中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一 物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離、除雜

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1、專題一　物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離、除雜 一、物質(zhì)的檢驗及鑒別 基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣——操作——現(xiàn)象——結(jié)論”。 1.常見離子的檢驗(1)酸或酸性(H＋) (2)堿或堿性(OH) (3)硫酸根離子(4)氯離子(5)碳酸根離子 (6)銨根離子(7)銅離子(Cu2＋) (8)鐵離子 2.物質(zhì)的鑒別 (1)不另用任何試劑的鑒別題。 ①根據(jù)物理性質(zhì)鑒別。從給出的幾種待鑒別物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)確定出一種物質(zhì)，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其他物質(zhì)。 例如：四種未知溶液分別是氫氧化

2、鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其他試劑的情況下，將它們鑒別出來： 四種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，首先找出硫酸銅溶液，再將其與其他三種物質(zhì)一一混合，出現(xiàn)藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鉀溶液 ②兩兩混合反應(yīng)法。當(dāng)從外觀上不能辨別出一種未知物質(zhì)時，用兩兩相混合的方法，根據(jù)它們之間出現(xiàn)的現(xiàn)象來鑒別。例如：不用外加其他試劑，鑒別 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、 先給四種溶液編號，再分別取每種溶液少許于試管中，然后進行兩兩混合，記錄出現(xiàn)的現(xiàn)象，進行判斷。 編號 1 2 3 4 1 — 白色沉淀 無現(xiàn)象 白色沉淀 2

3、白色沉淀 — 無色氣體 無現(xiàn)象 3 無現(xiàn)象 無色氣體 — 無現(xiàn)象 4 白色沉淀 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 — 結(jié)論 BaCl2 Na2CO3 HCl K2SO4 (2)只用一種試劑的鑒別題。①指示劑法(適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題)。選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞垢魅芤猴@示不同的顏色，從而得以鑒別。 例如：只用一種試劑____________鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。 ②強酸法(適用于待鑒物含有不穩(wěn)定性酸根或是堿性氧化物的試題)。選用一種強酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，從而得以鑒別。 例如：只用一種試劑____________

4、鑒別 BaCl2、Na2CO3、KCl三種溶液。 ③強堿法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題)。選用一種強堿溶液作為鑒別試劑，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及氣體的氣味等不同而加以鑒別。 例如：只用一種試劑____________鑒別 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三種溶液。 ④特殊鹽法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題)。解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產(chǎn)生不同顏色的沉淀或氣體等現(xiàn)象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。 例如：試用一種試劑____________鑒別

5、 Ca(OH)2、H2SO4、 (3)任選試劑(不限于一種)的鑒別題。選用試劑的基本原則是：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。 3.物質(zhì)檢驗和鑒別時的一些注意事 (1)不能向待檢物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。 (2)檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把待檢驗的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。 (3)對幾種待檢物質(zhì)進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。 二、物質(zhì)的分離與提純 1.物理方法 依據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質(zhì)，

6、進行簡單的分離、提純。 (1)過濾法。 ①固體與液體混合物的分離。例如：粗鹽的提純。粗鹽的提純步驟是________、________、________以及計算產(chǎn)率。在前三個步驟中都要用到玻璃棒，按順序?qū)懗霾ＡО舻淖饔茫篲__________________________、_______________________、___________________________________ ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。例如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。 (2)結(jié)晶法。 ①蒸發(fā)結(jié)晶：把溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開的方法。例如：從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，海水曬鹽。 ②降

7、溫結(jié)晶：利用兩種可溶物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異較________(填“大”或“小”)時而將它們分離的方法。例如：從硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液中提純硝酸鉀。 (3)吸附法：根據(jù)物質(zhì)的某些特性來分離、提純的方法。例如：用________來分離鐵粉和銅粉。 (4)蒸餾法：對于由沸點不同的液體組成的混合物，用蒸餾的方法將它們一一分離。 例如：分離液態(tài)空氣，石油的分餾，等等。 2.化學(xué)方法 基本原則：不增(不增加新的雜質(zhì))、不減(被提純的物質(zhì)不減少)、易分離(操作簡單、容易分離)、易復(fù)原(若被提純物質(zhì)改變，要容易恢復(fù))。 (1)吸收法：兩種或兩種以上的混合氣體中，雜質(zhì)可被某種

8、溶劑或溶液吸收，而需要提純的氣體不能被吸收。 例如：除去 CO 中混有的 CO2，將混合氣體通過 (2)轉(zhuǎn)化法：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。 例如：除去混有的 NaHCO3，可用________的方法把 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3。 (3)溶解法：混合物中的雜質(zhì)被某種溶液溶解而被提純的物質(zhì)不溶，從而除去雜質(zhì)。 例如：除去木炭中混有的少量氧化銅，可用________溶解氧化銅的方法。 (4)沉淀法：選用適當(dāng)?shù)脑噭⒒旌衔镏械碾s質(zhì)形成沉淀，從而將雜質(zhì)除去。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_______

9、_溶液，再過濾。 5)氣化法：用化學(xué)方法把混合物中的雜質(zhì)分解成氣體而分離。 例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：________________________________________(寫化學(xué)方程式)。 (6)置換法：通過置換反應(yīng)將混合物中的雜質(zhì)置換出去。 例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用______將銅從溶液中置換出來。 (7)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復(fù)原。例如：實驗室一燒杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液，請設(shè)計實驗除去其中的 NaCl，以得到純凈的 CaCl2 溶液。根據(jù)設(shè)計將相關(guān)內(nèi)容填寫在下面實驗報告的空格

10、內(nèi)。(提示：由于無法除去 NaCl，只能將 CaCl2 沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，轉(zhuǎn)化成CaCl2) 題型1 物質(zhì)的檢驗及鑒別 解題指引：物質(zhì)的檢驗和鑒別，需要記住一些物質(zhì)特殊的性質(zhì)，再利用它們的特殊性質(zhì)來進行檢驗和鑒別。一般出現(xiàn)在選擇題中。 [例 1](2014 年揭陽)下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是{ A.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳B.用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀硫酸 C.用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水D.用加堿的方法區(qū)別氯化銨與氯化鈉 解析：兩種黑色固體都不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A 項錯誤；B 項兩種溶液都不能使酚酞變色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；C 項

11、兩種樣品都能使石蕊變藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；D 項有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別。 題型 2 物質(zhì)的分離與除雜 解題指引：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。 [例 2](2014 年廣東)下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是 A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅 B.NaOH 溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C.NaCl 溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)

12、 D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀鹽酸 解析：A 項 CO 能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；B 項 NaOH 溶液和Na2CO3 均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去；C 項鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)可以除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；D 項氧化銅粉末和鐵粉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去。 [例3](2015年廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是(　　)。 　　A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 　　B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu

13、屑充分反應(yīng)后過濾 　　C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾 一、選擇題(每個小題只有一個正確答案) 1．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是(　　)。 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液 (Na2CO3) 加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量的NaOH溶液、干燥 D FeSO4溶液(H2SO4) 加入足量Fe粉、過濾 2.下列除雜方法正確的是(　　)。

14、 A．用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸 C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D．用點燃方法除去CO2中混有的CO 3. 有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是(　　)。A．④①②③ B．④③②①C．①③④② D．①④②③ 4．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是(　　)。 ①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。 A．②③⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③ 5．除去下列物質(zhì)中的

15、少量雜質(zhì)。所選用的試劑及操作方法均正確的是(　　)。 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A 鐵粉(焦炭) 稀硫酸 過濾 B CO2氣體(水蒸氣) 生石灰 干燥 C NaOH固體(CaCO3) 足量的水 溶解、過濾、蒸干 D KCl固體(Na2CO3) 過量稀鹽酸 蒸干 6.下列說法正確的是(　　)。 A．用水區(qū)別NaOH、Na2CO3 兩種固體 B．除去NaCl中的Ca2＋和SO，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2 C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO 7．有三瓶無色無味

16、的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡單的方法是(　　)。 A．分別測定氣體的密度　 B．分別伸入燃著的木條 C．分別滴入澄清石灰水，振蕩　　 D．分別滴入紫色石蕊試液，振蕩 8．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列操作方法能達到目的的是(　　)。 選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 操作方法 A CO2(H2O) 將氣體通過盛有火堿的干燥管 B Cu(CuO) 通入足量氧氣并加熱 C Na2SO4(Na2CO3) 加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 D FeCl2(CuCl2) 加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 9.下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是(　

17、　)。 A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．鋁片、鐵片、銀片 二、填空題 10.苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香劑或防腐劑，也用作果汁飲料的保香劑，合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產(chǎn)品生成，某同學(xué)加熱分離氯化鉀后的白色固體A，并測定其熔點，發(fā)現(xiàn)其在15 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。 資料：苯酸鉀熔點122.4 ℃；純凈固體一般都有固定熔點；在常溫時苯酸鉀溶解度很小，小于0.4 g。 【提出問題】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？ 【猜　想】猜想1：苯酸鉀；猜想2：

18、氯化鉀；猜想3：____________。 【實驗探究】限選試劑：蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 Ⅰ.將白色固體A加入水中，加熱、溶解、冷卻、過濾 得到白色晶體和無色濾液 —— Ⅱ.取無色濾液少許于試管中，__________________ ________________ 白色固體A中含有KCl Ⅲ.取白色晶體，____________ 熔點是________ 結(jié)合實驗Ⅱ，猜想3成立 11.某同學(xué)為證明Ca(OH)2和CaCO3該兩種物質(zhì)同時存在，在一支試管中取少量樣品，經(jīng)過兩個步驟完成了檢驗。若所有檢驗實驗均在該支試管中進行，請

19、完成實驗報告： 實驗步驟 所用的試劑或檢驗方法 結(jié)論 步驟一 ________________________________________________________________________ 證明______________存在 步驟二 ________________________________________________________________________ 證明______________存在 12.有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請根據(jù)以下實驗操作回答

20、下列問題。 操作①取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。操作②向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色。 (1)M中一定不含的物質(zhì)是____________，不能確定是否含有的物質(zhì)是____________。 (2)上述實驗過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________、 (3)向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。 13．合金是重要的金屬材料。 (1)下列物品所使用的主要材

21、料屬于合金的是________________(填字母序號，下同)。 A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋 (2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。 (3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如下圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______________。 (4)黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))： 已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________ _____________。 ②下列說法正確的是________(填序號)。 a．Ⅰ、Ⅱ 中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4 c．溶液A的質(zhì)量小于溶液B d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B