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1、第2節(jié) 鋁 金屬材料第1課時 鋁與鋁合金說課人:第四章第四章 材料家族中的元素材料家族中的元素第2節(jié) 鋁 金屬材料第1課時 鋁與鋁合金說課人:第四章 目錄目錄一、一、教材與學情分析二、二、教學目標與重難點三、三、教法與學法分析四、四、教學過程五、五、教學總結六、六、教學反思目錄一、教材與學情分析 本節(jié)課安排在學習了金屬鈉、鎂、鐵和非金屬氯、溴、碘、硅的性質之后，起到了承前啟后的作用，不僅使學生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異，也為后面學習元素周期律奠定基礎。一、教材與學情分析一、教材與學情分析 1 1、教材中的地位和作用：、教材中的地位和作用：本節(jié)課安排在學習了金屬鈉、鎂、鐵和非金屬氯、溴、2
2、 2、教材的主要內容和特點：教材的主要內容和特點：新課程標準新課程標準理解鋁的性理解鋁的性質及其應用質及其應用、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕 作為切入點，引導學生思考鋁為什么不容易被腐蝕、通過聯系生活、生產等歸納物理性質,以及通過學生實驗探究學習鋁的化學性質、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學生從直觀角度認識鋁的性質和應用2、教材的主要內容和特點：新課程標準理解鋁的性質及其應用3 3、學情分析、學情分析對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物的性質具備了一定的實驗探究能力 知能儲備知能儲備13、學情分析對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物2學習化學時間較短，程度較
3、淺對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段能初步從微觀結構認知物質性質認知方式認知方式2學習化學時間較短，程度較淺對物質性質的認識主要停留在宏觀表3主要是被動接受式的學習方式新課程理念倡導探究式的學習方式 學習方式學習方式3主要是被動接受式的學習方式 學習方式1了解鋁的物理性質和應用，理解鋁的化學性質知識技能知識技能2經歷對鋁的化學性質的實驗探究活動，培養(yǎng)學生動手操作能力和觀察、比較分析能力過程與方法過程與方法3通過小組共同完成實驗，培養(yǎng)學生主動參與交流、團隊合作精神。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀二、教學目標與重難點二、教學目標與重難點1 1、教學目標：、教學目標：1了解鋁的物理性質和應用，
4、知識技能2經歷對鋁的化學性質的實驗 重點重點 鋁的化學性質及其應用 難點難點 鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫 2 2、重點、難點：、重點、難點：重點 鋁的化學性質及其應用 難點 鋁與強三、教法與學法分析三、教法與學法分析教法教法創(chuàng)設情境、提出問題、實驗探究法學法學法動手實驗，觀察現象，對比討論，歸納總結三、教法與學法分析教法創(chuàng)設情境、提出問題、學法動手實驗，觀察1 1、激發(fā)興趣、激發(fā)興趣 引入課題引入課題四、教學過程四、教學過程1、激發(fā)興趣 引入課題四、教學過程全鋁車身全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的一直是奧迪最引以為傲的造車技術之一，硬鋁的重量不到同體造車技術之一，硬鋁的重量不到同體積
5、鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、積鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、強度、耐久度都遠高于鋼制車身。強度、耐久度都遠高于鋼制車身。“會飛的金屬會飛的金屬”鋁箔鋁鍋鋁線鋁粉全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術之一，硬鋁的重量不到同2 2、分析結構、分析結構 推測性質推測性質鋁比較活潑鋁比較活潑,具有具有還原性還原性Al+138232、分析結構 推測性質鋁比較活潑,具有還原性Al+13823 鐵器與鋁制器具哪個更易生銹腐蝕呢？是不是鐵金屬活動性應該比鋁更強呢？3 3、創(chuàng)設情境、創(chuàng)設情境 提出問題提出問題 鐵器與鋁制器具哪個更易生銹腐蝕呢？是不是鐵金屬2Al+Fe2Al+Fe2 2OO332Fe+2F
6、e+AlAl2 2OO3 3高溫高溫高溫高溫焊接鋼軌焊接鋼軌4 4、演示實驗、演示實驗 解決問題解決問題（1）、）、鋁熱反反應2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高溫焊接觀察與思考觀察與思考 1、取自然放置很久的兩塊鋁片，觀察其表面的顏色。將其中一片鋁片用砂紙打磨，觀察顏色變化。Al+O2 致密的氧化物薄膜 2、用鑷子夾住一小團脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶，觀察現象。4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃（2）、）、鋁與氧氣反與氧氣反應觀察與思考 1、取自然放置很久的兩塊鋁片，觀察其表面的1、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸 反應，鋁是否也可以呢？2、鋁桶能
7、否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？3、鋁制品能否用來盛裝強堿性溶液？如何通過實驗驗證？5 5、再提問題、再提問題 實驗探究實驗探究問題：問題：1、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸 5、再提問題 實驗探究學生分組實驗：學生分組實驗：1、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀察現象。2、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現象。3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，觀察現象。學生分組實驗：1、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀（3）、與非氧化性酸反）、與非氧化性酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H
8、+=2Al3+3H2 鋁的化學性質鋁的化學性質（3）、與非氧化性酸反應：鋁的化學性質鈍化反應（一種化學反應）：鈍化反應（一種化學反應）：鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學反應，表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了內部的金屬繼續(xù)反應。鋁制槽罐車運輸濃硝酸鋁制槽罐車運輸濃硝酸（4）、鋁與濃硝酸）、鋁與濃硝酸濃硫酸的鈍化反應濃硫酸的鈍化反應鈍化反應（一種化學反應）：鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學反應()2)2 鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結果：鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4+3H22Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2Al(OH)3+NaO
9、H=NaAl(OH)4 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強堿溶液反應與強堿溶液反應機理：機理：突破難點突破難點（5）、鋁與強堿溶液的反應）、鋁與強堿溶液的反應(教學環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)：教師活動教師活動學生活動學生活動激發(fā)興趣激發(fā)興趣引出課題引出課題組織引導學生組織引導學生分析原子結構分析原子結構創(chuàng)設情境創(chuàng)設情境演示鋁熱反應演示鋁熱反應組織探究實驗組織探究實驗組織引導學生歸納組織引導學生歸納列舉生活列舉生活中的鋁中的鋁歸納鋁物性應用歸納鋁物性應用推測鋁的化性推測鋁的化性回顧初中知識回顧初中知識分小組實驗探究分小組實驗探究觀察描述現象觀察描述現象討論討論鋁的性質鋁的性質及應用及應用教學環(huán)節(jié)
10、：教師活動學生活動激發(fā)興趣組織引導學生分析原子結構創(chuàng)（1）把表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A 稀硝酸 B 稀鹽酸 C 硝酸銅 D 稀硫酸（2）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體 相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（）A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3（3）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）A 鹽酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液課后作業(yè)：課后作業(yè)：P124P124第第2 2題；與本節(jié)配套的題；與本節(jié)配套的課時作業(yè)課時作業(yè)課堂小練：課堂小練：布置作業(yè)布置作業(yè)（1）把表面已完全
11、鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的安徽省級鋁基高端金屬材料產業(yè)集聚發(fā)展基地的濉溪開發(fā)區(qū)內有華中天力、華中天力、家園、滬源、美信、富士家園、滬源、美信、富士特鋁業(yè)特鋁業(yè)等等公司安徽省級鋁基高端金屬材料產業(yè)集聚發(fā)展基地的濉溪開發(fā)區(qū)內有華中6 6、板書設計、板書設計3.2.1 3.2.1 鋁與鋁合金鋁與鋁合金 一、鋁的物理性質及應用二、鋁的化學性質：1、與氧化物反應：鋁熱反應 2、與非金屬單質反應：4Al+3O2=2Al2O3 3、與非氧化性酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 4、鈍化反應：常溫
12、下，鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現象。5、與強堿溶液反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H22Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫6、板書設計3.2.1 鋁與鋁合金 一、鋁的物理性質及應用 五、五、教學總結教學總結 生活線知識線生產生活中的鋁鋁不易被腐蝕鋁槽車儲運濃硫酸、濃硝酸鋁的物性鋁與氧氣反應鋁與酸反應、鋁的鈍化鋁與強堿反應鋁與氧化物反應（鋁熱反應）焊接鋼軌鋁制品的正確使用社會價值學科價值航天航空、建筑、包裝等金屬通性用化學知識指導生產生活鋁熱劑焊接鋼軌等五、教學總結 生活線知識線生產生活中的鋁鋁不易被腐蝕鋁槽車儲六、教學反思六、教學反思:六、教學反思:從生活走進化學謝謝大家！請大家批評指正！
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