河北保定八校高三12月聯(lián)考-化學(xué)

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1、 河北保定八校 2019 高三 12 月聯(lián)考 - 化學(xué) 時間 90 分鐘總分值 100 分 本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分，共  100 分，考試用時  90 分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H： 1O： 16C： 12S： 32N： 14Na： 23Mg：24Al ： 27Cu： 64 第一卷〔選擇題共  48 分〕 一、選擇題〔此題包括 24 小題，每題 2 分，共 48 分。每個小題只有一個選項符合題意〕 1、以下儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤

2、分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒 匙，常用于物質(zhì)分離的是 () A、①③④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、③④⑦ 2、食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、 “ 84 消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，以下有關(guān)說法或表示正確的選項是 () A、食鹽中陰離子的核外電子排布式為： B、純堿與汽油去除油污的原理相同 C、“ 84 消毒液”中有效成分 NaClO 的 電子式為： D、蔗糖與醋酸的最簡式相同 3、假設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是 () + B、 1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為 3NA C、將分子總數(shù)為

3、 NA的 NH3 和 HCl 的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約 22.4L D、 7.8gNa 2O2 中含有的離子總數(shù)目為 0.3N A 3＋ 2＋ 4、要證明某溶液中不含 Fe 而可能含有 Fe 進行如下實驗操作時，最正確順序為 () A、①③ B、③② C、③① D、①②③ 5. 以下氣體物質(zhì)的要緊來源及對環(huán)境妨礙相對應(yīng)的是 氣體物質(zhì) 要緊來源 對環(huán)境的妨礙 A 二氧化碳 化石燃料的燃燒 酸雨 B 二氧化硫 汽車尾氣的排放 光化學(xué)煙霧 C 二氧化氮 工廠廢氣的排放 溫室效應(yīng) D 甲醛 各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料

4、室內(nèi)空氣污染 6、以下圖示實驗合理的是 () A、圖 1 為證明非金屬性強弱： S C Si B、圖 2 為制備少量氧氣 NO氣體 C、圖 3 為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D、圖 4 為制備并收集少量 2 7、化學(xué)是一門有用性特別強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等緊密相關(guān)。以下說法錯誤的選項是 () ．．．．．． A、“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式 B、“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡

5、量減少，從而減少 CO2 排放 C、所有垃圾都能夠采納露天焚燒或深埋的方法處理 D、“靜電除塵” 、“燃煤固硫” 、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 8、核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A，那么 ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A、 B、 n n N 10)mol C、 D、 N 8)mol ( A A ( A A 16 16 9、

6、以下離子方程式表示正確的選項是〔〕 (A N 2)mol + 2+ 3 A、 AgNO溶液中加入 Cu： Cu+Ag=Cu +Ag + 2— 2+ — B、 NaHSO4溶液與 Ba〔 OH〕 2 溶液反應(yīng)至中性： H +SO4 +Ba +OH ==BaSO4↓ +H2O C、甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生： 2H++CaCO3=CO2↑ +Ca2++H2O D、等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：

7、 - 2+ - HCO3+Ba +OH=BaCO3↓ +H2O 10、某同學(xué)在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的〔〕 A、用 25mL量筒量取 18.63mL 鹽酸 B、用托盤天平稱取 12.15 克食鹽 C、用標準的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH溶液 32.30mL D、用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0 11、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等 ( 如下圖 ) ， 以下有關(guān)說法正確的選項是 () A

8、、第①步中除去粗鹽中的 2 2+ 2+ 3+ 2 3 SO4 、 Ca 、 Mg 、 Fe 等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： Na CO溶 液→ NaOH溶液→ BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸 B、第②步中結(jié)晶出的 MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D、從第③步到第⑤步的目的是濃縮 12、以下關(guān)于有機物的說法正確的選項是 () A、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行完全 B、乙醇、乙

9、酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離 C、煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化 D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 13、烷烴是由某單烯烴與 H2 加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構(gòu)，那么這種單烯烴的結(jié) 構(gòu)可能有 () A、 4 種 B、5 種 C、 14、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔〕 A、中性溶液中： Cl B、

10、pH=1的溶液中： NH4 +、 Na 、 SO4 、Fe － + 3+ － － C、含有大量 AlO2 的溶液中： K 、 Al 、Br 、 HCO3 D、水電離產(chǎn)生的 + -14 mol L -1 的溶液中： - + - 2+ c〔 H 〕 =110 HCO3 、 NH4 、 Cl 、 Ca 15、為檢驗?zāi)雏u代烴 (R－ X) 中的 X 元素，有以下實驗操作： ①加熱煮沸②加入 AgNO3溶液

11、③取少量鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化⑤加入 NaOH溶液⑥冷卻，正確操作的先后順序是 () A、③①⑤⑥②④ B、③①②⑥④⑤ C、③⑤①⑥④② D、③⑤①⑥②④ 16、關(guān)于 Al 、 Fe、 Cu三種金屬，以下說法正確的選項是 A. 三者的單質(zhì)均為銀白色固體 B. 三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) C.AlCl 3 、FeCl 3、 CuCl2 均可作凈水劑 D. 制備 Al 用電解法，制備 Fe、 Cu可用還原法 17、 pH=a 某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 p

12、H>a，那么該 電解質(zhì)可能〔〕 A、 NaOH B、 H SO C、 AgNO D、 Na SO 2 4 3 2 4 18. 常溫下用石墨電極電解 1L0.01mol L-1 NaCl 溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生 0.04g 氣 體。以下說法正確的選項是〔假設(shè)電解過程中溶液體積不變〕 A、電解過程中有 0.02mol 電子轉(zhuǎn)移 B、陽極產(chǎn)物只有氯氣 C、在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為 0.448L D、電解后溶液的 pH=12 19. 某反應(yīng)

13、的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，以下有關(guān)該反應(yīng)的表達正確的選項是 A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H＜ 0 D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少 20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸， 其中 H2SO4和 HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是 4mol／ L 和 2mol ／ L，取 10mL此混合酸， 向其中加入過量的鐵粉， 待反應(yīng)結(jié)束后， 可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為〔設(shè)反應(yīng)中 HNO3被還原成 NO〕〔〕 A、 0.448L B 、 0.672L C、 0.896L D、 0.224L[ 學(xué)

14、 21、 A、 B、 C、 X 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其它產(chǎn)物已略 去〕，以下說法錯誤的選項是 () ．．．．．． A、假設(shè) X為 Cl ，那么 C 可能為 FeCl 3 2 B、假設(shè) X為 KOH溶液，那么 A 可能為 AlCl 3 C、假設(shè) X為 O2，那么 A 可為硫化氫 D、假設(shè) A、 B

15、、 C 均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，那么 X 可能為 CO2 22. 鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的以下說法正確的選項是 A、鋼板中的鐵做負極，電極反應(yīng)為 Fe— 2e- =Fe2+ B、放電時正極上有氧氣生成 C、放電時 － OH 向正極移動 D、電池總反應(yīng)為： 2Li ＋2H2O

16、===2LiOH＋H2↑ -1 CO過程中溶 23、將 aL〔標準狀況〕 CO通入 100mL3mol L NaOH溶液中，以下各項為通入 2 2 液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不 正確的選項是 〔〕 ．．．．．．． - 2- +H2O A、 a=3.36 時， CO2+2OH=CO3

17、 B、 a=4.48 時， - 2- - +3OH=CO +HCO+H O 2CO 3 3 2 - - C、 a=6.72 時， CO2+OH=HCO3 D、 a=8.96 時， - 2- - 3CO+4OH=CO +2HCO +HO 2

18、 3 3 2 24、將 Mg、 Cu 組成的混合物 26.4g 投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀 況下的 NO氣體 8.96L ，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 5molL-1 的 NaOH溶液 300mL，金屬離 子完全沉淀。那么形成沉淀的質(zhì)量是 () A、 43.2g B、 46.8g C、 53.6g D、 63.8g 第二卷〔非選擇題共 52 分〕 25.X 、 Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中

19、 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層 數(shù)的 3 倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示： X Y Z W 請回答以下問題： 〔 1〕 W在周期表中的位置 ___________。 〔 2〕 X 和氫能夠構(gòu)成 +1 價陽離子，其電子式是。 〔 3〕 X 的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的緣故是〔用離子方程式表示〕 。 〔 4〕① Y 和 Z 可組成一種氣態(tài)化合物 Q， Q能與 W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 ②在一定條件下，化合物 Q 與 Y 的單質(zhì)反應(yīng)達

20、平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn) 移 4mol 電子放熱 190.0kJ ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 26. 鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均能夠?qū)崿F(xiàn)以下轉(zhuǎn) 化： 在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請回答： 〔 1〕假設(shè)丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，那么丙到丁的離子方程式是。 〔 2〕假設(shè)乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是。 〔 3〕假設(shè)乙是有磁性的黑色晶體，

21、在乙中加入稀硝酸后可得到丙， 同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 〔 4〕鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是，在右面方框中畫一個犧牲陽極的陰極保護法裝置，以防止鋼鐵被腐蝕。 27. 長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼〔 C2H8N2〕做燃料， N2O4 做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)。 〔 1〕完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： C2H8N2+N2O4＝N2↑ +CO2↑ + 〔 2〕火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑 N2O4 是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純

22、凈的 N2O4 是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，以下說法正確的選項是。 A.N2O4 只做氧化劑 B. 產(chǎn)物中兩種酸基本上強酸 C. 反應(yīng)中水只做溶劑 D.N2O4 泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體 〔 3〕通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表： 分子中所有的化學(xué)鍵 峰面積之比 紅外光譜  NN NC NH CH 核磁共振氫譜 3:1 符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種， 偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個氮原子上沒有連接

23、 氫原子，那么偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是。 28. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的 Na2 CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為沉淀可能是 CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是 Cu(OH)2； 丙同學(xué)認為沉淀可能是 CuCO3和 Cu(OH)2 的混合物?！膊殚嗁Y料知： CuCO3和 Cu(OH)2 均不帶結(jié)晶水〕 Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點， 發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為， 在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中、低溫干燥，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是。Ⅱ、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 〔 1〕各裝置連接順序為 __

24、_______ → _________→ ___________。 〔 2〕能證明生成物中有 CuCO3的實驗現(xiàn)象是 _____________________________________ 。 Ⅲ、假設(shè) CuCO3和 Cu(OH)2 兩者都有，可利用以下裝置通過實驗測定其組成。 假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為 m 克，裝置 B 質(zhì)量增加了 n 克，那么沉淀中 Cu(OH) 的質(zhì)量分數(shù)為 2 __________。 29、某混合溶液中可能含有的離子如下表所示： 可能大量

25、含有的陽離 + + 2+ 3+ 3+ 子 H 、 Ag 、 Mg 、Al 、 NH、 Fe 可能大量含有的陰離 - -- Cl 、 Br 、I 、 CO 、 AlO 2 子 3 為探究其成分，進行了以下探究實驗。 〔 1〕探究一： 甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫 氧化鈉溶液， 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入氫氧化鈉 溶液的體積〔 V〕的關(guān)系如右圖所示。 ①該溶液中一定含有的

26、陽離子是 ________ ______，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ________，一定 不存在的陰離子是 _____________； ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________ 。 〔2〕探究二： 乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的 Cl - 、Br - 、I - ，假設(shè)向 1L 該混合溶液中通入一定量的 Cl 2，溶液中 Cl - 、 Br - 、 I - 的物質(zhì)的量與通入 Cl 2 的體積〔標準狀況〕的關(guān)系如下表所示， 分析后回答以下問題： Cl 2 的體積〔標準狀 5.6L 11.2L

27、 22.4L 況〕 1 C 13 B  n(Cl - ) 2.5mol 3.0mol 4.0mol n(Br - ) 3.0mol 2.8mol 1.8mol - 通入 Cl 2 的體積為 5.6L 時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________ ； - - - 高三年級 12 月月考化學(xué)試題答案 第一卷〔選擇題共 48 分每題 2 分〕 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D C D

28、A C A D C D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D C C A D C B A D D B 第二卷〔非選擇題共 52 分每空 2 分〕 25. (1) 第三周期第 VIIA 族〔 2〕 〔3〕 NH4 +H2O NH3 H2O+H 〔 4〕① SO2+Cl2+2H2O=2HCl+HSO4 ② 2SO〔g〕 +O2〔 g〕2SO3〔 g〕 △H=-190.0kJ mol －1 - - - 2- +H O 26. 〔 1〕 2Al+2OH +2HO=2A

29、lO +3H ↑〔 2〕 CO+2OH=CO 2 2 2 2 3 2 〔3〕 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑ +14H2O, 〔4〕 O2+4e - - +2H2O=4OH 27. 1C2 H8 N2 +2NO4＝ 3N2↑ +2CO↑ +4H2O↑ N2O4+H2 O=HNO3+HNO2、D2、 28Ⅰ、〔 1〕過濾、洗滌 〔 2〕取最后一次洗滌液，滴加 BaCl2 溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。Ⅱ、〔 1〕 A→ C→ B〔 2〕裝置 B 中澄清石灰水變渾濁 Ⅲ、 49n/9m 29① H+、 NH、Al 3+； 2： 3：1； CO2 、 AlO 3 ②Al(OH) 3+OHAlO+2HO 〔2〕 Cl 2+2II 2+2Cl ； 10：15： 4