《【全國百強校】貴州省義興市第八中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)課件：必修二 2.1化學(xué)能與熱能》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全國百強校】貴州省義興市第八中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)課件：必修二 2.1化學(xué)能與熱能（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié) 興 義 八 中 趙 福 艷 初 中 ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 一 定 伴 隨 著 能 量 的 變 化 ， 而這 些 能 量 的 變 化 通 常 又 表 現(xiàn) 為 熱 量 變 化 （ 1） 向 試 管 中 加 入 已 用 砂 紙 打 磨 光 的 鋁 條 ,再 滴 加 1ml（ 約 20滴 ） 6mol/L的 鹽 酸 （ 2） 往 燒 杯 中 加 入 1藥 匙 氫 氧 化 鋇 晶 體 ，再 加 入 1藥 匙 氯 化 銨 晶 體 ， 封 好 密 封 袋 。用 手 輕 輕 摩 擦 ， 再 打 開 密 封 袋 聞 氣 味 Lets do it Al表 面 冒 出
2、大 量 的 氣 泡 試 管 壁 發(fā) 熱 2Al+ 6H Cl2AlCl3+3H 2反 應(yīng) 放 出 熱 量實驗探究1 刺 激 性 糊溫 度 降 低 黏 在 一 起 氨 氣 水吸 熱 反 應(yīng)熱化 學(xué) 能Ba(OH )28H 2O+2NH 4Cl=BaCl2+2NH 3+10H 2O實驗探究2 反 應(yīng) 物 總 能 量 高 生 成 物 總 能 量 低能量 反 應(yīng) 進 程釋放能量 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 大 于 生 成 物 的 總 能 量 ,反 應(yīng)1.宏 觀 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 能 量 變 化 的 原 因 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的 總 能 量 相 對 大 小討 論 ： 水 往 低 處 流
3、的 過 程 中 ， 能 量 發(fā) 生 了 什 么 變 化放 出 能 量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系 能量 反 應(yīng) 進 程反 應(yīng) 物 總 能 量 低 生 成 物 總 能 量 高吸收能量 反 應(yīng) 物 總 能 量 小 于 生 成 物 總 能 量 ,反 應(yīng) 吸 收 能 量 Conclusion 1反 應(yīng) 物 的 總 能 量 大 于 生 成 物 的 總 能 量 ， 反應(yīng) 放 出 能 量 。 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 小 于 生 成 物 的 總 能 量 ， 反 應(yīng)吸 收 能 量 。化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 能 量 變 化 遵 循 能 量 守 恒 定 律 。宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物
4、的總能量相對大小 例 ： 在 反 應(yīng) H 2 + Cl2 2H Cl中 ， 已 知 H H 鍵 能 為 436kJ， Cl Cl鍵 能 為 247kJ， H Cl鍵 能 為 431kJ，判 斷 該 反 應(yīng) 是 放 熱 還 是 吸 熱 。1.化 學(xué) 反 應(yīng) 的 實 質(zhì) 是 什 么 ？2.化 學(xué) 鍵 的 形 成 與 斷 裂 與 能 量 有 什 么 關(guān) 系 ？討 論2.微 觀 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 能 量 變 化 的 原 因 Analysis: 1mol H 2 +1mol Cl2 斷 鍵 成 原 子 吸 收 683KJ 2mol H +2mol Cl 成 鍵 形 成 H Cl 放 出 862KJ
5、 Cl2 Cl + Cl H + Cl H Cl H2 H + H Process 436 KJ/mol247 KJ/mol431 KJ/mol 2.微 觀 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 能 量 變 化 的 原 因 化 學(xué) 鍵 的 斷 裂 和 形 成 斷 開 化 學(xué) 鍵 吸 收 的 總 能 量小于形 成 化 學(xué) 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ,反 應(yīng)放出能量。能量 反 應(yīng) 進 程斷 鍵 吸 收 能 量 成鍵釋放能量HClClH- -釋放能量 HClClH 斷 開 化 學(xué) 鍵 吸 收 的 總 能 量大于形 成 化 學(xué) 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ,反 應(yīng)吸收能量。能量 反 應(yīng) 進 程 成鍵釋放能量C
6、aCO3 吸收能量斷鍵吸收能量 CaOCO2 Conclusion 2微 觀 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 能 量 變 化 的 原 因 化 學(xué) 鍵 的 斷 裂 和 形 成 斷 開 化 學(xué) 鍵 吸 收 的 總 能 量 小 于 形 成 化 學(xué) 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ， 反 應(yīng) 放 出 能 量 。 斷 開 化 學(xué) 鍵 吸 收 的 總 能 量 大 于 形 成 化 學(xué) 鍵釋 放 出 的 總 能 量 ， 反 應(yīng) 吸 收 能 量 。 1、 當 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 時 ， 斷 開 反 應(yīng) 物 中 的 化 學(xué) 鍵要 ； 而 形 成 生 成 物 中 的 化 學(xué) 鍵 要 。吸 收 能 量 放 出 能
7、量2、 若 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 能 量 。 若 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 能 量 。放 出吸 收 (1)質(zhì) 量 守 恒 定 律 ： 自 然 界 的 物 質(zhì) 可 以 發(fā) 生 轉(zhuǎn) 化， 但 總 質(zhì) 量 保 持 不 變 。(2)能 量 守 恒 定 律 ： 一 種 形 式 的 能 量 可 以 轉(zhuǎn) 化 為另 一 種 形 式 的 能 量 ， 但 是 總 能 量 保 持 不 變。 Two basic natural law 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 反 應(yīng) 物 總 能 量高 于 生 成 物 總 能 量
8、（ 化 學(xué) 能 熱 能 ）放 出 熱 量 反 應(yīng) 物 總 能 量低 于 生 成 物 總 能 量（ 熱 能 化 學(xué) 能 ）吸 收 熱 量反 應(yīng) 物 的 總 能 量 高生 成 物 的 總 能 量 低 生 成 物 的 總 能 量 高反 應(yīng) 物 的 總 能 量 低 1.化 學(xué) 能 與 熱 能 的 相 互 轉(zhuǎn) 化 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) (反應(yīng)物)(生成物)化學(xué)能釋放(反應(yīng)物)(生成物)化學(xué)能儲存一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對高低 放熱反應(yīng) 燃 料 的 燃 燒中 和 反 應(yīng)金 屬 與 酸 的 反 應(yīng)物 質(zhì) 氧 化 （ 緩 慢氧 化 ） 吸熱反應(yīng) C+CO2H 2+Cu
9、OC+H 2OBa(OH )2.8H 2O+NH 4ClCaCO3高 溫 分 解 (大 多 數(shù)需 要 持 續(xù) 加 熱 的 分 解 反 應(yīng) )探 索 與 總 結(jié)2.化常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 如何通過計算判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？1、利用反應(yīng)物總能量與生成物總能量計算E=E(生成物)-E(反應(yīng)物) E E0,吸熱反應(yīng)2、利用反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能計算E=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能)E E0,吸熱反應(yīng) 3、 已 知 反 應(yīng) A B C D為 放 熱 反 應(yīng) ， 對 該 反 應(yīng) 的 下 列 說 法 中 正 確 的 是 （ ） A. A的 能 量 一 定 高 于 C B. B
10、的 能 量 一 定 高 于 D C. A和 B的 總 能 量 一 定 高 于 C和 D的 總 能 量 D. 該 反 應(yīng) 為 放 熱 反 應(yīng) ， 故 不 必 加 熱 就 一 定 能 發(fā)生 4、 下 列 說 法 不 正 確 的 是 （ ） A.物 質(zhì) 燃 燒 總 是 放 熱 的 。 B.需 要 加 熱 才 能 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 一 定 是 吸 熱 反 應(yīng) 。 C.放 熱 反 應(yīng) 在 反 應(yīng) 發(fā) 生 時 都 不 需 要 加 熱 。 D.有 些 放 熱 反 應(yīng) ， 在 引 發(fā) 反 應(yīng) 時 必 須 加 熱 4.指 出下列說法的正誤 .生 物 體 內(nèi) 進 行 的 緩 慢 氧 化 反 應(yīng) 是 放 熱 反
11、應(yīng) ； .化 學(xué) 鍵 斷 裂 吸 收 的 能 量 越 多 ,化 學(xué) 鍵 越 牢 固 ； .植 物 光 合 作 用 吸 收 太 陽 能 ,與 化 學(xué) 能 無 關(guān) 。 .柴 草 的 燃 燒 與 化 學(xué) 能 無 關(guān) 。 .人 類 的 文 明 程 度 與 人 均 耗 能 無 關(guān) 。對對不對不對不對 中和熱：酸 和 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) ， 生 成 1mol H2O所 釋 放 出 的 熱 量 。3.中 和 熱 測 定實 驗 2-3 在 50mL燒 杯 中 加 20mL2mol/L 的 鹽 酸 ,測 其 溫 度 ,用 量 筒 量 取 20mL 2mol/L 的 NaOH溶 液 ,測 其 溫度 .并 緩 緩 傾 入 燒 杯 中 ,邊 加 邊 用玻 璃 棒 攪 拌 ,觀 察 反 應(yīng) 中 溶 液 溫 度的 變 化 。 中和熱的計算公式： 0.418(t2t1) 0.025 Instruction： 為 方 便 計 算 ， 這 里 將 鹽 酸 和 NaOH溶 液 密 度 都 看 作 1g/mL， 比 熱 容 都 看 作 c=4.18J/molkJ/mol 3 Q !
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