新人教版必修一《無機非金屬材料的主角》學案

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1、 最新新人教版必修一《無機非金屬材料的主角》學案一 年級 化學 學科 課題 備課人:楊玉海 審批人: 溫敏敏 備課日期: 11.11.21 授課日期: 11.12.1 三維目標: 知識與技能 .了解二氧化硅的物理性質(zhì) ,掌握二氧化硅的化學性質(zhì)。 過程與方法:形成學習元素化合物的正確方法:結構決定性質(zhì) ,性質(zhì)決定用途。 情感態(tài)度與價值觀:自主學習 ,培養(yǎng)自學能力。 重點:二氧化硅的化學性質(zhì)。 難點:二氧化硅的化學性質(zhì)。 知識鏈接: 學法指導:閱讀教材 72—74 頁.

2、1.在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中 ,除稀有元素外 ,非金屬元素只有十多種 ,它們大都位于元素周 期表的( )。地殼中含量最多的前兩種元素是( )和( ) , 它們構成了地殼的基本骨架。硅在地殼中的含量為( )。硅的( )及 ( )構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤 ,約占地殼質(zhì)量的( ) 以上。在無機非金屬材料中 ,( )一直扮演著主要的角色。 【學習過程】 學法指導:閱讀教材 75— 76 頁. 一、二氧化硅 1.存在 地球上

3、存在的二氧化硅叫 ( ) ,約占地殼總質(zhì)量的( );其存在形態(tài)有( ) 和 ( )兩大類。 2.結構 (1)SiO 2 晶體的基本結構單元呈 ( )形 ,每個 Si 原子周圍結合( )個 O, 每個 O 原子 跟( )個 Si 相結合 ,Si 與 O 原子按( )的比例組成( ) 的晶體。 (2)石英晶體是結晶的( ) ,石英中無色透明的晶體叫( ),具有彩色環(huán)帶狀或層 狀的稱為( ) ,沙子中含有小粒的( ) 晶體。 3.物理性質(zhì): S

4、iO2 ( )溶于水 ,熔點 ( ) ,硬度( )。 4.化學性質(zhì) (1)不活潑性:常溫下 ,與水不反應 ,氫氟酸是唯一可以與之反應的酸 化學方程式:( ) 塔河二中導學案 班級: 姓名: 學習小組:第 小組 玻璃中含 SiO2,所以可以用 ( )來雕刻玻璃 ,氫氟酸必須用 ( )瓶盛裝。 1 / 4 (2)具有( )性氧化物的通性: ①寫出與生石灰反應: ( ) ②寫出與燒

5、堿溶液反應:( ) (合作學習)盛 NaOH 溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因。 (3)弱氧化性: 2C+SiO 2 == 5.用途 (1)沙子是基本的( )材料。 (2) ( )是現(xiàn)代光學和光纖制品的 基本原料。 (3) ( ) 和( ) 制作飾物和工藝品。 (合作學習)請比較 CO 2 和 SiO2 的分子結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途 ,完成下表: CO 2 SiO2 化學式 分子結構 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 用途 【達標檢測】 (B) 1 地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是

6、( ) A.熔點很高 B. 與水反應生成對應的酸 C. 可與燒堿反應生成鹽 D. 堅硬 (B) 2 下列物質(zhì)中 ,不能用玻璃瓶來盛裝的是 ( ) A. 燒堿溶液 B.濃硫酸 C. 氫氟酸 D. 碳酸鈉溶液 (B) 3 要除去 SiO 2 中混有的少量 CaO 雜質(zhì) ,最適宜的試劑是( ) A.純堿溶液 B.鹽酸 C. 硫酸 D.苛性鈉溶液 (A ) 4 下列物質(zhì)中 ,主要成分不是 SiO2 的是( ) A.金剛砂 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英 學習小結: 塔河二中

7、導學案 一 年級 化學 學科 課題 備課人:楊玉海 審批人: 溫敏敏 備課日期: 11.11.21 授課日期: 11.12.6 知識與技能 掌握硅酸的制備和性質(zhì)。 2 / 4 過程與方法:形成學習元素化合物的正確方法:結構決定性質(zhì) ,性質(zhì)決定用途。 情感態(tài)度與價值觀:自主學習 ,培養(yǎng)自學能力。 重點:硅酸的制備和性質(zhì)。 難點:硅酸的制備和性質(zhì)。 【學習過程】 二、硅酸 實驗 4— 1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論

8、 滴 加 酚 酞 試 液 后 溶 液 呈 Na 2SiO 3 溶液呈( ( ) 硅酸鹽與( 色 ,滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o 制得硅酸。 色 ,有( ) 生成。 1.硅酸的性質(zhì) (1) 是一種很弱的酸 ,酸性 :H 2SiO3 (填 “﹥ ”“﹤ ” )H2CO 3。 (2) 不穩(wěn)定(比 H 2CO 3 穩(wěn)定)受熱易分解: (3) 硅酸在水中的溶解度()。 2.硅酸的制備 ( 1)硅酸的酸酐為( ) ,因其不溶于水也不與水反應 ,所以一般不能直接用 酸。 

9、 ) 性 , ) 反應可以 SiO2 制備硅 ( 2)可通過 ( )制得 ,所生成的 H 2SiO 3 易聚合形成 ( ); 硅 酸 凝 膠 干 燥 脫 水 —— 硅 酸 干 凝 膠 , 又 稱 為 ( ) , 吸 附 水 分 能 力 強 , 常 用 作 ( ) ,也用作( )的載體。 Na 2SiO 3 溶液與鹽酸和反應的化學方程式:( )

10、 Na 2SiO 3 溶液與 CO 2 反應的化學方程式:( ) 塔河二中導學案 班級: 姓名: 學習小組:第 小組 達標檢測 . (B) 1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( ) A.CO 2 溶于水形成碳酸 ,SiO2 難溶于水。 B.CO 2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 3 / 4 C.SiO 2 常溫下是固體 ,CO 2 常溫下是氣體 D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體 ,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 (

11、B) 2.下列物質(zhì)的變化 ,不能通過一步化學反應完成的是( ) A.CO 2→H2 3 B.SiO 2→ Na23 2 O 2→ Na23 D.SiO 2→H23 CO SiO C.Na CO SiO ( B) 3.下列物質(zhì):①氫氟酸;②濃H 2SO4;③燒堿溶液;④ Na 2CO 3 固體;⑤氧化鈣;⑥ 濃 HNO 3, 其中在一定條件下能與 SiO2 反應的有 ( ) A. ①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ ( C) 4. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì) (注:①能夠寫化學方程式的寫出

12、化學反應 方程式;②鑒別方法可以不用填滿 ,若序號不夠也可以自己再添 )。 ⑴ Na2CO 3 和 SiO2 ① ; ② ; ⑵ CaCO 3 和 Na 2SiO3 ① ; ② ; (C ) 5.在標準狀況下 ,CO 和 CO 2 的混合氣體 18g,被空氣中的氧氣充分氧化后 ,得到的 CO2 在標準狀況下的體積為 11.2L,計算: ⑴混合氣體中 CO 、CO 2 物質(zhì)的量各是多少? ⑵混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少? 學習小結: 4 / 4

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