[中學聯(lián)盟]山西省運城市臨猗中學高中化學選修4《22影響化學反應速率的因素》課件

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1、 分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件 |有效碰撞|活化分子|活化能|本身具有較高能量的分子之間發(fā)生化學反應的碰撞|能夠發(fā)生有效碰撞的分子|活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差 |1、濃度|2、壓強|3、溫度|4、催化劑規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。規(guī)律：催化劑可以加快化學反應的速率。內因

2、、反應物本身的性質外因： 反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快 結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。 升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數增多反應速率加快 催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快 反應C(s)+H 2O (g)= CO (g)+H 2(g)在容積不變的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？ A、增加碳的量 ( )B、減少水的量 ( )C、 增加CO 的量 ( ) D、 把碳

3、磨成碳粉 ( ) 不變減小增大增大 注意：a、固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。但固體顆粒表面積越大，反應速率越快。 b、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。濃 度 注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體。 b、壓強對反應速率的影響是通過改變體積，影響濃度來實現的。壓 強 往在密閉容器中進行的反應 A （g）+B（ g ）C（g）加入某些氣體，判斷反應速率的變化 改變條件反應速率的變化恒容加入A氣體加入He恒壓加入He加入A氣體增大不變減小減小 |升高溫度可以加快反應速率，對于某反應溫度每升高10反應速率加快3倍，已知在10 該反應的反應速率為a mol/(ls)求該反應20 與40 時的反應速率。20 3a mol/(ls)40 27a mol/(ls)