高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 元素及其化合物 突破點(diǎn)12 元素及其化合物的性質(zhì)-人教高三化學(xué)試題

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1、專題三　元素及其化合物 建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)　明內(nèi)在聯(lián)系 突破點(diǎn)12　元素及其化合物的性質(zhì) 提煉1　常見物質(zhì)的特殊顏色 1.有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無(wú)色、有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。 2．溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 3．有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫

2、)紅色固體：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS、FeS；(5)磚紅色沉淀：Cu2O。 提煉2　特征反應(yīng)1.產(chǎn)生氣體 (1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 金屬＋HCl(或稀H2SO4)―→H2↑； 金屬＋H2SO4(濃)―→SO2↑； 金屬＋HNO3(稀)―→NO↑； 金屬＋HNO3(濃)―→NO2↑； C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

3、； C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； CO(HCO)＋H＋―→CO2↑＋H2O； S2－(HS－)＋H＋―→H2S↑； SO(HSO)＋H＋―→SO2↑＋H2O。 (2)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑； 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； C＋H2O(g)CO＋H2； 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； CaC2＋2H2O===Ca(OH)2

4、＋C2H2↑。 2.兩溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體 (1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SOBaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。 (2)硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (3)互相促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋與CO(HCO)、S2－(HS－)、Fe3＋與CO(HCO)。 3．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 4．三類特殊反應(yīng) (1)歸中反應(yīng)：C＋CO22CO、6HCl(濃)＋KClO3===3Cl2↑＋3H2O＋KCl、2H2S＋SO2===3S↓＋2

5、H2O、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O、4NH3＋6NO5N2＋6H2O、Fe＋2FeCl3===3FeCl2。 (2)歧化反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O、3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)置換反應(yīng)：①金屬―→金屬：金屬1＋鹽1―→金屬2＋鹽2；鋁熱反應(yīng)。②金屬―→非金屬：活潑金屬(Na、Mg、Fe)H2↑；2Mg＋CO22MgO＋C。③非金屬―→金屬：H2＋金屬氧化物金屬＋H

6、2O；C＋金屬氧化物金屬＋CO(或CO2)。④非金屬―→非金屬：2C＋SiO2Si＋2CO↑；2F2＋2H2O===4HF＋O2；X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；Cl2、Br2、I2之間的置換；O2＋2H2S2S↓＋2H2O。 提煉3　重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1.燃燒時(shí)火焰的顏色 (1)火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空氣中燃燒。 (2)火焰為蒼白色：H2在Cl2中燃燒。 2．溶液中的沉淀現(xiàn)象 (1)產(chǎn)生白色沉淀：Ca2＋與CO、SO；Ba2＋與SO、CO、SO；Ag＋與Cl－；SiO與H＋；Mg2＋與OH－。(2)產(chǎn)生黃色(淺黃色

7、)沉淀：Ag＋與Br－、I－；H2S溶液與O2、SO2、Cl2等。(3)產(chǎn)生黑色沉淀：Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋與S2－。(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3＋與OH－。(5)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2＋與OH－。(6)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO2或SO2至過(guò)量；②向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿溶液至過(guò)量；③向偏鋁酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸至過(guò)量；④向硝酸銀溶液中滴加氨水至過(guò)量。(7)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色：Fe2＋與OH－。 3．產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象 (1)與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色或使澄清石灰水變渾濁，該氣體

8、一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。(2)與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變渾濁，此氣體是CO2，原溶液中含有CO或HCO。(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體為NH3，原溶液中一定含有NH。(4)電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。 4．溶液變色現(xiàn)象 (1)變紅色：石蕊＋酸；酚酞＋堿；Fe3＋與SCN－。(2)變藍(lán)色：石蕊＋堿；碘水＋淀粉溶液。(3)淺綠色變黃色：Fe2＋與Cl2、Br2或HNO3。(4)黃色變淺綠色：Fe3＋與Fe、SO或S2－等。(5)品紅溶液褪色：遇Cl

9、2、SO2、次氯酸鹽[如NaClO、Ca(ClO)2]、Na2O2等，但加熱后又恢復(fù)為紅色的是SO2。(6)溴水褪色：遇H2S、SO2、堿、活潑金屬等。(7)酸性KMnO4溶液褪色：遇H2S、SO2、Fe2＋等。(8)鹵素單質(zhì)在水、有機(jī)溶劑中的顏色變化：如將Cl2通入含Br－的溶液中，溶液變?yōu)槌壬艏尤胗袡C(jī)溶劑(不溶于水)，則有機(jī)層變?yōu)槌燃t色；將Cl2通入含I－的溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，若加入有機(jī)溶劑(不溶于水)，則有機(jī)層變?yōu)樽仙? 回訪1　(2016·全國(guó)甲卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)

10、生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942052】 A．NaHCO3、Al(OH)3　 B. AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 C　[A項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO

11、3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。] 回訪2　(2015·全國(guó)卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

12、 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入 1．0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0．1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 的溶度積比 Mg(OH)2 的小 D　[A.稀硝酸與過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3

13、(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過(guò)量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A不正確。B.銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，但是沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，因?yàn)殍F沒(méi)有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C.用砂紙仔細(xì)打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，

14、而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會(huì)滴落，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，故C不正確。 D.向MgSO4 溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因?yàn)镃u(OH)2 的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。] 回訪3　(2015·全國(guó)卷Ⅱ)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(　　) 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

15、 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕 色氣體 C 氯化鋁 溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量 白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 D　[A項(xiàng)Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，再與Na2CO3分步發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，②中不產(chǎn)生氣泡。B項(xiàng)常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，

16、②中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體。C項(xiàng)將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D項(xiàng)KMnO4酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4溶液具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO被還原為Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐漸褪色。] 熱點(diǎn)題型1　物質(zhì)性質(zhì)的判斷型 1．(2016·河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942053】 A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

17、 B．將HCl通入NaAlO2溶液中 C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D　[NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋(溶液顯淺綠色)氧化為Fe3＋(溶液顯黃色)，A項(xiàng)不符合題意；將HCl通入NaAlO2溶液中，開始時(shí)有白色沉淀生成，之后沉淀逐漸溶解，B項(xiàng)不符合題意；加熱溶有SO2的品紅溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，C項(xiàng)不符合題意；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)符合題意。] 2．(2016·河北三市二次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)

18、驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4 B 將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 得黑色蓬松的固體，并有刺激性氣味 該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D 向含有足量淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍(lán) 還原性：I－>Fe2＋ D　[SO2不與BaCl2反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀，滴入稀硝酸后得到BaSO4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有刺激性氣味的氣體是SO2，該過(guò)程中濃硫酸

19、體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，無(wú)論FeCl2溶液變質(zhì)與否，都會(huì)有題述現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變藍(lán)說(shuō)明有I2生成，則氯水先與I－發(fā)生反應(yīng)，故還原性：I－>Fe2＋，D項(xiàng)正確。] 3．(2016·東城統(tǒng)考)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　) 選項(xiàng) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象 A NO2 蒸餾水 試管充滿無(wú)色溶液 B SO2 紫色石蕊溶液 溶液逐漸變?yōu)榧t色 C NH3 AlCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 D Cl2 AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 A　[A項(xiàng)，3NO2＋H2O==

20、=2HNO3＋NO，所以理論上液體充滿試管的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2溶于水生成具有酸性的H2SO3，正確；C項(xiàng)，Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿性溶液，而不溶于氨水，正確；D項(xiàng)，Cl2溶于水后生成的Cl－與Ag＋形成AgCl白色沉淀，正確。] 4．(名師押題)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 Na2SO3 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 B 濃鹽酸 KMnO4 淀粉-KI溶液 溶液變藍(lán) C 稀鹽酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 濃氨水 CaO Al

21、Cl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 B　[A項(xiàng)，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，可以使紫色石蕊試液變紅但不褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，I2可以使淀粉-KI溶液變藍(lán)，正確；C項(xiàng)，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的CO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水和CaO反應(yīng)生成NH3，通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3白色沉淀，但是Al(OH)3不會(huì)與NH3·H2O反應(yīng)，故沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。] (1)CO2通入CaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。 (2)高爐煉鐵時(shí)的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。

22、 (3)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。 (4)SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。 (5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。 (6)SO2不能漂白石蕊溶液。 (7)硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。 (8)Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因?yàn)椤扳g化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。 熱點(diǎn)題型2　根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)型 1．(2016·陜西咸陽(yáng)一模)向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無(wú)沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無(wú)沉淀生成的有(　　) ①通入氯化氫　②通入氯氣?、弁ㄈ氚睔狻、芡ㄈ?/p>

23、二氧化碳?、萃ㄈ肓蚧瘹洹、尥ㄈ攵趸、呒尤霘溲趸c?、嗉尤肴然F A．①④⑤⑦　　　　 B. ①④ C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦ B　[①通入HCl，無(wú)沉淀；②通入Cl2，SO2被氧化為SO，生成BaSO4沉淀；③通入NH3，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；④通入CO2，無(wú)沉淀；⑤通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；⑥通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；⑦加入NaOH，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；⑧加入FeCl3，F(xiàn)e3＋將SO2氧化為SO，生成B

24、aSO4沉淀。故B項(xiàng)正確。] 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某氣體通入FeCl2溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 該氣體一定是Cl2 B 將某氣體通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 該氣體一定是C2H4 C 將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末 粉末由黑色變?yōu)榧t色 該氣體一定是H2 D 將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸 試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色 該氣體中一定含有NH3 D　[可運(yùn)用反例法破解本題。A項(xiàng)中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項(xiàng)中氣體還可能是SO2等；C項(xiàng)中氣體還可能是CO。] 3．(2016·濟(jì)

25、南調(diào)研)將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．容器中可能有固體殘?jiān)? B．所得溶液中一定存在Fe2＋ C．反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度增大 D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去 A　[A項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)“滴入KSCN溶液顯紅色”可證明反應(yīng)產(chǎn)物中存在氯化鐵，Cu和Fe3＋反應(yīng)，溶液中還存在Fe3＋說(shuō)明Cu已經(jīng)完全反應(yīng)生成Cu2＋；B項(xiàng)正確，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的Fe3＋，一部分會(huì)和Cu反應(yīng)生成Fe2＋；C項(xiàng)正確，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀，酸性減弱，抑制水電離的程度減小，所以水的電離程度增大；D項(xiàng)正確，單質(zhì)銅還原鐵離子，

26、紅色褪去。] 4．(名師押題)化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)a 物質(zhì)b 物質(zhì)c 物質(zhì)d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞試液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊試液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞試液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊試液 D　[稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項(xiàng)正確。] 氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路