化學(xué)5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物

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1、第二單元鐵、銅及其化合物專題5金屬及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)aa2.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理bb3.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))bb4.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化cc5.檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法bc6.不銹鋼的主要組成元素及其用途a內(nèi)容索引考點(diǎn)一鐵及其化合物課時(shí)訓(xùn)練考點(diǎn)二銅的獲取及應(yīng)用微專題9學(xué)考第6題元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn)鐵及其化合物考點(diǎn)一(一一)鐵鐵1.存在形態(tài)存在形態(tài)在自然界中，既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的鐵。2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被

2、磁鐵吸引。知識(shí)梳理3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，其單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：(1)Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。(2)Fe與水蒸氣的反應(yīng)：。(3)Fe與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)(寫離子方程式)：。(4)Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：。(5)Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫時(shí)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)。與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)：Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)：。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：。Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe24.鐵的冶煉鐵的冶煉(1)原料：

3、、等。(2)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式：還原劑的形成：。鐵的還原：。爐渣的形成：。鐵礦石焦炭空氣石灰石(二二)鐵的氧化物鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)_穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)的離子方程式_232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O(三三)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2

4、Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)_二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為_Fe33OH=Fe(OH)3灰綠4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(四四)亞鐵鹽、鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化亞鐵鹽、鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化1.亞鐵鹽亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有性，又有性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為_。2.鐵鹽鐵鹽(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應(yīng)的離子方程式為。(2)特性

5、：含有Fe3的鹽溶液遇到時(shí)變成血紅色。氧化還原棕黃KSCN2Fe3Cu=2Fe2Cu2ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32Cl2.排布規(guī)律排布規(guī)律(3)易水解：FeCl3滴入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3.亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：。H2S2Fe3=S2Fe22H(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)：。(3)用 FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：。(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：。2I2Fe3=I22Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2

6、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(五五)Fe2和和Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.根據(jù)溶液顏色判斷：含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有Fe3的溶液顯黃色。2.用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)3.用NaOH溶液檢驗(yàn)4.含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的檢驗(yàn)(1)Fe3的檢驗(yàn)：血紅紫紅色褪去藍(lán)(2)Fe2的檢驗(yàn)：(六六)不銹鋼不銹鋼(加試加試)不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Mn、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，以滿足各種用途對(duì)不銹鋼組織和性能的要求。其中Cr與氧結(jié)合生成耐腐蝕的Cr2O3鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強(qiáng)度，但對(duì)腐蝕性有不利影響。1.(201

7、7浙江4月選考，24)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：解題探究真真題調(diào)題調(diào)研研已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是 A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe2216HC.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3答案解析2.(2016浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：(1)白色沉淀E的化學(xué)式是_。BaSO4答案解析解解析析根據(jù)題

8、意分析出固體A為Fe2O3，單質(zhì)B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_。(3)寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。SO22H2O答案解析備考導(dǎo)向備考導(dǎo)向在學(xué)考中，鐵及其化合物的考查比較復(fù)雜，主要以選擇題、流程探究題形式出現(xiàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，既要全面復(fù)習(xí)，不落下任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，還要突出重點(diǎn)，如“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及Fe2、Fe3的檢驗(yàn)等。1.下列關(guān)于鐵的說法正確的是 A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活

9、潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在題組一鐵及其化合物性質(zhì)定性判斷題組一鐵及其化合物性質(zhì)定性判斷對(duì)對(duì)點(diǎn)集點(diǎn)集訓(xùn)訓(xùn)解析解析純鐵為銀白色，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B項(xiàng)錯(cuò)；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案解析1234567891011121413152.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.CuOD.Fe3O4答案1234567891011121413153.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是 A.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2

10、)反應(yīng)的生成物均為FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，加熱時(shí)不能得到無水FeCl3；B項(xiàng)，鐵與碘化合時(shí)，生成FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物。答案解析1234567891011121413154.高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是 A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)答案123456789101112141315題組二鐵的冶煉題組二鐵的冶煉5.煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是 A.石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn)B.石

11、灰石能改變生鐵的性能C.石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原D.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅答案1234567891011121413156.Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。配制FeSO4溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。123456789101112141315題組三題組三Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)探究的制備實(shí)驗(yàn)探究稀H2SO4、鐵屑煮沸解解析析由于Fe2容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2

12、容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。答案解析(2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長時(shí)間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。123456789101112141315試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了答案解析解解析析利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到Fe(OH)2。答案解析7.下列

13、反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是 過量Fe與稀HNO3鐵絲在硫蒸氣中燃燒向FeBr2溶液中通入Cl2鐵與CuCl2溶液反應(yīng)Fe(OH)2露置于空氣中A.B.C.D.123456789101112141315題組四題組四Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)8.(2017紹興市第一中學(xué)高三模擬)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 A.Fe3、Fe2B.Fe2、Cu2C.Cu2、Fe3D.Cu、Cu2答案解析123456789101112141315解解析析向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，反

14、應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為Cu2、Fe2，故選B。9.(2017浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí))在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說法錯(cuò)誤的是 A.容器中已肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2比Cu2多D.溶液中可能不存在Fe3答案12345678910111214131510.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是 A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.BaCl2答案12345678910111214131511.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅

15、色，該溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3答案123456789101112141315解析解析B項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。解析12.(2017東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))將Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A.32B.35C.34D.43題組五有關(guān)鐵及其化合物的定量

16、計(jì)算題組五有關(guān)鐵及其化合物的定量計(jì)算解析解析2Fe3Cu=2Fe2Cu22aa2aa答案123456789101112141315解析13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為 A.31B.12C.21D.11答案123456789101112141315解析14.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)將1.12g鐵粉加入25mL2molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B.往溶液中滴入無色K

17、SCN溶液，溶液變血紅色C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案12345678910111214131515.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱_。答案123456789101112141315題組六有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究題組六有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究干燥管(或球形干燥管)(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。

18、該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_。產(chǎn)物中含3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3，過量的Fe與Fe3反應(yīng)生成Fe2解解析析鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，所以說不嚴(yán)密。答案解析123456789101112141315(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析123456789101112141315銅的獲取及應(yīng)用考點(diǎn)二(一一)銅銅1.存在形態(tài)存在形態(tài)在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以_為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分

19、為)、孔雀石主要成分為 。2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)銅呈色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。知識(shí)梳理CuFeS2化合態(tài)CuCO3Cu(OH)2紫紅3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)O2SCl2氧化性酸濃H2SO4Cu2H2SO4(濃)_濃HNO3Cu4HNO3(濃)=_稀HNO33Cu8HNO3(稀)=_Cu(NO3)22NO22H2O3Cu(NO3)22NO4H2OCuSO4SO22H2O鹽溶液 AgNO3溶液、FeCl3溶液Cu2AgNO3=_Cu2FeCl3=_Cu(NO3)22AgCuCl22FeCl2(二二)銅的化合物銅的化合物1.

20、氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸(H)反應(yīng)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O2.氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。3.硫酸銅晶體硫酸銅晶體硫酸銅晶體(CuSO45H2O)為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)可作為檢驗(yàn)水的依據(jù)。(三三)銅的冶煉銅的冶煉1.電解精煉銅電解精煉銅工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉

21、得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%99.98%。2.濕法煉銅濕法煉銅反應(yīng)原理：。3.生物煉銅生物煉銅FeCu2=CuFe21.(2017浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是_。解題探究真真題調(diào)題調(diào)研研答案解析12CuO(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。Cu2O2H=Cu2CuH2O解解析析固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O2H=Cu2CuH2O。答案解析

22、12(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析122.(2016浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)X的 組 成 元 素 為 H、O和 _(用 元 素 符 號(hào) 表 示)，化 學(xué) 式 為_。S、CuCu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4答案解析12(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：_。解析解析若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4答案解析12備考導(dǎo)向備考導(dǎo)向在

23、學(xué)考中，銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質(zhì)、元素的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導(dǎo)，有一定的綜合性，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性質(zhì)及其用途。121.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如下：請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為_。對(duì)對(duì)點(diǎn)集點(diǎn)集訓(xùn)訓(xùn)Cu2S12答案解析(2)寫出的化學(xué)方程式：_。解析解析CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)寫出的離子方

24、程式：_。12答案解析2.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：取amolCu2S和bmol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變)：(1)若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_。b5a解析解析反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，兩方程式相加得：Cu2SO2=2CuSO2a0.2b解得b5a。12答案解析(2)若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為_。Cu2O或Cu和Cu2O解解析析2Cu2S3O22Cu2O2SO2，消耗3mol氧氣生成2mol

25、二氧化硫，當(dāng)產(chǎn)物為Cu2O時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，Cu2SO2=2CuSO2，反應(yīng)后固體為Cu時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積未變，p1p2，當(dāng)反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，所以若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。12答案解析課時(shí)訓(xùn)練1.(2015浙江9月選考，14)下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是 A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B.CO在高溫下能將Fe2O3還原為FeC.Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3D.制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕銅板答案1234567

26、892.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是 A.加入銅粉B.滴入KSCN溶液C.加入鐵粉D.通入氯氣123456789解解析析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程為2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。答案解析3.在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A.43B.34C.23D.32123456

27、789答案解析4.(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c()與c(Cl)之比為 A.314B.17C.27D.32123456789答案解析5.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO77H2O)，聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示，下列說法不正確的是 123456789A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS3O212H=4Fe34S6H2O

28、B.氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大123456789答案解析6.(2017臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物已省略)。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200gA與足量空氣充分煅燒得到0.800gB和1.280gD，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)回答下列問題。(1)A的組成元素是_(填元素符號(hào))。12

29、3456789Fe、S答案解析(2)寫出ABD的化學(xué)方程式：_。解解析析根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。解解析析根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為H2OH2SO3Cl2=4H2Cl。(3)寫出EF在溶液中發(fā)生的離子方程式：_。H2OH2SO3Cl2=4H123456789答案解析7.鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。1234567892F

30、e3Cu=2Fe2Cu2解析解析鐵離子與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案解析(2)納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡單表示如下：將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式：_。123456789解解析析將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應(yīng)的總離子方程式為Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38；Fe22Fe38NH38H2O=答案解析上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到F

31、e3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。123456789答案解析解解析析根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2和Fe3的質(zhì)量之比為_。12345678937解解析析設(shè)Fe2和Fe3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知1.32x3y4，

32、xy1，解得x0.3，y0.7，所以二者的質(zhì)量之比是37。答案解析8.(2017臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X3H2O(摩爾質(zhì)量334gmol1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色。請(qǐng)回答：(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_。123456789Fe、CCu2Si2O6(或2CuO2SiO2)答案解析(2)如果往溶液中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致

33、，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。123456789解析解析Y中的Fe3將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe22HO2。=2Fe22HO22Fe3H2O2答案解析9.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0molL1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：123456789硫酸溶液/mL20.040.060.080.0剩余固體/g9.367.124.883.20請(qǐng)回答：(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Cu)_。31答案解析(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0molL1的H2O2溶液25.0mL，并

34、加入足量硫酸溶液，充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？_。123456789Fe3：0.1molFe2：0.05molCu2：0.05mol答案解析學(xué)考第6題元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn)微專題9領(lǐng)悟真題1.(2017浙江11月選考，6)下列說法不正確的是 A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的主要成分解析解析發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯(cuò)誤。答案解析1232.(2017浙江4月選考，6)下列說法不正確的是 A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯

35、化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板解析解析二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯(cuò)誤；氫氣燃燒的生成物是水，沒有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，C正確；氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。答案解析1233.(2016浙江10月選考，6)下列說法不正確的是 A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D.氧化鎂(熔點(diǎn)2800)是優(yōu)良的耐高溫材料解析解析配制生理鹽水用的是氯化鈉；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中

36、鈉元素以Na形式存在。答案解析1231.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列說法不正確的是 A.工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融)MgCl2B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D.向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)答案專題集訓(xùn)1234678910511122.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是 A.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色B.漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)C.在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒D.氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子答案1

37、246789105111233.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是 A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維B.濃H2SO4可用作干燥劑C.碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵D.少量金屬鈉保存在酒精中答案1246789105111234.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列說法正確的是 A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B.硅酸鈉可作木材防火劑C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案1246789105111235.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是 A.二氧化

38、硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)制取硅酸B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多答案1246789105111236.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列說法不正確的是 A.Si、Se、Ge都是重要的半導(dǎo)體材料B.FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板C.溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等D.硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑答案1246789105111237.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列說法正確的是 A.鎂帶燃燒可以用CO2滅火B(yǎng).硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不可以和任何物

39、質(zhì)反應(yīng)C.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性D.金屬鈉可保存在煤油中答案1246789105111238.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期)下列說法不正確的是 A.電解熔融氯化鈉可制金屬鈉B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C.ClO2可用于自來水的消毒D.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)答案1246789105111239.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中下列說法正確的是 A.石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽B.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)C.明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D.氫氟酸和硝酸

40、都應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中答案12467891051112310.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列說法不正確的是 A.溴被稱為“海洋元素”B.硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑C.碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃D.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火答案12467891051112311.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是 A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C.液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng)D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物答案12467891051112312.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是 A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣B.鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火C.工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖诖鸢?24678910511123