《離子共存》課6

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1、離子共存專題 高考考綱要求：1.理解離子反應(yīng)的概念 2.掌握離子是否存在的推斷， 離子間能否大量共存的判斷 06年：10題，離子共存07年： 8題，離子方程式正誤判斷08年：11題，離子共存09年： 8題，離子共存10年： 8題，離子方程式正誤判斷11年： 10題，離子共存及推斷高 考 分 析12年：全國卷7、江蘇4、安徽8、廣東8 上海、離子方程式正誤判斷 復(fù)習(xí)回顧 1、什么是離子反應(yīng)？發(fā)生離子反應(yīng)的條件是哪些？ 2、如何書寫離子反應(yīng)？書寫離子方程式時應(yīng)保留原來的化學(xué)式的物質(zhì)有哪些？ 3、若溶液中離子間能發(fā)生反應(yīng)，則這些離子在溶液中能否共存？ 原 因 ： 溶 液 中 離 子 間 相 互 發(fā)

2、生 反 應(yīng) ， 使 離 子濃 度 的 減 少 （ 離 子 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) ） 。（ 2） 離 子 通 常 在 哪 些 情 況 下 不 能 大 量 共 存 ？（ 1） 離 子 間 不 能 大 量 共 存 的 原 因 是 什 么 ？讓 我 好 好 想 想 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī) 律 ？ ： Fe3+ 、 Na+ 、 OH 、 Cl ： Ca2+ 、 K+ 、 CO32 、 NO3 ： Ba2+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 Cl ： Na+ 、 H+ 、 SiO32 、 NO3 ： K+ 、 Ag+

3、 、 Cl 、 NO3 Fe(OH)3CaCO3BaSO4AgClH2SiO3 結(jié) 論 :離 子 間 生 成 物 質(zhì) ， 不 能 大量 共 存常 見 鹽 溶 解 性 規(guī) 律K+、 Na+、 NH4+、 NO3ClSO42CO32 、 PO43 、 SO32 、 SiO32 、 S2OH （全部溶于水）（不溶：銀 亞汞）（不溶：鋇和鉛，微溶：銀和鈣）（溶：只有鉀、鈉、銨）（溶：鉀、鈉、鋇、銨） 難溶或微溶性 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī) 律 ？ ： Na+ 、 H+ 、 Cl 、 S2 ： K+ 、 NH4+

4、、 OH 、 SO42 ： Ca2+ 、 H+ 、 HCO3 、 Cl ： Mg2+ 、 H+ 、 SO32 、 SO42 SO2H2SCO2NH3 如 ： CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 揮 發(fā) 的 弱 酸 的 酸 根 離 子 與 H+不 能 大 量 共 存 ；OH-與 NH4+不能大量共存常 見 相 互 作 用 生 成 易 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子結(jié) 論 :離 子 間 生 成 物 質(zhì) ， 不 能 大 量 共 存易揮發(fā)性 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī)

5、律 ？ ： Na+ 、 H+ 、 OH 、 Cl ： H+ 、 K+ 、 CH3COO 、 SO42 ： H+ 、 K+ 、 F 、 Cl ： Na+ 、 H+ 、 ClO 、 NO3 H2OCH3COOHHFHClO 難 電 離 物 質(zhì) 弱 酸 、 弱 堿 、 水 那 些 離 子 間 相 互 作 用 有 弱 電 解 質(zhì) 生 成 ？ 如 OH-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3- 、 CH3COO-、F-、 ClO-、 AlO2-、 SiO32-等 與 H+ 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4 -、HSO3-等 不 能 與 O

6、H-大 量 共 存 ； 弱 堿 的 陽 離 子 （ 比 如 ： NH4+ 、 Cu2+、 Al3+、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+等 等 ） 不 能 與 OH-大 量 共 存 AlO 2-與 HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 結(jié) 論 :離 子 間 生 成 物 質(zhì) ， 不 能 大 量 共存 難 電 離 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī) 律 ？ ： K+ 、 MnO4 、 Cl 、 S2 ： H+ 、 Fe2+、 Cl 、 NO3 ： Fe3+、 K+ 、 I 、 Cl ：

7、MnO4 、 H+、 I 、 Na+4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO24H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO 16H+ +2MnO 4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2 2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 常 見 的 能 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 微 粒（ +： 發(fā) 生 反 應(yīng) ： -： 不 發(fā) 生 反 應(yīng) ）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ + + + +ClO+ + + + +NO3(H+) + + + + +Fe3+ + +結(jié) 論 :離 子 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 ， 不

8、能 大 量 共 存特殊： NO3+H+組合時才有強氧化性氧 化 還 原 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī) 律 ？ ： Fe3+、 K+、 Cl 、 CO32 ： Al3+、 K+、 CO32 、 NO3 ： Fe3+、 Na+、 Cl 、 H CO3-2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2 2Al3 +3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 Fe3+3HCO 3= Fe(OH )3+3CO2 常 見 能 發(fā) 生 雙 水 解 離 子 ：Al3+與 CO32-、 HCO3-、

9、 S2-、 AlO2-等Fe3+與 CO32-、 HCO3-、 ClO-、 等結(jié) 論 :離 子 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 ， 不 能 大 量 共存特 殊：NH4+與CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度很小，他們在溶液中能大量共存雙水解 思 考 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 為 什 么 ？ 有 什 么 規(guī) 律 ？ ： Fe3+、 K+、 Cl 、 SCN ： Ag+、 NH3.H2O、 Na+ 、 NO3 ： Fe3+、 Na+、 Cl 、 C6H5OHFe3+3S

10、CN= Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2OFe3+C 6H5OH= Fe(C6H5O)63-+ 6 H+ 1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3離 子 間 發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng) 的 微 粒 有結(jié) 論 :離 子 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 ， 不 能 大 量 共存絡(luò)合 由 于 形 成 絡(luò) 合 離 子 ， 離 子 不 能 大 量 共 存 Ag 2NH3H2O Ag(NH3) 2 2H2O Fe3 SCN Fe(SCN) 2 (血 紅 色 溶 液 ) 6C6H5OH Fe3 Fe(C6H5O)6 3 6H (紫 色 溶

11、液 ) 發(fā) 生 復(fù)分 解 反應(yīng) ， 不能 大 量共 存小結(jié)1、 生 成 難 溶 物 (或 微 溶 物 ） 時 不 能 大 量 共 存2、 生 成 氣 體 （ 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) ） 時 不 能 大 量 共 存3、 生 成 弱 電 解 質(zhì) （ 難 電 離 的 物 質(zhì) ） 時 ， 不 能 大 量 共 存4、 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 時 ， 不 能 大 量 共 存5、 發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng) 時 ， 不 能 大 量 共 存6、 發(fā) 生 雙 水 解 反 應(yīng) 時 ， 不 能 大 量 共 存 一 、 離 子 間 因 反 應(yīng) 不 能 大 量 共 存 的 規(guī) 律 (1)溶 液 無 色 透 明 時 ，

12、則 溶 液 中 肯 定 沒 有 ：(2)強 堿 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 ,與 起 反 應(yīng) 的 離 子 。 排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等與OH-不能大量共存。(3)強 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 ,與 起 反 應(yīng) 的 離 子 。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO 3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。 二 、 限 定 條

13、件 下 離 子 不 能 大 量 共 存 的 規(guī) 律 有 色 離 子OH-H+ 小 結(jié):一 . 離 子 共 存 問 題 是 高 考 中 的 常 見 題 型 ,是 每 年 必 考的 題 型 .今 后 命 題 的 趨 勢 是 :(1)增 加 限 制 條 件 ,如 強 酸 性 ,無 色 透 明 ,堿 性 ,PH=1,甲基 橙 呈 紅 色 ,發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 生 成 沉 淀 、 氣 體 ，與 鋁 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 等 ;(2)定 性 中 有 定 量 ,如 :由 水 電 離 的 c(H+)=10-12molL-1的 溶 液 ， 常 溫 下 c(H+)/ c(OH-)=1012的 溶

14、 液 等 . 2 注 意 對 選 項 的 限 制 條 件 的 設(shè) 置 要 看 清 是 問 “ 能 ” 、 “ 不 能 ” ， 還 是 “ 一 定 能 ” 、“ 一 定 不 能 ” 等 對 選 項 的 限 制 條 件 。二 、 解 題 對 策1.掌 握 好 離 子 共 存 判 斷 規(guī) 律 ， 可 概 括 為 一 色 二 性 三 特 殊 四 反 應(yīng) 1 （ 08全 國卷 ） 在 溶 液 中 加 入 中 量 Na2O2后 仍 能大 量 共 存 的 離 子 組 是 A NH4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-B K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42-C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO

15、3-D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32-2 (09全 國 卷 6)下 列 各 組 離 子 ， 在 溶 液 中 能 大 量 共存 、 加 入 NaOH溶 液 后 加 熱 既 有 氣 體 放 出 又 有 沉 淀 生 成的 一 組 是 3NO4NH ClA.Ba2+ 、 2Ca 3HCO 4NH 2AlOB. 、K Cl 3HSOC. Ba2+、 2Mg 4NH 24SO K D. 、 BD 輕松挑戰(zhàn)高考 輕松挑戰(zhàn)高考 3.(2010全國高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定 能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液：N

16、H4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO 2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。答案：C 輕松挑戰(zhàn)高考 4(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還 能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6

17、H5O、CH3COO、HCO3解析：SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C 6H5O與CO2反應(yīng)。答案：B 輕松挑戰(zhàn)高考 5.(2012全國高考7 ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6= 2 + 3H2 祝大家：學(xué)習(xí)愉快，學(xué)業(yè)有成。祝 同 學(xué) 們 學(xué)習(xí)愉快， 贏在高考！ 1、 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的

18、是 ： ： Fe3+ 、 Na+ 、 OH 、 Cl ： Ca2+ 、 K+ 、 CO32 、 NO3 ： Na+ 、 H+ 、 OH 、 Cl ： Na+ 、 K+、 SO42 、 NO32、在的無色溶液中，能在溶液中大量共存的離子組是：Na+ 、K+、S2、Cl：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO2、NO3：Na+ 、K +、SO42、ClODB 3.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-

19、 D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 4. 下 列 各 組 離 子 一 定 能 大 量 共 存 的 是 A.在 含 有 大 量 AlO2 的 溶 液 中 ： NH4 、 Na 、 Cl 、 HB.在 強 堿 溶 液 中 ： Na 、 K 、 CO32 、 NO3C.在 pH 12的 溶 液 中 ： NH4 、 Na 、 SO42 、 ClD.在 c(H+) 0.1molL 1的 溶 液 中 ： K 、 I 、 Cl 、 NO35.下 列 各 組 離 子 在 給 定 條 件 下 能 大 量 共 存 的 是 A.在 pH=1的 溶 液 中 ： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl-B.有 SO42-存 在 的 溶 液 中 ： Na+、 Mg2+、 Ba2+、 I-C.有 NO 3-存 在 的 強 酸 性 溶 液 中 ： NH4+、 Ba2+、 Fe2+、 Br-D.在 c(H+)=1.0 10-13molL-1的 溶 液 中 ： Na+、 S2 、 AlO2-、 SO32 BD