五年高考化學(xué) 真題專題點撥專題03 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)(含解析)-人教高三全冊化學(xué)試題

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1、專題03 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng) 【2020年】 1.(2020·新課標Ⅱ)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是 A.海水酸化能引起濃度增大、濃度減小 B.海水酸化能促進CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少 C.CO2能引起海水酸化,其原理為H++ D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境 【答案】C 【解析】海水酸化,H+濃度增大,平衡H++?正向移動,濃度減小,濃度增大,A正確;海水酸化,濃度減小,導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動,促進了CaCO3溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少,B正確;CO2引起海水酸化的原理為:CO2+

2、H2O?H2CO3?H++,?H++,導(dǎo)致H+濃度增大,C錯誤;使用太陽能、氫能等新能源,可以減少化石能源的燃燒,從而減少CO2的排放,減弱海水酸化,從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境,D正確;答案選C。 2.(2020·新課標Ⅲ)對于下列實驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是 A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B.向CaCl2溶液中通入CO2: C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3: D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合: 【答案】A 【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2具有強氧化性,可將部分SO氧化為SO,同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO結(jié)合生成

3、HSO,Cl2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO,A正確;向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸,HCl是強酸,弱酸不能制強酸,故不發(fā)生反應(yīng),B錯誤;向H2O2中滴加少量的FeCl3,F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,C錯誤;NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng),同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng),正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:H++OHˉ=H2O,D錯誤。 3.(2020·江蘇卷)常溫

4、下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO B.鹽酸溶液:Na+、K+、SO、SiO C.KMnO4溶液:NH、Na+、NO、I- D.AgNO3溶液:NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】在0.1mol/L氨水中,四種離子可以大量共存,A選;在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子,四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,故不能共存,B不選;MnO4-具有強氧化性,可以將碘離子氧化成碘單質(zhì),故不能共存,C不選;在0.1mol/L硝酸銀溶液中,銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀,不能共存,D不選;故選A

5、。 4.(2020·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中制氯水: B.NO2通入水中制硝酸: C.NaAlO2溶液中通入過量CO2: D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水: 【答案】C 【解析】次氯酸為弱酸,書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn),正確的是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A錯誤;NO2與H2O反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故B錯誤;碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此NaAlO2溶液通入過量的CO2,發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故C正

6、確;AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH,故D錯誤;答案為C。 5.(2020·天津卷)下列離子方程式書寫正確的是 A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng): B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng): C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng): D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B 【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳,碳酸鈣是固體難溶物,寫離子方程式時不能拆成離子形式,正確的離子方程式為:,故A錯誤;FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時,溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子,將亞鐵離子氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:,故B正確;氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng),說明氫

7、氧化鈉的量不足,生成草酸氫鈉,正確的離子方程式為,故C錯誤;苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉,苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根,故正確的離子方程式為:,故D錯誤;答案選B。 6.(2020·浙江卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.溶液與少量溶液反應(yīng): B.電解水溶液: C.乙酸乙酯與溶液共熱: D.溶液中滴加稀氨水: 【答案】C 【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng), OH-先與Fe2+反應(yīng),再和NH4+反應(yīng),由于Ba(OH)2較少,NH4+不會參

8、與反應(yīng),離子方程式為:Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓,A錯誤;用惰性材料為電極電解MgCl2溶液,陽極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑,B錯誤;乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解,生成乙酸鈉和乙醇,離子方程式為:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH,C正確;向硫酸銅溶液中滴加氨水,氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨,一水合氨為弱電解質(zhì),在離子反應(yīng)

9、中不能拆開,離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓,D錯誤。答案選C。 7.(2020·山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑 C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成 【答案】B 【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖氧化成乙醇,乙醇氧化成乙酸,涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;小蘇打即NaHCO3,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑,不涉及氧化還原反應(yīng),B符合題意;利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌,涉及氧化還原反應(yīng),C不符合題意;NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生,

10、因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成,涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。答案選B。 8.(2020·浙江卷)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1 【答案】B 【解析】由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價,生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價,反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價,生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價,故MnCl2是還原產(chǎn)物,Cl2是氧化產(chǎn)物,由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,n(Cl2):n(MnCl2)=1:1,B符合題意; 答案選B。 【2019年】 1.[2019新

11、課標Ⅱ] 下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】金屬活動性順序:Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉,會發(fā)生置換反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使

12、溶液的藍色消失,A正確;澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀,其反應(yīng)的方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,B正確;過氧化鈉在空氣中放置,會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng),最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉,涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有:Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C錯誤;向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液,會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為:3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,D項正確;答案選C。 2.[2019新課標Ⅲ]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 A.經(jīng)過陽離子交換

13、樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變 B.水中的 、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去 C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低 D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O 【答案】A 【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是:當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42-、Cl-、NO3-等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時,水中的陽離子為樹脂所吸附,而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中,并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機酸;當(dāng)含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時,水中的陰離子也為樹脂所吸附,樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中,同時與水中的H+離子結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂

14、后,水中陽離子總數(shù)增加,A錯誤;根據(jù)以上分析可知水中的SO42-、Cl-、NO3-等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去,B正確;通過凈化處理后,溶液中離子的濃度降低,導(dǎo)電性降低,C正確;根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D正確;答案選A。 3.[2019江蘇] 室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、 B.0.1 mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、 C.0.1 mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH? D.0.1 mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、

15、【答案】A 【解析】A.是一個堿性環(huán)境,離子相互間不反應(yīng),且與OH-不反應(yīng),能大量共存;B.MnO4-具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在;D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存,同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存;故選A。 4.[2019江蘇] 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH?+H2↑ C.室溫下用稀HNO3溶解銅:C

16、u+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】NaOH為強堿,可以拆成離子形式,氯氣單質(zhì)不能拆,產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽,可拆成離子形式,水為弱電解質(zhì),不能拆,A正確;該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒,正確的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑,B錯誤;室溫下,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ,正確的離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,C錯誤;Na2SiO3為可溶性鹽,可以拆成離子形式,正確的離子方程式為:SiO32

17、-+2H+=H2SiO3↓,D錯誤;綜上所述,本題應(yīng)選A. 5.[2019天津] 下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水,故A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象;C、電荷不守恒,正確的離

18、子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象;D、硝酸具有強氧化性,其可將亞鐵氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象;故選A。 6.[2019年4月浙江選考]不能正確表示下列變化的離子方程式是 A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+ B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I?+2H++H2O2I2+2H2O C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiO3↓ D.硫酸銅溶液

19、中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu 【答案】D 【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2++FeFe2++Cu,D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。 故答案選D。 7.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、濃H2SO4 D NO(NO2) H2O、無

20、水CaCl2 【答案】B 【解析】FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故A不符合題意;MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B符合題意;部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)過程中氯元素化合價變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故C不符合題意;NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),

21、故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選B。 8.[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為( ) A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2 【答案】A 【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為,可知實際升價的N原子為2個,所以2個NH3被氧化,同時Cl2全部被還原,觀察計量數(shù),Cl2為3個,因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3。故答案選A。 【2018年】 1. (2018年江蘇卷) 室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO

22、? 、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C.0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【解析】A項,I-具有強還原性,ClO-具有強氧化性,I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),I-與ClO-不能大量共存;B項,在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項,CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;D項,Mg2+、HCO3-都能

23、與OH-反應(yīng),Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存;答案選B。 2. (2018年江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32

24、-+CaSO4CaCO3+SO42-,A正確;電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B錯誤;在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C錯誤;電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D錯誤。 3. (2018年北京卷)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時,0.1 mol

25、·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH? C.由Na和C1形成離子鍵的過程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2e?Cu 【答案】A 【解析】酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”,硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A錯誤;常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1,氨水為弱堿水溶液,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,B正確; Na原子最外層有1個電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,Cl易得電子形成

26、Cl-,Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,C正確;電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,D正確。 4. (2018年北京卷)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】A項,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉

27、淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價有升降,為氧化還原反應(yīng);B項,氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項,白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng);D項,Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項,答案選

28、C。 【2017年】 1.【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】電荷不守恒,A錯誤;電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣,B正確;離子配比錯誤,OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)都是2,C錯誤;漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng),D錯誤。 2.【2017江蘇

29、卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B.=1×10?12的溶液中:K+、Na +、、 C.c(Fe2+) =1mol·L?1的溶液中:K+、、MnO4-、 D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、HCO3- 【答案】B 【解析】Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯誤;根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;Fe2+還原性較強,MnO4-氧化性較強,兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯誤;使甲基橙變紅的溶液顯酸性,HCO3-不能在酸性溶

30、液中大量共存,D錯誤。 4.【2017海南】能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓ D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子,應(yīng)是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯誤;濃硫酸具有強氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B錯誤;發(fā)生雙水解反應(yīng),

31、應(yīng)是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,C錯誤;NO2與OH-發(fā)生歧化反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為2NO2+2OH-= NO3-+NO2- + H2O,D正確。 5.【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【解析】二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價沒有發(fā)生改變,過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,A錯誤;氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KB

32、r+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合價降低,被還原,B正確;乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),Br元素化合價降低,Br2被還原,乙烯被氧化,C錯誤;氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變,不是氧化還原反應(yīng),D錯誤。 6.【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A 【解析】硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ),利用光電材料

33、吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無關(guān);鋰離子電池工作時,涉及到氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);葡萄糖供能時,涉及到生理氧化過程。故選A。 7.【2017海南】在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng): +2M3++4H2O=+Cl-+8H+, 中M的化合價是 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 【答案】C 【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中,反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等,即6-1=8-n-1,解得n=2,從而得出M2O7n-中M的化合價為+6價,故C正確。 【2016年】 1.【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H

34、++OH?=H2O” 表示的是( ) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時,除了H+與OH?反應(yīng)外,還有SO42?與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O;C.HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強酸與強堿反應(yīng)只生成水的類型,符合該離子反應(yīng)方程式;D.Na2HPO4不能拆開成H+。 2.【2016年

35、高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH– C.c點,兩溶液中含有相同量的OH– D.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 【答案】C 【解析】兩個反應(yīng)的方程式分別為:①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,當(dāng)氫氧化鋇恰好和

36、硫酸完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電能力最小,故①代表滴加硫酸時的變化曲線,A正確;b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)②,溶液中含有氫氧化鈉,B正確;C點①曲線為硫酸,②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因為硫酸根離子濃度相同,②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,C錯誤;a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀,d為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,D正確。 3.【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(S

37、O4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】反應(yīng)原理錯,將銅插入稀硝酸中生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3 -==3Cu2++2NO↑ +4H2O,A錯誤;電荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為:2Fe3++Fe===3Fe2+,B錯誤;氨水是 弱堿不能溶解氫氧化鋁,則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓ +3NH4+,C正確;硅酸鈉為可

38、溶性鹽,應(yīng)該用離子方式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式 為SiO32-+2H+===H2SiO3↓,D錯誤。 4.【2016年高考江蘇卷】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入過量NaClO和NaO

39、H的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+不存在,A錯誤;ClO-具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+不存在,另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存,B錯誤;Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,NH4+ 與OH-反應(yīng)生成一水合氨,F(xiàn)e2+、NH4+ 不存在,C錯誤;組內(nèi)離子可能在溶液中存在,D正確。 5.【2016年高考上海卷】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有離子

40、物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2生成,則原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有。故選BC。 6.【2016年高考四川卷】

41、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( ) A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來源:Z&xx&k.Com] C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] 【解析】水溶液中MnO4-呈紫色,H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成

42、硅酸沉淀,不能電離共存,B錯誤;滿足電子守恒和電荷守恒,C正確;氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1,D錯誤。 7.【2016年高考天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基: +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2

43、O 【答案】B 【解析】NH4+的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),A錯誤;鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng),與酚羥基不反應(yīng),C錯誤;草酸屬于弱酸,用化學(xué)式表示,正確的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,D錯誤。 8.【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5

44、OH還原 C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動,重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,A正確;②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,乙醇被氧化,B正確;②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說明酸性條件下氧化性強,C正確;若向④溶液中加入70%的硫酸到過量,溶液為酸性,重鉻酸根離子濃度增大,可以氧化乙醇,溶液變綠色,D錯誤。 9.【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A

45、.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴 【答案】C 【解析】海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A錯誤;氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng),C正確;海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤。 10.【2016年高考上海卷】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是(

46、 ) A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【解析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種,生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。該物質(zhì)屬于分解反應(yīng), 一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)圖示 可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng),屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),B正確;該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生 成,所以有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),C正確;反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解 反應(yīng),D正確。 11.【2016年高考上海卷】O

47、2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( ) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 【答案】D 【解析】O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價,化合價降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,A錯誤;在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價是-2價,反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價,所以H2S是還原劑,B錯誤;外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

48、目,C錯誤;根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4,D正確; 12.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 【答案】A 【解析】根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有:,解得x=0.8。故選項A正確。 13.【2016年高考上海卷】(本題共1

49、2分) NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理: (1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空: (1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。 (2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 _______________________________________ (3)處理10

50、0 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。 【答案】(1)堿性;防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。 (2)2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑ (3)14 900 (4)NaOCN、NaCN 【解析】 (1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧

51、化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。 (2)反應(yīng)中氯元素的化合價從+1降低到-1,得到2個電子。N元素化合價從-3升高到0,失去3個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-→CO2↑+ CO32-+3Cl-+N2↑。 (3)參加反應(yīng)的NaCN是,反應(yīng)中C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO的質(zhì)量為g。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)

52、的方程式可知,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。 14.【2016年高考新課標Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價為_______。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化

53、劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】(1)+3價;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4; (3)NaOH溶液 ;Na2CO3溶液 ;ClO2-(或NaClO2); (4)2:1; O2; (5)1.57g。 【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3。(2)N

54、aClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,進行電解,陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑,反應(yīng)產(chǎn)生Cl2, 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2,可見“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2;(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反

55、應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e?)= mol×4=4/90.5 mol,1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71 g/mol=1

56、.57 g。 15.【2016年高考北京卷】(13分) 用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。 (1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。 ①作負極的物質(zhì)是________。 ②正極的電極反應(yīng)式是_________。 (2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3—的去除率 接近100% <50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。 (3)實驗發(fā)現(xiàn):

57、在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè): Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—; Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。 ①做對比實驗,結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。 ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。 pH =4.5(其他條件相同) (4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3—的去除率

58、 約10% 約3% 1小時pH 接近中性 接近中性 與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。 【答案】(1)①鐵 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O (2)因為鐵表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH),阻止反應(yīng)進一步發(fā)生 (3)①本實驗條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,有利于反應(yīng)的進行,使NO3-的去除率提高 (4)Fe+2H+

59、=Fe2++H2↑,初始pH較小,氫離子濃度高,產(chǎn)生的Fe2+濃度大,促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,使反應(yīng)進行的更完全,初始pH高時,產(chǎn)生的Fe2+濃度小,從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。 【解析】(1)①Fe是活潑的金屬,根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知,F(xiàn)e被氧化作負極; ②正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+,該溶液為酸性電解質(zhì)溶液,結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為:NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O; (2)從pH對硝酸根去除率的影響來看,初始pH=4.5時去除率低,主要是因為鐵離子容易水解生成FeO(

60、OH),同時生成的Fe3O4產(chǎn)率降低,且生成的FeO(OH)不導(dǎo)電,所以NO3-的去除率低; (3)①從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+,NO3-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高,說明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率,而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵; ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+。加入Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因為減少了FeO(OH)的生成,生成更多的Fe3O4,增強了導(dǎo)電性,另外生成了H+,可以使pH增大的速度減慢,使NO3-的轉(zhuǎn)化率增大; (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑,初始pH較小,氫離子濃度高,產(chǎn)生的Fe2+濃度大,促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,使反應(yīng)進行的更完全;初始pH高時,由于Fe3+的水解,F(xiàn)e3+越容易生成FeO(OH),產(chǎn)生的Fe2+濃度小,從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。

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