離子共存、離子方程式

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1、第 二 節(jié) 離 子 反 應(yīng) 考 點 定 位 離 子 反 應(yīng) 是 中 學(xué) 化 學(xué) 中 的 重 要 內(nèi) 容 之 一 ， 它 基本 上 年 年 出 現(xiàn) 在 高 考 的 試 題 中 ， 題 型 以 選 擇 題 為 主 。主 要 考 查 點 為 ：1、 判 斷 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 、 強 電 解 質(zhì) 、 弱 電 解 質(zhì) ；2、 理 解 離 子 反 應(yīng) 的 定 義 、 本 質(zhì) 及 離 子 反 應(yīng) 的 條 件 ;3、 離 子 方 程 式 的 書 寫 和 離 子 方 程 式 正 誤 判 斷 ；4、 正 確 理 解 和 判 斷 溶 液 中 離 子 能 否 大 量 共 存 ；5、 會 鑒 別 一 些

2、簡 單 的 物 質(zhì) 或 離 子 . 一 、 幾 組 概 念 在 水 溶 液 里 或 熔 融 狀 態(tài) 下 能 導(dǎo) 電 的 化 合物 。 例 如 ： HCl、 NaOH、 K2SO4。 在 水 溶 液 里 部 分 電 離 成 離 子 的 電 解 質(zhì) 。如 ： 醋 酸 、 氨 水 無 論 是 在 水 溶 液 或 熔 融 狀 態(tài) 下 都 不 導(dǎo)電 的 化 合 物 。 例 如 ： 蔗 糖 、 酒 精 。1、 電 解 質(zhì) ：2、 非 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 里 全 部 電 離 成 離 子 的 電 解 質(zhì) 。如 ： NaCl、 HCl3、 強 電 解 質(zhì) ：4、 弱 電 解 質(zhì) ： 注 意 事 項

3、：1、 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 應(yīng) 是 化 合 物 ；2、 電 解 質(zhì) 導(dǎo) 電 須 有 外 界 條 件 ： 水 溶 液 或 熔 化 狀 態(tài) ；3、 電 解 質(zhì) 應(yīng) 是 一 定 條 件 下 本 身 電 離 而 導(dǎo) 電 的 化 合 物 ；CO2、 SO2、 SO3、 NH3屬 于 非 電 解 質(zhì) 。 4、 電 解 質(zhì) 的 強 弱 由 物 質(zhì) 的 內(nèi) 部 結(jié) 構(gòu) 決 定 ， 與 其 溶 解 性 無關(guān) ， 某 些 難 溶 于 水 的 化 合 物 。 如 BaSO4、 AgCl。 由 于他 們 溶 解 度 太 小 ， 測 不 出 （ 難 測 ） 其 水 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 ，但 他 們 溶

4、解 的 部 分 是 完 全 電 離 的 ， 所 以 是 電 解 質(zhì) 。 、 電 解 質(zhì) 不 一 定 導(dǎo) 電 。 不 導(dǎo) 電 物 質(zhì) 不 一 定 是 非 電 解 ； 非電 解 質(zhì) 不 導(dǎo) 電 ， 導(dǎo) 電 物 質(zhì) 不 一 定 是 電 解 質(zhì) 。 （ 1） 強 弱 電 解 質(zhì) 比 較 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì)物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 離 子 化 合 物 ，某 些 共 價 化 合 物 某 些 共 價化 合 物電 離 程 度 完 全 部 分溶 液 時 微粒 水 合 離 子 分 子 、水 合 離 子導(dǎo) 電 性 強 弱物 質(zhì) 類 別實 例 大 多 數(shù) 鹽 類強 酸 、 強 堿 弱 酸 、 弱 堿 、 水 考 點

5、 1、 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 、 強 弱 電 解 質(zhì) 的 判 斷例 1、 下 列 物 質(zhì) ， 該 狀 態(tài) 能 導(dǎo) 電 是 ： ； 溶 于水 才 能 導(dǎo) 電 的 是 ： ； 屬 于 強 電 解 質(zhì)的 是 ； 屬 于 弱 電 解 質(zhì) 的是 ； 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 。 氯 化 鈉 固 體 ； 氯 化 氫 氣 體 ； 鹽 酸 溶 液 ； 硫 酸 ； 氯 氣 ； 二 氧 化 硫 ； 氫 氧 化 鈉 溶 液 ； 純 醋 酸 ； 硫 酸 鋇 ； 純 酒 精 ； 鋁 ； 蔗 糖 水 溶 液 。3、 7、 111、 2、 4、 5、 6、 81、 2、 4、 986、 10 電 離 方 程

6、 式電 解 質(zhì) 的 電 離 可 用 電 離 方 程 式 表 示強 電 解 質(zhì) 的 電 離 ：NaHCO3 Na+ HCO3NaHSO4 Na+ H+ SO4弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 ：CH3COOH CH3COO- + H+NH 3 H2O NH4+ + OH- （ 1） 電 解 質(zhì) 本 身 不 一 定 導(dǎo) 電 ， 導(dǎo) 電 的 不 一 定 是 電 解 質(zhì) 。（ 2） 離 子 化 合 物 一 般 在 水 溶 液 中 和 熔 化 狀 態(tài) 下 都 能 導(dǎo) 電 ，而 共 價 化 合 物 只 能 在 水 溶 液 中 導(dǎo) 電 ， 熔 化 時 （ 即 液 體 ）不 導(dǎo) 電 ， 據(jù) 此 （ 熔 化 狀 態(tài)

7、下 是 否 導(dǎo) 電 ） 可 以 區(qū) 別 離 子 化合 物 和 共 價 化 合 物 。（ 3） 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 決 定 于 溶 液 中 離 子 的 總 濃 度 和 所 帶的 電 荷 數(shù) ， 而 與 溶 液 中 離 子 總 數(shù) 不 一 定 成 正 比 。 與 電 解質(zhì) 的 強 弱 也 不 一 定 成 正 比 。 導(dǎo) 電 性 強 的 溶 液 不 一 定 是 強電 解 質(zhì) 溶 液 ； 強 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 不 一 定 強 于 弱 電解 質(zhì) 。溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 ： 例 題 往 醋 酸 溶 液 中 滴 加 稀 氨 水 時 ， 溶 液 的 導(dǎo)電 能 力 發(fā) 生 變

8、 化 ， 其 電 流 強 度 I隨 加 入 稀 氨 水 的 體積 V變 化 曲 線 圖 為 （ ）I V0 AI V0 I V0C D 思 考 如 改 成 往 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 呢 ？I V0 例 題 :下 列 物 質(zhì) 中 屬 于 導(dǎo) 電 性 最 強 的 電 解 質(zhì) 的 （ ） A 無 水 硫 酸 B 熔 融 的 氯 化 鉀 C 稀 鹽 酸 D 固 體 氯 化 鈉溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 ： 主 要 取 決 于 溶 液 中 自 由 移 動 的離 子 的 濃 度 及 其 所 帶 的 電 荷 的 多 少 。 離 子 方 程 式 的 定 義 ： 用 實 際 參 加 反

9、應(yīng) 的 離 子 的符 號 來 表 示 離 子 反 應(yīng) 的 式 子 叫 離 子 方 程 式 。二 、 離 子 方 程 式 的 書 寫離 子 方 程 式 的 意 義 ： 不 僅 可 以 表 示 一 個 反 應(yīng) ，而 且 可 以 表 示 所 有 同 一 類 型 的 離 子 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 的 書 寫 方 法 ：1、 寫 ： 寫 出 正 確 的 化 學(xué) 方 程 式 ；2、 拆 ： 把 易 溶 于 水 易 電 離 的 物 質(zhì) 拆 寫 成 離 子 形 式 ； 3、 刪 ： 將 不 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 從 方 程 式 兩 端 刪 除 ；4、 查 ： 檢 查 方 程 式 兩 端 各 元 素

10、 的 原 子 個 數(shù) 和 電 荷 是 否 相 等 。 下 列 離 子 方 程 式 正 確 的 是 ： （ A） 銅 片 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) （ B） 氫 氧 化 鋇 與 足 量 的 NaHSO4溶 液 反 應(yīng) （ C） 溴 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 足 量 的 氯 氣 （ D） 在 漂 白 粉 的 溶 液 中 能 入 過 量 的 CO2 B、 DCu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO + CO2 + H2O =

11、HCO3 + HClO 下 列 離 子 方 程 式 書 寫 正 確 的 是 ： （ A） Ca(HCO3)2與 NaOH等 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) （ B） 碳 酸 鈉 中 加 入 等 物 質(zhì) 的 量 的 乙 酸 （ C） 石 灰 水 中 通 入 過 量 的 氫 氟 酸 （ D） 用 碳 棒 作 電 極 電 解 NaCl飽 和 溶 液 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH +2HF=CaF2 +2H2O2Cl +2H2O = 2OH +Cl2+H2 C、 D通 電 注 意 （ 過 量 、 不 足

12、量 問 題 ） 1、 NaOH溶 液 中 加 入 Ca(HCO3)2溶 液 （ 少 量 、 過 量 ） 2、 NaHCO3溶 液 中 加 入 Ca(OH)2溶 液 （ 少 量 、 過 量 ） 3、 NaOH溶 液 中 通 入 CO2氣 體 （ 少 量 、 過 量 ） 4、 FeBr2溶 液 中 通 入 Cl2氣 體 （ 少 量 、 過 量 、 1 1） KAl(SO4)2溶 液 與 Ba(OH)2溶 液 的 反 應(yīng) NaHSO4溶 液 與 Ba(HCO3)2溶 液 反 應(yīng) FeCl3溶 液 與 Na2S、 H2S的 反 應(yīng) Al2(SO4)3溶 液 與 NaOH溶 液 的 反 應(yīng) CO2氣 體

13、 與 NaOH溶 液 的 反 應(yīng) 在 H3PO4溶 液 中 通 入 NH3 Mg(HCO3)2 NaOH Ca(HCO 3)2 NaOH NaHCO3 Ca(OH)2 分 別 寫 出 在 過 量 與 少 量 條 件 下 的 化 學(xué) 方 程 式和 離 子 方 程 式 凡 非 溶 液 中 進 行 的 反 應(yīng) 一 般 不 能 寫 離 子 方 程 式 。如 ： NH4Cl固 體 與 Ca(OH)2固 體 混 合 加 熱 ， 只 能寫 化 學(xué) 方 程 式 。 即 ：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )= CaCl2+2NH3 +2H2O 單 質(zhì) 、 氧 化 物 、 弱 酸 (HF、 H2S、 H

14、ClO、H2SO3等 )、 弱 堿 (NH3H2O)、 難 溶 于 水 的 物 質(zhì)在 離 子 方 程 式 中 一 律 寫 化 學(xué) 式 ；強 酸 、 強 堿 、 可 溶 性 鹽 寫 成 離 子 形 式 。注 意 ： 醋 酸 鹽 大 多 是 易 溶 的 ， 常 見 的 除 了(CH 3COO)2Pb都 寫 成 離 子 形 式 。 書 寫 離 子 方 程 式 應(yīng) 注 意 的 問 題 硝 酸 鉛 Pb(NO3)2 的 稀 溶 液 中 ， 滴 入 幾 滴Na2SO4溶 液 生 成 白 色 PbSO4， 再 滴 入 數(shù) 滴 飽和 醋 酸 鈉 溶 液 ， 微 熱 ， 并 不 斷 攪 動 ， 沉 淀 慢 慢溶

15、 解 。 以 上 發(fā) 生 的 都 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 寫 出 反 應(yīng)過 程 中 的 離 子 方 程 式 ： 。 試推 測 第 二 部 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 原 因 。 多 元 弱 酸 的 酸 式 鹽 的 酸 根 離 子 在 離 子 方 程 式 中 不 能 拆 開 寫 。例 ： 1、 NaHCO3與 鹽 酸 反 應(yīng) ：HCO3-+H+=H2O+CO2強 酸 的 酸 式 鹽 可 以 拆 開2、 KHSO4與 BaCl2反 應(yīng) :SO42-+Ba2+=BaSO4 注 意 （ 多 元 弱 酸 酸 式 鹽 問 題 ）多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 離 子 ： HS 、 HCO3 、 HSO

16、3 、 H2PO4 、 HPO42 、 HC2O4多 元 弱 酸 ： H2S 、 H2CO3 、 H2SO3 、 H3PO4 、 H2C2O4如 ： HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+ 對 于 微 溶 物 的 處 理 : 在 生 成 物 中 有 微 溶 物 ,微 溶 物 用 化 學(xué) 式 。 當(dāng) 反 應(yīng) 物 里 有 微 溶 物 處 于 溶 液 狀 態(tài) (稀 溶 液 )， 應(yīng) 寫 成 離 子 形 式 。 當(dāng) 反 應(yīng) 物 里 有 微 溶 物 處 于 濁 液 或 固 態(tài) ， 應(yīng) 寫 化 學(xué) 式 。 反 應(yīng) 物 相 對 量

17、不 同 時 離 子 方 程 式 不 同 。例 ： 1、 少 量 燒 堿 滴 入 Ca(HCO3)2溶 液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O2、 足 量 燒 堿 滴 入 Ca(HCO3)2溶 液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O3、 CO2氣 體 與 NaOH溶 液 的 反 應(yīng)4、 向 H3PO4溶 液 中 通 入 NH3量 少 為 準(zhǔn) （ 6） 滴 加 （ 少 量 ） 順 序 不 同 ， 離 子 方 程 式 不 同1、 Al3+與 OH-2、 AlO2 與 H+3、 CO32-與 H+4、 AgNO3與 NH3 H2O 1、 Ba(OH)2與 少

18、量 或 過 量 的 NaHSO4、 NaHCO3反 應(yīng) ： 2、 FeBr2與 少 量 Cl2反 應(yīng) ： FeBr2與 過 量 Cl2反 應(yīng) ：3、 FeBr2與 Cl2等 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) ： （ 7） 離 子 方 程 式 的 配 比 問 題 (誰 少 誰 保 持 ) (8)不 存 在 過 量 問 題 的 幾 個 例 子 ：1、 Ca(HCO3)2與 Ca(OH)2反 應(yīng)2、 苯 酚 鈉 溶 液 中 通 CO2 3、 Ba(OH)2與 H2SO4反 應(yīng) ： 專 項 練 習(xí) 離 子 方 程 式 正 誤 判 斷 1、 氨 水 和 醋 酸 溶 液 混 合NH3H2O + CH3COOH =

19、CH3COONH4 + H2O 2、 碳 酸 氫 銨 溶 液 與 熱 NaOH溶 液 混 合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、 氯 化 鐵 溶 液 中 通 入 硫 化 氫 氣 體2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、 硫 酸 鋁 溶 液 與 偏 鋁 酸 鈉 溶 液 反 應(yīng)Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下 列 離 子 方 程 式 是 否 正 確 ， 說 明 原 因 ： 離 子 方 程 式 正 誤 判 斷 主 要 依 據(jù) 原 則 1、 必 須 符 合 物 質(zhì) 反 應(yīng) 的 客 觀 事 實 。 如 Fe和 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ： 2Fe+6H+

20、=2 Fe3+3H2 2、 必 須 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ； 3、 必 須 遵 守 電 荷 守 恒 原 理 ； 4、 必 須 遵 守 定 組 成 原 理 ： 全 部 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 必 須 按 照 反應(yīng) 物 的 組 成 比 參 加 反 應(yīng) 。 如 ： Ba 2+OH +SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、 反 應(yīng) 必 須 能 用 離 子 方 程 式 表 示 。 如 ： NaCl固 體 和 濃 硫 酸共 熱 制 HCl氣 體 的 反 應(yīng) 為 非 離 子 反 應(yīng) ， 不 能 用 離 子 方 程 式 表示 。 1、 鐵 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ： 2Fe+6H+= 2Fe

21、3+3 H22、 銅 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ： Cu+2 H+= Cu+H23、 次 氯 酸 鈣 與 亞 硫 酸 ： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、 硫 化 鈉 水 解 :S2-+2H2O=H2S+2OH-5、 次 氯 酸 鈣 溶 液 中 通 入 過 量 二 氧 化 碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、 硫 酸 亞 鐵 溶 液 中 加 過 氧 化 氫 溶 液 Fe2+2H 2O2+4H+=Fe3+4H2O7、 把 一 小 塊 鋅 投 入 過 量 FeCl3溶 液 中 ： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+ 離 子 方 程 式 的 常 見

22、 錯 誤 8、 Mg(HCO3)2溶 液 與 過 量 NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、 FeCl3溶 液 中 通 入 過 量 H2S： Fe3+ H2S Fe2+ S 2H+10、 金 屬 鋁 溶 于 氫 氧 化 鈉 溶 液 ： Al 2OH AlO2 H2 離 子 方 程 式 的 常 見 錯 誤 11、 銅 片 插 入 硝 酸 銀 溶 液 :Cu+Ag+=Cu2+Ag12、 碳 酸 鈣 加 入 醋 酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、 氨 氣 通 入 醋

23、酸 溶 液 中 CH3COOH+NH3 CH3COONH414、 硫 化 亞 鐵 跟 鹽 酸 反 應(yīng) :S2-+2H+=H2S15、 磷 酸 二 氫 鈣 溶 液 跟 氫 氧 化 鈣 溶 液 反 應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、 氯 氣 跟 水 反 應(yīng) :Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 鹽 酸 反 應(yīng) : Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 離 子 方 程 式 的 常 見 錯 誤 18、 鈉 跟 水 反 應(yīng) :Na+2H2O=Na+2OH-+H219、 向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣 :Fe2+

24、Cl2=Fe3+2Cl-20、 銅 片 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2O 21、 向 含 有 0.1mol NaOH溶 液 中 通 入 3.36L（ 標(biāo) 況 下 ） CO2氣 體 2OH CO2 CO32 H2O22、 向 100ml0.1mol LFeBr2溶 液 中 通 入 0.025mol的 Cl2 2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+ 2Br2 6Cl離 子 方 程 式 的 常 見 錯 誤 23、 硫 酸 銅 溶 液 跟 氫 氧 化 鋇 溶 液 反 應(yīng) : Ba2+SO42-=BaSO424、 氫 氧 化 鋇 溶 液 跟 硫 酸 反 應(yīng) OH

25、-+H+=H2O25、 氫 氧 化 鋇 溶 液 跟 硫 酸 反 應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O26、 硫 化 鈉 溶 于 水 中 ： S2 2H2O H2S 2OH27、 用 碳 酸 鈉 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： 2CO 32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 離 子 方 程 式 的 常 見 錯 誤 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 1 1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3 H2O = CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加

26、入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba 2+ + SO42 = BaSO4 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 3

27、 9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H 2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 4 14.銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化鉀溶液跟適量

28、溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 17.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 18.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng): Fe 3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 5 19.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl 2

29、+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 6 24.氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 26.碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO 28.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液: Fe 2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 7 29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2

30、O+SO2=NH4+HSO3- 30. 飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸: NH3 H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液: Ca 2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 下 列 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 否 正 確 8 34.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H2 35.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+

31、H2O 36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+ 離 子 反 應(yīng) (1)定 義 ： 在 溶 液 中 (或 熔 化 狀 態(tài) )有 離 子 參 加 的 反 應(yīng) 。(2)條 件 ： 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 條 件 ， 即 反 應(yīng) 中 有 難 溶 的 物 質(zhì) 或 難電 離 的 物 質(zhì) 或 揮 發(fā) 性 的 物 質(zhì) 生 成 。 氧 化 還 原 反 應(yīng) ： 兩 強 相 遇必 反 應(yīng)(3)離 子 反 應(yīng) 的 類 型 ：離 子 間 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng)離 子 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng)離 子 間 發(fā) 生 雙 水 解 反 應(yīng)離 子 間 發(fā) 生

32、絡(luò) 合 反 應(yīng)離 子 共 存 ： 凡 是 能 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 之 間 或在 水 溶 液 中 水 解 相 互 促 進 的 離 子 之 間 不 能大 量 共 存 （ 注 意 不 是 完 全 不 能 共 存 ， 而 是不 能 大 量 共 存 ） 離 子 反 應(yīng) 的 相 關(guān) 概 念離 子 反 應(yīng) 在 溶 液 中 （ 或 熔 化 狀 態(tài) 下 ） 有 離 子參 加 或 生 成 的 反 應(yīng) 。離 子 方 程 式 用 實 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 符 號 表 示化 學(xué) 反 應(yīng) 的 式 子 。離 子 反 應(yīng) 的 實 質(zhì) 使 溶 液 中 某 些 離 子 的 濃 度 降低 。 常 見 物 質(zhì) 的

33、溶 解 性 表 NH4+、 K+、 Na+、 NO3（ 全 部 溶 于 水 ） SO42 （ 不 溶 鋇 和 鉛 ） Cl （ 不 溶 銀 和 亞 汞 ） CO32 、 PO43 、 SO32 、 SiO32 （ 溶 水 只 有鉀 、 鈉 、 銨 ） OH （ 溶 水 鉀 、 鋇 、 鈣 、 鈉 、 銨 ） 由 于 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 離 子 不 能 大 量 共 存 有 氣 體 產(chǎn) 生 。 如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 揮 發(fā) 的 弱 酸 的 酸根 與 H+不 能 大 量 共 存 。 （ 2） 有 沉 淀 生 成 。 如 Ba2

34、+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 與 SO32-、 SO42- -、 CO32-等大 量 共 存 ; Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 與 OH-大 量共 存 ； Pb2+與 Cl-， Fe2+與 S2-、 Ca2+與 PO43-、 Ag+與 I-不 能 大 量 共 存 。 （ 3） 有 弱 電 解 質(zhì) 生 成 。 如 OH -、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO-、 C6H5O-、 等 與 H+ 不能 大 量 共 存

35、 ； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4 -、 HSO3-不能 與 OH-大 量 共 存 ； NH4+與 OH-不 能 大 量 共 存 ； 弱 堿 的 簡 單 陽 離 子 （ 比 如 ： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等 ） 不 能 與 OH-大 量 共 存 離 子 之 間 相 互 反 應(yīng) 有 沉 淀 析 出 不 能 大 量 共 存 。 如 生 成AgCl、 CaSO4、 Ag2SO4、 Al(OH)3、 CaCO3、 H2SiO3、MgCO3、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 。 離 子 之 間 相 互 反 應(yīng)

36、有 氣 體 逸 出 不 能 大 量 共 存 。如 ： H 與 S2 、 HS 、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-，OH 與 NH4+等 ， 由 于 生 成 H2S、 CO2、 SO2、 NH3等 氣 體而 不 能 大 量 共 存 。 離 子 之 間 因 相 互 反 應(yīng) 生 成 弱 電 解 質(zhì) 時 不 能 大 量 共 存 。 如 ：H 與 CH3COO 、 OH 、 PO43-、 CO32- 、 S2 變 成CH 3COOH、 H2O、 HPO、 H2PO、 H3PO4、 HCO-、 HS而 不 能 大 量 共 存 。 能 相 互 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子

37、 + 不 能 大量 共 存 ： 常 見 還 原 性 較 強 的 離 子 有 :Fe2+、 HS-、 S2-、 I-、SO32-。 氧 化 性 較 強 的 離 子 有 ： Fe3+、 ClO-、 MnO4-、Cr2O72-、 (H+NO3-) 此 外 ， S2O32-與 H+也 不 能 共 存 （ 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) 在 酸 性 或 堿 性 的 介 質(zhì) 中 由 于 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng)而 不 能 大 量 共 存 離 子 之 間 因 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 不 能 大 量 共存 。 如 ： Fe3 與 S2- 、 HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-與 H+， MnO

38、4-、 Cr2O72-、 NO3-(H+)、 ClO-與 Fe2+、 S2- 、 HS- 、 SO32-、 I-等 均 不 能大 量 共 存 。 S2 I Br Cl SO32 Fe2+MnO4 + + + + + +ClO (H+) + + + + + +NO3 (H+) + + + + +Fe3+ + + + Cl2 + + + + +Br2 + + + +I 2 + + H2O2 + + + + O2(在 空 氣中 變 質(zhì) ) + + + + 離 子 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) 離 子 不 能 大 量 共 存 。凡 水 解 使 溶 液 顯 酸

39、性 的 陽 離 子 與 水 解 使 溶 液 顯 堿 性 的 陰離 子 不 能 大 量 共 存 的 有 ： （ Al3+ + HS-、 S2-、 SiO32-、 C6H5O-、 AlO2-、 CO32-、HCO3-） 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ; (Fe3+ + SiO32-、 C6H5O-、 AlO2-、 CO32-、 HCO3-) 發(fā)生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ; (NH4+ + SiO32-、 AlO2-、 ) 濃 溶 液 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反應(yīng) ;說 明 ： (Fe3+ + S2 - 、 HS-)發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 而 不 發(fā) 生 鹽 的雙 水 解

40、 反 應(yīng) S 2-與 Cu2+、 Fe2+、 Pb2+、 Ag+、 Hg2+ 等 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反應(yīng) 不 能 大 量 共 存 (NH4+ + CO32-、 HCO3-)雙 水 解 反 應(yīng) 較 弱 仍 可 大 量 共 存 凡 水 解 使 溶 液 顯 酸 性 的 陽 離 子 與 水 解 使 溶 液 顯 堿 性 的 陰 離 子不 能 大 量 共 存 Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32 C6H5O-發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ; Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5O AlO2-發(fā) 生 鹽 的

41、 雙 水 解 反 應(yīng) ; (NH4+ + SiO32-、 AlO2-、 ) 濃 溶 液 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng)說 明 ： (Fe 3+ + S2 - 、 HS-)發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 而 不 發(fā) 生 鹽 的 雙水 解 反 應(yīng) S2-與 Cu2+、 Fe2+、 Pb2+、 Ag+、 Hg2+ 等 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 不 能 大量 共 存 (NH4+ + CO32-、 HCO3-)雙 水 解 反 應(yīng) 較 弱 仍 可 大 量 共 存 4、 離 子 間 發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+

42、+ NH3 解 題 指 導(dǎo) 1 首 先 必 須 從 化 學(xué) 基 本 理 論 和 概 念 出 發(fā) ， 搞 清 楚 離 子 反 應(yīng) 的 規(guī)律 和 “ 離 子 共 存 ” 的 條 件 。 在 中 學(xué) 化 學(xué) 中 要 求 掌 握 的 離 子 反 應(yīng) 規(guī)律 主 要 是 離 子 間 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 和 離 子 間 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ， 以 及 在一 定 條 件 下 一 些 微 粒 （ 離 子 、 分 子 ） 可 形 成 絡(luò) 合 離 子 等 。 “ 離 子共 存 ” 的 條 件 是 根 據(jù) 上 述 三 個 方 面 統(tǒng) 籌 考 慮 、 比 較 、 歸 納 整 理 而得 出 。 因 此 解 決

43、 “ 離 子 共 存 ” 問 題 可 從 離 子 間 的 反 應(yīng) 規(guī) 律 入 手 ，逐 條 梳 理 。 2.審 題 時 應(yīng) 注 意 題 中 給 出 的 附 加 條 件 酸 性 溶 液 （ H ） 、 堿 性 溶 液 （ OH ） 、 能 在 加 入 鋁 粉 后 放 出可 燃 氣 體 的 溶 液 、 由 水 電 離 出 的 H+或 OH-=1 10-10mol/L的 溶 液 等 。 有 色 離 子 MnO 4 ， Fe3 ， Fe2+， Cu ， Fe（ SCN） 。 MnO4 ， NO3 等 在 酸 性 條 件 下 具 有 強 氧 化 性 。 S2O3 在 酸 性 條 件 下 發(fā) 生 氧 化

44、還 原 反 應(yīng) ： S2O3 2H S SO2 H2O 注 意 題 目 要 求 “ 大 量 共 存 ” 還 是 “ 不 能 大 量 共 存 ” 。 溶 液 無 色 透 明 時 ， 則 溶 液 中 一 定 沒 有 色 離 子 。常 見 的 有 色 離 子 ： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等 強 堿 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 OH-反 應(yīng) 的 離 子 。 強 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 H+反 應(yīng) 的 離 子 。附 加 隱 含 條 件 的 應(yīng) 用 規(guī) 律 ：注 意 ：由 水 電 離 的 氫 離 子 濃 度 為 1 10 14 molL 1的溶 液 (

45、既 可 能 為 酸 性 溶 液 也 可 能 為 堿 性 溶 液 )。 專 項 練 習(xí) 離 子 共 存 問 題下 列 各 組 離 子 能 否 大 量 共 存 ， 如 不 能 解 釋 原 因 ： （ 1） K+、 H+、 S2O32 、 Cl （ 2） NH4+、 AlO2 、 NO3 、 K+ （ 3） Al3+、 Na+、 HCO3 、 SO42 （ 4） H+、 MnO4 、 I 、 K+ （ 5） H+、 Na+、 SiO32 、 NO3 （ 6） NH 4+、 Al3+、 OH 、 SO42 下 列 各 組 離 子 能 在 PH=1的 無 色 溶 液 中 大 量 共存 的 是（ A） B

46、a2+、 Na+、 I 、 ClO（ B） Mg2+、 Cl 、 Al3+、 SO42（ C） K+、 Cl 、 HCO3 、 NO3（ D） Ca2+、 Na+、 Fe3+、 AlO2 B 下 列 各 組 離 子 ， 因 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大量 共 存 的 是 ：（ A） Fe3+、 Fe2+、 SO42 、 NO3（ B） H+、 Na+、 S2O32 、 Cl（ C） Na+、 OH 、 SO42 、 H2PO4（ D） Cu2+、 Na+、 S2 、 SO42 B 下 列 各 組 離 子 中 ， 能 在 堿 性 溶 液 中 共 存 ， 且加 入 鹽 酸 過 程 中 會 產(chǎn) 生 氣 體 和 沉 淀 的 是（ A） Na+、 NO3 、 AlO2 、 SO42（ B） Na+、 NO3 、 SiO32 、 K+（ C） K+、 Cl 、 AlO2 、 CO32（ D） Na+、 Cl 、 HCO3 、 Ca2+ C