少量醋酸鈉晶體答案解析BC1234

5、567(4)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此時(shí)溶液的pH_。答案解析5解解析析根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/c(CH3COO)105molL1，則此時(shí)溶液的pH5。1234567(5)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。答案解析 滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)；解解析析醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，開始時(shí)鹽酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴

6、定鹽酸；1234567滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_；答案解析0.1 molL1醋酸解解析析鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制強(qiáng)于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水電離出的c(H)最大；溶液1234567V1和V2的關(guān)系：V1_(填“”“”或“”)V2。答案解析解解析析CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強(qiáng)酸，滴定到pH7時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，V1V2。12345677.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反

7、應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c _molL1。答案解析1.0編號(hào)酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0解解析析要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.0 molL1；1234567實(shí)驗(yàn)步驟：(a)檢查裝置(圖1)的氣密性后，添加藥品；(b)反應(yīng)開始后，_(填寫操作)；(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2)。答案解析每隔1 min記錄一次生成H2的體積1234567寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明

8、顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小答案解析解解析析通過圖像分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小。1234567(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。答案解析待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次。_ 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管 H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH1234567