《原電池化學電源》復習學案要點

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1、 16 《原電池 化學電源》復習學案 1 .概念 把 能轉化為 能的裝置 2.工作原理：(以鋅銅原電池為例) 3.原電池構成條件 電極名稱 負極 正極 電極材料 電極反應 反應類型 電子流向 ⑴兩個 的電極。 ⑵將電極插入 中。 (3)用導線連接電極構成 ⑷能自發(fā)進行的 總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示: 反應原理 氧化反應 Zn-Se^Zn2+ 失吧-沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生 正極 負極 不溶 斷解 鋅銅原 電池 電解質 溶液 "還原反應 L 2H*+2e-=

2、H 問題:1 .在原電池中是否較活潑金屬一定作負極？ 2.怎樣判斷原電池的正負極？ (1)根據(jù)電子流向：電子流出的一極是 ;電子流入的一極是 。 (2)根據(jù)兩極材料：一般較活潑金屬為 ;活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬 (3)根據(jù)電解質溶液內(nèi)離子的移動方向：陽離子向 移動，陰離子向 移動 (4)根據(jù)原電池中反應類型及反應現(xiàn)象: 負極: 電子，發(fā)生 反應，現(xiàn)象通常是 正極: 電子，發(fā)生 反應，現(xiàn)象通常是 .化學電源 1 . 一次電池 (1)堿性鋅鈕干電池 總反應式：Zn+2MnO+ 2HO===2MnOOZn(OH> 負極反應： ； 正極反應

3、：; (2)鋅銀電池 總反應式：Zn+Ag2O+ H2O===Zn(OH升2Ag。 負極反應：; 正極反應：; 2 .二次電池(可充電，可多次重復使用) 鉛蓄電池：HSO作電解質溶液時，總反應式：Pb+ PbQ+2H^SO= 2PbSO + 2HO。 充電 放電時的電極反應式： 負極：; 正極： 充電式的電極反應式： 陰極： 陽極： 問題：可充電電池充電時，電極與外接電源的正負極如何連接？發(fā)生什么變化？ 3 .燃料電池 (1)氫氧燃料電池 ①用酸性電解質時：總反應： 負極：; 正極：; ②用NaOK堿性溶液時：總反應： 負極：; 正極：;

4、 (2)CH4燃料電池：電解質為 KOH總反應： 負極：; 正極：; 例1: 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該 電池負極發(fā)生的反應是( ) A. CHOH(g)+Q(g) — 2e ===HO(l) +CO(g) +2H(aq) B. O(g) +4H+ (aq) +4e ===2HO(l) C. CHOH(g)+H2O(l) — 6e ===C2(g) + 6H+ (aq) D. O(g) +2HO(l) +4e ===4OH 例2.科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通 入空氣，另一極

5、通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導 O2 o下列對 該燃料電池的說法不正確的是( ) A.在熔融電解質中，oT由負極移向正極 B.該電池的總反應是 C3H + 5Q===3CO^ 4HO C.電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化 D.通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為 GH—20e—+ 1。0一===3Ca4HO 三、原電池電極反應式的書寫 L 一般電極反應式的書寫步驟 列物質_按照負極發(fā)生，正極發(fā)生 標得失一判斷出電極反應產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量 電極產(chǎn)物在部?質溶液的環(huán)境中，應育箍定存在, 看環(huán)境_如微也介質中生

6、成的H+應讓其結合OH-生成水, 反強一電極反應式要根據(jù)—守恒、—守恒和— I 守恒等加以配平 兩式加—兩電極反應式相加，與總反應離子方程式對照 驗總式一驗證 2.復雜電極反應式的書寫 例3:熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO和NaCO的熔融鹽混合 物做電解質，CO為負極燃氣，空氣與 CO的混合氣體為正極助燃氣，制得 6500c下工作的燃料 電池，完成下列反應時：正極： 負極：2CO+2CO=4CO+4e- 總反應式： 四、原電池原理的應用 1 .加快氧化還原反應速率 一個自發(fā)進行的氧化還原反應,設計成原電池時反應速率 。 例4：將等

7、質量白^兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向 a中加少量CuSO容液，下圖 中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t (min)的關系，其中正確的是( ) 2 .比較金屬活動性強弱 兩種金屬作原電池的兩極時，其活潑性與正極、負極有什么關系？ 例5:有A、B、G D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中， B不易腐蝕。 將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。 如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是() A. D G A B B. D A B、C C . D> B、A、C D. B> A D C

8、 3 .設計化學電源 例6:根據(jù)下列氧化還原反應設計兩個原電池： (1) Cu++ Fe===F(e+ + Cu (2) 2FeCL+Fe===3FeC2。 要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋。 (2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 (3)寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應。 題組一 原電池正、負極的判斷與電極反應式的書寫 1 .研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼 板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的 是（） A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成

9、 C.放電時OH向正極移動 D.總反應為 2Li + 2H2O===2LiOH_ Hd 2 .研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進 行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為 5MnO+ 2Ag+ 2NaCl===N2MnO0+ 2AgCl 卜列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是 （ ） A.正極反應式：Ag+ Cl —e ===AgCl 8 .每生成1 mol Na 2MnO。轉移2 mol電子 C. Na+不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物 3.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置, 下列敘述不正確的是（

10、 ） A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為 Ci2 +2e ===Cu C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D. a和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時， CiT向銅電極移動 4. 的是（ Ph L FbSOt 鉛蓄電池的工作原理為 Pb+ PbQ+ 2HSO===2PbS42HO,研讀下圖，下列判斷不正確 A. K 閉合時，d 電極反應式：PbSO+ 2HO- 2e ===PbO 4H+ + SO B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，I中消耗的 HSO為0.2

11、 mol C. K閉合時，II中SO一向c電極遷移 D. 5. 銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ） 燈泡 -鹽橋（裝有瓊脂- 飽和KCI熔液） E sord 產(chǎn)二 E soi-r A. 正極反應為 Zn— 2e ===Zrn+ B. 電池反應為 Zn+ Cu2+===Zrn+ + Cu C. 在外電路中, 電子從正極流向負極 D. 鹽橋中的K+移向ZnSO溶液 K閉合一段時間后，R可單獨作為原電池，d電極為正極 原電池原理的應用 6. Ag2Q是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在 KOH溶

12、液中加入適量 2AgNN 4KOHH AgNO液，生成AgO沉淀，保持反應溫度為80 C,邊攪拌邊將一定量K2&Q溶液緩慢加到上 述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應方程式為 K2S2C8====Ag2Q ； + 2KNO+ 2&SO+ 2H2O 回答下列問題: （1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 （2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為 KOH容液，電池放電時正極的AgO轉化為Ag,負極的Zn 轉化為KZn（OH）4,寫出該電池反應方程式: (3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含AgO和AgO)2.588 g ,在一定條件下完全分解為 Ag 和O

13、,得到224.0 mLO2(標準狀況下)。計算樣品中AgO的質量分數(shù)(計算結果精確到小數(shù)點后 兩位)。 7.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極 表面鍍一層細小的鋁粉，柏吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答： (1) 氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是 (用a、b表示)。 (2)負極反應式為 2在導線中電子流動方向為 0 (3)電極表面鍍鋁粉的原因是 (4)該電池工作時，代和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全 儲氫是關鍵技術之一。 金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： I .2Li + H====

14、2LiH n .LiH + HO===Li0l+ H2t ①反應］中的還原劑是 2反應R中白^氧化劑是 ②已知LiH固體密度為0.82 g ? cm 3,用鋰吸收224 L(標準狀況)電，生成的LiH體積與 ③由②生成的LiH與HO作用，放出的H用作電池燃料，若能量轉化率為 80%則導線中 通過電子的物質的量為 mol。 題組一原電池原理及其應用 1 .理論上不能用于設計成原電池的反應是 ( ) A. HCl+NaOH===Na&H2O A H< 0 … 點燃^ 一 B. 2CHOH(l) + 30(g) 2CO(g) +4HO(l) A H< 0 C. 4Fe(OH

15、)2(s) +2H0(l) + O(g)===4Fe(OH)3(s) A H< 0 D. 2Mg) +O(g)===2H2O(l) AH< 0 2. X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電 池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( ) A. X>Y>Z B, X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X 3. (2011 ?吉林模擬)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s)===Ci2 (aq) +2Ag(s)設計的原 電池如下圖所示。 ；I —— U Y _ i L. I , H |、r “ — 1 V

16、 .I —: _d I ? ； ~:- -- [■ K I li % 1155ta 請回答下列問題： (1)電極X的材料是;電解質溶液Y是 ⑵ 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。 題組二 原電池正、負極的判斷和電極反應式的書寫 4. 將兩個鋁電極插入KOH容液中，向兩極分別通入 CH和Q,構成甲烷燃料電池。已知， 通入CH的一極，其電極反應式是 CH+ 100H — 8e—===c6+7HO;通入Q的另一極，其電極反 應式是2Q+4H2O+ 8e ===8OH。下列敘述不正確的是( ) A.通入

17、CH的電極為負極 B.正極發(fā)生氧化反應 C.燃料電池工作時，溶液中的 OH向負極移動 D.該電池使用一段時間后應補充 KOH 7 .(1)將Al片和Cu片用導線相連，插入稀 HSO中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應 式： Al 片 ( ) _， Cu片 (2)若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO中能否組成原電池？ (填“能”或 “不能” ) ，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式： Al 片 ( ) _， Cu片 ( ) _。 題組三 綜合探究 8 ． Li-SOCl 2 電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 Li

18、AlCl 4 —SOC2。電池的總反應可表示為 4Li +2SOC2===4LiCl +S +SOT。 請回答下列問題： (1) 電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 (2) 電池正極發(fā)生的電極反應為 ； _ (3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH容液吸收SOC2,有NaSO和NaCl生成。 如果把少 量水滴到 SOC2l 中，實驗現(xiàn)象是 ， _ 反應的化學方程式為 (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 學案38原電池 化學電源 【課前準備區(qū)】 知識點一 1 .化學電 2 . 電極名稱 負極 正極 電極材料 鋅片 銅片

19、電極反應 Zn— 2e ===Zrn Cli + 2e ===Cu 反應類型 氧化反應 還原反應 電子流向 由Zn沿導線流向Cu 3.(1)活潑性不同(2)電解質溶液 (3)閉合回路(4)氧化還原反應 知識點二 1. (1)Zn +2OH —2e ===Zn(OH) (2)Zn +2OH —2e ===Zn(OH) 2. Pb+ SO — 2e ===PbSO 3. (1)①H2— 2e ===2H 1八 + 八 2Q+2H +2e ===HO ② H2+2OH —2e ===2HO 2Q+HO+ 2e ===2OH (2)CH4+ 100H — 8e

20、===C6+ 7HO 2O+4HO+ 8e ===80H 問題思考 1 .不一定，例如將Mg和Al用導線連接插入NaOH^^中，Al作負極，Mgf乍正極。 2 .根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理可知，在電解質溶液中，陰離子移向負極，陽離子移向正極。 3 . (1)根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是負極；電子流入的一極是 正極。 (2)根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強金屬為負極；活潑性較弱的金屬或能導電的非金 屬為正極。 (3)根據(jù)原電池里電解質溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向 負極移動。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷

21、。負極總是失去電子，發(fā)生氧化反應，正極總是得 到電子，發(fā)生還原反應。 (5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質量增加或放出氣體的一極為正極。 4. 可充電型曳 電池一 。負根：鋪化反應 —正極；還晚反應 外接電舞負槌 還原反應，陰根不一… 充電 弱化反應陽極- 外信電源正極 5.負極反應：2H+ 4OH —4e ===4HO 正極反應：Q+ 2H2O+ 4e ===4OH 總反應式：2H+ Q===2HO 從上述反應可以看出，雖然 OH反應前后的量不變，但有水生成，介質溶液的堿性減弱。 【課堂活動區(qū)】 一、1.氧化反應還原反應電荷質量得失電子 4 .總反應式 較簡

22、單一極的電極反應式 2Q +8H+ + 8e— ===4HO CH+ 2HO-8e ===CO 8H+ 二、1.加快加快 5 . 一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。 6 . (1) 一般思維方法：①首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應； ②根據(jù)原電池的電極反應特點，結合兩個半反應找出正負極材料 (負極就是失電子的物質, 正極用比負極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨 )及電解質溶液。 ③按要求畫出原電池裝置圖。 (2)電解質溶液的要求： 電解質是使負極放電的物質。因此電解質溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應，或者電解質溶 液中溶解的其他物質能與負極發(fā)生反應(如空氣中的氧氣)。但如

23、果兩個半反應分別在兩個容器 中進行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在 鋅銅原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有 Zn"的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有 CiT的溶液 中。但H2— KO+Q構成的電池中兩個半電池中可都用 KOH容液。 (3)電極材料的選擇 在原電池中，選擇還原性較強的物質作為負極；氧化性較強的物質作為正極。并且，原電 池的電極必須導電。電池中的負極必須能夠與電解質溶液反應，容易失去電子，因此負極一般 是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如 H2、CH等)。 典例導悟 1. (1)Pt Q+ 2H2O+ 4e ===4O

24、H ⑵Zn 2Zn- 4e ===2Zn+ 解析 Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人 的體內(nèi)液體不可能呈較強酸性，故正極上 Q得到電子，發(fā)生還原反應。 2. D [由于Li能和稀WS。、H2O反應，因此電解質不能用硫酸；放電過程為原電池原理， 在原電池中，陰離子向著負極移動，陽離子向著正極移動；充電過程是電解的過程，電解池的 陽極失電子，即LiFePQ— e ===Li +FeP(4),因此陽極材料(LiFeP。4)質量會減少；將電解池陽 極反應倒過來就是原電池的正極反應。綜合上述分析可知 D正確。] 3. A [a中加入CuS。容液，被置換

25、出的銅覆蓋在 Zn的表面，形成原電池，產(chǎn)生 H2的速 率加快，反應所需時間縮短，但置換銅時消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應的鋅的質量減少， 完全反應后生成的 代的量比b少，答案為A ] 4. B [A、B形成原電池，B不易腐蝕，則A為負極，B為正極，活潑性：A>B A、D放入 HCl中，D比A反應劇烈，則活潑性：D>A Cu不能置換B而Cu能置換C,則活潑性：B>Cu>C 總的活潑性：D>A>B>C] 5. (1)裝置圖如下： tq - ~~| tr (2)電池的正、負極及外電路中電子的流向如圖所示 (3)負極(Fe) : Fe— 2e ===Fe+ ； 正極(C) : 2F

26、e" + 2e ===2F(e+ 0 解析根據(jù)原電池的構成條件一一發(fā)生還原反應的物質作正極 (或在正極上發(fā)生還原反 應)，發(fā)生氧化反應的物質作負極(或在負極上發(fā)生氧化反應)。在上述反應里，固體鐵中鐵元 素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，應作原電池的負極； FeCl3 中鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原 反應，但因 FeCl3 易溶于水，不能直接作電極，所以要選用一種活動性比鐵弱且與 FeCl3 溶液不 反應的固體作輔助電極，這里可以采用石墨棒等。 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1. C ［根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應為 2Li + 2HO===2LiO- , D正確；在反應中 氫元素的

27、化合價降低，因此 H2O 作氧化劑，同時又起到溶劑的作用， A 正確；放電時正極反應 為2HO+ 2e ===2OH+ H4 , B正確；正極周圍聚集大量 OH,因此溶液中的陽離子 Li卡向正極 移動，負極周圍聚集大量Li + ,因此溶液中的陰離子 OH向負極移動，C錯誤。］ 2. B ［由電池總反應式可知，Ag在負極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl,每生成2 mol AgCl, 即生成1 mol NazMnO。時，轉移2 mol電子，故A、D錯誤，B正確；Na卡應向電池的正極移動， C 錯誤。 ］ 3. D ［鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上， A正確；B項構成原電池，

28、銅片為正極，B正確；C項中無論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故 C正確；D 項中銅離子應移向鐵電極，故 D錯誤。］ 4. C ［由圖示關系可知，I池為原電池，II池為電解池， a極為正極，b極為負極，K閉 合后，c極為陰極，d極為陽極，因電極材料為PbSO,結合鉛蓄電池的工作原理，可判斷 d極 發(fā)生的電極反應式為 PbSO+ 2H2O-2e ===PbO^ 4H+ + SO2 , A項正確；由題給方程式可判斷， 當電路中轉移0.2 mol電子時，I中消耗的 HSO為0.2 mol , B項正確；電解池工作時，陰離 子移向陽極，即d電極，故C項錯誤；因II池反應為2PbSO+ 2

29、HO篦g=b+ PbO+ 2HSO,因此 K閉合一段時間后，II池可作為原電池對外供電，其中析出的鉛附著在 c極上作負極，析出的 PbO附著在d極上作正極，D項正確。］ 5. B ［銅鋅原電池工作時，負極反應為 Zn- 2e ===Zri+ ,正極反應為Ci2 +2e ===Cu電 池總反應為Zn+ Ci2+===Zin+ + Cu,故A項錯誤，B項正確；原電池工作時，電子從負極由外電 路流向正極，由于左池陽離子增多，右池陽離子減少，為平衡電荷，則鹽橋中的 移向CuSO 溶液，而C「則移向ZnSO溶液，故C D項錯誤。］ 6. (1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴Ba(NO)2溶

30、液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已 洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入 1?2滴酚猷溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌 完全 ) (2)Ag 2O2＋ 2Zn＋ 4KOH＋ 2H2O===22KZn(OH)4＋ 2Ag (3)0.91 或(91%) 解析(1)解題出發(fā)點有二：其一從沉淀表面附著硫酸鉀，可用硝酸鋼溶液檢驗；具二沉 淀表面附著(過量的)氫氧化鉀，可用酚酥溶液檢驗。 (2)根據(jù)原電池反應和氧化還原反應的對應關系，初步確定氧化劑是過氧化銀，還原產(chǎn)物 是銀；還原劑是金屬鋅，氧化產(chǎn)物是四羥基合鋅酸鉀；同時注意所用的介質是氫氧化鉀溶液。 224.0 mL ⑶ n(O2)= 22.

31、4 L - mol 1X1 000 mL ? L -1=1.000 X 10 2 mol 設樣品中A^Q的物質的量為x, A^O的物質的量為y ?248 g - mol1xx+232 g - mol1xy = 2.588 g 1 x+2y= 1.000 X 1 0 2 mol x=9.500 X 10 3 mol y= 1.000 X 10 3 mol w(Ag2Q) 2Q 9.500 X 10 3 mol x 248 g - mol : 2.588 g —1 一=0.91 7.(1)由化學能轉變?yōu)殡娔? 由 a到 b (2)2H2 + 4OH —4e ===4HO或

32、 H2+2OH—2e ===2HO ⑶增大電極單位面積吸附H2、Q分子數(shù)，加快電極反應速率 (4)①Li H2O②1/1 148 或 8.71X10 4 ③32 解析(1)氫氧燃料電池中，負極通 正極通Q,所以導線中電子由a到b。 (2)負極H被氧化，寫反應式時要注意電解質溶液的組成。 (3)本題考查讀題能力，珀粉作用在題設中有說明，在學習中要注意自學能力的培養(yǎng)。 (4)②2Li + H2====2LiH 22.4 L 16 g 吸收224 L H2時，生成的 LiH的質量為160 g, LiH體積與被吸收的 H體積比為 160 g 820 g ? L ：224 L =

33、1 ： 1 148 ③ LiH+H2O===LiOI+ H4 8 g 1 mol 160 g LiH與HO作用生成20 mol H2, H2完全被氧化失40 mol電子，若能量轉化率為 80% 則導線中通過的電子的物質的量為 40 mol X 80唳32 mol。 考點集訓 1 ． A [本題考查原電池形成條件。只有能自發(fā)進行的氧化還原反應才可能用于設計原電 池， 非氧化還原反應因沒有電子轉移所以不能設計成原電池， 題中只有 A 項不是氧化還原反應。 ] 2 . C [X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明活潑性X>Z; X與Y組成原電 池時，Y為電池的負極，說明Y>

34、X，因此X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為 Y>X>Z ] 3 ． (1) 銅 AgNO3 溶液 (2)正 Ag + e ===Ag 域 2Ag +2e ===2Ag) Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (3) 銅 銀 解析 原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應， Ag+作氧化劑，Ag+ + e—===Ag的反 應為正極反應式，則Cu作負極，負極反應式為Cu-2e—===CiJ ,則Y溶液為AgNO液，外電 路中的電子由負極流向正極。 4． ． B [ 在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，故 B 項錯。 ] 5． A [該燃料電池的化學原理是 CH+5Q===3C

35、O_4WO, B正確；放電過程中通入丙烷的 電極為負極：GH —20e—+ 1。0一===3CO~4hbO, D正確；通入Q的電極為正極：Q+ 4e ===2&, 產(chǎn)生的02—將向負極移動，A項錯。] 6． C [ 甲醇燃料電池是甲醇在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應，故 B、 D 錯 誤； A 項不是電極反應式。 ] 7． (1) 負極 2Al － 6e－ ===2Al3＋ 正極 6H+ + 6e ===3HT (2)能 正極 2N@ + 4H+ + 2e ===2N0T + 2H2O 負極 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 解析(1)Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2

36、SO中時，Al比Cu活潑，Al為負極，失電 子被氧化為Al", Cu為正極，溶液中的 U得電子被還原為H。。 (2)Al 片和 Cu 片用導線相連，插入濃 HNO3 中時，由于鋁鈍化，不能溶解， Al 為正極， Cu 為負極，失電子被氧化為 Cu2＋。 8． (1) 鋰( 或 Li) Li －e－===Li＋ (2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl +S+ SOT (3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOC2+ H2O===S。+2HC1T (4) 因為該電池的電極 Li 能和氧氣、水反應，電解液的主要成分 SOC2l 也與水反應 解析 (1) 由電池總反應式可分析出 Li 的化合價升高，被氧化，故鋰在電池反應中失去電 子，作負極，發(fā)生的電極反應式為 Li -e ===Li+； (2)SOCl 2在電池反應中得電子，具為正極， 發(fā)生的電極反應式為 2SOC2+ 4e ===4Cl +S+ SOT ; (3)SOCl 2遇水劇烈反應生成二氧化硫和 HCl， HCl 遇水形成大量的白霧， 同時有具有刺激性氣味的氣體生成， 反應的化學方程式為 SOCl2 + HO==2HClT + SOT; (4)鋰是活潑的金屬，能與水、氧氣等反應； SOC2也能與水反應，所 以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行。