2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件

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1、,2020,專 題,,,,,,原理綜合題型透析,,,2020專 題 原理綜合題型透析,,知 識(shí) 整 合,目,錄,,,考 能 探 究,,對(duì)點(diǎn)集訓(xùn),知 識(shí) 整 合目考 能 探,一、原理綜合題型的命題特點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)原理綜合題,,,通常以速率、平衡知識(shí)為中心,,,還常涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解質(zhì)溶液等內(nèi)容。主要的設(shè)空方向有根據(jù)已知熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)待求熱化學(xué)方程式或直接計(jì)算其反應(yīng)熱,,,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),,,化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算,,,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的影響,,,新情境下平衡狀態(tài)的判定,,,平衡常數(shù)的表達(dá)式及平衡常數(shù)與

2、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,,,速率平衡圖像與數(shù)據(jù)表格分析,,,電離平衡、水解平衡、溶解平衡的理解,,,K,a,(,K,b,),及,K,sp,的理解與計(jì)算等。主要考查考生的信息處理能力、學(xué)科內(nèi)綜合分析能力、解決生產(chǎn)實(shí)際中的具體問(wèn)題能力。體現(xiàn)了,“,變化觀念與平衡思想,”,的核心素養(yǎng)。原理綜合題特別注重對(duì)考生圖表分析能力的考查,,,見(jiàn)下表。,一、原理綜合題型的命題特點(diǎn),2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,二、原理綜合題型的解題方法及思路,該類試題考查的是高中化學(xué)主干知識(shí),,,試題難度一般較大,,,特別是原理綜合題型,,,將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)組合在一起,,,

3、客觀上增加了思維容量。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法,,,認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn),,,迅速轉(zhuǎn)變思路,,,防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上,“,走到底,”,。,平常訓(xùn)練應(yīng)注重計(jì)算能力,(,重點(diǎn)訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,),、語(yǔ)言表述能力,(,利用平衡原理解釋實(shí)際問(wèn)題,),的培養(yǎng),,,提高解讀圖像的能力,,,掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點(diǎn)掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計(jì)算,,,應(yīng)用蓋斯定律解題時(shí)要先確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系,,,再確定,Δ,H,間的計(jì)算關(guān)系。,二、原理綜合題型的解題方法及思路,1.,利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的思維模式,1.利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的

4、思維模式,2.,化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算中的兩種思維路徑,(1),平衡常數(shù)的應(yīng)用,:,反應(yīng)的化學(xué)方程式確定后,,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),;,溫度不變,,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)就不變,,,所以利用平衡常數(shù)常可以處理多次投料問(wèn)題。,(2),常用的計(jì)算思路,:,涉及平衡的計(jì)算常利用,“,三段式,”,法,,,要注意幾個(gè)關(guān)系的應(yīng)用,,,反應(yīng)物的,c,(,平,)=,c,(,初,)-,c,(,轉(zhuǎn),),,生成物的,c,(,平,)=,c,(,初,)+,c,(,轉(zhuǎn),),,反應(yīng)物的,c,(,初,)×,α,=,反應(yīng)物的,c,(,轉(zhuǎn),),,不同物質(zhì)的,c,(,轉(zhuǎn),),之比等于它們對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,3.,電極反應(yīng)式的書(shū)

5、寫(xiě)思路,電極反應(yīng)式的本質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的某個(gè)半反應(yīng),,,即氧化反應(yīng),(,在原電池的負(fù)極上或電解池的陽(yáng)極上發(fā)生,),或還原反應(yīng),(,在原電池的正極上或電解池的陰極上發(fā)生,),。因此在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí),,,首先找到兩對(duì)物質(zhì),,,氧化劑,+,n,e,—,→,還原產(chǎn)物、還原劑,-,n,e,—,→,氧化產(chǎn)物,,,然后結(jié)合電解質(zhì)溶液中存在的微粒、電極反應(yīng)式兩邊電荷守恒以及原子守恒,,,確定應(yīng)該添加的其他物質(zhì),,,最后再配平。,2.化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算中的兩種思維路徑,4.,圖像題的分析步驟,化學(xué)理論綜合題中的陌生圖像打破了傳統(tǒng)的速率平衡圖像模式,,,縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)不再局限于時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)、速率、轉(zhuǎn)化率等

6、物理量,,,而是引入了更多的變量,,,如兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比、氣體分壓的負(fù)對(duì)數(shù)等,,,使得圖像更新穎、信息容量更大、題目難度更大。,4.圖像題的分析步驟,考,點(diǎn),1,運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵,典型例題,解析,-116,考點(diǎn)1運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵典型,解析,?,根據(jù)蓋斯定律,,(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)×2,得,4HCl(g)+O,2,(g) 2Cl,2,(g)+2H,2,O(g),,Δ,H,=(,HΔ,1,+,HΔ,2,+,HΔ,3,)×2=-116 kJ·mol,-1,。,,解析?　根據(jù)蓋斯定律,(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)×2得4HCl(g

7、)+O,2.(1),用,NaOH,溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí),,,涉及如圖,1,所示轉(zhuǎn)化,:,,,,,,,,,,,由圖中關(guān)系可得,Δ,H,4,=,,。,(,用含,Δ,H,1,、,Δ,H,2,、,Δ,H,3,的式子表示,),,解析,ΔH,1,+,ΔH,2,-,ΔH,3,2.(1)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí),涉及如圖1,(2),用太陽(yáng)能分解水制備,H,2,是一項(xiàng)新技術(shù),,,其過(guò)程如圖,2,所示,:,,,,,已知,:①2H,2,O(g) 2H,2,(g)+O,2,(g) Δ,H,=+483.6 kJ·mol,-1,②2Fe,3,O,4,(s) 6FeO(s)+O,

8、2,(g) Δ,H,=+313.8 kJ·mol,-1,過(guò)程,Ⅱ,的熱化學(xué)方程式是,,,,;,整個(gè)過(guò)程中,Fe,3,O,4,,的作用是,,。,,,解析,3FeO(s)+H,2,O(g) Fe,3,O,4,(s)+H,2,(g),,Δ,H,=+84.9 kJ·mol,-1,作催化劑,(2)用太陽(yáng)能分解水制備H2是一項(xiàng)新技術(shù),其過(guò)程如圖2所示:,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,突破訓(xùn)練,解析,-156.6 kJ·mol,-1,突破訓(xùn)練解析-156.6 kJ·mol-1,解析?,根據(jù)蓋斯定律可知,,,反應(yīng),Ⅱ,可由反應(yīng),Ⅰ+,反應(yīng),Ⅲ,得到,,,所以,ΔH,2

9、,=,ΔH,1,+,ΔH,3,=85.2 kJ·mol,-1,-241.8 kJ·mol,-1,=-156.6 kJ·mol,-1,。,,解析?　根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)Ⅱ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ得到,所以,解析,2NH,3,(g) N,2,(g)+3H,2,(g),,Δ,H,=+92.1 kJ·mol,-1,反應(yīng),①,的,Δ,H,<0,Δ,S,>0,Δ,G,=Δ,H,-,T,Δ,S,<0,,在任意溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,解析2NH3(g) N2(g)+3H2(,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,1.,參照新的熱化學(xué)方程式,(,目標(biāo)熱化學(xué)方程式,)

10、,,結(jié)合原熱化學(xué)方程式,(,一般,2~3,個(gè),),進(jìn)行合理,“,變形,”,,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘、除以某一個(gè)數(shù),,,然后將它們相加或相減,,,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,,,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的,Δ,H,與原熱化學(xué)方程式的,Δ,H,之間的換算關(guān)系。,2.,當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),,Δ,H,也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù),;,方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),,Δ,H,也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,,,且要帶,“+”“-”,,即把,Δ,H,看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。,3.,在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中,,,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài),(,固、液、氣,),的相互轉(zhuǎn)化,,,狀態(tài)由固,→,液,→,氣變化時(shí),,,會(huì)吸熱,;,反之會(huì)放熱。,方

11、法技巧,運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵,1.參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方,3.(2019,年福建南平第一次檢測(cè),),T,℃,時(shí),,,體積為,2 L,的恒容密閉容器中加入,1.0 mol NH,3,和,0.2 mol H,2,,30 min,達(dá)到平衡時(shí),,N,2,的體積分?jǐn)?shù)為,20%,,則,T,℃,時(shí)平衡常數(shù),K,=,,,NH,3,的轉(zhuǎn)化率為,,;,達(dá)到平衡后再加入,1.0 mol NH,3,和,0.2 mol H,2,,,此時(shí)體系中,v,正,,(,填,“>”“<”,或,“=”),v,逆,。,考,點(diǎn),2,有關(guān)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,典型例

12、題,>,解析,80%,6.86,3.(2019年福建南平第一次檢測(cè))T ℃時(shí),體積為2 L的,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,突破訓(xùn)練,3.(2019,年安徽安慶第二次模擬,),科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,,,可以將,CO,和,NO,2,轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,,,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,2NO,2,(g)+4CO(g) 4CO,2,(g)+N,2,(g),,Δ,H,<0,。,某溫度下,,,向,10 L,密閉容器中分別充入,0.1 mol NO,2,和,0.2 mol CO,,發(fā)生上述反應(yīng),,,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,,,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示,:,,突破訓(xùn)練3.(2019年安徽安慶第二次

13、模擬)科學(xué)家研究出了一,回答下列問(wèn)題,:,(1),在此溫度下,,,反應(yīng)的平衡常數(shù),K,p,=,,kPa,-1,(,K,p,為以分壓表示的平衡常數(shù),,,計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后,2,位,);,平衡后,,,若保持溫度不變,,,再將,CO,、,CO,2,氣體濃度分別增加一倍,,,則平衡,,(,填,“,右移,”“,左移,”,或,“,不移動(dòng),”),。,,(2),若將溫度降低,,,反應(yīng)再次平衡后,,,與原平衡相比,,,體系壓強(qiáng),(,p,總,),如何變化,?,,(,填,“,增大,”“,減小,”,或,“,不變,”),,原因,,是,,。,,解析,0.04,不移動(dòng),減小,降低溫度,,,分子運(yùn)動(dòng)速率減慢,,,對(duì)容器的

14、碰撞次數(shù)減小,,,壓強(qiáng)降低,,,同時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,,降低溫度,,,平衡正向移動(dòng),,,導(dǎo)致體系內(nèi)氣體分子數(shù)減小,,,所以總壓強(qiáng)也會(huì)減小,回答下列問(wèn)題:解析0.04不移動(dòng)減小降低溫度,分子運(yùn)動(dòng)速率減,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,平衡常數(shù)的計(jì)算可用三段式法,,,即找出濃度可變的反應(yīng)物和產(chǎn)物起始、轉(zhuǎn)化、平衡的濃度,,,然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算即可。用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為,K,p,=,其中,p,(A),、,p,(B),、,p,(C),、,p,(D),分別為,A,、,B,、,C,、,D,氣體的分壓。,氣體的分壓,=,氣體總壓,×,體積分?jǐn)?shù),;,氣體體積之比

15、等于氣體物質(zhì)的量之比。,點(diǎn)石成金,平衡常數(shù)的計(jì)算可用三段式法,即找出濃度可變的反應(yīng)物和產(chǎn)物起始,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算,考點(diǎn),3,典型例題,4.(2019,年全國(guó),Ⅲ,卷,,28,節(jié)選,),在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,,,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,,,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,,,如下圖所示,:,,,,負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有,,,,,(,寫(xiě)電極反應(yīng)式和離子方程式,),。電路中轉(zhuǎn)移,1 mol,電子,,,需消耗氧氣,,L(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),。,,解析,Fe,3+,+e,-,Fe,2+,,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,5.6

16、,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)3典型例題4.(2019年全國(guó),,,5.(2019,年山東濰坊第一次模擬,),利用惰性電極電解,,,能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示,:,,,,,電極,a,處發(fā)生的電極反應(yīng)為,,,,,,當(dāng)電解,44.8 L(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),含,5% NO,的煙氣,,,理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為,,mol,。,解析,NO-3e,-,+2H,2,O NO,3,-,+4H,+,0.3,5.(2019年山東濰坊第一次模擬)利用惰性電極電解,能對(duì)煙,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,4.(2019,年河南安陽(yáng)第二次模擬,),氨氣是合成眾多含氮物

17、質(zhì)的原料,,,利用,H,2,—N,2,—,生物燃料電池,,,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,,X,交換膜為隔膜,,,在室溫條件下既實(shí)現(xiàn)了合成,NH,3,還獲得了電能。其工作原理圖如下,:,,,,,,則,X,膜為,,,,交換膜,,,正極的電極反應(yīng)式為,,,,。,,,突破訓(xùn)練,,質(zhì)子,(,或陽(yáng)離子,),N,2,+6e,-,+6H,+,2NH,3,解析,4.(2019年河南安陽(yáng)第二次模擬)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的,解析?,由圖知,,,正極上,N,2,轉(zhuǎn)化為,NH,3,時(shí)需要結(jié)合,H,+,,,故負(fù)極上生成的,H,+,應(yīng)移向正極,,X,膜為質(zhì)子交換膜或陽(yáng)離子交換膜,,N,2,在正極上得到

18、電子后轉(zhuǎn)化為,NH,3,。,,解析?　由圖知,正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)需要結(jié)合H+,故負(fù)極,5.,回答下列問(wèn)題,:,(1)CO-,空氣堿性燃料電池,(,用,KOH,作電解質(zhì),),,當(dāng)恰好完全生成,KHCO,3,時(shí)停止放電。寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式,:,,,,。,,(2)(2019,年山東青島第一次模擬,),電解法可以對(duì)亞硝酸鹽污水進(jìn)行處理,(,工作原理如圖所示,),。通電后,,,左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液,,,隨后生成無(wú)色氣體。當(dāng),Fe,電極消耗,11.2 g,時(shí),,,理論上可處理,NaNO,2,含量為,4.6%,的污水,,g,。,CO-2e,-,+3OH,-,HCO,3,-,+H,2,O,100,

19、解析,5.回答下列問(wèn)題:CO-2e-+3OH-,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,方法技巧,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧,1.,首先要讀懂題意,,,尤其是相關(guān)示意圖,,,分析所給物質(zhì),(,或離子,),化合價(jià)變化情況,,,標(biāo)出得失電子的情況,,,結(jié)合原電池或電解池原理,,,確定正負(fù)極或陰陽(yáng)極,,,找準(zhǔn)、找全反應(yīng)物和生成物,,,然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)并配平電極反應(yīng)式。,2.,在書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式時(shí)要注意溶液的酸堿性,,,適當(dāng)?shù)卦诜磻?yīng)式兩邊添加,H,+,、,OH,—,、,H,2,O,等,,,以遵守電荷守恒和原子守恒。,3.,在書(shū)寫(xiě)電解池電極反應(yīng)式時(shí),,,如果,H,+,

20、或,OH,—,來(lái)自,H,2,O,,則電極反應(yīng)式中要寫(xiě),H,2,O,。,,方法技巧電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧,化學(xué)圖像信息的提取與加工,考點(diǎn),4,典型例題,6.(2019,年山東青島第一次模擬,),亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體和腌制品中,,,可用電吸附裝置去除。去除量跟電壓、初始濃度、共存陰離子等因素有關(guān)。某科研機(jī)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,:,,,(1),根據(jù)圖示可知,,,待處理液中,NO,2,-,與,NO,3,-,的,c,0,=,,mg·L,-1,時(shí),,,裝置對(duì),NO,3,-,的吸附量高于,NO,2,-,。,,(2),根據(jù)圖示分析,,,為提高離子去除量可采取的措施,有,,,,(,寫(xiě)出一條即可,),。,解析

21、,500,將,NO,2,-,預(yù)先氧化成,NO,3,-,(,或降低氯化鈉濃度,),化學(xué)圖像信息的提取與加工考點(diǎn)4典型例題6.(2019年山東青,,解析,?　當(dāng),NO,2,-,與,NO,3,-,的,c,0,=500 mg·L,-1,時(shí),,NO,3,-,的去除率比,NO,2,-,的高,,,且氯化鈉濃度越低,,,去除率越高,,,所以提高離子去除率可采取的措施為將,NO,2,-,預(yù)先氧化成,NO,3,-,或降低氯化鈉濃度。,解析?　當(dāng)NO2-與NO3-的c0=500 mg·L-1時(shí),7.(2019,年廣東惠州第三次調(diào)研,)CO,2,可通過(guò)反應(yīng),CO,2,(g)+CH,4,(g) 2CO(g)+2

22、H,2,(g),來(lái)制取,H,2,。在,1.0 L,密閉容器中充入,CO,2,、,CH,4,各,1 mol,,發(fā)生上述反應(yīng),,,測(cè)得,CH,4,的平衡轉(zhuǎn),化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,:,,,(1),由圖可知,,,壓強(qiáng),p,1,,,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”,,下同,),p,2,,,該反應(yīng)的,Δ,H,,0,。,,(2),當(dāng)壓強(qiáng)為,p,2,時(shí),,y,點(diǎn)的,v,正,,(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”),v,逆,;y,點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,,,該反應(yīng)的平衡常數(shù),K,=,,(,保留四位有效數(shù)字,),。,,(3),實(shí)驗(yàn)表明,,,溫度高于,1250 ℃,時(shí),,,容器中,c,(CO,2,

23、)>,c,(CH,4,),,請(qǐng)結(jié)合兩種反應(yīng)物的性質(zhì)分析可能的原因,:,,。,,解析,小于,大于,163.8,大于,CH,4,在高溫下分解使其濃度減小,,CO,2,較穩(wěn)定,7.(2019年廣東惠州第三次調(diào)研)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(,解析?,,(1),該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),,,壓強(qiáng)越大,,CH,4,的轉(zhuǎn)化率越小,,,已知相同溫度下,p,,,1,條件下的轉(zhuǎn)化率大于,p,2,條件下的轉(zhuǎn)化率,,,則,p,1,小于,p,2,;,在壓強(qiáng)一定時(shí),,,溫度越高,,CH,4,的轉(zhuǎn)化率越大,,,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),,Δ,H,大于,0,。,(2),壓強(qiáng)為,p,2,時(shí),,y,點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,,,則反

24、應(yīng)正向移動(dòng),,,所以,v,正,大于,v,逆,;y,點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為,1100 ℃,,平衡時(shí),CH,4,的轉(zhuǎn)化率為,80%,,利用三段式法可求出平衡時(shí),CO,2,、,CH,4,、,CO,、,H,2,的濃度分別為,0.2 mol·L,-1,、,0.2 mol·L,-1,、,1.6 mol·L,-1,、,1.6 mol·L,-1,,,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出,K,≈163.8,。,,解析?　(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,,6.(2019,年福建南平第一次模擬,),在,Co-Al,催化劑體系中,,,壓強(qiáng),p,0,下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器,,,發(fā)生反應(yīng),2NH,3,(g) N,2,(

25、g)+3H,2,(g),。在相同時(shí)間下測(cè)轉(zhuǎn)化率,,,得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。,使反應(yīng)的活化能最小的催化劑為,,;,同一催化劑下,,,溫度高時(shí),NH,3,的轉(zhuǎn)化率接近,平衡轉(zhuǎn)化率的原因?yàn)?,,,,,,;,如果增大氨氣濃度,(,其他條件不變,),,則,b,點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為,,(,填,“a”“c”,或,“d”),點(diǎn)。,突破訓(xùn)練,,解析,90 Co-Al,溫度升高,,,反應(yīng)速率加快,,,轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率,c,6.(2019年福建南平第一次模擬)在Co-Al催化劑體系中,解析?,由圖可知,,90 Co-Al,催化劑在較低的溫度就達(dá)到平衡,,,反應(yīng)的活化能最小,;,同一催化劑

26、下,,,溫度高時(shí),NH,3,的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率,,,是因?yàn)闇囟壬?,,反應(yīng)速率加快,,,達(dá)到平衡所需時(shí)間減小,,,轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率,;,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),,,如果增大氨氣濃度,(,其他條件不變,),,平衡逆向移動(dòng),,,則,b,點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為,c,。,,解析?　由圖可知,90 Co-Al催化劑在較低的溫度就達(dá)到平,7.(2019,年福建莆田第一次模擬,),容積均為,1 L,的甲、乙兩個(gè)容器,,,其中甲為絕熱容器,,,乙為恒溫容器。相同溫度下,,,分別充入,0.2 mol,的,NO,2,,,發(fā)生反應(yīng),:2NO,2,(g) N,2,O,4,(g),,Δ,H,<0

27、,,甲中,NO,2,的相關(guān)量,隨時(shí)間變化如圖所示。,,(1)0~3 s,內(nèi),,,甲容器中,NO,2,的,反應(yīng)速率增大的原因,,是,,,,。,,(2),甲達(dá)平衡時(shí),,,若溫度為,T,℃,,此溫度下的平衡常數(shù),K,c,=,,。,,(3),平衡時(shí),,,K,甲,,(,填,“>”“<”,或,“=”,,下同,),K,乙,,,p,甲,,p,乙,。,100,解析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),,,故,0~3 s,內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低的影響,,,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,,225,<,>,7.(2019年福建莆田第一次模擬)容積均為1 L的甲、乙兩,2020高考化學(xué)熱門(mén)專題：原理綜合透題型析課件,點(diǎn)石成金,化學(xué)圖

28、像等信息的提取和加工?？碱}型有依據(jù)圖像判斷轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的變化,,,解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象的原因,,,選擇最佳反應(yīng)條件,,,判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,,,計(jì)算物料投放比例、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等。圖像題的分析方法,:,1.,明標(biāo),:,明晰橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義,,,這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提。,明晰坐標(biāo)含義,,,也就是用變量的觀點(diǎn)分析坐標(biāo),,,找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系,,,再結(jié)合教材,,,聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。,2.,找點(diǎn),:,找出曲線中的特殊點(diǎn),(,起點(diǎn)、頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等,),,分析這些點(diǎn)所表示的化學(xué)意義以及影響這些點(diǎn)的主要因素及限制因素等,,,大多考題就落在這些點(diǎn)的含義分析上,,,因?yàn)檫@些點(diǎn)往往隱含著某些限制條件或某些特殊的化學(xué)含義。,3.,析線,:,正確分析曲線的走向、變化趨勢(shì),(,上升、下降、平緩、轉(zhuǎn)折等,),,同時(shí)對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線,,,要分區(qū)段進(jìn)行分析,,,找出并研究各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。,,點(diǎn)石成金化學(xué)圖像等信息的提取和加工常考題型有依據(jù)圖像判斷轉(zhuǎn)化,