《(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第三周 選擇題提速練(二)(含解析)-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第三周 選擇題提速練(二)(含解析)-人教版高三化學(xué)試題(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三周 選擇題提速練(二)
7.下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是( )
A.塑鋼門窗 B.不銹鋼刀
C.純銅導(dǎo)線 D.18K金首飾
解析:選B 塑鋼門窗以有機高分子材料為主要原料,A項不符合題意;不銹鋼刀的主要成分為鐵的合金,主要由黑色金屬材料制造而成,B項符合題意;純銅導(dǎo)線的主要成分為銅單質(zhì),銅屬于有色金屬材料,C項不符合題意;18K金首飾為金的合金,屬于有色金屬材料,D項不符合題意。
8.明代醫(yī)學(xué)家李時珍在《本草綱目》中寫道“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸敗之酒,皆可蒸燒?!蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)實驗基本操作是( )
2、A.蒸餾 B.升華
C.干餾 D.萃取
解析:選A “濃酒和糟入甑,蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),“用器承取滴露”即待蒸氣冷卻成液體后用器皿承接,很顯然其中涉及的操作方法是蒸餾。
9.工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)為:
下列說法正確的是( )
A.甲、乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.甲、乙均可通過石油分餾獲取
D.丙的一氯代物有5種
解析:選D 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),B項錯誤;石油中不含乙烯,通過石油分餾不能獲取乙烯,C項錯誤;乙苯有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有5種,D項正確。
3、
10.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:R>M
B.氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Z<M
C.工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法
D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
解析:選D 結(jié)合X最外層只有1個電子及原子半徑大小,可確定X為H,結(jié)合R、Y、M的原子半徑大小可知三者均為第三周期元素,再結(jié)合其最外層電子數(shù)可知R、Y、M分別為Na、Al和S,結(jié)合Z的原子半徑大小和最外層電子數(shù)為5可知Z為N。簡單離子半徑:Na+<S2-,A項錯誤;沒有指明何種價態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物,無法比較其酸性,B
4、項錯誤;工業(yè)上通常用電解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法來分別冶煉金屬Na和Al,C項錯誤;S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物中,如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等,D項正確。
11.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.實驗室采用圖1所示裝置收集SO2
B.可用圖2所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱取0.40 g NaOH固體,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液
解析:選B 二氧化硫的密度大于空氣
5、的密度,所以收集SO2時應(yīng)長管進短管出,A錯誤;高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣,氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,氯氣的氧化性強于硫,B正確;溴和四氯化碳都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分離,C錯誤;容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體,應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在燒杯中溶解,等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,D錯誤。
12.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池因放電時電壓高而平穩(wěn),越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法正確的是( )
A.電池放電時,Mg2+向負極遷移
B.電池放電時,正極反應(yīng)為M
6、o3S4+2xe-+xMg2+===MgxMo3S4
C.電池充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
D.電池充電時,陽極反應(yīng)為xMg-2xe-===xMg2+
解析:選B A項,電池放電時,Mg2+向正極遷移;C項,電池充電時,陰極上
Mg2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Mg;D項,電池充電時,陽極反應(yīng)為Mo3S-2xe-===Mo3S4。
13.室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,加水稀釋,減小
B.pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
C.0.1 mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO)>c(Al3
7、+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
解析:選C?。剑?,Na2CO3溶液加水稀釋過程中溶液堿性減弱,即c(H+)增大,而室溫下Ka2(H2CO3)為定值,即將增大,A項錯誤;pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子,根據(jù)電荷守恒和c(H+)=c(OH-)可知c(Cl-)=c(NH),B項錯誤;硫酸鋁溶液因Al3+水解而呈酸性,則有c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),C項正確;pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,
8、得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D項錯誤。
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.在pH為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
B.反應(yīng)HCO+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-7.63
C.0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液
9、,發(fā)生反應(yīng):CO+H2C2O4===HCO+HC2O
解析:選B 在pH為6.37時c(H2CO3)=c(HCO),pH為10.25時, c(HCO)=c(CO),A錯誤;反應(yīng)HCO+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K===,由圖像可得出Ka1(H2CO3)=10-6.37,則K==10-7.63,B正確;在0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4),根據(jù)物料守恒c(C2O) +c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1,C錯誤;草酸的酸性比碳酸強,往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能夠生成HCO和C2O,發(fā)生反應(yīng):2CO+H2C2O4===2HCO+C2O,D錯誤。