(通用版)高考化學二輪復習 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物(含解析)-人教版高三化學試題
《(通用版)高考化學二輪復習 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物(含解析)-人教版高三化學試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)高考化學二輪復習 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物(含解析)-人教版高三化學試題(13頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物 一、選擇題(本題包括10個小題,每題6分,共60分) 1.(2019河南鄭州重點中學聯(lián)考)化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ) A.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱 B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加劑 C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路” D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 2.(2019湖北隨州二中月考)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關(guān)系錯誤的是( ) 化學性質(zhì) 實際應用 A 硅單質(zhì)能導電 高純硅用作半導體材料 B SO2具有漂白性 用作食品漂白劑 C
2、次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應 用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 3.(2019寧夏銀川一中月考)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置最適合于( ) A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3 D.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 4.(2019山東泰安一中月考)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氣(NH3)的流程如下: 粗鹽水精制鹽水Cl2漂白液NaCl 下列分析正確的是( ) A.①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B.②中陽極的
3、主要電極反應:4OH--4e-2H2O+O2↑ C.③中制備漂白液的反應:Cl2+OH-Cl-+HClO D.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應 5.(2019四川宜賓四中月考)利用如圖所示裝置進行實驗,能實現(xiàn)實驗目的的是(必要時可加熱)( ) 選 項 實驗目的 甲中 物質(zhì) 乙中 物質(zhì) 丙中 物質(zhì) A 證明濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸 碳粉 溴水 B 驗證Cl2無漂白性 濃鹽酸 MnO2 干燥的 紅色 布條 C 驗證NH3溶于水顯堿性 濃氨水 堿石灰 濕潤的 藍色石 蕊試紙 D 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 硼酸
4、 溶液 碳酸鈉 硅酸鈉 溶液 6.(2019陜西渭南中學月考)向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體,無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是( ) A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2 7.(2019山東新泰二中月考)用下列實驗裝置進行相應的實驗,裝置合理且能達到實驗目的的是( ) A.裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B.裝置②:收集NO氣體 C.裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D.裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 8.(2019山西太原模擬)甲、乙、丙、丁、戊
5、是中學常見的無機物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是( ) A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則反應①②可能都屬于氧化還原反應 B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸 C.若甲為硫黃燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲 D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅溶液褪色 9.(2019安徽安慶期末)下列有關(guān)推論正確的是( ) 選項 已知 推論 A 分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙 分別蘸有濃氨水、濃硝酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙 B 常溫下,濃硝酸可貯存在鐵制容器中 常溫
6、下,濃硝酸可貯存在銅制容器中 C 實驗室中不能用濃硫酸干燥H2S 實驗室中不能用濃硫酸干燥SO2 D 可用排飽和食鹽水法收集Cl2 可用排飽和食鹽水法收集HCl 10.(2019重慶七中月考)SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O B.Y中含有NH4HSO3 C.氣體a既有氧化性又有還原性 D.(NH4)2S2O8中含有一個O—O鍵,S的化合價為+6價 二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分) 11.(2019浙江金華調(diào)研)(10分)已知氨可以與灼熱的
7、氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。 (1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是 。? (2)B中加入的是 ,其作用是 。? (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應的化學方程式為 。? (4)E中收集到的物質(zhì)是 。? 12.(2019山東濰坊調(diào)研)(14分)環(huán)境問題越來越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。 回答下列問題: (1)N
8、H3的電子式為 ,NH4NO3中含有的化學鍵是 。? (2)下列關(guān)于霧霾的敘述錯誤的是 (填序號)。? A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應 (3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應生成一種正鹽,該反應的化學方程式為 。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,電解后該溶液的pH
9、(填“變大”“變小”或“不變”)。? (4)在有氧條件下,催化劑能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應,測得反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是 。在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,當生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移電子 mol(可用分數(shù)表示)。? 13.(2019甘肅武威調(diào)研)(16分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生
10、成HClO。 【制備產(chǎn)品】 將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉溶液中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。 (1)各裝置的連接順序為 → → → → 。? (2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是 ;裝置C的作用是 。? (3)制備Cl2O的化學方程式為 。? (4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是 。? (5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯
11、酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是 、 。? 【測定濃度】 (6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度。量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為 。? 參考答案 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物 1.C 解
12、析 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸還弱,但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解,次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,導致溶液中鹽酸濃度增大,酸性增強,A項錯誤;少量SO2能夠殺菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑,B項錯誤;光導纖維的成分為SiO2,SiO2能與強堿反應生成硅酸鹽,C項正確;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì),CO2不是形成酸雨的主要物質(zhì),D項錯誤。 2.B 解析 硅單質(zhì)能導電,高純硅常用作半導體材料,故A正確;SO2有毒,不能用作食品漂白劑,故B錯誤;次氯酸具有強氧化性,能漂白織物,故C正確;氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水,可以刻蝕玻璃,故D正確
13、。 3.D 解析 濃硝酸與Cu反應生成的NO2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,A錯誤;用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,B錯誤;用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3,反應需要加熱,而且氨氣極容易溶于水,不能用排水的方法收集,C錯誤;用H2O2溶液和MnO2反應制取O2,反應不需要加熱,反應產(chǎn)生的氧氣難溶于水,可以用排水的方法收集,正確。 4.D 解析 ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水,得不到精制鹽水,要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質(zhì),A項錯誤;陽極發(fā)生氧化反應,②中陽極的主要電極反應為2Cl--2e-Cl2↑,B項錯誤;生成的氯氣
14、與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,③中制備漂白液的反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,C項錯誤;②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉,均存在元素化合價的變化,發(fā)生了氧化還原反應,D項正確。 5.A 解析 利用濃硫酸的強氧化性,將碳氧化生成二氧化碳的同時硫酸被還原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,從而得到證明,A項正確;濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣,氯氣中混有水蒸氣,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能檢驗氯氣是否有漂白性,B項錯誤;產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變
15、藍才是檢驗的現(xiàn)象,C項錯誤;硼酸的酸性比碳酸弱,不能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,D項錯誤。 6.C 解析 Cl2和SO2在溶液中發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,可生成硫酸鋇沉淀,A項不符合題意;CO2和NH3在水溶液中反應生成CO32-,可生成碳酸鋇沉淀,B項不符合題意;NO和SO2不反應,與BaCl2溶液不反應,沒有沉淀生成,C項符合題意;NO2和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,可生成硫酸鋇沉淀,D項不符合題意。 7.D 解析 裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成NH3、氯化鈣和水,因此大試管應略向下傾斜,以防試管炸裂,A項錯誤;裝置②:NO氣體密度比空氣
16、略大,且易與氧氣反應,不能用排空氣法收集,B項錯誤;裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉,采用蒸發(fā)結(jié)晶方法,應該用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)氯化鈉溶液,坩堝主要用于灼燒固體,C項錯誤;裝置④:錐形瓶中發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以氧化性KMnO4>Cl2。燒杯中發(fā)生反應Cl2+2I-I2+2Cl-,所以氧化性Cl2>I2;通過比較可以得出氧化性KMnO4>Cl2>I2,D正確。 8.C 解析 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則戊為NaOH,此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2,Na2O2與水反應生成戊(NaOH),反應①②均有元素的化合價變化,
17、A項正確;若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則丙為NO、戊為NO2,則甲、乙可能是銅和稀硝酸,B項正確;若甲為硫黃燃燒產(chǎn)物(SO2),丁為水,則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4,濃硫酸可用于干燥SO2,C項錯誤;若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為Cl2,Cl2可與水或者堿反應產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽,D項正確。 9.A 解析 濃氨水、濃硝酸和濃鹽酸均易揮發(fā),氯化氫、硝酸均能與氨氣反應冒白煙,A項正確;常溫下銅能與濃硝酸反應,濃硝酸不能貯存在銅制容器中,B項錯誤;二氧化硫與濃硫酸不反應,可用濃硫酸干燥二氧化硫,C項錯誤;氯化氫極易溶于水,不能用排飽和食鹽水法收集HCl,D項錯誤。
18、 10.B 解析 廢氣用氨水吸收一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O,A項正確;(NH4)2SO3與過量H2SO4反應生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y為(NH4)2SO4和過量H2SO4,不含NH4HSO3,B項錯誤;氣體a為SO2,SO2中硫元素的化合價為+4價,SO2既有氧化性又有還原性,C項正確;(NH4)2S2O8中含有一個O—O鍵,2個O原子顯-1價,6個O原子顯-2價,氮元素的化合價為-3價,氫元素的化合價為+1價,根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0,硫元素的化合價為+6價,D項正確。 11.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2
19、H2O+CaCl2 (2)堿石灰 干燥氨氣 (3)黑色固體變紅色 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (4)N2 解析 (1)依據(jù)題中生成氨氣的反應原理可知,氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣,該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水蒸氣,可以用堿石灰來吸收,所以B中加入的是堿石灰,其作用是除去氨氣中的水蒸氣。 (3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,所以反應現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。 (4)氨
20、氣還原氧化銅之后,剩余的氣體中有氨氣、水蒸氣和氮氣,在D裝置冷凝時氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣會形成氨水,只有氮氣不會冷凝成液體也不溶于水,故E中收集到的物質(zhì)是N2。 12.答案 (1)H··N··H····H 離子鍵、共價鍵 (2)B (3)2SO2+4NH3+2H2O+O22(NH4)2SO4 變小 (4)NH3與O2反應生成了NO 247 解析 (1)NH3的電子式為H··N··H····H。NH4NO3屬于離子化合物,含有離子鍵,且NH4+和NO3-中含有共價鍵,故NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。 (2)由于氮氧化物、二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物,由此可知霧霾中含有硝酸銨和
21、硫酸銨,A項正確;在化學反應中能改變化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡、且自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑,NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽,由此可知氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑,B項錯誤;氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會釋放氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),C項正確;霧霾形成過程中,NOx轉(zhuǎn)化為N2O5以及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應,D項正確。 (3)將氨氣和二氧化硫通入水中生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應的化學方程式為2SO2+4NH3+2H2
22、O+O22(NH4)2SO4。電解時的反應物HNO2為弱電解質(zhì),電解后生成的HNO3為強電解質(zhì),電極反應式為HNO2-2e-+H2ONO3-+3H+,溶液酸性增強,故電解后該溶液的pH變小。 (4)NH3中N的化合價為-3價,具有還原性,混合氣體中O2具有氧化性,可發(fā)生氧化還原反應4NH3+5O24NO+6H2O,生成了NO,且減少了O2濃度,導致NOx去除率下降;在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,該反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中NH3中-3價的N升至0價,NO2中+4價的N降至0價,生成7 mol N2轉(zhuǎn)移24 mol電子,所以生成1 mo
23、l N2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為247 mol。 13.答案 (1)A D B C E (2)加快反應速率,使反應充分進行 除去Cl2O中的Cl2 (3)2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) (4)防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解 (5)制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大 (6)1.000 mol·L-1 解析 (1)A裝置用于制備氯氣,D裝置用于吸收氯氣中的氯化氫氣體,將Cl2與空氣形成1∶3的混合氣體通入B裝置,與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應制備Cl2O,C裝置用于吸收除去Cl2O中的Cl2
24、,E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。故裝置的連接順序為A、D、B、C、E。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率,使反應充分進行。裝置C中有足量的四氯化碳溶液,其作用是除去Cl2O中的Cl2。(3)氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉溶液中制備Cl2O,反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3。(4)由題可知Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2,故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中。(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,一是制得的次氯酸溶液純度較高,二是濃度較大。(6)根據(jù)反應H2O+ClO-+2Fe2+Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,則原次氯酸溶液的濃度為 12×(0.800mol·L-1×10×10-3L-0.05mol·L-1×24×10-3L×5)×100mL10mL10×10-3L =1.000mol·L-1。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購常用的四種評標方法
- 車間員工管理須知(應知應會)
- 某公司設(shè)備維護保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車間人員進出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個口訣
- 標準化班前會的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護考核管理制度
- 現(xiàn)場管理的定義
- 員工培訓程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長的職責與工作標準
- 某公司各級專業(yè)人員環(huán)保職責
- 企業(yè)管理制度:5S推進與改善工具
- XXX公司環(huán)境風險排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車間基層管理要點及建議